Обобщающий урок по химии в 8 классе: "Типы химических реакций"
Обобщающий урок по химии в 8 классе :
«Типы химических реакций»
Составитель: Корф Елена Николаевна, учитель химии
г. Находка 2014 г. Приморский край
Урок химии в 8 классе дает возможность расширить знания по теме «Типы химических реакций», а также систематизировать знания и сформировать общие представления отипах химических реакций на практике – составлять уравнения химических реакций, осуществлять цепочки химических превращений, решать всевозможные химические задачи. Воспитывать культуру и совершенствовать навыки самостоятельной работы, а также развивать наблюдательность, способность устанавливать причинно – следственные связи и обучить решению задач с применением уравнений, отражающих закон действующих масс. Урок логически связан с предыдущими темами и будет работать на последующие темы. Для достижения успешности реализации обучающей цели урока мною были использованы различные формы и методы обучения (словесный, наглядный, частично-поисковый, метод групповой работы, практический). При закреплении были использованы дифференцированные разноуровневые задания, устный опрос, самопроверка, взаимопроверка, работа в парах.
Тема: Обобщающий урок по теме: ”Типы химических реакций”. Эпиграф: “Человек страшится только того, чего не знает, знанием побеждается всякий страх”. В.Г.Белинский. Цель урока: Мы с вами повторим классы неорганических веществ, продолжим формировать умение записывать химические формулы, уравнения химических реакций, предвидеть продукты химических реакций. Обобщим знания по типам химических реакций. Развивающая цель: Продолжим развивать химическую речь, учиться выделять главное, делать выводы, подводить итоги. Воспитательная цель: Воспитание активного мышления, устойчивого внимания, самоконтроля, коллективизма и взаимопомощи. Учиться использовать знания по другим предметам. Психологическая разминка. На столах у вас лежат рисунки, с разным настроением. Выберете тот, который соответствует вашему настроению в данный момент. Выбрали? Отложите в сторону и запомните. А сейчас настроились на рабочий лад, открываем тетради, записываем число и тему урока. Начнем наше путешествие по химическим реакциям. Тип урока: Урок обобщения и систематизации знаний учащихся.
Ход урока:
1 задание
“Химический контроль”
Сейчас мы проведем химический контроль, по итогам которого вы все будете допущены к следующим заданиям. За ответы вы получите жетоны, которые повлияют на вашу итоговую оценку. Пять индивидуальных заданий на местах по карточкам (выполняют в течении 1-го задания). 1. Что такое химическая реакция? 2. Назовите признаки, по которым мы видим, что прошла химическая реакция. 3. Какой, важный фактор любой химической реакции? 4. Какие необходимы условия, для прохождения химических реакций? 5. Что такое химическое уравнение? 6. Назовите какие типы химических реакций вы знаете. 7. А теперь дайте определения реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. 8. Плакат. Задание: найди ошибку А + В → АВ А + ВС → АД+СВ АВ+СД → АС+В АВ → А + В
Из этих фрагментов составить схемы всех типов реакций изученных нами.
9. Какие вы еще знаете реакции?
10. Как читается Закон сохранения массы веществ?
Молодцы! Мы сейчас вспомнили основные теоретические вопросы к данной теме, которые пригодятся нам в следующих заданиях. Итак продолжаем наше путешествие.
2 задание.“Химические “снежинки””.(самоконтроль, проверка у доски)Снег идет, и снег кружится,
Он ковром везде ложится.
Приглашаю всех я вас,
Поиграть в снежки сейчас. Но снежки ребята, у нас будут необыкновенные — химические. На снежинках (карточках) написаны задания разной степени трудности. На оценку 3,4,5. Ваша задача, выбрать уровень сложности и выполнить задание. На последующих этапах урока вы будете выполнять задания этого же уровня сложности.
|
I уровень “3” |
II уровень “4” |
III уровень “5” | |||
|
2. Все ли ты формулы знаешь? Назови вещества.(формулы верные) |
2. Даны частицы с зарядами, составь из них 5 формул и назови. |
2. Даны названия веществ, составьте формулы. | |||
|
А. 1. Na3PO4 2. H2SO4 3. Ca(NO3)2 4. КОН 5. Аl2О3 |
Б. 1. СаСО3 2. H2Si3 3. Mg(OH)2 4. CuJ2 5. Na20 |
А. 1. Mg2+, Cl1- 2. Al3+, S2- 3. Li1+, ОН1- 4. H1+, РО43- 5. Fe3+, SiO32- |
Б. 1. Na1+, SO32- 2. Аl3+, ОН1- 3. Zn2+, NO31- 4. Са2+, О2- 5. Fe3+, СО32- |
А. 1. гидроксид цинка. 2. оксид азота(V) 3. карбонат калия 4. сульфат алюминия 5. азотная кислота |
Б. 1. оксид хлора(Ш) 2. дихромовая кислота 3. гидроксид Na 4. фосфат цинка 5. оксид кремния (IV) |
Проверим правильность выполнения задания на доске и сравним со своей работой. Мы проверили задание у доски, все ли вам понятно? Продолжаем наше путешествие.
3 задание.
