В вашем браузере отключен JavaScript. Из-за этого многие элементы сайта не будут работать. Как включить JavaScript?

Издательство Учитель – лучшее учреждение дополнительного профессионального образования 2019 г.

Рабочая программа по химии 10-11 классы

Рабочая программа по химии 10-11 классы

Светлана Скороходова
Тип материала: Программа
просмотров: 6556
Краткое описание
Рабочая программа по химии 10-11 класс и календарно-тематическое планирование составлено на основе авторской программ О.С.Габриеляна, 2011г.
Теги: , , , , ,

Дистанционное обучение педагогов по ФГОС по низким ценам

Вебинары, курсы повышения квалификации, профессиональная переподготовка и профессиональное обучение. Низкие цены. Более 10700 образовательных программ. Диплом госудаственного образца для курсов, переподготовки и профобучения. Сертификат за участие в вебинарах. Бесплатные вебинары. Лицензия.

Файлы
ктп 10 класс.doc
HTML Войдите для скачивания файлов

Календарно – тематическое планирование учебного материала

на 2013 – 2014 учебный год


Предмет:__химия______Класс(ы):___10____Учитель:__Скороходова СВ

Количество часов в неделю____2____в год __68_____

Программа О.С.Габриеляна:_«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации, 7-е издание, стереотипное Дрофа, Москва-2010г.

Учебный комплекс для учащихся:_Учебник «Химия 10 класс», О.С. Габриелян, Дрофа, Москва-2010 г.


п/п

урока

Дата проведения

Тема урока

Элемент

содержания

ОУУН

Информационно-методическое обеспечение

Д.з

Введение (1ч.)


1

1


Вводный инструктаж по технике безопасности на уроках химии. Предмет органической химии. Место и роль органической химии в системе наук о природе.

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Знать и понимать:

Определение понятий природные органические соединения, искусственные, синтетические органические соединения, органическая химия, углеводороды определения:
а) витализм.
б) фотосинтез

Уметь: определять по формулам органические соединения.

Вводный инструктаж по ТБ

Презентация

§ 1 у1-4, з 5.

Тема № 1 . Теория строения органических соединений (6ч.).


2

1


Валентность.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.

Знать и понимать: определения понятий валентность, валентность химических элементов углерода, водорода, кислорода, азота

Уметь: определять валентность


§ 2 с 14-15, у 1,2.

3

2


Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.

. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.

Знать и понимать: определение понятий химическое строение, молекулярная формула, структурная формула

Уметь: различать молекулярные и структурные формулы углеводородов, составлять структурные формулы органических соединений

ЦОР

§ 2 с16-17,

у 9

4

3


Основные положения теории химического строения органических соединений.

Основные положения теории строения органических соединений.

Знать: основные положения теории строения органических соединений.
Уметь: иллюстрировать примерами основные положения теории химического строения органических соединений;

ЦОР

§ 2 у 6,7,

5

4


Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Понятие о гомологии и гомологах.

Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Решение задач на вывод формул органических соединений.

Понятие о гомологии и гомологах,

Знать: Знать и понимать: определение понятий валентность, химическое строение, молекулярная, структурная формула, гомологический ряд, гомологи, изомерия, изомеры
Уметь: приводить примеры , составлять формулы основных классов органических соединений и их гомологов . различать и составлять молекулярные и структурные формулы

Д. Модели молекул гомологов органических соединений.

ЦОР

§ 2, у 4,10

6

5


Понятие об изомерии и изомерах.

Понятие об изомерии и изомерах.

Знать и понимать: определения понятий изомеры, изомерия

Уметь: составлять структурные, сокращенные структурные формулы изомеров органических соединений


Д. Модели молекул изомеров органических соединений.

ЦОР

§ 2 с18-20, у 3,8

7

6


Входной контроль Контрольная работа №1 « Теория строения органических соединений»

Учет и контроль знаний




Тема № 2. Углеводороды и их природные источники (16ч.).


8

1


Природный газ как топливо. Состав природного газа.

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Знать: природные источники углеводородов – природный газ, состав природного газа ; правила безопасного обращения с природным или сжиженным газом (пропано-бутановой смесью) в быту ; преимущества природного газа перед другими видами топлива

Л.О. № 1. Определение элементного состава органических соединений.

презентация

Текущий инструктаж по ТБ

§ 3 с 23-25, у 1-5

9-10

2-3


Алканы.

2.Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура.


3.Химические свойства алканов. Применение алканов на основе их свойств.




Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Знать и понимать: состав алканов, гомологический ряд предельных углеводородов.
Уметь: приводить примеры изомеров алканов, составлять формулы изомеров, называть их по международной номенклатуре ИЮПАК, характеризовать особенности строения алканов.

Знать и понимать: химические свойства алканов на примере метана, этана: реакции горения, замещения, дегидрирования, основные способы получения.
Уметь: составлять уравнения соответствующих реакций

Д. Горение метана. Отношение метана к раствору перманганата калия и бромной воде.

Л.О. № 2. Изготовление моделей молекул углеводородов.

Презентация

Текущий инструктаж по ТБ

§ 3 с 25-28, у 6,7,8



§ 3, у 9-11, з 12

11-12

4-5


Алкены.


4.Алкены: этилен, его получение.



5. Химические свойства и применение этилена. Полиэтилен, его свойства и применение.




Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Знать и понимать:

Определение понятий алкены, реакции дегидратации, полимеризации, мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации; состав алкенов, гомологический ряд, гомологи, виды изомерии: структурная изомерия, изомерия положения кратной связи, химические свойства алкенов:
а) реакция дегидрирования.
б) реакция дегидратации.
в) реакция гидрирования.
г )реакция гидратации.
д) реакция галогенирования

е) реакция полимеризации
Уметь: составлять формулы изомеров алкенов, называть их по номенклатуре ИЮПАК, составлять уравнения соответствующих реакций. Знать основные полимеры, пластмассы.
Уметь составлять уравнение реакции полимеризации на примере этилена.

Д. Горение этилена. Отношение этилена к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена.


Презентация

§ 4 с 33-35,

у 1-2, з7

§ 4 с 35-41

у 3-6, з 9

13-14

6-7


Алкадиены.

6. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двойными связями.

7. Химические свойства

бутадиена-1,3 и изопрена. Резина.


Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Знать и понимать: определение понятий алкадиены, резина, вулканизация, реакция дегидрирования; состав и общую формулу алкадиенов (диеновые углеводороды), свойства и применение натурального и синтетического каучуков, резины, качественные реакции на кратную углерод-углеродную связь
Уметь: определять принадлежность веществ к классу алкадиенов, называть, характеризовать особенности строения алкадиенов; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкадиенов:

а) реакция галогенирования,
б)реакция полимеризации;.

Д. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность.


Презентация

§ 5

у 1-3

§ 5

у 4

15-16

8-9


Алкины.


8.Ацетилен, его получение и химические свойства.


9. Применение ацетилена. Реакции полимеризации винилхлорида. Применение поливинилхлорида.




Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение

Знать и понимать: Знать состав алкинов, формулу ацетилена, получение ацетилена, химические свойства алкинов на примере ацетилена:
а) реакция присоединения.
б) реакция горения.
в) реакция гидратации (реакция Кучерова) .
Уметь: проводить качественные реакции на кратную связь(отношение к раствору перманганата калия и бромной воде), составлять уравнения соответствующих реакций (П).

Д. Горение ацетилена. Отношение ацетилена к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение ацетилена карбидным способом.

ЛО №4. Получение и свойства ацетилена

Текущий инструктаж по ТБ


Презентация

§ 6 у 2,3,5,6


§ 6 у 4,11

17-18

10-11


Арены.

10.Бензол. Получение бензола

11. Химические свойства бензола. Применение бензола.


Бензол.  Получение бензола из циклогексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование.  Применение бензола на основе свойств.

Знать и понимать: особенности строения аренов, формулу бензола, области применения бензола на основе его свойств, химические свойства:
а) реакция дегидрирования.
б) реакция галогенирования.
в)реакция нитрования (реакция Коновалова) ; правила безопасного обращения со средствами бытовой химии, содержащими бензол.
Уметь: составлять уравнения соответствующих реакций.

Д. Отношение бензола к раствору перманганата калия и бромной воде.


Видеоопыты

§ 7

у 1-5

19

12


Нефть и способы её переработки.







.



Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе

Знать и понимать: определение понятий нефть, фракционная перегонка, ректификация, крекинг, детонационная устойчивость, октановое число, риформинг;

Состав и применение продуктов фракционной перегонки нефти; физические свойства нефти; правила безопасного обращения с нефтепродуктами

Уметь: составлять уравнения реакций крекинга

Д. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

ЛО. №3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

5. Ознакомление с коллекцией  «Нефть и продукты её переработки».

Видеофильм

Текущий инструктаж по ТБ

§ 8 у1-9, писм 6,7

20

13


Генетическая связь между классами углеводородов.

Взаимосвязь между классами углеводородов.

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих генетическую связь между классами углеводородов


§3- 7

Зад в тетради

21

14


Решение задач по теме: «Углеводороды».

Решение задач и выполнение упражнений



§ 3-7

22

15


Обобщающий урок по теме: «Углеводороды и их природные источники».

