Опорные конспекты по химии (8 класс)

Поиск курсов и вебинаров

Курсы переподготовки

Курсы повышения квалификации

Образовательные вебинары

Профессиональное обучение

IT Курсы

Обучение по охране труда

Все курсы и вебинары

Формат проведения

Любой

Занятия по расписанию (онлайн)

Круглосуточный доступ (офлайн)

Образоват. организация

Обучающая организация

Время проведения

Выберите даты проведения занятий: прошедшие или предстоящие.


янв	фев	мар	апр
май	июн	июл	авг
сен	окт	ноя	дек

По


янв	фев	мар	апр
май	июн	июл	авг
сен	окт	ноя	дек

Проходящие сейчас
Предстоящие по расписанию (онлайн)
Новые в круглосуточном доступе (офлайн)
Показать завершенные/регистрация завершена

Бесплатные

Действует акция

Льготный период сейчас

Сбросить

Ольга Сумцова
Тип материала: другое
Рейтинг:

голосов:3просмотров: 41937 комментариев: 1

Краткое описание

опроные конспекты можно использовать как справочный материал, а так же при повторении материала самостоятельно

Описание

Размещено в разделе: Общеобразовательное учреждение Учитель Дидактические материалы Химия 8 класс

Теги: оу, учитель, дидактические материалы, химия, 8 класс

11 декабря 2011

Получить подборку Сообщить о нарушении

Дистанционное обучение педагогов по ФГОС по низким ценам

Вебинары, курсы повышения квалификации, профессиональная переподготовка и профессиональное обучение. Низкие цены. Более 18400 образовательных программ. Диплом госудаственного образца для курсов, переподготовки и профобучения. Сертификат за участие в вебинарах. Бесплатные вебинары. Лицензия.

Подробнее

опорные конспекты химия 8 кл.doc Скачать

HTML

МКОУ Тополинская СОШ

ОПРОНЫЕ КОНСПЕКТЫ

ПО ХИМИИ

8 КЛАСС

Составитель

Сумцова О.В.

Учитель информатики-химии

2011г.

Свойства → химические

Определяются с помощью специального оборудования

Физические → тепло- и электропроводность,

вязкость, t плавления,

кипения, замерзания

агрегатное

состояние запах плотность

цвет растворимость твердость

в воде

наблюдение устанавливаются экспериментально

Атом – мельчайшая химически неделимая частица вещества.

Молекула – мельчайшая частица вещества, состав и химические свойства которой, такие же, как у вещества.

Химический элемент - определенный вид атомов.

Химическая формула

(

Количественный состав (количество атомов)

Качественный состав (химические элементы)

условное обозначение)

Символы

H₂S O₄

Индексы

(1 не пишется)

Обозначается индексами

(1 не пишется)

Обозначается символами (знаками) химических элементов

Алгоритм расчета Mr

(относительной молекулярной массы)

Определить Ar элементов по таблице Менделеева, округлить.
Умножить Ar на индексы.
Полученные значения сложить.

Пример.

1 32 16

Mr (H₂ S O₄) = 2•Ar(H) + 1•Ar(S) + 4•Ar(O) = 2•1 + 1•32 + 4•16 = 2 + 32 + 64 = 98 а.е.м.

Формулы расчета w (%)

(массовой доли элемента в веществе)

Ar(хэ) ∙ n (индекс)

ω%(хэ) = ∙ 100%

Mr(вещества)

(массовой доли элемента в образце)

m(хэ)

ω%(хэ) = ∙ 100%

m (вещества)

Валентность.

Металлов (М) Неметаллов (неМ)

Номеру группы Высшая Низшая

(максимальная) (минимальная)

номеру группы 8 – номер группы

Алгоритм составления

формулы по валентности

Над символами указать валентности.
Найти наименьшее общее кратное.
Наименьшее общее кратное разделить на показатели валентностей (получим индексы).
Полученные индексы записать около символов (индекс 1 не пишем).

: 6 :

Пример: III II

Al O

Алгоритм определения

валентности по химической формуле

Найти элемент с постоянной валентностью, указать ее.
Умножить индекс на валентность.
Полученное значение разделить на индекс другого элемента.
Указать валентность второго элемента.

Пример: IV : II

C₁ O₂^X

Составление формул веществ

Химический знак металла всегда ставят на первое место.
На второе место ставят химический знак неметалла, проявляющего низшую валентность.
В соединении с металлами неметалл проявляет низшую валентность.
В соединении, состоящем из атомов двух неметаллов, элемент, располагающийся в таблице Менделеева правее или выше (ближе к фтору), проявляет низшую валентность, а если расположен левее или ниже – высшую.

Алгоритм вывода химической формулы вещества по массовым долям химических элементов.

А, В, С – химические элементы; х, y, z – индексы в формуле; А_хB_yC_z – химическая формула.