“Угадайка”.(взаимопроверка по ключу)Ваша задача определить тип химической реакции.
|
I уровень “3” |
II уровень “4” |
III уровень “5” |
|
3. Определить тип химической реакции и дать название веществам. |
3. Вставить пропущенные формулы и определить тип химической реакции. (расставить коэффициенты) |
3. Закончить уравнение реакции и определить тип химической реакции. |
|
А. 1) 2Zn+O2 → 2ZnO 2) 2NaOH+Cu(NO3)2 → 2NaNO3 + Cu(OH)2 3) Ca(OH)2→СаО+Н2О |
А. 1) Mg+… → MgO Кислород 2) Аl+ НВr→… + Н2 иодид Al 3) СаСОз →… + СО2 оксид Са |
А. 1) Al + S → 2) Ba(NO3)2+ HCl → 3) FeCl2 + NaOH → |
|
Б. 1) 4 Na+ O2 →2Na2O 2) НСl+ NaOH→ NaCl+ H2O 3) 3CaCl2+ 2Н3РO4→ Са3(РO4)2 + 6HCl |
Б. 1) Mg(OH)2+H2SO4→ 2Н2О +… сульфат Mg 2) Na+ HCl→… + Н2 хлорид Na Zn(OH)2 →… + H2O оксид Zn |
Б. 1) BaCl2+ H2SO4→ 2) СuСОз + Al→ 3) Р + О2→ |
Ключ к заданию.
|
I уровень “3” |
II уровень “4” |
III уровень “5” |
|
3. Определить тип химической реакции и дать название веществам. |
3. Вставить пропущенные формулы и определить тип химической реакции (расставить коэффициенты). |
3. Закончить уравнение реакции и определить тип химической реакции. |
|
А. 1)2Zn+O2→2ZnО-оксид цинка(Р.С.) 2)2NaOH+Cu(NO3)2→ 2NaNO3+ Cu(OH)2 — гидроксид натрия + нитрат меди(II)→нитрат натрия+гидроксид меди(II) [Р.О.] 3)Са(ОН)2→ СаО+Н2О [Р.Р] гидроксид кальция→оксид кальция+вода |
А. 1) 2Mg+ О2 → 2MgO(Р.С.) Кислород→оксид магния 2) 2Аl+ 6НВr→ 2АlВr3+ЗН2(Р.З.) бромоводородная к-та → иодид Аl+водород 3) СаСО2 → СаО + СО2(P.P.) карбонат Са→оксид Са + углекислый газ |
А. 1) 2Al+ 3S→ Al2S3(Р.С.) сульфид алюминия 2)Ва(NО3)2+2НС1→2HNO3+BaCl2 (P.O.) Нитрат бария + соляная к-та →азотная к-та + хлорид бария 3) FeCl2 +2NaOH→Fe(OH)2+2NaCl (P.O.) ХлоридFe(II)+гидроксидNa→ гидроксидFe(II)+ хлоридNa |
|
Б. 1) 4 Na + O2→ 2Na2O (Р.С.) оксидNa 2)HCl + NaOH → NaCl + H2O (P.O.) солянаяк-та+ гидроксидNa→хлоридNa + вода 3)3СаСl2+2Н3РO4→Са3(РO4)2+6НС1 (P.O.) Хлорид Са + фосфорная к-та →фосфат Са + соляная к-та |
Б. 1)Mg(OH)2+H2SO4→2 H2O+MgSO4 (P.0.) гидроксид Mg+серная к- та→вода + сульфат Mg 2)2Na+2НСl→2NaCl+ Н2 (Р.З.) соляная к-та→хлорид Na+ водород 3)Zn(OH)2→ZnO+ Н2О (Р.Р.) гидроксид Zn→ оксид Zn+ вода |
Б. 1)BaCl2+H2SO4→BaSO4+2HCl (P.0.) хлорид Ва + серная к-та →сульфат Ва + соляная к-та 2)3СuСО3+2Аl→Аl2(СО3)3+3Сu (Р.З.) карбонат Сu→карбонат Al 3)4Р +5O2→2Р2O5(Р.С.) оксида фосфора(V) |
Вы проверили задания друг у друга, какие будут вопросы по этому заданию.
4 задание
.
“Быстрее и правильнее” .
Ваша задача составить уравнения реакций. На выбор 3 ученика к доске. Остальные обмениваются тетрадями и проверяют друг у друга относительно выбранного уровня сложности, (взаимопомощь) без ключа. Затем с ключом и ставите друг другу оценку.
|
I уровень “3” |
II уровень “4” |
III уровень “5” |
|
4. Составить и назвать вещества, расставить коэффициенты |
4. Составить уравнения реакции |
4. Составить уравнения реакции |
|
А. 1) NaOH+ HNO3→ … + ... А В С Д АД СВ 2) Al+ О2 → ... А В АВ 3) Са + НСl→… + ... А С Д АД С |
А. 1)При взаимодействии оксида фосфора (V) с Н2О образуется Н3РО4 2)При обжиге карбоната кальция образуется оксид кальция и СО2 (IV) 3)При горении алюминия образуется оксид алюминия |
А. 1)Алюминий взаимодействует с серной кислотой → 2)Гидроксид натрия взаимодействует с карбонатом кальция → 3)При горении фосфора → |
|
Б. 1)NaCl+ H2SO4→… + ... А В С Д АД СВ 2)Сu+ О2 → ... А В АВ 3)Mg+ AgNO3 →… +... А С Д АД С |
Б. 1)При взаимодействии углекислого газа с водой образуется угольная кислота. 2)При горении железа образуется оксид железа(Ш) 3)При обжиге гидроксида цинка образуется оксид цинка и вода. |
Б. 1)При взаимодействии иодида натрия с нитратом серебра → 2)При горении углерода → 3)Алюминий взаимодействует с азотной кислотой |
Ключ к заданию.
