г. Братск Иркутской области

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №46»

Автор: Тишкович Г.П., учитель химии первой квалификационной категории

9 класс

Практикум по теме «Железо и его соединения»

Цель: через практическую деятельность коммуникативную технологию изучить качественные превращения соединений железа (II) и (III).

Образовательная: рассмотреть качественные превращения соединений железа.

Развивающая: отработать аналитическое обнаружение Fe²⁺ и Fe³⁺ и применение соединений железа в изобразительном искусстве.

Воспитательная: развитие коммуникативного взаимодействия в паре.

Тип урока: комбинированный

Метод проведения: информационный блок через ИКТ силами учащихся, практическая деятельность в паре.

Используемые ресурсы: - Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс», М., «Просвещение», 2018г.

- Т.А. Боровских, «Рабочая тетрадь по химии. К учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс», М., «Экзамен», 2019г.

- Е.В. Крышилович, В.А. Мостовых «Химия. Наглядный справочник для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ», М., «Эксмо», 2018г.

- М. Бекерт «Мир металла», М., «Мир», 1980г.

Оборудование:

• Fe; FeCl₂; FeSO₄; FeCl₃; Fe₂(SO₄)₃; KCNS; NaOH; K₃[Fe(CN)₆]; Na₂S; K₄[Fe(CN)₆]; H₂SO₄.

• Стаканчики, кисточки или ватные палочки, Лист А₄ или А_3, перчатки.

Планируемые предметные результаты:

Ученик должен:

• иметь представление о железосодержащих рудах – красный, бурый, магнитный железняки, пирит;

• знать реактивы для обнаружения ионов Fe²⁺ и Fe³⁺ и признаки реакций взаимодействий;

• уметь провести практические взаимодействия, соблюдая правила работы с оборудованием и реактивами.

Междисциплинарные связи: история, геология, география, биология.

Сценарий урока

1. Ввод

1. По какому фактору анализа крови можно предполагать ослабление здоровья человека?

2. Что вы знаете о составе и функции гемоглобина?

ИКТ – силами учащихся

2. Мотивация учебной деятельности:

• Каково значение железа и его соединений для нашей жизни?

ИКТ – презентация в картинках.

3. Открытие новых знаний.

Валентные возможности атома железа.

Строение атома железа – учащиеся у доски

⁵⁶ Fe +26) ) ) ) з.я.= +26; p=26; ē=26; ⁰n=30

^{26 2 8 14 2}

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3d⁶

BB=VI ! HB=II, ПВ=III; степень окисления +2; +3.

Лабораторный этап

На столах коллекции минералов содержащих железо – железняки – бурый, красный, магнитный, пирит. Рассмотреть образцы, описать их, сравнить. Какой из этих минералов более богат железом.

Устанавливаем формулы:

Бурый – FeO Красный – FeO Магнитный - FeO

Практикум: к порциям растворов FeCL₂ и FeCL₃ добавим раствор NaOH что наблюдаем? Записываем уравнения и признаки реакций. К порциям Fe (OH)₂ и Fe (OH)₃ добавим раствор H₂O₂. Что наблюдаем? Какой вывод можно сделать об устойчивости ионов железа к окислению. Запишем уравнение реакции с помощью электронного баланса.

+2 -1 +3 -2 +2 +3

2Fe (OH)₂ ↓ + H₂O₂ → 2Fe(OH)₃ ↓ Fe - ē→ Fe 2

зеленоватый бурый H₂O₂^-1 + 2 ē → 2O^-2H 1

Вопрос: Какой из ионов железа присутствует в свежем яблоке на срезе? Что происходит с поверхностью яблока на воздухе? Почему?

+2 +3

Fe – ē → Fe

^{зеленый рыжий}

А как на воздухе окисляется железо?

4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4 Fe(OH)₃ ↓

4. Качественное превращение соединений железа и использование этих превращений для получения колеров.

Практикум: K₃[Fe(CN)₆], K₄[Fe(CN)₆], Na₂S, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, NaOH, KCNS, H₂SO_4.

Провести взаимодействие солей железа с каждым из реактивов в отдельных стаканчиках составить уравнения реакций, описать качественные изменения.

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

_{_} ^{зеленый}

Fe²⁺ + 2OH → Fe(OH)₂ ↓

Fe₂(SO₄)₃ + 6 NaOH → 2 Fe(OH)₃ ↓ + Na₂SO₄

FeSO₄ + 2 KCNS → Fe(CNS)₂ + K₂SO₄

^{слабо – красный имитация артериальной крови}

Fe₂(SO₄)₃ + 6 KCNS → 2Fe(CNS)₃ + 3Na₂SO₄

^{темно – красный имитация венозной крови}

3FeCl₂ + 2K₃[Fe(CN)₆] → Fe₃[Fe(CN)₆]₂ ↓ + 6KCl

3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆] → Fe₃[Fe(CN)₆]₂ ↓

FeCl₃ + K₃[Fe(CN)₆] → Fe[Fe(CN)₆] ↓ + 3KCl

Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]^3- → Fe[Fe(CN)₆] ↓

2FeCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] → Fe₂[Fe(CN)₆] ↓ 4KCl

2Fe²⁺ + [Fe(CN)₆] → Fe[Fe(CN)₆] ↓

4FeCl₃ + 3K₄ [Fe(CN)₆] → Fe₄[Fe(CN)₆]₃ ↓ + 12KCl

4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆] → Fe₄[Fe(CN)₆]₃ ↓

FeCl₂ + Na₂S → FeS ↓ + 2NaCl

Fe²⁺ + S^2- → Fe S ↓

2FeCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Fe(OH)₃ ↓ + 3H₂S ↑ + 6NaCl