Знать:
1.  Классификацию углеводородов
а) алканы (метан, этан).
б) алкены (этилен).
в) алкадиены ( бутадиен – 1,3, изопрен).
г) алкины (ацетилен).
д) арены (бензол)
2. Гомологический ряд, гомологи углеводородов.
2. Номенклатуру углеводородов.
3 Изомерию - структурная изомерия, изомерия положения кратной связи.
3. Химические свойства углеводородов.
4. Природные источники углеводородов.
5. Применение углеводородов на основе свойств.
Уметь: приводить примеры углеводородов, составлять формулы изомеров, называть вещества, составлять уравнения  реакций, отражающих свойства углеводородов (П).


§ 3-7

Обобщающая таблица

23

16


Контрольная работа № 2 по теме: «Углеводороды и их природные источники».

Контроль и учет знаний по изученной теме




Тема № 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (19ч.)


24-25

1-2


Единство химической организации живых организмов.


1. Одноатомные спирты Получение этанола.

2.Химические свойства и применение этанола.



Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.


Знать: состав предельных одноатомных спиртов, их изомерию и номенклатуру, формулы представителей предельных одноатомных спиртов: метанол, этанол, получение этанола брожением глюкозы, гидратацией этилена.
Уметь: составлять формулы спиртов, выделять функциональную группу, давать названия спиртам по номенклатуре ИЮПАК, объяснять влияние водородной связи на физические свойства спиртов,
записывать уравнения реакций получения этанола.

Знать: химические свойства спиртов: а) горение,
б)дегидратация (внутримолекулярная и межмолекулярная),
в)реакция замещения,
г)реакция окисления,
д)реакция этерификации.
Состав простых эфиров
Уметь: составлять уравнения соответствующих реакций

Создание проекта «Алкоголизм, его следствия и предупреждение»


ЛО № 6. Свойства этилового спирта.

Д. Окисление спирта в альдегид.



Текущий инструктаж по ТБ

Презентация

§ 9 с 63- 67

У 1-7 устно з 14

С 68-71

у13

26

3


Многоатомные спирты.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Знать: состав многоатомных спиртов, молекулярную и структурную формулу глицерина, качественную реакцию на многоатомные спирты.
Уметь: проводить качественные реакции на многоатомные спирты

Л.О. № 8. Свойства глицерина.


Д. Качественная реакция на многоатомные спирты.


Текущий инструктаж по ТБ


§ 9 с 72-73 у 11,12.

27-28

4-5


Фенол.

4. Коксохимическое производство и его продукция. Фенол.

5.Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Фенолформальдегидная смола.






Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств

Знать и понимать: определение понятий фенолы, реакция поликонденсации; особенности строения фенолов, химические свойства фенола; свойства и применение фенолформальдегидных смол, эпоксидных смол, поликарбонатов в быту и промышленности.

Уметь: иллюстрировать положение теории химического строения органических соединений о взаимном влиянии атомов в молекулах на примере фенола.

Д. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол.

Видео опыты

§ 10 с 74-77 у 5

29

6


Решение задач и выполнение упражнений по теме «Спирты и фенолы».

Решение задач и выполнение упражнений



§ 9-10 зад в тетради

30-31

7-8


Альдегиды и кетоны.

7.Получение альдегидов.

8.Химические свойства альдегидов. Применение формальдегида и ацетальдегида.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Знать и понимать: определения понятий альдегиды, реакция поликонденсации; качественные реакции на альдегиды

Уметь: характеризовать особенности химического строения альдегидов, называть альдегиды, определять изомеры и гомологи, составлять уравнения реакций, характеризующих генетическую связь между органическими соединениями.

Л.О. № 7. Свойства формальдегида.


Д. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов. Окисление  альдегидов в кислоты с помощью гидроксида меди (II).  

Текущий инструктаж по ТБ

§ 11 с 80-82 у 1-5


§ 11 82-83 у 6,7

32-33

9-10


Карбоновые кислоты.


9.Получение карбоновых кислот. Химические свойства уксусной кислоты.


10. Применение уксусной кислоты. Высшие жирные кислоты.







Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Знать: строение молекул карбоновых кислот и
карбоксильной группы, классификацию кислот, записывать формулы  предельных одноосновных карбоновых кислот: муравьиной, уксусной ; правила безопасного обращения с веществами(уксусной эссенцией)
Уметь: характеризовать строение карбоновых кислот; называть карбоновые кислоты; различать изомеры; уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства предельных одноосновных кислот.

Знать: состав, молекулярные формулы высших предельных одноосновных карбоновых кислот на примере: стеариновой, пальмитиновой, состав, молекулярные и структурные формулы непредельных одноосновных карбоновых кислот на примере: олеиновой и линолевой.
Уметь: записывать формулы ВЖК, называть вещества.
Создание проекта «Альдегиды и карбоновые кислоты»          

Л.О.№ 9. Свойства уксусной кислоты.



Текущий инструктаж по ТБ

§ 12 у 5,6,8

У 9,10

34

11


Решение задач и упражнений по теме «Альдегиды. Карбоновые кислоты».

Решение задач и выполнение упражнений



§ 11-12 зад в тетради

35

12


Сложные эфиры.





Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Знать: состав, номенклатуру сложных эфиров.
Уметь: объяснять способы получения сложных эфиров реакцией этерификации, химические свойства сложных эфиров:
а) гидролиз сложных эфиров

Д. Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел.

§ 13 у 1-6, з 11

36

13


Жиры. Мыла

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Химия и пища. Калорийность жиров. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Знать: состав, номенклатуру жиров

Уметь: определять принадлежность веществ к классу жиров по формуле; характеризовать химические свойства жиров: б) гидролиз (омыление),
в) гидрирование жидких жиров.
г) применение жиров на основе свойств – объяснять моющее действие мыла

Л.О. № 10. Свойства жиров.

Л.О.№ 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.


Текущий инструктаж по ТБ

§ 13 у 7-10, з 12

37

14


Углеводы, их классификация. Значение углеводов.








Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.Калорийность углеводов


Знать: классификацию углеводов: моносахариды, дисахариды и полисахариды.
Номенклатуру углеводов: моносахариды (глюкоза, фруктоза); дисахариды (сахароза, лактоза и мальтоза); полисахариды (крахмал, целлюлоза),
объяснять значения углеводов в живой природе и в жизни человека.
Уметь: составлять молекулярные формулы углеводов, записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства углеводов (гидролиз)

Презентация

§ 14 с 100-103 у 1-4,11

38

15


Глюкоза

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.


Знать: классификацию моносахаридов (глюкоза, фруктоза), состав, строение глюкозы .
Уметь: записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства глюкозы – вещества с двойственной функцией. Проводить качественные реакции на глюкозу.     

Л.О.№ 12. Свойства глюкозы.


Д. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Окисление  глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II).  

Презентация

Текущий инструктаж по ТБ

§ 14 с 104-108, у 8,9

39

16


Дисахариды и полисахариды.


Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔полисахарид.

Знать и понимать: определение понятий полисахариды, дисахариды; состав, особенности строения, физические свойства, нахождение в природе, биологическое значение и применение сахарозы и полисахаридов( крахмала и целлюлозы); качественную реакцию на крахмал

Уметь: характеризовать химические свойства и применение крахмала и целлюлозы


Л.О.№13. Свойства крахмала.

Презентация

Д. Качественная реакция на крахмал.

§ 15 у 1-7

40

17


Генетическая связь между классами органических соединений.

Осуществление превращений цепочек между классами органических соединений

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих генетическую связь между классами органических соединений

ЦОР

§ 9-15 зад в тетради

41

18


Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники».

Упражнения в составлении уравнений реакций с участием спиртов, фенолов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, а также на генетическую связь между классами органических соединений. Решение расчетных задач. Задачи на вывод формулы вещества.



§ 9-15 зад в тетради, таблица

42

19


Контрольная работа № 3 по теме «Кислородосодержащие органические соединения и их природные источники».

Учет и контроль знаний по изученной теме




Тема № 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе ( 9 ч.).


43

1


Амины. Анилин.






Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Знать: состав аминов, классификацию (предельные, ароматические), изомерию и номенклатуру аминов, молекулярную и структурную формулы анилина – представителя ароматических аминов.
Уметь: составлять формулы аминов, выделять функциональную группу, давать названия аминам по номенклатуре ИЮПАК, записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства аминов, получение анилина.

Д. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой.


презентация

§ 16 у 1-4;

У 5

44

2


Аминокислоты.









Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений:взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Знать и понимать: определение понятий аминогруппа, аминокислоты, амфотерные соединения, реакция поликонденсации, пептидная связь; применение и биологическую роль аминокислот

Уметь: характеризовать особенности строения аминокислот, характеризовать химические свойства кислот.

Д . Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

презентация

§ 17 с122-127, у1-5, з 11

45-46

3-4


Белки.

3. Получение белков. Первичная, вторичная и третичная структуры белков.

4. Химические свойства белков. Биохимические функции белков.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков. Калорийность белков.

Знать: белки, их структуру, химические свойства белков: денатурация, гидролиз. биологические функции белков , качественные реакции (ксантопротеиновая и биуретовая, качественное определение серы в белках) ).
Создание проекта «Аминокислоты и белки» .

Л.О.№14. Свойства белков.

Д . Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая.  Горение птичьего пера и шерстяной нити

Текущий инструктаж по ТБ

Презентация

§ 17 с128-134, у 6-9

47

5


Генетическая связь между классами органических соединений.


Осуществление превращений цепочек между классами органических соединений

Уметь: составлять уравнения реакций, отражающие свойства органических соединений и способы перехода между классами веществ (кислородсодержащих, азотсодержащих).