|
I уровень “3” |
II уровень “4” |
III уровень “5” |
|
4. Составить и назвать вещества, расставить коэффициенты |
4. Составить уравнения реакции |
4. Составить уравнения реакции |
|
А. 1)NaOH + HNO3→NaNO3+H2O (P.O.) Гидроксид Nа+ азотная к-та→ нитрат Na+вода 2)4Al+3O2→ 2Аl2О3(Р.С.) оксид Al 3)Са +2HCl→СаСl2+ Н2 (Р.З.) соляная к-та →хлорид Са+ водород |
А. 1)Р2О5+3Н2О→2Н3РO4(Р.С.) 2)СаСО3 → СаО + СО2(P.P.) 3)4Al+3O2→2Аl2О3(Р.С.) |
А. 1)2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2(P.3.) сульфатАl+ водород 2)2NaOH+CaCO3→Ca(OH)2+Na2CO3 (P.O.) гидроксид Са+карбонат Na 3)4Р +5O2→2Р2O5(Р.С.) оксида фосфора(V) |
|
Б. 1)2NaCl + H2SO4→Na2SO4+2HCl (P.O.) хлорид Na+ серная к-та→ сульфат Na+ соляная к-та 2)2Cu+ О2→ 2СuО (Р.С.) ОксидСu(П) 3)Mg +2AgNO3→Mg(NO3)2+2Ag (P.3.) нитратAg→ нитрат Mg |
Б. 1)СО2+Н2О → Н2СО3 (Р.С.) 2)4Fe+3O2 → 2Fe2O3(P.C.) 3)Zn(OH)2→ ZnO+ Н2О (Р.Р.) |
Б. 1)NaJ+ AgNO3 →AgJ+ NaNO3 (P.O.) Иoдид Ag+ нитратNа 2)C+ O2 → СО2 (Р.С.) углекислыйгаз 3)2Al+ 6HNO3→ 2Al(NO3)3+3H2 (P.3.) нитратAl + водород |
Молодцы! Вы справились и с этим заданием, все ли вам понятно?
5 задание. “Загадочные превращения”. (проверяет учитель) Ваша задача осуществить превращения, составить уравнения реакций. Это задание проверю я сама.
|
I уровень “3” |
II уровень “4” |
III уровень “5” |
|
5. “Мозаика“. Сложи детали и получишь 2 уравнения. |
5. Осуществить превращения. |
5. Осуществить превращения. |
|
А. Сu; ZnCl2; 4Ag;О2; Zn; 2Ag2O;CuCl2 |
A. Mg →MgCl2→Mg(NO3)2 |
A. Сu→CuO→ CuSO4→ Cu(OH)2→ CuCl2 |
|
Б. 2Al; MgCl2; Al2S3; 2NaCl; 2NaOH; 3S; Mg(OH)2 |
Б. Ca →CaS →Ca(OH)2 |
Б. Na →Na2O →Na3PO4 →NaNO3 → Na2S |
Мы с вами сделали все задания. Вы в тетради ставите себе оценку за этот урок, согласно выбранного вами уровня трудности. Последнее задание я проверю сама, итоговые оценки вы узнаете на следующем уроке.
Сложите в тетрадь все карточки и жетоны.
Итог: Итак, что мы делали, повторяли на уроке, какие реакции мы знаем, что важного вы почерпнули из этого урока. Ответы учащихся.
Домашнее задание:написано на доске.
Посмотрите на рисунки настроений и выберете тот, которой соответствует ваше настроение в данный момент. Я надеюсь, что оно улучшилось.
Молодцы! Спасибо за урок.
Дистанционное обучение педагогов по ФГОС по низким ценам
Вебинары, курсы повышения квалификации, профессиональная переподготовка и профессиональное обучение. Низкие цены. Более 18400 образовательных программ. Диплом госудаственного образца для курсов, переподготовки и профобучения. Сертификат за участие в вебинарах. Бесплатные вебинары. Лицензия.
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 14» Находкинского городского округа Приморского края
Обобщающий урок по химии в 8 классе :
«Типы химических реакций»
Составитель: Корф Елена Николаевна, учитель химии
г. Находка 2014 г.
Урок химии в 8 классе дает возможность расширить знания по теме «Типы химических реакций», а также систематизировать знания и сформировать общие представления о типах химических реакций на практике – составлять уравнения химических реакций, осуществлять цепочки химических превращений, решать всевозможные химические задачи. Воспитывать культуру и совершенствовать навыки самостоятельной работы, а также развивать наблюдательность, способность устанавливать причинно – следственные связи и обучить решению задач с применением уравнений, отражающих закон действующих масс. Урок логически связан с предыдущими темами и будет работать на последующие темы. Для достижения успешности реализации обучающей цели урока мною были использованы различные формы и методы обучения (словесный, наглядный, частично-поисковый, метод групповой работы, практический). При закреплении были использованы дифференцированные разноуровневые задания, устный опрос, самопроверка, взаимопроверка, работа в парах.
Тема: Обобщающий урок по теме: ”Типы химических реакций”.
Эпиграф: “Человек страшится только того,
чего не знает, знанием побеждается
всякий страх”.
В.Г.Белинский.
Цель урока: Мы с вами повторим классы неорганических веществ, продолжим формировать умение записывать химические формулы, уравнения химических реакций, предвидеть продукты химических реакций. Обобщим знания по типам химических реакций.
Развивающая цель: Продолжим развивать химическую речь, учиться выделять главное, делать выводы, подводить итоги.
Воспитательная цель: Воспитание активного мышления, устойчивого внимания, самоконтроля, коллективизма и взаимопомощи. Учиться использовать знания по другим предметам.
Психологическая разминка. На столах у вас лежат рисунки, с разным настроением. Выберете тот, который соответствует вашему настроению в данный момент. Выбрали? Отложите в сторону и запомните.
А сейчас настроились на рабочий лад, открываем тетради, записываем число и тему урока. Начнем наше путешествие по химическим реакциям.
Тип урока: Урок обобщения и систематизации знаний учащихся.
1 задание
“Химический контроль”
Сейчас мы проведем химический контроль, по итогам которого вы все будете допущены к следующим заданиям. За ответы вы получите жетоны, которые повлияют на вашу итоговую оценку.