Дано: Решение

А_хB_yC_z 1) составляем соотношение массовых долей элементов в веществе

ω (A) x:y:z = ω(А):ω(В):ω(С)

ω(B) 2) разделить массовые доли на атомную массу

ω(C) соответствующего элемента

Найти: ω(А) ω(В) ω(С)

x, y, z x:y:z = : :

Ar(A) Ar(В) Ar(C)

3) разделить все числа на наименьшее

4) в случае получения дробных чисел привести их к целым

5) записать формулу вещества.

Химические реакции.

Реакцией разложения называется такая химическая реакция, в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ.

Реакцией соединения называется такая реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

Реакцией замещения называется реакция, протекающая между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Алгоритм расстановки коэффициентов

в уравнении химической реакции

1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти наименьшее общее кратное.

3. Разделить наименьшее общее кратное на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5. Начинать уравнивать с атомов, находящихся в составе одного вещества.

Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул), сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг (12г) углерода.

Молярная масса вещества – это масса одного моля вещества.

Вычисление массы и количества вещества.

М = m/ ν

m = M•ν

ν = m / М

M – молярная масса вещества, m – масса вещества, ν – количество вещества

Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций.

Если вещества даны с примесями, то сначала вычисляют массу чистого вещества.
Составляют уравнение химической реакции.
В уравнении одной чертой подчеркивают химические формулы веществ, массы которых указаны в условии задачи, а двумя чертами – формулы тех веществ, массы которых требуется вычислить.
По уравнению реакции определяют количества (моль) тех веществ, формулы которых подчеркнуты.
Найденные значения пишут под соответствующими химическими формулами и производят вычисления, используя пропорцию.

Кислород.

Физические свойства. Газ без цвета, без запаха, без вкуса.. t_кип= - 183ºС. T_пл = - 219ºС. Малорастворим в воде. Тяжелее воздуха.

Молекула: О₂

Ar(О) = 16

Mr(О₂)= 32

Валентность II

Химические свойства:

Ме

простые МеО

вещества

О₂ + неМе неМеО

сложные несколько оксидов по числу

вещества элементов в сложном веществе

Самый распространенный элемент на Земле.

В воздухе по объему содержится 21%.

Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называют катализаторами.

Горение – это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.

Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Водород.

Физические свойства. Газ без цвета, без запаха, без вкуса. Самый легкий, собирать его нужно, держа пробирку вверх дном. Имеет высокую теплопроводность. t_кип= - 253ºС. t_пл = - 259ºС. Малорастворим в воде. В 14,5 раз легче воздуха.

Молекула: Н₂

Ar(H) = 1

Mr(H₂)= 2

Валентность I

Химические свойства:

Ме

простые МеН (гидриды)

вещества

Н₂ + неМе НнеМе (неметалл проявляет

низшую валентность)

сложные Ме + Н₂О

вещества (оксиды)

Один из наиболее распространенных элементов на Земле.

Составляет примерно 0,88% от массы земного шара.

Входит в состав нефти, древесины, угля, природного газа, находится в органических соединениях, содержится в вулканических газах.

Водородные соединения элементов.

Гидриды Летучие водородные соединения

(соединения Ме с Н) (соединения неМе с Н)

Ме + Н₂ неМе + Н₂

СВОЙСТВА ВОДЫ.

Физические свойства.

Агрегатное состояние кристаллическое, жидкое, газообразное.

Без цвета, вкуса и запаха

t_пл = 0ºС

t_кип = 100ºС

ρ_ж = 1 г/см³

ρ _кр= 0,92 г/см³

С – удельная теплоемкость

С_ж = 4200 кДж/кг•ºС

С_кр= 2100 кДж/кг•ºС

Химические свойства.

неМе

различные вещества

неМеО

ЭО кислотный оксид кислота НR

оксид МеО основание МеОН

Н₂О + основной оксид

Ме до Al МеОН + Н₂↑

Ме Ме от Be до Pb МеО + Н₂↑

См.

ряд Ме после Н реакция не идет

актив -

ности

Ряд активности металлов

LI K Ba Sr Ca Na Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H₂) Cu Hg Ag Pt Au

ВОЗДУХ – СМЕСЬ

постоянные компоненты (содержание практически постоянно в любой порции сухого воздуха)

переменные компоненты (содержание меняется, но компоненты всегда присутствуют в воздухе)

случайные компоненты (компоненты могут отсутствовать

О₂

21%

Фотосин-тез

горе-

ние, дыха-

ние

N₂

78%

атмос-фера Земли в древ-ности

вхо-дит в состав бел-ков

Инертные газы < 1%

атмосфера Земли в древности

исполь-зуются в народном хозяйстве

О₃

гроза

«ЩИТ» от УФ-лучей

СО₂

горение, дыхание

парниковый эффект

Н₂О

испаре-ние

климат

SO₂ химичес-кие заводы, топливо

кислотные дожди

окси

-ды

азота двига-тели

смог

непол-

ное

сгора-

ние

отрав-ление

Изогнутые стрелки характеризуют происхождение и значение каждого компонента.