Д.Переходы: этанол →этилен→этиленгликоль

→этиленгликолят меди (II); этанол→этаналь→э

тановая кислота.

§ 9-17 у10.

48

6


Нуклеиновые кислоты. Понятие о генной инженерии и биотехнологии.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Знать: РНК и ДНК.
Нуклеотиды.
Полинуклеотиды.
Функции РНК и ДНК.
 Биотехнология.
 Генная инженерия.

Уметь: характеризовать структуры, химические свойства(гидролиз денатурацию) и применение нуклеиновых кислот

Презентация

§ 18 у 1-6

49

7


Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений».

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. 

Знать:
1. Техника безопасности на рабочем месте .
2. Качественные реакции.
Уметь: Проводить опыты по идентификации органических соединений

Инструкция по технике безопасности

Зад в тетради

50

8


Контрольная работа №4 по теме: «Азотсодержащие соединения».

Контроль и учет знаний по теме




51

9


Анализ контрольной работы № 4 по теме: «Азотсодержащие соединения».

Решение задач и упражнений



§ 16-18 зад в тетради

Тема № 5. Биологически активные органические соединения (8ч.).



52-53

1-2


Ферменты.

1. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы.

2. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Знать и понимать: определение понятий ферменты, энзимы, водородный показатель; особенности действия ферментов по сравнению с неорганическими катализаторами.

Уметь: характеризовать среду раствора, используя понятие водородный показатель; применять химические знания для решения повседневных вопросов

Д. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой.

презентация

§ 19 у 1-8

54-55

3-4


Витамины.

3. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами.

4. Витамин С. Витамин А.








Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Знать и понимать: определение понятий витамины, авитаминоз, гиповитаминоз, гипервитаминоз; значение витаминов, источники поступления витаминов в организм, правила обращения с витаминными препаратами


Д. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов.  Коллекция витаминных препаратов.


Испытание аптечного препарата инсулина на белок.

Презентация

§ 20 с 148-152, у 1-5

56-57

5-6


Гормоны.

5. Гормоны.

6. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Знать и понимать: определение понятий гуморальная регуляция, гормоны; свойства гормонов; физиологическое действие некоторых гормонов; меры профилактики сахарного диабета

Создание проекта «Химия любви»

Д. Испытание аптечного препарата инсулина на белок.


Презентация

§ 20 с 153-154, у 6-8

58-59

7-8


Лекарства.

7. Лекарственная химия.

8. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.



Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Химия и здоровье. Проблемы связанные с применением лекарственных препаратов. Наркотические  вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Знать и понимать: определение понятий лекарственные средства, антибиотики, антисептик, анальгетики; применение лекарственных средств, находящихся в автомобильной аптечке; правила безопасного обращения с лекарственными средствами.

Создание проекта «Наркомания, борьба с ней и профилактика.»

Д. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

Презентация

§ 20 с 155 -160 у 9-11

Тема № 6. Искусственные и синтетические полимеры (7ч.).


60-61

1-2


Искусственные полимеры.

1. Искусственные полимеры.

2. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.








Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шёлк, вискоза), их свойства и применение.

Знать: некоторых представителей искусственных полимеров, их классификацию.
Волокна: свойства, применение.
Уметь: приводить примеры: искусственных полимеров, волокон.


Создание проекта «Пластмассы – современные конструкционные материалы»

Л.О.№ 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Д.  Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных волокон и изделий из них. Распознавание волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Презентация

Текущий инструктаж по ТБ

§ 21 у 1-4, у 5-7

62-63

3-4


Синтетические полимеры.

3. Синтетические полимеры. Структура полимеров. Представители синтетических пластмасс

4. Структура полимеров. Представители синтетического волокна.


Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвлённая и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон

Знать: полимеры, их классификацию. Пластмассы: свойства, применение. Каучуки: свойства, применение
Уметь: записывать уравнения реакций получения синтетических полимеров (реакции  полимеризации и поликонденсации) .

Создание проекта

«Роль полимеров в современном мире»

Л.О.№ 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Д. Коллекция пластмасс и изделий из них. Распознавание волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Презента

Текущий инцияструктаж по ТБ

§ 22 у 1-8

64

5


Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон».

Распознавание пластмасс и волокон

Знать:
1. Техника безопасности на рабочем месте.
2. Правила обращения с нагревательными приборами

Уметь: работать с химическими реактивами (кислотами, щелочами)           

Инструкция по технике безопасности


65

6


Обобщающий урок по темам года: «Генетическая связь между классами органических соединений».




§ 2-22 задание в тетради

66

7


Годовая контрольная работа по курсу «Органическая химия»





67

Резерв 1ч.


Анализ годовой контрольной работы




68

Резерв 1ч.


Обобщающий урок по темам года: «Органическая химия и жизнь. Решение задач по органической химии».





Итого: 68ч.







ктп 11 класс.doc
HTML Войдите для скачивания файлов

Календарно – тематическое планирование учебного материала

на 2013- 2014учебный год


Предмет:__химия______Класс(ы):___11____Учитель:__Скороходова С.В.

Количество часов в неделю____2____ в год __68___

Программа О.С.Габриеляна:_«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации, 7-е издание, стереотипное Дрофа, Москва-2010 г.

Учебный комплекс для обучающихся:_Учебник «Химия 11 класс», О.С. Габриелян, Дрофа, Москва-2010 г.


п/п

урока

Дата проведения

Тема урока

Элемент

содержания

ОУУН

Информационно-методическое обеспечение

Д.з

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева ( 6ч.)

1

1


Основные сведения о строении атома

Вводный инструктаж по технике безопасности на уроках химии.

Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень.


Вводный инструктаж по ТБ

Знать и понимать

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы, массовое число

Уметь: характеризовать элементарные частицы, характеризовать состав атомов элементов, состав изотопов


Демонстрация моделей атомов, таблиц

Видеофильм

§ 1

с3-5

В 1-4

2

2


Состояние электронов в атоме

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. S- и Р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов

Знать и понимать: квантовые характеристики электронов на основе четырех квантовых чисел . и основные закономерности заполнения электронами атомных орбиталей элементов больших периодов.
Уметь: характеризовать строение электронных оболочек атомов; объяснять взаимосвязь главного квантового числа с типом и формой орбиталей элементов больших периодов.

важнейшие химические понятия: атомные s, p, d-орбитали, электронное облако, электронная оболочка, электронный слой

Периодическая система  Д. И. Менделеева


ЦОР

§ 1

С 6-9

В 5,6

3

3


Электронные конфигурации атомов химических элементов

Электронные конфигурации атомов элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов. S- и Р- элементы.

Уметь: составлять электронные и электронно - графические формулы атомов химических элементов 1-5-го периодов ПСХЭ Д.И.Менделеева
Знать и понимать: определение понятий электронно-графическая формула, электронная конфигурация, или электронная формула электронную классификацию элементов разных семейств.

Карточка-тренажер Периодическая таблица.

§ 1

В 7,8

4

4


Валентные возможности атомов химических элементов

Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях, наличием неподеленных электронных пар, наличием свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления»

Уметь: определять валентность и степень окисления хим. элементов.
Уметь определять валентные возможности атомов элементов малых периодов. равнивать понятия «валентность и степень
окисления».

Периодическая таблица хим. элементов Д. И. Менделеева.

§ 1

Зад. В тетради

5

5


Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома

Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в группах (главных подгруппах) и периодах.

Положение водорода в периодической системе.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: химический элемент, валентность, степень окисления, металлические(восстановительные), неметаллические(окислительные) свойства, высший оксид, высший гидроксид

- основные законы химии: периодический закон Д.И.Менделеева

Уметь

- характеризовать: s, p, d- элементы по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева

- объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

Д. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева


Л.О № 1 Конструирование периодической таблицы с использованием карточек

Презентация

§ 2

В 1-6

6


6



Значение П.З. и ПСХЭ Д.И.Менделеева

Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома»

Значение периодического закона и периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира.


Уметь: аргументировать горизонтальную, вертикальную и диагональную закономерности изменения свойств элементов.



§ 2

В 7-9

Контроль и учет знаний по теме

Тема 2. Строение вещества . ( 26 часов)

7

1


Ионная химическая связь.

Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Знать и понимать

-важнейшие химические понятия: вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки); ион, простые и сложные ионы, ионная химическая связь;

- основные теории химии: теорию химической связи

Уметь

- определять: заряд иона, ионную химическую связь, ионную кристаллическую решетку;

- объяснять: природу и способ образования ионной связи; объяснять зависимость физических свойств и применения веществ с ионным типом связи и ионной кристаллической решеткой от их состава и строения

Д. Модель кристаллической решетки хлорида натрия.


Д. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита

Л.О.№ 2 определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств



Текущий инструктаж по ТБ

ЦОР

§ 3

В 1-10, в9 писм.

8-9

2-3


Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Знать и понимать

-важнейшие химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения, ковалентная неполярная, полярная химическая связь, атомная, молекулярная кристаллическая решетка

- основные теории химии: теорию химической связи

Уметь

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную химическую связь (полярную и неполярную), атомную и молекулярную кристаллические решетки

- объяснять: природу и способ образования ковалентной связи, зависимость физических свойств и применения веществ с атомными и молекулярными кристаллическими решетками от их состава и строения

Характеризовать ковалентную связь

Д. Модели атомных и молекулярных кристаллических решеток: «сухого льда»(или иода), алмаза, графита.