Пять индивидуальных заданий на местах по карточкам (выполняют в течении 1-го задания).
-
Что такое химическая реакция?
-
Назовите признаки, по которым мы видим, что прошла химическая реакция.
-
Какой, важный фактор любой химической реакции?
-
Какие необходимы условия, для прохождения химических реакций?
-
Что такое химическое уравнение?
-
Назовите какие типы химических реакций вы знаете.
-
А теперь дайте определения реакций: соединения, разложения, замещения, обмена.
-
Плакат. Задание: найди ошибку А + В → АВ
А + ВС → АД+СВ
АВ+СД → АС+В
АВ → А + В
Из этих фрагментов составить схемы всех типов реакций изученных нами.
9. Какие вы еще знаете реакции?
10. Как читается Закон сохранения массы веществ?
Молодцы! Мы сейчас вспомнили основные теоретические вопросы к данной теме, которые пригодятся нам в следующих заданиях. Итак продолжаем наше путешествие.
2 задание.
“Химические “снежинки””.
(самоконтроль, проверка у доски)
Снег идет, и снег кружится,
Он ковром везде ложится.
Приглашаю всех я вас,
Поиграть в снежки сейчас. Но снежки ребята, у нас будут необыкновенные - химические. На снежинках (карточках) написаны задания разной степени трудности. На оценку 3,4,5. Ваша задача, выбрать уровень сложности и выполнить задание. На последующих этапах урока вы будете выполнять задания этого же уровня сложности.
I
уровень “3”
II
уровень “4”
III
уровень “5”
2.
Все ли ты формулы знаешь?
Назови
вещества.(формулы верные)
2.
Даны частицы с зарядами, составь из
них 5 формул и назови.
2.
Даны названия веществ, составьте
формулы.
А.
Na3PO4
H2SO4
Ca(NO3)2
КОН
Аl2О3
Б.
1.
СаСО3
2.
H2Si03
3.
Mg(OH)2
4.
CuJ2 5.
Na20
А.
1.
Mg2+,
Cl1-
2.
Al3+,
S2-
3.
Li1+,
ОН1-
4.
H1+,
РО43- 5.
Fe3+,
SiO32-
Б.
Na1+,
SO32-
Аl3+,
ОН1-
Zn2+,
NO31-
Са2+,
О2-
Fe3+,
СО32-
А.
1.
гидроксид
цинка.
2.
оксид азота(V)
3.
карбонат
калия
4.
сульфат алюминия 5.
азотная
кислота
Б.
1.
оксид хлора(Ш)
2.
дихромовая
кислота
3.
гидроксид Na
4.
фосфат
цинка 5.
оксид кремния (IV)
Проверим правильность выполнения задания на доске и сравним со своей работой. Мы проверили задание у доски, все ли вам понятно? Продолжаем наше путешествие.
(взаимопроверка по ключу)
Ваша задача определить тип химической реакции.
I
уровень “3” II
уровень
“4”
III
уровень
“5”
3.
Определить тип химической реакции
и дать название веществам.
3.
Вставить пропущенные формулы и
определить тип химической реакции.
(расставить коэффициенты)
3.
Закончить уравнение реакции и
определить тип химической реакции.
А.
1)
2Zn+O2
→
2ZnO
2)
2NaOH+Cu(NO3)2
→ 2NaNO3
+ Cu(OH)2 3)
Ca(OH)2
→
СаО+Н2О
А.
1)
Mg +
... → MgO
Кислород
2)
Аl
+ НВr
→ ... + Н2
иодид
Al
3)
СаСОз → ...
+
СО2
оксид
Са
А.
1)
Al + S →
2)
Ba(NO3)2
+
HCl → 3)
FeCl2
+ NaOH →
Б.
1)
4 Na
+ O2
→2Na2O
2)
НСl
+ NaOH
→ NaCl
+ H2O
3)
3CaCl2
+ 2Н3РO4
→ Са3(РO4)2
+
6HCl
Б.
1)
Mg(OH)2+H2SO4
→ 2Н2О
+ ...
сульфат
Mg
2)
Na
+ HCl
→ ... + Н2
хлорид
Na
Zn(OH)2
→ ... + H2O
оксид
Zn
Б.
1)
BaCl2
+ H2SO4
→
2)
СuСОз
+ Al
→ 3)
Р + О2
→
I
уровень “3”
II
уровень “4”
III
уровень “5”
3.
Определить тип химической реакции
и дать название веществам.
3.
Вставить пропущенные формулы и
определить тип химической реакции
(расставить коэффициенты).
3.
Закончить уравнение реакции и
определить тип химической реакции.
А.
1)2Zn+O2→2ZnО-оксид
цинка(Р.С.)
2)2NaOH+Cu(NO3)2→
2NaNO3
+ Cu(OH)2
- гидроксид натрия + нитрат
меди(II)→нитрат
натрия+гидроксид меди(II)
[Р.О.] 3)Са(ОН)2→
СаО+Н2О
[Р.Р] гидроксид кальция→оксид
кальция+вода
А.
1)
2Mg
+ О2
→
2MgO
(Р.С.)
Кислород→оксид
магния
2)
2Аl
+ 6НВr
→ 2АlВr3
+ЗН2
(Р.З.) бромоводородная к-та → иодид
Аl+водород 3)
СаСО2
→ СаО + СО2
(P.P.)
карбонат Са→оксид Са + углекислый
газ
А.
1)
2Al
+ 3S
→ Al2S3
(Р.С.)
сульфид
алюминия
2)Ва(NО3)2+2НС1→2HNO3+BaCl2
(P.O.)
Нитрат
бария + соляная к-та
→азотная
к-та + хлорид бария
3)
FeCl2
+2NaOH→Fe(OH)2+2NaCl
(P.O.)