Mr(воздуха) = 29а.е.м. М(воздуха) = 29г/моль

Горение веществ в воздухе.

Схема составления уравнений реакций горения сложных веществ.

Записывают формулы исходных и образующихся веществ:

C₆H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Уравнивают число атомов элементов, входящих в состав сгоревшего вещества:

C₆H₆ + O₂ → 6CO₂ + 3H₂O

Если в правой части уравнения получается нечетное число атомов кислорода, то все коэффициенты удваиваются, кроме коэффициента перед О:

2C₆H₆ + O₂ → 12CO₂ + 6H₂O

В заключение подсчитывают число атомов кислорода в правой части уравнения и ставят коэффициент перед формулой О:

2C₆H₆ + 15O₂ → 12CO₂ + 6H₂O

Этим приемом расстановки коэффициентов пользуются в тех случаях, если в реакции участвуют газы, молекулы которых состоят из двух атомов, например O₂, Cl₂, H₂.

Тепловой эффект химических реакций.

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими.

Реакции, протекающие с поглощением энергии, называют эндотермическими.

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют тепловым эффектом реакции.

Химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект, называют термохимическими.

Химические элементы

№	Хими-чес-кий знак	Русское название	Латинское название	Произ –ношение	№	Хими-чес-кий знак	Русское назва-ние	Латин-ское назва-ние	Произ-ношение
1	H	водород	hydrogenium	аш	3	Li	литий	литий	litirum
4	Be	бериллий	berylium	берилий	5	B	бор	бор	borum
6	C	углерод	carboneum	цэ	7	N	азот	эн	nitrogenium
8	O	кислород	oxygenium	о	9	F	фтор	фтор	fluorum
11	Na	натрий	natrium	натрий	12	Mg	магний	магний	magnesium
13	Al	алюминий	aluminium	алюминий	14	Si	кремний	силициум	silicium
15	P	фосфор	phosphorus	п	16	S	сера	эс	sulfur
17	Cl	хлор	chlorum	хлор	19	K	калий	калий	kalium
20	Ca	кальций	calcium	кальций	25	Mn	марганец	марганец	manganum
26	Fe	железо	ferrum	феррум	27	Co	кобольт	кобольт	cobaltum
29	Cu	медь	cuprum	купрум	30	Zn	цинк	цинк	zincum
35	Br	бром	bromum	бром	47	Ag	серебро	аргентум	argentum
50	Sn	олово	stannum	олово	51	Sb	сурьма	сурьма	stibium
53	I	иод	iodum	иод	55	Cs	цезий	цезий	cesium
56	Ba	барий	barium	барий	79	Au	золото	аурум	aurum
80	Hg	ртуть	hydrargyrum	гидраргиум	82	Pb	свинец	плюмбум	plumbum

Растворимость кислот, оснований и солей в воде.

Сильные основания

Слабые основания

катионы

анионы

H⁺

K⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Na⁺

NH₄⁺

Mg²⁺

Al³⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Cr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Co²⁺

Ni²⁺

Pb²⁺

Cu²⁺

Hg²⁺

Ag⁺

OH^-

NO₃^-

SO₄^2-

I^-

Br^*

Cl^-

SO₃^2-

PO₄^3-

CH₃ COO^-

CO₃^2-

S^2-

SiO₃^2-

Реакция раствора:

кислая

щелочная

нейтральная

Растворы.

Растворами называют однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.

При смешивании некоторых веществ (глины, керосина) с водой образуются не растворы, а мутные смеси, которые называют взвесями.

Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называют суспензиями (глина с водой).

Взвеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют эмульсиями.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют насыщенным, а раствор, в котором вещество еще может растворяться, - ненасыщенным.

Растворимость (коэффициент растворимости) – максимально возможное число граммов вещества, которое может раствориться в 100г растворителя при данной температуре.

Способы выражения количественного состава раствора.

массовая доля растворенного вещества

объемная доля растворенного вещества

молярная концентрация

Молярная концентрация, С, моль/л	Обозначение молярности	Название раствора
0,1	0,1М	децимолярный
0,01	0,01М	сантимолярный
0,001	0,001М	миллимолярный

4) расчет массы по плотности и объему

m = ρ • V

Оксиды.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Оксиды, которым соответствуют основания, называют основными.

Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют кислотными.

Оксиды, которым соответствуют и основания, и кислоты, называют амфотерными оксидами.

Оксиды амфотерных элементов называют амфотерными.

Правила составления названия оксида.

“Оксид”

Название

оксида

Название элемента

в родительном падеже

(валентность элемента

римскими цифрами)

Физические свойства оксидов.