Л.О.№ 2 определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств


Текущий инструктаж по ТБ


ЦОР

§ 4 в 1-13

10

4


Металлическая химическая связь

Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Знать и понимать

-важнейшие химические понятия: вещества немолекулярного строения, металлическая химическая связь, металлическая кристаллическая решетка, сплавы, физические свойства металлов.

- основные теории химии: теорию химической связи

Уметь определять: металлическую химическую связь, металлическую кристаллическую решетку

- объяснять: природу и способ образования металлической связи объяснять зависимость физических свойств и применения веществ с металлической кристаллической решеткой от их состава и строения.

Л.О.№ 2 определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств


Текущий инструктаж по ТБ


ЦОР

§ 5 в 1-10


11

5


Водородная химическая связь

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Знать и понимать

-важнейшие химические понятия: водородная химическая связь, внутримолекулярная, межмолекулярная водородная связь, типы водородной связи; вещества ,для которых характерна водородная связь

- основные теории химии: теорию химической связи

Уметь определять: водородную химическую связь; характеризовать ее

- объяснять: природу и способ образования водородной связи;

Д. Модель молекулы ДНК



Л.О.№ 2 определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств


Текущий инструктаж по ТБ


ЦОР

§ 6 в 1-10

12

6


Единая природа химической связи

Урок-семинар

Обобщение и систематизация знаний о видах химической связи

Знать и понимать

- основные теории химии: теорию химической связи

Уметь:

Объяснять природу и способ образования химической связи различного типа ;

Определять тип химической связи по формуле вещества.



§ 3-6 табл.зад в тетради

13

7


Полимеры. Пластмассы

Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.

Знать и понимать

Определение понятий: полимер, искусственный полимер, синтетический полимер

- важнейшие вещества и материалы: Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.

Уметь: объяснять зависимость свойств полимеров от их состава и строения

Д. Образцы пластмасс(фенолформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.


Презентация

§ 7 с54-59

В 1-5

14

8


Полимеры. Волокна

Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Знать и понимать

- важнейшие вещества и материалы: Волокна: природные (растительные и животные) и химические ( искусственные и синтетические), их представители и применение.

Д. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.


презентация

§ 7 с 60- 63

В 6-9

15

9


Неорганические полимеры

Неорганические полимеры, строение, представители, применение. Выполнение упражнений. Решение расчетных задач.

Знать и понимать

- важнейшие вещества и материалы: искусственные и синтетические волокна, пластмассы


Д. Образцы неорганических полимеров ( сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты)

Л.О.№ 3 Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. Текущий инструктаж по ТБ

§ 7 с 63-66 в 10

16

10


Газообразное состояние вещества

Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов.

Знать и понимать: определение понятий молярный объем

Уметь: характеризовать газообразное состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения


Д. Модель молярного объема газов.

ЦОР

§ 8 с 67-69 в 1-3,7

17

11


Молярный объем газообразных веществ

Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро. Решение расчетных задач.

Знать и понимать

- важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем

Уметь: выполнять расчеты, связанные с понятием молярный объем газообразного вещества и объемная доля компонента в газовой смеси

Д. Модель молярного объема газов.


§ 8

В 4-6

18

12


Газообразные природные смеси

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Знать и понимать: состав и применение важнейших газообразных смесей – воздуха и природного газа

Уметь: оценивать влияние химического загрязнения атмосферы на организм человека и другие живые организмы

видеофильм

§ 8 с 71-73

В 8-10

19-20

13-14


Представители газообразных веществ

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Знать и понимать:

- некоторые газообразные вещества при обычных условиях: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен;

Способы получения, собирания, распознавания, свойства и применение некоторых газообразных веществ

Уметь:

- характеризовать: химические свойства водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена;

Объяснять зависимость свойств изученных газообразных веществ от их состава и строения.



§ 8 с 70-78


В 11,12

21

15


Практическая работа № 1 Получение, собирание и распознавание газов.

Химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака и этилена. Совершенствование практических умений и навыков.


Уметь:

- выполнять химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию кислорода, водорода, аммиака, углекислого газа, этилена.

Инструкция по ТБ

§ 8

В13,14

22

16


Жидкое состояние вещества. Вода

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Знать и понимать: состав и применение жидких природных смесей – минеральных вод

Уметь: характеризовать жидкое состояние вещества с точки зрения атомно- молекулярного учения

Д.три агрегатных состояния воды. Приборы на жидких кристаллах

Л.О. № 5 Ознакомление с минеральными водами

Текущий инструктаж по ТБ Видеофильм

§ 9 80-82,85-86 в1-6,8,11

23

17


Жесткость воды и способы ее устранения.

Жесткость воды и способы ее устранения.

Знать и понимать: определение понятий жесткая вода, временная (карбонатная) жесткость, постоянная (некарбонатная) жесткость ;

Недостатки применения жесткой воды и способы устранения жесткости воды

Л.О. № 4 Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.

Текущий инструктаж по ТБ

Д.Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения.

§ 9 с 83-85

В 7,9

24

18


Твердое состояние вещества

Твердое строение вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Знать и понимать: определения понятия аморфные вещества; примеры аморфных веществ; свойства и области применения аморфных веществ

Уметь: характеризовать твердое состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения

Презентация

§ 10 в1-9

25

19


Дисперсные системы

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Знать и понимать:

-важнейшие химические понятия: дисперсные системы, дисперсная фаза, дисперсная среда;

Примеры различных дисперсных систем и области их применения; способы образования дисперсных систем

Д. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

презентация

§ 11 с 95-97

В 1-3

26

20


Грубодисперсные и тонкодисперсные системы

Свойства коллоидных систем

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Знать и понимать:

Определение понятий эмульсии, суспензии, аэрозоли, гели, золи, коагуляция, синерезис;

Примеры коагуляции и синерезиса; правила безопасного обращения с вредными аэрозолями

Л.О.№6 Ознакомление с дисперсными системами


Текущий инструктаж по ТБ

Презентация

§11 с 97-103

В 4-10

27

21


Состав вещества и смесей

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества. Чистые вещества и смеси.

Знать и понимать

- важнейшие химические понятия:

вещества молекулярного и немолекулярного строения, химическая формула, формульная единица

- основные законы химии:

закон постоянства состава веществ

Уметь: составлять характеристику вещества по его формуле


§ 12

В 4

28

22


Массовая и объемная доли

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная . Решение расчетных задач.

Знать и понимать

-важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, массовая доля элемента в веществе

Уметь

-проводить расчеты по химическим формулам


§ 12 с 106-109

В1-4, 5,8

29

23


Доля растворенного вещества в растворе

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной концентрацией (массовой, молярной)


Уметь

- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций , связанные с понятиями массовая доля растворенного вещества.

Выполнение упражнений. Решение задач на вычисления по уравнениям химических реакций, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной концентрации


§ 12

С 110


В 6,7,12,13

30

24


Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного

Молярная концентрация. Решение расчетных задач на нахождение доли выхода продукта от теоретически возможного

Знать и понимать:

Определение понятий молярная концентрация

Уметь

Решать расчетные задачи на нахождение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного


§ 12 с 109

В 10,11

31

25


Повторение и обобщение знаний по теме «Строение вещества»

Выполнение упражнений, решение задач

Знать и понимать

- основные теории химии: теорию химической связи

Уметь

- объяснять: природу химической связи, зависимость свойств веществ от их состава и строения

- определять: тип химической связи в соединениях


§ 3-12

В 9

32

26


Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества».

Контроль и учет знаний по теме




Тема 3. Химические реакции . (16 часов)



33

1


Реакции, идущие без изменения состава веществ

Понятие о химической реакции. Реакции аллотропизации и изомеризации, идущие без изменения качественного состава вещества. Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

Знать и понимать:

Определения понятий химическая реакция, аллотропные видоизменения, аллотропия, изомеры, изомерия;

Признаки и условия протекания химических реакций;

Причины многообразия веществ, причины аллотропии; закон сохранения массы веществ

Уметь: приводить примеры физических и химических явлений; характеризовать аллотропные модификации некоторых химических элементов


Д.Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана.


ЦОР

§ 13 в 1-9

34

2


Реакции, идущие с изменением состава веществ

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Реакции соединения, разложения, замещения и ионного обмена в водных растворах в неорганической и органической химии.

Знать и понимать: определение понятий реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Уметь: составлять уравнения химических реакций; определять тип химической реакции по следующим признакам: число и состав исходных веществ и продуктов реакции.

Л.О. № 7.Реакция замещения меди в растворе медного купороса.

Л.О. № 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды

Текущий инструктаж по ТБ

§ 14 с 118- 123


В 1-5

35

3


Реакции экзо- и эндотермические. Реакции горения.

Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций

Знать и понимать: определение понятий экзотермические, эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, термохимическое уравнение

Уметь: составлять термохимические уравнения, производить по ним расчеты, определять тип химической реакции по ее тепловому эффекту.

ЦОР

§ 14 с 123-125 в 7-9

36

4


Скорость химической реакции

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Знать и понимать:

определение понятий молярная концентрация, скорость химической реакции, гомогенные, гетерогенные реакции, катализаторы, ферменты;

примеры химических реакций, протекающих

с разной скоростью;

условия влияющие на скорость химической реакции; примеры гомогенных и гетерогенных , каталитических и некаталитических реакций

Уметь:

объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов;

объяснять, для чего необходимо изменять скорость химической реакции.