Хлорид
Fe(II)+гидроксидNa→ гидроксид
Fe(II)+ хлорид
Na
Б.
1)
4 Na + O2
→ 2Na2O
(Р.С.)
оксид
Na
2)HCl
+ NaOH → NaCl + H2O
(P.O.) соляная
к-та
+ гидроксид
Na→
хлорид
Na + вода
3)3СаСl2+2Н3РO4→Са3(РO4)2+6НС1
(P.O.) Хлорид
Са + фосфорная к-та →фосфат Са +
соляная к-та
Б.
1)Mg(OH)2+H2SO4→2
H2O+MgSO4
(P.0.)
гидроксид
Mg+серная
к- та→вода + сульфат Mg
2)2Na
+2НСl→2NaCl
+ Н2
(Р.З.)
соляная к-та→хлорид Na+
водород 3)Zn(OH)2
→ZnO
+ Н2О
(Р.Р.) гидроксид Zn
→ оксид Zn
+ вода
Б.
1)BaCl2+H2SO4→BaSO4+2HCl
(P.0.)
хлорид
Ва + серная к-та →сульфат Ва + соляная
к-та
2)3СuСО3+2Аl→Аl2(СО3)3+3Сu
(Р.З.)
карбонат
Сu
→карбонат Al
3)4Р
+5O2
→2Р2O5(Р.С.)
оксида
фосфора(V)
Вы проверили задания друг у друга, какие будут вопросы по этому заданию.
“Быстрее и правильнее”.
Ваша задача составить уравнения реакций. На выбор 3 ученика к доске. Остальные обмениваются тетрадями и проверяют друг у друга относительно выбранного уровня сложности, (взаимопомощь) без ключа. Затем с ключом и ставите друг другу оценку.
I
уровень “3”
II
уровень “4”
III
уровень “5” 4.
Составить и назвать вещества,
расставить коэффициенты 4.
Составить уравнения реакции
4.
Составить уравнения реакции
А.
1)
NaOH
+ HNO3
→
...
+
...
А
В С Д АД СВ
2)
Al
+ О2
→
...
А
В АВ
3)
Са + НСl
→ ... + ...
А
С Д АД С
А.
1)При
взаимодействии оксида фосфора (V) с
Н2О
образуется Н3РО4
2)При
обжиге карбоната кальция образуется
оксид кальция и
СО2
(IV) 3)При
горении алюминия образуется оксид
алюминия
А.
1)Алюминий
взаимодействует с серной кислотой
→
2)Гидроксид
натрия взаимодействует с карбонатом
кальция → 3)При
горении фосфора →
Б.
1)NaCl
+ H2SO4
→ ... + ...
А
В С Д АД СВ
2)Сu
+ О2
→
...
А
В АВ
3)Mg
+ AgNO3
→
... +
...
А
С Д АД С
Б.
1)При
взаимодействии углекислого газа с
водой образуется угольная кислота.
2)При
горении железа образуется оксид
железа(Ш) 3)При
обжиге гидроксида цинка образуется
оксид цинка и вода.
Б.
1)При
взаимодействии иодида натрия с
нитратом серебра →
2)При
горении углерода → 3)Алюминий
взаимодействует с азотной кислотой
Ключ к заданию.
I
уровень “3”
II
уровень
“4” III
уровень
“5” 4.
Составить и назвать вещества,
расставить коэффициенты
4.
Составить уравнения реакции
4.
Составить уравнения реакции
А.
1)NaOH
+
HNO3→NaNO3+H2O
(P.O.)
Гидроксид
Nа+
азотная к-та→
нитрат
Na+вода
2)4Al
+3O2→
2Аl2О3(Р.С.)
оксид
Al
3)Са
+2HCl
→
СаСl2
+ Н2
(Р.З.)
соляная
к-та →хлорид Са+ водород
А.
1)Р2О5+3Н2О→2Н3РO4(Р.С.)
2)СаСО3
→ СаО + СО2
(P.P.) 3)4Al+3O2→2Аl2О3(Р.С.)
А.
1)2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2(P.3.)
сульфат
Аl+
водород
2)2NaOH+CaCO3→Ca(OH)2+Na2CO3
(P.O.)
гидроксид
Са+карбонат Na
3)4Р
+5O2
→2Р2O5
(Р.С.)
оксида
фосфора(V)
Б.
1)2NaCl
+ H2SO4→Na2SO4+2HCl
(P.O.)
хлорид
Na+
серная к-та→
сульфат
Na+
соляная к-та
2)2Cu
+ О2
→ 2СuО
(Р.С.)
Оксид
Сu(П)
3)Mg
+2AgNO3→Mg(NO3)2+2Ag
(P.3.) нитрат
Ag
→
нитрат Mg
Б.
1)СО2+Н2О
→ Н2СО3
(Р.С.)
2)4Fe+3O2
→
2Fe2O3
(P.C.) 3)Zn(OH)2
→ ZnO
+ Н2О
(Р.Р.)
Б.
1)NaJ+
AgNO3
→AgJ+ NaNO3
(P.O.)
Иoдид
Ag+ нитрат
Nа
2)C+
O2
→
СО2
(Р.С.)
углекислый
газ
3)2Al+
6HNO3→
2Al(NO3)3+3H2
(P.3.)
нитрат
Al + водород
Молодцы! Вы справились и с этим заданием, все ли вам понятно?
“Загадочные превращения”.
(проверяет учитель)
Ваша задача осуществить превращения, составить уравнения реакций. Это задание проверю я сама.
I
уровень “3”
II
уровень “4”
III
уровень “5” 5.
“Мозаика“. Сложи детали и получишь
2 уравнения.
5.
Осуществить превращения.
5.