Оксиды бывают твердые, жидкие и газообразные, различного цвета.

Получение и химические свойства оксидов.

Простое, сложное вещество + О₂

ЭО

кислота + основный кислотный + основание

оксид + оксид

МеО неМеО или

МеО (валентность металла >4)

+ Н₂О

соль + Н₂О основание соль кислота соль + Н₂О

Основания.

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. МеОН

“Гидроксид”

Название

основания

Название металла

в родительном падеже

Основания

Растворимые (щелочи) Нерастворимые

Химические свойства

соль = новое основание + новая соль

МеОН + кислотный оксид = соль +Н₂О

кислота = соль + Н₂О

МеОН (нерастворимое) = МеО + Н₂О

Кислоты

Кислоты – сложные химические вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

Кислоты( H_xR)

Минеральные Органические

Кислородсодержащие Безкислородные уксусная, лимонная,

H₂O + неMеО H₂ + неMе яблояная, щавелевая,

молочная, муравьиная

H₂SO₄, HNO₃HCl, H₂S, HF

H₃PO₄, H₂SiO₃HI, HBr

I I I II I I I III I II

HCl H₂SO₄HNO₃H₃PO₄H₂СO₃

Химические свойства

Ме соль + H₂

H_xR + МеО соль + H₂О

МеОН соль + H₂О

соль более новая кислота и новая соль

слабой кислоты

При нагревании некоторые кислоты разлагаются на оксид и воду

Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и щелочей.

индикатор	Цвет индикатора в среде
индикатор	кислой	щелочной	нейтральной
Лакмус	красный	синий	фиолетовый
Фенолфталеин	бесцветный	малиновый	бесцветный
Метиловый оранжевый	розовый	желтый	оранжевый

Ряд кислот

(в соответствии с рядом кислот каждая предыдущая кислота может вытеснять из соли последующую)

HNO₃

H₂SO₄ HCl H₂SO₃ H₂СO₃H₂S H₂SiO₃↓

H₃PO₄

Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей.

Названия важнейших кислот и солей

Формула кислоты	Названия		Формула кислоты	Названия
Формула кислоты	Кислоты	Соли	Формула кислоты	Кислоты	Соли
HAlO₂	Метаалюминиевая	Метаалюминат	HIO	Иодноватистая	Гипоиодит
HAsO₃	Метамышьяковая	Метаарсенат	HIO₃	Иодноватая	Иодат
H₃AsO₄	Ортомышьяковая	Ортоарсенат	HIO₄	Иодная	Периодат
HAsO₂	Метамышьяковистая	Метаарсенит	HMnO₄	Марганцовая	Перманганат
H₃AsO₃	Ортомышьковистая	Ортоарсенит	H₂MnO₄	Марганцовистая	Манганат
HBO₂	Матаборная	Метаборат	H₂MoO₄	Молибденовая	Молибдат
H₃BO₃	Ортоборная	Ортоборат	HN₃	Азотисто-водородная	Азид
H₂B₄O₇	Четырехборная	Тетраборат	HNO₂	Азотистая	Нитрит
HBr	Бромоводородная	Бромид	HNO₃	Азотная	Нитрат
HBrO	Бромноватистая	Гипобромит	H₃PO₂	Фосфорноватистая	Гипофосфит
HBrO₃	Бромноватая	Бромат	H₃PO₃	Фосфористая	Фосфит
HCOOH	Муравьиная	Формиат	HPO₃	Метафосфорная	Метафосфат
CH₃COOH	Уксусная	Ацетат	H₃PO₄	Ортофосфорная	Ортофосфат
HCN	Циановодородная	Цианид	H₄P₂O₇	Двуфосфорная (пирофосфорная)	Дифосфат (пирофосфат)
H₂CO₃	Угольная	Карбонат	H₂S	Сероводородная	Сульфид
H₂C₂O₄	Щавелевая	Оксолат	HSCN	Роданистоводородная	Роданид
HCl	Хлороводородная	Хлорид	H₂SO₃	Сернистая	Сульфит
HClO	Хлорноватистая	Гипохлорит	H₂SO₄	Серная	Сульфат
HClO₂	Хлористая	Хлорит	H₂Se	Селеноводородная	Селенид
HClO₃	Хлорноватая	Хлорат	H₂SeO₃	Селенистая	Селенит
HClO₄	Хлорная	Перхлорат	H₂SeO₄	Селеновая	Селенат
HCrO₂	Метахромистая	Метахромит	H₂SiO₃	Кремневая	Силикат
H₂CrO₄	Хромовая	Хромат	HVO₃	Ванадиевая	Ванадат
H₂Cr₂O₇	Двухромовая	Дихромат	H₂WO₄	Волфрамовая	Вольфрамат
HI	Иодоводородная	Иодид