Д. зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков различных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.

Л.О.№ 9.Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. Текущий инструктаж по ТБ

§ 15 в1-9 10,11 писм

37

5


Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака.

Знать и понимать: определение понятий обратимые, необратимые реакции, химическое равновесие;

Примеры обратимых и необратимых реакций; условия смещения химического равновесия, принцип Ле Шателье

Уметь: объяснять зависимость смещения химического равновесия от различных факторов; давать характеристику химической реакции по изученным признакам классификации химических реакций.

Д.Применение необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды


ЦОР

§ 16

В 1-2, 5,6

38

6


Основные научные принципы химического производства

Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты.

Знать и понимать: основные научные принципы производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты

Д. Модель кипящего слоя.


ЦОР

§ 16 в 3,4,7,8

39

7



Роль воды в химических реакциях.

Электролитическая диссоциация

Роль воды в превращениях веществ. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: Растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД

Знать и понимать:

определение понятий истинные растворы , растворимость; классификацию веществ по растворимости веществ в воде;

определение понятий электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, кислоты, основания, соли;

Основные положения ТЭД.

Уметь: характеризовать роль воды в химических реакциях;

Составлять уравнения электролитической диссоциации веществ, характеризовать кислоты, основания, соли в свете ТЭД


Д. Образцы кристаллогидратов.

Д. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.


ЦОР

§ 17 с 143-147

В 1-7


40

8


Химические свойства воды

Взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии

Уметь: характеризовать роль воды в химических реакциях; характеризовать химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, органическими веществами(реакция гидратации)

Д. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом.

ЦОР

§ 17 с

148-149

В10

41-42

9-10


Гидролиз органических и неорганических соединений

Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз. Гидролиз органических соединений и его практическое применение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Знать и понимать: определение понятий гидролиз, классификацию солей по составу

Уметь: определять, каков будет характер среды в водных растворах солей; составлять уравнения реакций гидролиза неорганических солей, органических соединений; характеризовать значение гидролиза органических соединений

Д. гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II).Получение мыла.

Л.О.№ 11.Различные случаи гидролиза солей.

Алгоритм составления реакций гидролиза Текущий инструктаж по ТБ

§ 18 в 1-10

43-44

11-12


Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Знать и понимать: определение понятий степень окисления, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление

Уметь: определять степень окисления х.э., окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления; расставлять коэффициенты в химических реакциях методом электронного баланса; составлять характеристику химической реакции по всем изученным признакам классификации.

Л.О. № 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком


Текущий инструктаж по ТБ

§ 19 с155-158

В 1-4

45-46

13-14


Электролиз.

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое применение алюминия.

Знать: определение понятий электролиз, анод, катод, области применения электролиза.

Уметь: составлять уравнения электролиза расплавов и растворов солей ( используя памятку)

Алгоритм составления уравнений электролиза растворов солей.


ЦОР

§ 19 с 158-162 в 5-10

47

15


Обобщение и систематизация знаний по теме.

Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.



§ 13-19 повторить

48

16


Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»

Контроль и учет знаний.




Тема 4 . Вещества и их свойства .(18 часов)


49-50

1-

2


1.Металлы


2. Химические свойства металлов

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Знать и понимать: определение понятий металлы, металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, восстановитель, окислитель; области применения металлов


Уметь: характеризовать химические элементы-металлы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева; характеризовать химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств металлов от их состава и строения

Л.О. № 18 Ознакомление с коллекциями а) металлов. Текущий инструктаж по ТБ

Д.коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.

§ 20 с 164-169 в1-5

51

3


Коррозия металлов

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Знать и понимать: определение понятий коррозия, химическая, электрохимическая, способы защиты металлов от коррозии.

Д.Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания.

Видеофильм

§ 20 с 170-173 в 6-8

52-

53

4-

5


Неметаллы

Неметаллы. Сравнительная характеристика подгруппы галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов(взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами- окислителями).

Знать и понимать: определение понятий неметаллы, аллотропия, ковалентная связь, атомная кристаллическая решетка, молекулярная кристаллическая решетка, восстановитель, окислитель; области применения некоторых неметаллов.

Уметь:характеризовать химические элементы неметаллы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева; объяснять зависимость свойств неметаллов от их состава и строения; характеризовать химические свойства неметаллов

Л.О. № 18 Ознакомление с коллекциями б) неметаллов

Текущий инструктаж по ТБ

Д.коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия.

§ 21 в 1-8

54-

55

6-

7


6. Кислоты неорганические и органические


7. Химические свойства кислот

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами(реакция этерификации).Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Знать и понимать: определение понятий кислоты, кислородосодержащие, бескислородные, одноосновные, двухосновные, трехосновные, слабые, сильные, стабильные, нестабильные кислоты; некоторые кислоты, области их применения.

Уметь: определять принадлежность веществ к классу кислот и проводить их классификацию; называть кислоты по тривиальной и международной номенклатуре; объяснять зависимость свойств кислот от их состава и строения; характеризовать общие химические свойства кислот

Л.О.№ 12 Испытание растворов кислот индикаторами

Л.О. № 13 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

Л.О.№ 14 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями

Л.О. № 15 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

Л.О. № 18 Ознакомление с коллекциями в) кислот Д. коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Текущий инструктаж по ТБ

§ 22 в 1-9

56-

57

8-

9


Основания неорганические и органические

Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Знать и понимать: определение понятий основания их классификацию, области применения некоторых оснований

Уметь: определять принадлежность веществ классу оснований и проводить классификацию; называть основания по международной номенклатуре; характеризовать общие химические свойства оснований.

Л.О.№ 12 испытание растворов оснований индикаторами

Л.О. № 16 Получение и свойства нерастворимых оснований

Л.О. № 18 Ознакомление с коллекциями г) оснований

Текущий инструктаж по ТБ

§ 23 в 1-9

58-59

10-

11


Соли.

Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция(средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидрокарбонат меди (II) – малахит (основная соль).Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Знать и понимать :определения понятий соли, кислые соли, основные соли, области применения некоторых солей

Уметь: определять принадлежность веществ к классу солей и проводить их классификацию; называть соли по международной номенклатуре; характеризовать химические свойства солей.

Л.О.№ 12 испытание растворов солей индикаторами

Л.О.№ 17 Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов

Л.О. № 18 Ознакомление с коллекциями д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Текущий инструктаж по ТБ

Д. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

§ 24 в1-5

60-61

12-

13


Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ

Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Знать и понимать: определение понятий генетический ряд, генетическая связь

Уметь: составлять генетический ряд элементов –металлов, -неметаллов; уравнения реакций соответствующих генетическому ряду органических и неорганических веществ

ЦОР

§ 25 в 1-7

62

14


Решение задач и упражнений

Выполнение упражнений и решение задач.



§ 20-25 зад в тетр.

63

15


Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений

Уметь:

выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических и органических веществ

Инструкция по ТБ


64

16


Обобщение и систематизация знаний по теме

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Уметь:

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений, строение и химические свойства изученных органических и неорганических соединений


§ 1-25

65

17


Годовая контрольная работа

Контроль и учет знаний.




66

18


Анализ годовой контрольной работы

Итоговое занятие. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.




67-68

1-2


Резерв

Химия и жизнь





рп 10 класс.doc
HTML Войдите для скачивания файлов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 28»





Принята педагогическим советом

МБОУ «СОШ №28»,

от 30.08.2013 г. протокол №1


Утверждена приказом МБОУ «СОШ №28» от 30.08.2013 г. № 149-ОД

Директор Н.А.Еськова




Рабочая программа

для реализации общеобразовательной программы

среднего общего образования для 10 « а », « б » классов

по предмету «Химия»

на 2013-2014 учебный год.


(2 часа в неделю, 68 ч год)




Учитель химии: Скороходова Светлана Васильевна

Квалификационная категория: первая



















Череповец

Пояснительная записка


Рабочая программа по химии для 10 класса разработана для реализации основной общеобразовательной программы третьего уровня общего образования – образовательной программы среднего общего образования.


Нормативно – правовая основа рабочей программы


  • Федеральный закон от 29.12.2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации» (с последующими изменениями);

  • Региональный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Вологодской области, реализующих программы общего образования (Приказ Департамента образования Вологодской области от 31.03.2005 года № 574);

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2010 г. №889 «О внесение изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом №312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 г. № 1312»;

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 03.06.2011 г. №1994 «О внесение изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 г. № 1312»;

  • Приказ Департамента образования Вологодской области от 01.07.2011 г. №1018 «Об утверждении изменений в региональный базисный учебный план общеобразовательных учреждений Вологодской области»;

  • Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (зарегистрированного в Минюсте РФ 03.03.2011 г. №19993);

  • Устав МБОУ «СОШ №28» г. Череповца.

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 19 декабря 2012 года N 1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013/14 учебный год»(с изменениями на 10 июля 2013 года)   

  • Примерная программа среднего (полного) общего образования  по химии (базовый уровень).

  • Положение о рабочей программе педагога МБОУ «СОШ № 28»

  • Основная общеобразовательная программа МБОУ «СОШ № 28»

Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 6-е изд., стереотипное. – М.: Дрофа, 2009. - 10 класс, базовый уровень, 68 часов.

Данная программа реализована в учебнике: Габриелян О.С. Химия . 10 класс. – М.: Дрофа 2010г.