Осуществить превращения.
А.
Сu;
ZnCl2;
4Ag;
О2;
Zn;
2Ag2O;
CuCl2
A.
Mg
→
MgCl2
→
Mg(NO3)2
A.
Сu
→
CuO
→ CuSO4
→ Cu(OH)2
→ CuCl2
Б.
2Al;
MgCl2;
Al2S3;
2NaCl; 2NaOH; 3S; Mg(OH)2
Б.
Ca
→
CaS →
Ca(OH)2
Б.
Na
→
Na2O
→
Na3PO4
→
NaNO3
→ Na2S
Мы с вами сделали все задания. Вы в тетради ставите себе оценку за этот урок, согласно выбранного вами уровня трудности. Последнее задание я проверю сама, итоговые оценки вы узнаете на следующем уроке.
Сложите в тетрадь все карточки и жетоны.
Итог: Итак, что мы делали, повторяли на уроке, какие реакции мы знаем, что важного вы почерпнули из этого урока. Ответы учащихся.
Домашнее задание: написано на доске.
Посмотрите на рисунки настроений и выберете тот, которой соответствует ваше настроение в данный момент. Я надеюсь, что оно улучшилось.
Молодцы! Спасибо за урок.
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 14» Находкинского городского округа Приморского края
Обобщающий урок по химии в 8 классе :
«Типы химических реакций»
Составитель: Корф Елена Николаевна, учитель химии
г. Находка 2014 г.
Урок химии в 8 классе дает возможность расширить знания по теме «Типы химических реакций», а также систематизировать знания и сформировать общие представления о типах химических реакций на практике – составлять уравнения химических реакций, осуществлять цепочки химических превращений, решать всевозможные химические задачи. Воспитывать культуру и совершенствовать навыки самостоятельной работы, а также развивать наблюдательность, способность устанавливать причинно – следственные связи и обучить решению задач с применением уравнений, отражающих закон действующих масс. Урок логически связан с предыдущими темами и будет работать на последующие темы. Для достижения успешности реализации обучающей цели урока мною были использованы различные формы и методы обучения (словесный, наглядный, частично-поисковый, метод групповой работы, практический). При закреплении были использованы дифференцированные разноуровневые задания, устный опрос, самопроверка, взаимопроверка, работа в парах.
Тема: Обобщающий урок по теме: ”Типы химических реакций”.
Эпиграф: “Человек страшится только того,
чего не знает, знанием побеждается
всякий страх”.
В.Г.Белинский.
Цель урока: Мы с вами повторим классы неорганических веществ, продолжим формировать умение записывать химические формулы, уравнения химических реакций, предвидеть продукты химических реакций. Обобщим знания по типам химических реакций.
Развивающая цель: Продолжим развивать химическую речь, учиться выделять главное, делать выводы, подводить итоги.
Воспитательная цель: Воспитание активного мышления, устойчивого внимания, самоконтроля, коллективизма и взаимопомощи. Учиться использовать знания по другим предметам.
Психологическая разминка. На столах у вас лежат рисунки, с разным настроением. Выберете тот, который соответствует вашему настроению в данный момент. Выбрали? Отложите в сторону и запомните.
А сейчас настроились на рабочий лад, открываем тетради, записываем число и тему урока. Начнем наше путешествие по химическим реакциям.
Тип урока: Урок обобщения и систематизации знаний учащихся.
1 задание
“Химический контроль”
Сейчас мы проведем химический контроль, по итогам которого вы все будете допущены к следующим заданиям. За ответы вы получите жетоны, которые повлияют на вашу итоговую оценку.
Пять индивидуальных заданий на местах по карточкам (выполняют в течении 1-го задания).
-
Что такое химическая реакция?
-
Назовите признаки, по которым мы видим, что прошла химическая реакция.
-
Какой, важный фактор любой химической реакции?
-
Какие необходимы условия, для прохождения химических реакций?
-
Что такое химическое уравнение?
-
Назовите какие типы химических реакций вы знаете.
-
А теперь дайте определения реакций: соединения, разложения, замещения, обмена.
-
Плакат. Задание: найди ошибку А + В → АВ
А + ВС → АД+СВ
АВ+СД → АС+В
АВ → А + В
Из этих фрагментов составить схемы всех типов реакций изученных нами.
9. Какие вы еще знаете реакции?
10. Как читается Закон сохранения массы веществ?
Молодцы! Мы сейчас вспомнили основные теоретические вопросы к данной теме, которые пригодятся нам в следующих заданиях. Итак продолжаем наше путешествие.
2 задание.
“Химические “снежинки””.
(самоконтроль, проверка у доски)
Снег идет, и снег кружится,
Он ковром везде ложится.
Приглашаю всех я вас,
Поиграть в снежки сейчас. Но снежки ребята, у нас будут необыкновенные - химические. На снежинках (карточках) написаны задания разной степени трудности. На оценку 3,4,5. Ваша задача, выбрать уровень сложности и выполнить задание. На последующих этапах урока вы будете выполнять задания этого же уровня сложности.
I
уровень “3”
II
уровень “4”
III
уровень “5”
2.
Все ли ты формулы знаешь?
Назови
вещества.(формулы верные)
2.
Даны частицы с зарядами, составь из
них 5 формул и назови.
2.
Даны названия веществ, составьте
формулы.
А.
Na3PO4
H2SO4
Ca(NO3)2
КОН
Аl2О3
Б.
1.
СаСО3
2.
H2Si03
3.
Mg(OH)2
4.
CuJ2 5.
Na20
А.
1.
Mg2+,
Cl1-
2.
Al3+,
S2-
3.
Li1+,
ОН1-
4.
H1+,
РО43- 5.
Fe3+,
SiO32-
Б.