Почему разные результаты с Na₂S? В случае Fe³⁺ идёт вторичный гидролиз так как образуется соль слабых электролитов, которые гидролизуются и по катиону и по аниону.

5. Творческий блок

ИКТ – картины – историческая справка о возникновении красок – учащихся.

Готовим краски в каждый колер добавляем. Рисуем.

Темы рисунков:

• Сказки Пушкина

• Времена года

• Свободная тема

Условие: использовать как можно больше цветов.

Где сейчас применяют колеры на основе соединений железа?

- акварельные медовые краски.

6. Рефлексия

1. Какими реактивами можно различить ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ ?

2. Что такое темпера? В каких видах искусства она применяется?

3. Показываем рисунки на стенде. ( Приложение 2)

Домашнее задание: Составить и расписать блок-схему по свойствам железа.

г. Братск Иркутской области

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №46»

Автор: Тишкович Г.П., учитель химии первой квалификационной категории

9 класс

Практикум по теме «Железо и его соединения»

Качественное превращение соединений железа и использование этих превращений для получения колеров.

Рисунки учащихся, выполненные полученными «красками» на уроке.

г. Братск Иркутской области

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №46»

Реализация

системно-деятельностного подхода

при обучении химии

Автор:

Тишкович Г.П.

учитель химии

первой квалификационной

категории

2019-2020 учебный год

Реализация

системно-деятельностного подхода

при обучении химии

Развитие личности учащегося через формирование  универсальных учебных действий включает возможность школьника самостоятельно ставить учебные цели, искать и использовать необходимые средства и способы достижения, контролировать и оценивать результаты своей деятельности.

 Основа стандарта второго поколения – это системно-деятельностный подход, который подразумевает приобретение знаний учащимся в процессе учебного исследования под руководством учителя. Чтобы знания были результатом собственных поисков, нужно правильно организовать познавательную деятельность учащихся. Делать это можно на уроках-практикумах.

 Что такое урок – практикум? Это форма организации учебного процесса; самостоятельное выполнение учащимися практических и лабораторных работ. Проводится, как правило, при завершении крупных разделов учебных курсов или в конце периода обучения. Для проведения практикума важно подготовить описание, которое содержит четкую формулировку цели работы, перечень необходимого оборудования, источники информации, составить письменные задания, вопросы для самоконтроля, а также таблицы, чертежи, схемы. Перед практикумом проводится инструктаж.

В процессе выполнения работ преподаватель наблюдает за правильностью выбора оборудования, умением его подготовить, в необходимых случаях оказывает учащимся помощь, следит за соблюдением правил техники безопасности и рациональной организацией труда.

Многие практические работы представляют собой исследования и направлены на проверку достоверности определенных научных закономерностей, положений и др. Во время практикума учащиеся часто решают задачи творческого характера.

Уроки-практикумы - групповая форма работы, когда класс делится на группы по 2-3-6 человек. Важно внимательно отнестись к составу групп и распределению обязанности внутри них.

Подготовка учителя к таким урокам занимает большой объем времени.

Самостоятельная работа предусматривает использование наглядных, практических и исследовательских методов. В ходе работы производится анализ, сравнение и сопоставление полученных результатов.

Эффективность урока практикума зависит от уровня теоретической подготовки учащихся, от степени сформированности умений работать с оборудованием. И это можно отслеживать, и по возможности корректировать.

Представляю опыт проведения урока-практикума в 9-м классе по теме «Железо и его соединения» и творческие работы учеников, выполненные на нём (см. приложения 1, 2).

Использованные ресурсы:

1. ФГОС основного общего образования. Приказ Минобрнауки России от 06.10.2009 N 373 https://fgos.ru/#b3ac23ba5e3cfc8ef

2. Ушаков Д.Н. «Толковый словарь» https://dic.academic.ru/dic.nsf/ushakov/966706

3. Вишнякова С.М. «Профессиональное образование. Словарь. Ключевые понятия, термины, актуальная лексика», НМЦ СПО, 1999г., г.Санкт-Петербург

4. «Хрестоматия-педагогический словарь библиотекаря», http://www.xn--80aacc4bir7b.xn--p1ai/%D1%8D%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%BA%D0%BB%D0%BE%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%B8/%D1%85%D1%80%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B0%D1%82%D0%B8%D1%8F-%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B0%D0%B3%D0%BE%D0%B3%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9-%D1%81%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D1%80%D1%8C-%D0%B1%D0%B8%D0%B1%D0%B8%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B5%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%8F/%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BA%D1%83%D0%BC