Предлагаемый курс химии базируется на знаниях, полученных учащимися в основной общеобразовательной школе. В результате освоения данного курса обучающиеся получат необходимые знания об окружающих веществах и их превращениях, а также о химии важнейших природных и промышленных процессов. Они овладеют некоторыми методами работы с веществами, научатся осмысленно подходить к различным химическим явлениям. Химические знания станут основой формирования экологической культуры школьников, грамотного поведения и навыков безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей

  1. освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  2. овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  4. воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании — зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. В содержании курса органической химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки — с их получения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т. е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

Задачи обучения:

Курс химии на базовом уровне в 10 классе предполагает:

- формирование единой целостной химической картины мира и обеспечения преемственности между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательном учебном заведении.

- повторение важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе.

- рассматривание строения и классификации органических соединений на теоретической основе современной теории химического строения органических веществ с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии.

- продолжение работы над воплощением ведущей идеи о взаимосвязи «состава — строения — свойств» веществ.

- знакомство учащихся с классификацией реакций в органической химии.

- формирование представлений о некоторых механизмах протекания химических реакций в органической химии.

- закрепление и развитие полученных в теоретических знания учащихся на богатом фактическом материале химии классов

органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводородов) до наиболее сложных — биополимеров.

- формирование у учащихся специальных умений работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, обучение школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

- научить составлять формулы веществ, уравнения химических реакций, решать расчѐтные задачи.

- показать материальное единство веществ природы, их генетическую связь;

- показать, что законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения; наука и практика взаимосвязаны: требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики

обусловлены достижениями науки; развитие химической науки и

химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность: использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Данная рабочая программа по химии для 10 класса рассчитана на 68 учебных часов по 2 часа в неделю, из них 2 часа – резервное время.

Объем часов учебной нагрузки, отведенных на освоение программы по химии в 10 классе, определен учебным планом общеобразовательной программы среднего общего образования для 10-х общеобразовательных классов и для 10 «А» профильного класса (социально-экономический профиль) на 2013-2014 учебный год образовательного учреждения МБОУ «СОШ№28».

В рабочей программе предусмотрено:

проведение 5 контрольных работ

проведение 2 практических работ.

проведение 15 лабораторных работ (опытов).

Особенности изучения химии.

В 10 классах на изучение химии рекомендуется выделять 1 час. В связи с трудностями, возникающими у обучающихся при изучении химии, и необходимостью подготовки выпускников к сдаче государственной итоговой аттестации вводится по 1 дополнительному часу из компонента образовательного учреждения. Часть вопросов ЕГЭ по органической химии, именно данные задания вызывают трудности у выпускников и для успешной сдачи необходимо подробное изучение данного блока. При 68 часовом курсе появляется возможность отрабатывать умения составлять уравнения химических реакций, способов получения и генетическую взаимосвязь органических веществ. Рабочая программа по числу часов, отведенных на изучение каждой конкретной темы, полностью соответствует авторской программе.

Содержание обучения, перечень практических работ, требования к подготовке обучающихся в полном объеме совпадают с авторской программой по предмету.

Учебно-методический комплект для учащихся, используемый для достижения поставленной цели:

1. Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уровень. - М.: Дрофа, 2010.

2. Габриелян О.С. и др. Химия. Контрольные и проверочные работы. 10 класс. М.: Дрофа, 2009.

3. Габриелян О.С. и др. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях.10 класс: Учебное пособие.- М.: Дрофа.

Формы текущего контроля знаний, умений, навыков:

по месту контроля на этапах обучения: предварительный (входной),

текущий (оперативный), итоговый (выходной), тематический.

по способу оценивания: «отметочная» технология (традиционная),

«качественная» технология (сочетание метода наблюдения с оценкой

усвоил или не усвоил, овладел или не овладел.

по способу организации контроля: взаимоконтроль, самоконтроль, контроль учителя.

по ведущим функциям: диагностический, стимулирующий, констатирующий.

по способу получения информации в ходе контроля: устный метод (опрос, собеседование, зачет), письменный метод (контрольные работы, самостоятельные работы, тесты, интерактивные задания), практический метод (практические и лабораторные работы, презентации, защита сообщений, творческих, проектных, исследовательских работ).

Тематический контроль по химии может осуществляться как в виде обязательных контрольных работ (продолжительностью 40минут), устных зачетов, так и в виде самостоятельных проверочных работ (10-15 мин.), количество которых определяется учителем,. Виды, содержание и объем контрольных и самостоятельных работ определяет учитель на основании заданий учебников, дидактических материалов и учебно-методических пособий с учетом образовательного стандарта.

Данная рабочая программа реализуется при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов: здоровьесберегающих технологий, метода проектов, технологии развивающего обучение, технологии развития критического мышления, ИКТ, технологии дифференцированного обучения, тестового контроля знаний и др. в зависимости от склонностей каждого конкретного класса.

Основные формы организации учебной деятельности: урок ознакомления с новым материалом, урок закрепления изученного материала, урок применения знаний и умений, урок обобщения и систематизации знаний, урок проверки и коррекции знаний, комбинированный урок, урок практикум.

При организации образовательного процесса, используются следующие формы работы на уроке: фронтальные; индивидуальные; групповые; индивидуально-групповые; практикумы.


Требования к уровню подготовки обучающихся


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.































Содержание программы учебного курса

«Органическая химия» 10 класс

(68 часов в год, 2 часа в неделю)

Введение (1ч.)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема 1. Теория строения органических соединений (6ч.)

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (16ч.)

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол.  Получение бензола из циклогексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование.  Применение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией  «Нефть и продукты её переработки».

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники ( 19ч.)

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔полисахарид.

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление  альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II).  Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства формальдегида. 8. Свойства глицерина. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (9ч.)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая.  Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол →этилен→этиленгликоль→этиленгликолят меди (II); этанол→этаналь→этановая кислота.

Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.

Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.

Тема 5. Биологически активные органические соединения (8ч.)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические  вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов.  Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (7ч.)

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шёлк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвлённая и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных волокон и изделий из них. Распознавание волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.

Тема 7.

Обобщение и систематизация изученного материала (2ч резерва)

Итоговая контрольная работа по химии за курс 10 класса





Реализация национально-регионального компонента


Национально-региональный компонент (НРК) реализуется на уроках изучения нового материала. НРК обогащает образовательные цели и выступает важным средством воспитания и обучения, источником разносторонних знаний о жизни региона и всей страны.


10 класс


Название темы


Тема урока

Информация о НРК

Содержание

Введение


  • Природные, искусственные и синтетические органические вещества, получаемые на территории Вологодской области.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники

Природный газ как топливо. Состав природного газа.

  • Газификация Вологодской области;

Алканы.


  • Применение алканов (метана) , как топлива и сырья в регионе;

  • Использование фреонов как хладагентов на хладокомбинатах, их заменители (хладокомбинат Череповца);

Алкены.


  • Производство упаковочных материалов в Вологодской области;

Алкадиены.


  • Изготовление, ремонт и применение резиновых изделий в регионе;

  • Утилизация отходов автотранспортных предприятий;

Алкины.

  • Проведение газосварочных работ с использованием ацетилена

Нефть и способы её переработки.


  • Использование и переработка нефтепродуктов в регионе;

Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе

Единство химической организации живых организмов. Спирты

  • Работа по профилактике алкогольной зависимости;


Коксохимическое производство и его продукция. Фенол.

  • Коксохимическое производство в г. Череповце на ЧерМК ОАО «Северсталь»;

  • Антропогенные источники фенола в биосфере региона;

Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Фенолформальдегидная смола.

  • Источники поступления в воздух города формальдегида;

  • Применение формальдегида и фенопластов в Череповце;


Сложные эфиры.


  • Использование сложных эфиров как ароматизаторов в кондитерской и лакокрасочной промышленности региона;

Жиры. Мыла

Производство растительных и животных масел и жиров в регионе.

Углеводы, их классификация. Значение углеводов.


  • Хлебопечение и кондитерское производство в регионе;

  • Используемые заменители сахара (в том числе в газированных напитках, выпускаемых в Вологодской области);

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе


  • Молоко- и сырозаводы в Вологодской области;

  • Рациональное питание: оздоровительная программа в регионе.

Тема 5. Биологически активные органические соединения


  • Проблема инсулинозависимых в регионе. Профилактика заболеваемости сахарным диабетом и ЖКТ;

  • Работа в городе по профилактике наркомании и табакокурения.

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения


  • Сокольский ЦБК

  • Проблемы утилизации полимерных отходов;

  • Природоохранные мероприятия в регионе по защите от химических загрязнений органическими веществами и продуктами их переработки.

Учебно-тематический план 10 класс

базовый уровень  ( 68 ч; 2ч/нед).



Тема

Количество часов

Практические работы

Лабораторные опыты

Контрольные работы

Авторская программа

Рабочая программа

Введение

1

1

-

-

-

1. Теория строения органических соединений

6

6

-

-

1

2. Углеводороды и их природные источники

16

16

-

5

1

3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники.

19

19

-

8

1

4.Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе.

9

9

1

1

1

5. Биологически активные органические соединения.

8

8

-

-

-

6. Искусственные и синтетические полимеры.