Na1+,
SO32-
Аl3+,
ОН1-
Zn2+,
NO31-
Са2+,
О2-
Fe3+,
СО32-
А.
1.
гидроксид
цинка.
2.
оксид азота(V)
3.
карбонат
калия
4.
сульфат алюминия 5.
азотная
кислота
Б.
1.
оксид хлора(Ш)
2.
дихромовая
кислота
3.
гидроксид Na
4.
фосфат
цинка 5.
оксид кремния (IV)
Проверим правильность выполнения задания на доске и сравним со своей работой. Мы проверили задание у доски, все ли вам понятно? Продолжаем наше путешествие.
(взаимопроверка по ключу)
Ваша задача определить тип химической реакции.
I
уровень “3” II
уровень
“4”
III
уровень
“5”
3.
Определить тип химической реакции
и дать название веществам.
3.
Вставить пропущенные формулы и
определить тип химической реакции.
(расставить коэффициенты)
3.
Закончить уравнение реакции и
определить тип химической реакции.
А.
1)
2Zn+O2
→
2ZnO
2)
2NaOH+Cu(NO3)2
→ 2NaNO3
+ Cu(OH)2 3)
Ca(OH)2
→
СаО+Н2О
А.
1)
Mg +
... → MgO
Кислород
2)
Аl
+ НВr
→ ... + Н2
иодид
Al
3)
СаСОз → ...
+
СО2
оксид
Са
А.
1)
Al + S →
2)
Ba(NO3)2
+
HCl → 3)
FeCl2
+ NaOH →
Б.
1)
4 Na
+ O2
→2Na2O
2)
НСl
+ NaOH
→ NaCl
+ H2O
3)
3CaCl2
+ 2Н3РO4
→ Са3(РO4)2
+
6HCl
Б.
1)
Mg(OH)2+H2SO4
→ 2Н2О
+ ...
сульфат
Mg
2)
Na
+ HCl
→ ... + Н2
хлорид
Na
Zn(OH)2
→ ... + H2O
оксид
Zn
Б.
1)
BaCl2
+ H2SO4
→
2)
СuСОз
+ Al
→ 3)
Р + О2
→
I
уровень “3”
II
уровень “4”
III
уровень “5”
3.
Определить тип химической реакции
и дать название веществам.
3.
Вставить пропущенные формулы и
определить тип химической реакции
(расставить коэффициенты).
3.
Закончить уравнение реакции и
определить тип химической реакции.
А.
1)2Zn+O2→2ZnО-оксид
цинка(Р.С.)
2)2NaOH+Cu(NO3)2→
2NaNO3
+ Cu(OH)2
- гидроксид натрия + нитрат
меди(II)→нитрат
натрия+гидроксид меди(II)
[Р.О.] 3)Са(ОН)2→
СаО+Н2О
[Р.Р] гидроксид кальция→оксид
кальция+вода
А.
1)
2Mg
+ О2
→
2MgO
(Р.С.)
Кислород→оксид
магния
2)
2Аl
+ 6НВr
→ 2АlВr3
+ЗН2
(Р.З.) бромоводородная к-та → иодид
Аl+водород 3)
СаСО2
→ СаО + СО2
(P.P.)
карбонат Са→оксид Са + углекислый
газ
А.
1)
2Al
+ 3S
→ Al2S3
(Р.С.)
сульфид
алюминия
2)Ва(NО3)2+2НС1→2HNO3+BaCl2
(P.O.)
Нитрат
бария + соляная к-та
→азотная
к-та + хлорид бария
3)
FeCl2
+2NaOH→Fe(OH)2+2NaCl
(P.O.)
Хлорид
Fe(II)+гидроксидNa→ гидроксид
Fe(II)+ хлорид
Na
Б.
1)
4 Na + O2
→ 2Na2O
(Р.С.)
оксид
Na
2)HCl
+ NaOH → NaCl + H2O
(P.O.) соляная
к-та
+ гидроксид
Na→
хлорид
Na + вода
3)3СаСl2+2Н3РO4→Са3(РO4)2+6НС1
(P.O.) Хлорид
Са + фосфорная к-та →фосфат Са +
соляная к-та
Б.
1)Mg(OH)2+H2SO4→2
H2O+MgSO4
(P.0.)
гидроксид
Mg+серная
к- та→вода + сульфат Mg
2)2Na
+2НСl→2NaCl
+ Н2
(Р.З.)
соляная к-та→хлорид Na+
водород 3)Zn(OH)2
→ZnO
+ Н2О
(Р.Р.) гидроксид Zn
→ оксид Zn
+ вода
Б.
1)BaCl2+H2SO4→BaSO4+2HCl
(P.0.)
хлорид
Ва + серная к-та →сульфат Ва + соляная
к-та
2)3СuСО3+2Аl→Аl2(СО3)3+3Сu
(Р.З.)
карбонат
Сu
→карбонат Al
3)4Р
+5O2
→2Р2O5(Р.С.)
оксида
фосфора(V)
Вы проверили задания друг у друга, какие будут вопросы по этому заданию.
“Быстрее и правильнее”.
Ваша задача составить уравнения реакций. На выбор 3 ученика к доске. Остальные обмениваются тетрадями и проверяют друг у друга относительно выбранного уровня сложности, (взаимопомощь) без ключа. Затем с ключом и ставите друг другу оценку.
I
уровень “3”
II
уровень “4”
III
уровень “5” 4.
Составить и назвать вещества,
расставить коэффициенты 4.
Составить уравнения реакции
4.
Составить уравнения реакции
А.
1)
NaOH
+ HNO3
→
...
+
...
А
В С Д АД СВ
2)
Al
+ О2
→
...
А
В АВ
3)
Са + НСl
→ ... + ...
А
С Д АД С
А.
1)При
взаимодействии оксида фосфора (V) с
Н2О
образуется Н3РО4
2)При
обжиге карбоната кальция образуется
оксид кальция и
СО2
(IV) 3)При
горении алюминия образуется оксид
алюминия
А.
1)Алюминий
взаимодействует с серной кислотой
→
2)Гидроксид
натрия взаимодействует с карбонатом
кальция → 3)При
горении фосфора →
Б.
1)NaCl
+ H2SO4
→ ... + ...
А
В С Д АД СВ
2)Сu
+ О2
→
...
А
В АВ
3)Mg
+ AgNO3
→
... +
...
А
С Д АД С
Б.
1)При
взаимодействии углекислого газа с
водой образуется угольная кислота.
2)При
горении железа образуется оксид
железа(Ш) 3)При
обжиге гидроксида цинка образуется
оксид цинка и вода.
Б.
1)При
взаимодействии иодида натрия с
нитратом серебра →
2)При
горении углерода → 3)Алюминий
взаимодействует с азотной кислотой
Ключ к заданию.
I
уровень “3”
II
уровень
“4” III
уровень
“5” 4.
Составить и назвать вещества,
расставить коэффициенты
4.
Составить уравнения реакции
4.
Составить уравнения реакции
А.
1)NaOH
+
HNO3→NaNO3+H2O
(P.O.)
Гидроксид
Nа+
азотная к-та→
нитрат
Na+вода
2)4Al
+3O2→
2Аl2О3(Р.С.)
оксид
Al
3)Са
+2HCl
→
СаСl2
+ Н2
(Р.З.)
соляная
к-та →хлорид Са+ водород
А.
1)Р2О5+3Н2О→2Н3РO4(Р.С.)
2)СаСО3
→ СаО + СО2
(P.P.) 3)4Al+3O2→2Аl2О3(Р.С.)
А.
1)2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2(P.3.)
сульфат
Аl+
водород
2)2NaOH+CaCO3→Ca(OH)2+Na2CO3
(P.O.)
гидроксид
Са+карбонат Na
3)4Р
+5O2
→2Р2O5
(Р.С.)
оксида
фосфора(V)
Б.
1)2NaCl
+ H2SO4→Na2SO4+2HCl
(P.O.)
хлорид
Na+
серная к-та→
сульфат
Na+
соляная к-та
2)2Cu
+ О2
→ 2СuО
(Р.С.)
Оксид
Сu(П)
3)Mg
+2AgNO3→Mg(NO3)2+2Ag
(P.3.) нитрат
Ag
→
нитрат Mg
Б.
1)СО2+Н2О
→ Н2СО3
(Р.С.)
2)4Fe+3O2
→
2Fe2O3
(P.C.) 3)Zn(OH)2
→ ZnO
+ Н2О
(Р.Р.)
Б.
1)NaJ+
AgNO3
→AgJ+ NaNO3
(P.O.)
Иoдид
Ag+ нитрат
Nа
2)C+
O2
→
СО2
(Р.С.)
углекислый
газ
3)2Al+
6HNO3→
2Al(NO3)3+3H2
(P.3.)
нитрат
Al + водород
Молодцы! Вы справились и с этим заданием, все ли вам понятно?
“Загадочные превращения”.
(проверяет учитель)
Ваша задача осуществить превращения, составить уравнения реакций. Это задание проверю я сама.
I
уровень “3”
II
уровень “4”
III
уровень “5” 5.
“Мозаика“. Сложи детали и получишь
2 уравнения.
5.
Осуществить превращения.
5.
Осуществить превращения.
А.
Сu;
ZnCl2;
4Ag;
О2;
Zn;
2Ag2O;
CuCl2
A.
Mg
→
MgCl2
→
Mg(NO3)2
A.
Сu
→
CuO
→ CuSO4
→ Cu(OH)2
→ CuCl2
Б.
2Al;
MgCl2;
Al2S3;
2NaCl; 2NaOH; 3S; Mg(OH)2
Б.
Ca
→
CaS →
Ca(OH)2
Б.
Na
→
Na2O
→
Na3PO4
→
NaNO3
→ Na2S
Мы с вами сделали все задания. Вы в тетради ставите себе оценку за этот урок, согласно выбранного вами уровня трудности. Последнее задание я проверю сама, итоговые оценки вы узнаете на следующем уроке.
Сложите в тетрадь все карточки и жетоны.
Итог: Итак, что мы делали, повторяли на уроке, какие реакции мы знаем, что важного вы почерпнули из этого урока. Ответы учащихся.
Домашнее задание: написано на доске.
Посмотрите на рисунки настроений и выберете тот, которой соответствует ваше настроение в данный момент. Я надеюсь, что оно улучшилось.
Молодцы! Спасибо за урок.
- Вебинар «Игры-эксперименты с дошкольниками: воспитываем потребность в познавательном общении со взрослыми, стремление наблюдать, сравнивать, исследовать, устанавливать причинно-следственные связи (ФОП ДО)»
- Международный вебинар «Лицевая гимнастика: комплексы упражнений, подготовка и методика проведения»
- Вебинар «Краеведческая работа библиотек как средство интеграции в социокультурное пространство региона: традиционные формы, новые технологии»
- Международный вебинар «Цифровые образовательные ресурсы, дистанционные образовательные технологии, электронное обучение в работе с обучающимися с нарушениями зрения»
- Международный вебинар «Создание безопасной образовательной среды в образовательной организации в рамках реализации федерального проекта “Цифровая образовательная среда”»
- Международный вебинар «Приоритетные ориентиры в системе “государство – отдых – ребёнок”, принципиальные подходы к сфере отдыха и оздоровления детей, современные формы, методы и технологии организации отдыха и оздоровления детей»