7

7

1

1


Резерв

7 Обобщение и систематизация изученного материала

2

2



1

Итого

68

68

2

15

5



Планируемые результаты обучения

Обучающиеся 10 класса должны знать/понимать:

  • роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными

науками, значение в жизни современного общества;

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; основные типы реакций в органической химии;

  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ,

Периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро;

  • основные теории химии: строения атома, химической связи,

строения органических соединений

  • классификацию и номенклатуру органических соединений;

  • природные источники углеводородов и способы их переработки;

  • вещества и материалы, широко используемые в практике:

органические кислоты, углеводороды, уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;


обучающиеся 10 класса должны уметь:

  • называть изученные вещества по «тривиальной» и международной

номенклатурам;

  • определять: изомеры и гомологи, принадлежность веществ к

различным классам органических соединений, характер взаимного влияния

атомов в молекулах, типы реакций в органической химии;

  • характеризовать: строение и свойства органических соединений

(углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых

кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

  • объяснять: зависимость скорости химической реакции от различных

факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших

органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к

изученным классам соединений;

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с

использованием различных источников (справочных, научных и научно-

популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

  • использовать компьютерные технологии для обработки и передачи

информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической

деятельности и повседневной жизни:

  • для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на

производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на

организм человека и другие живые организмы;

  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в

различных условиях и оценки их последствий;

  • распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

  • критической оценки достоверности химической информации,

поступающей из различных источников.









































Учебно-методический комплект


  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2009.

  2. Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уровень. - М.: Дрофа, 2010.

  3. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия. 10 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2009.

  4. Габриелян О. С., Ватлина Л. П. Химический эксперимент в школе. 10 кл. М.: Дрофа, 2009.

  5. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия. 10 класс. Базовый уровень: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2009.

  6. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2009.

  7. Габриелян О.С. и др. Химия. Контрольные и проверочные работы. 10 класс. М.: Дрофа, 2009.

  8. Габриелян О.С. и др.Органическая химия в тестах, задачах,упражнениях.10 класс: Учебное пособие.- М.: Дрофа.

  9. Химия (8-11 класс).Виртуальная лаборатория

  10. Образовательная коллекция. Самоучитель. Химия для всех –ХХ1.Решение задач «1С»

  11. Мультимедийное приложение к учебнику О.С.Габриеляна Дрофа 2011

  12. Образовательная коллекция. Общая и неорганическая химия 10-11 классы – «1С»



Оборудование:

  1. Комплект таблиц по химии;

  2. Комплект учебно-познавательной литературы;

  3. Набор посуды и лабораторных принадлежностей для проведения демонстрационных опытов;

  4. Приборы и аппараты для проведения демонстрационных опытов;

  5. Наборы реактивов по неорганической и органической химии;

  6. Набор приборов, посуды и принадлежностей для ученического эксперимента;

  7. Коллекции по неорганической химии и органической химии;

  8. Мультимедийное оборудование;

  9. Комплект электронных пособий по общей, неорганической и органической химии



Нормы оценки знаний и умений по химии


Преподавание предметов естественнонаучного цикла, предусматривает индивидуально-тематический контроль знаний, умений и навыков обучающихся. При проверке уровня усвоения материала по каждой достаточно большой теме обязательным является оценивание трех основных элементов: теоретических знаний, умений применять их при решении типовых задач или упражнений и практических умений.


Оценка устных ответов обучающихся


«5» ставится в том случае, если обучающийся показывает верное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, дает точное определение и истолкование основных понятий,

законов, теорий, а также правильное определение величин, их единиц и способов измерения; правильно выполняет чертежи, схемы и графики; строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми при-

мерами, умеет применить знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а также с материалом, усвоенным

при изучении других смежных предметов


«4» ставится, если ответ ученика удовлетворяет основным требованиям к ответу на оценку «5», но дан без использования собственного плана, новых примеров, без применения знаний в новой ситуации, без использования

связей с ранее изученным материалом и материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил одну ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно или с не-

большой помощью учителя


«3» ставится, если обучающийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в ответе имеются отдельные пробелы в усвоении вопросов курса химии не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; умеет применять полученные знания при решении простых задач с использованием готовых формул, но затрудняется при решении задач, требующих преобразования некоторых формул; допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов, не более одной грубой и одной негрубой ошибки, не более двух-трех негрубых ошибок, одной негрубой ошибки и трех недочетов; допустил

четыре или пять недочетов


«2» ставится, если обучающийся не овладел основными знаниями и умениями в соответствии с требованиями программы и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки « 3 »


Оценка письменных контрольных работ


«5» ставится, если обучающийся выполняет работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование;

все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов;

соблюдает требования правил безопасности труда; правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы,

рисунки, чертежи, графики, вычисления; правильно выполняет анализ погрешностей


«4» ставится, если выполнены требования к оценке «5», но было допущено два-три недочета; не более одной негрубой ошибки и одного недочета


«3» ставится, если работа выполнена не полностью, но объем выполненной части таков, что позволяет получить правильный результат и вывод; если в ходе проведения опыта и измерения были допущены ошибки


«2» ставится, если работа выполнена не полностью и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов; если опыты, измерения, вычисления, наблюдения проводились неправильно
























Характер ошибок


Ошибка считается грубой, если обучающийся:

- не знает определений основных понятий, законов, правил, основных положений теории, формул, общепринятых символов обозначения физических величин, их единиц, химических элементов;

- не умеет выделить в ответе главное;

- не умеет применять знания для решения задач и объяснения естественнонаучных явлений; неправильно формулирует вопросы задачи или неверно объясняет ход ее решения; не знает приемов решения задач, аналогичных ранее решенным в классе, неправильно понимает условие задачи или истолковывает решение;

- не умеет читать и строить графики и принципиальные схемы;

- не умеет подготовить к работе установку или лабораторное оборудование, провести опыт, необходимые расчеты или использовать полученные данные для выводов;

- не умеет определять показание измерительного прибора;

- нарушает требования правил безопасности труда при выполнении эксперимента


К негрубым ошибкам относятся:

- неточности формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванные неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия, ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта или измерений;

- ошибки в условных обозначениях на принципиальных схемах, неточности чертежей, графиков, схем;

- пропуск или неточное написание наименований единиц физических величин;

- нерациональный выбор хода решения.


Недочетами

считаются:

- нерациональные записи при вычислениях, нерациональные приемы вычислений, преобразований при решении задач;

- арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают реальность полученного результата;

- отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа;

- небрежное выполнение записей, чертежей, схем, графиков, рисунков;

- орфографические и пунктуационные ошибки



рп 11 класс.doc
HTML Войдите для скачивания файлов


Принята педагогическим советом

МБОУ «СОШ №28»,

от 30.08.2013 г. протокол №1


Утверждена приказом МБОУ «СОШ №28» от 30.08.2013 г. № 149-ОД

Директор Н.А.Еськова

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 28»









Рабочая программа

для реализации общеобразовательной программы

среднего общего образования для 11 « а », « б » классов по предмету «Химия»

на 2013-2014 учебный год.






Учитель: Скороходова Светлана Васильевна

Квалификационная категория: первая


















Череповец

Пояснительная записка


Рабочая программа по химии для 11 класса разработана для реализации основной общеобразовательной программы третьего уровня общего образования – образовательной программы среднего общего образования


Нормативно – правовая основа рабочей программы


  • Федеральный закон от 29.12.2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации» (с последующими изменениями);

  • Региональный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Вологодской области, реализующих программы общего образования (Приказ Департамента образования Вологодской области от 31.03.2005 года № 574);

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2010 г. №889 «О внесение изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом №312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 г. № 1312»;

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 03.06.2011 г. №1994 «О внесение изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 г. № 1312»;

  • Приказ Департамента образования Вологодской области от 01.07.2011 г. №1018 «Об утверждении изменений в региональный базисный учебный план общеобразовательных учреждений Вологодской области»;

  • Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (зарегистрированного в Минюсте РФ 03.03.2011 г. №19993);

  • Устав МБОУ «СОШ №28» г. Череповца.

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 19 декабря 2012 года N 1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013/14 учебный год»(с изменениями на 10 июля 2013 года)   

  • Примерная программа среднего (полного) общего образования  по химии (базовый уровень).

  • Положение о рабочей программе педагога МБОУ «СОШ № 28»

  • Основная общеобразовательная программа МБОУ «СОШ № 28»

Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотипное. – М.: Дрофа, 2010. - 11 класс, базовый уровень, 68 часов.

Данная программа реализована в учебнике: Габриелян О.С. Химия . 11 класс. – М.: Дрофа 2010г.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:


  • освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний обучающихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.


Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления:

  • о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества);

  • химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 2 ч в неделю.

  • Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.

Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе.

Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у обучающихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

задачи обучения:
- приобретение знаний основ науки- важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера
- овладение умениями наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни
- развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности
- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.
- освоение компетенций: познавательной, информационной, коммуникативной.
Данная рабочая программа по химии для 11 класса рассчитана на 68 учебных часов по 2 часа в неделю, из них 2 часа – резервное время. Рабочая программа по числу часов, отведенных на изучение каждой конкретной темы, полностью соответствует авторской программе. Содержание обучения, перечень практических работ, требования к подготовке обучающихся в полном объеме совпадают с авторской программой по предмету.

Объем часов учебной нагрузки, отведенных на освоение программы по химии в 11 классе, определен учебным планом общеобразовательной программы среднего общего образования для 11-х общеобразовательных классов и для 11 «А» профильного класса (социально-экономический профиль) на 2013-2014 учебный год образовательного учреждения МБОУ «СОШ № 28 », соответствует РБУП Вологодской области.

В рабочей программе предусмотрено:

проведение 4 контрольных работ

проведение 2 практических работ.

проведение 18 лабораторных работ (опытов).

Особенности изучения химии.

В 11 классах на изучение химии рекомендуется выделять 1 час. В связи с трудностями, возникающими у обучающихся при изучении химии, и необходимостью подготовки выпускников к сдаче государственной итоговой аттестации вводится по 1 дополнительному часу из компонента образовательного учреждения. При 68 часовом курсе появляется возможность отрабатывать умения составлять уравнения химических реакций, рассматривая их с точки зрения ТЭД и ОВР, осуществлять генетическую взаимосвязь неорганических и органических веществ, решать расчетные задачи различных типов, именно данные задания вызывают трудности у выпускников и подробное изучение данного блока необходимо для успешной сдачи ЕГЭ.


Учебно-методический комплект, используемый для достижения поставленной цели:


1. Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уровень. - М.: Дрофа, 2010.

2. Габриелян О.С. и др. Химия. Контрольные и проверочные работы. 11 класс. М.: Дрофа, 2008.

Формы текущего контроля знаний, умений, навыков:

по месту контроля на этапах обучения: предварительный (входной),

текущий (оперативный), итоговый (выходной), тематический.

по способу оценивания: «отметочная» технология (традиционная),

«качественная» технология (сочетание метода наблюдения с оценкой

усвоил или не усвоил, овладел или не овладел.

по способу организации контроля: взаимоконтроль, самоконтроль, контроль учителя.

по ведущим функциям: диагностический, стимулирующий, констатирующий.

по способу получения информации в ходе контроля: устный метод (опрос, собеседование, зачет), письменный метод (контрольные работы, самостоятельные работы, тесты, интерактивные задания), практический метод (практические и лабораторные работы, презентации, защита сообщений, творческих, проектных, исследовательских работ).

Тематический контроль по химии может осуществляться как в виде обязательных контрольных работ (продолжительностью 40минут), так и в виде самостоятельных проверочных работ (10-15 мин.), количество которых определяется учителем. Виды, содержание и объем контрольных и самостоятельных работ определяет учитель на основании заданий учебников, дидактических материалов и учебно-методических пособий с учетом образовательного стандарта.

Данная рабочая программа реализуется при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов: здоровьесберегающих технологий, метода проектов, технологии развивающего обучение, технологии развития критического мышления, ИКТ, технологии дифференцированного обучения, тестового контроля знаний и др. в зависимости от склонностей каждого конкретного класса.

Основные формы организации учебной деятельности: урок ознакомления с новым материалом, урок закрепления изученного материала, урок применения знаний и умений, урок обобщения и систематизации знаний, урок проверки и коррекции знаний, комбинированный урок, урок практикум.

При организации образовательного процесса, используются следующие формы работы на уроке: фронтальные; индивидуальные; групповые; индивидуально-групповые; практикумы.
















Требования к уровню подготовки обучающихся 11 класса


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


























Содержание программы учебного курса

ОБЩАЯ ХИМИЯ

11 КЛАСС
(
2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 2 ч - резервное время)

Тема 1
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева
(6 ч)


О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.


Тема 2
Строение вещества
(26 ч)


И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.


Тема 3

Химические реакции (16 ч)

Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических
реакций.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.


Тема 4
Вещества и их свойства
(18 ч)


М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о рг а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и н е о р г а н и ч е с к и х и о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.







































Реализация национально-регионального компонента


Национально-региональный компонент (НРК) реализуется на уроках изучения нового материала. НРК обогащает образовательные цели и выступает важным средством воспитания и обучения, источником разносторонних знаний о жизни региона и всей страны.


11 класс


Название темы

Тема урока

Информация о НРК

Содержание


Тема 2. Строение вещества

Полимеры.

Пластмассы.

Волокна

  • Производство льноволокна в Вологодской области

  • Производство полимерной продукции в Вологодской области;

Газообразные природные смеси

  • Состояние воздуха города Череповца и городов области;

  • Основные загрязнители воздуха города и области;

  • Способы очистки газообразных выбросов на предприятиях города и области;

  • Кислотные дожди, их происхождение в атмосфере города и области;

Представители газообразных веществ

  • Получение кислорода в Череповце;

  • Производство аммиака на предприятии «Азот.Фосагро»

Жидкое состояние вещества. Вода

  • Потребление воды в регионе;

  • Основные загрязнители воды в регионе; способы очистки воды;

  • Способы очистки природной воды в городе и области;

  • Состав минеральных вод, реализуемых с местных скважин;

Жесткость воды и способы ее устранения.

  1. Жесткость воды местности проживания; способы умягчения воды;


Дисперсные системы

  • Дисперсные системы, обусловливающие мутность воды и запыленность воздуха;

Доля растворенного вещества в растворе

  • Расчеты с применением данных по растворам, используемым в медицине и в быту.

  • Примеры использования различных растворов на производствах города и области;

Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного

  • Решение задач по химическим уравнениям, с учетом процессов, протекающих на производствах региона.

Тема 3. Химические реакции

Реакции, идущие без изменения состава веществ

  • Использование озона (как аллотропной модификации кислорода) в городе;


Реакции, идущие с изменением состава веществ

  • Примеры реакций соединения, разложения, замещения и обмена, используемых на производствах региона;

  • Использование реакции нейтрализации в аналитических лабораториях;

Реакции экзо- и эндотермические. Реакции горения.

  • Примеры экзо- и эндотермических реакций, используемых на производствах региона;

  • Загрязнение атмосферы города и области при процессах горения;

Скорость химической реакции

  • Использование катализаторов на химических производствах региона;

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

  • Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака на предприятии «Азот.Фосагро»

Основные научные принципы химического производства

  • основные научные принципы производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты на предприятиях «Фосагро-Череповец»

Роль воды в химических реакциях.

Электролитическая диссоциация

  • Примеры использования различных растворов на производствах города и области;

Гидролиз органических и неорганических соединений

  • Применение гидролиза солей в очистке воды;


Окислительно-восстановительные реакции

  • Примеры окислительно-восстановительных реакций, протекающих на предприятиях города и области.

Тема 4. Вещества и их свойства

Металлы

  • Роль металлов в развитии региона;

  • Развитие черной металлургии в г.Череповце. Производство чугуна и стали;

  • Экологические проблемы металлургических производств;

Коррозия металлов

  • Способы защиты металлов от коррозии на предприятиях города;

Неметаллы

  • Использование хлора для обеззараживания воды в регионе;

  • Проблема йододефицита Вологодской области;

Кислоты неорганические и органические

  • Производство серной кислоты, азотной, фосфорной кислоты на предприятиях «Фосагро-Череповец»;

Основания неорганические и органические

  • Использование гашеной извести при производстве силикатного кирпича;

  • Применение соединений кальция (оксида, гидроксида и карбида) на предприятиях города и области;

Соли.

  • Соли добываемые в Вологодской области.

  • Производство азотных удобрений на предприятии «Фосагро-Череповец»

  • Уровень кислотности почв Вологодской области, известкование почв;

















Учебно-тематический план 11 класс

базовый уровень  (68 часов в год; 2 часа в неделю).



Тема

Количество часов

Практические работы

Лабораторные опыты

Контрольные работы

Авторская программа

Рабочая программа

1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева.

6

6


-


1


1

2. Строение вещества

26

26

1

5

1

3. Химические реакции

16

16

-

5

1

4. Вещества и их свойства

18

18

1

7

1

Резерв

2

2

-

-

-

Всего

68

68

2

18

4


















Планируемые результаты обучения

в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать:

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;


уметь:

  • называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;

  • использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

владеть компетенциями: познавательной, коммуникативной, информационной, рефлексивной.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в календарно-тематическое планирование.














Учебно-методический комплект


  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2009.

  2. Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уровень. - М.: Дрофа, 2010.

  3. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. М.: Дрофа.

  4. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 11 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень». М.: Дрофа.

  5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2004.

  6. Габриелян О.С. и др. Химия. Контрольные и проверочные работы. 11 класс. М.: Дрофа, 2008.

7. Мультимедийное приложение к учебнику О.С.Габриеляна Дрофа 2011

8. Образовательная коллекция. Общая и неорганическая химия 10-11 классы – «1С»

9. Образовательная коллекция. Самоучитель. Химия для всех –ХХ1.Решение задач «1С»

10. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория




Оборудование:

  1. Комплект таблиц по химии;

  2. Комплект учебно-познавательной литературы;

  3. Набор посуды и лабораторных принадлежностей для проведения демонстрационных опытов;

  4. Приборы и аппараты для проведения демонстрационных опытов;

  5. Наборы реактивов по неорганической и органической химии;

  6. Набор приборов, посуды и принадлежностей для ученического эксперимента;

  7. Коллекции по неорганической химии и органической химии;

  8. Мультимедийное оборудование;

  9. Комплект электронных пособий по общей, неорганической и органической химии








Нормы оценки знаний и умений по химии


Преподавание предметов естественнонаучного цикла, предусматривает индивидуально-тематический контроль знаний, умений и навыков обучающихся. При проверке уровня усвоения материала по каждой достаточно большой теме обязательным является оценивание трех основных элементов: теоретических знаний, умений применять их при решении типовых задач или упражнений и практических умений.


Оценка устных ответов обучающихся


«5» ставится в том случае, если обучающийся показывает верное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, дает точное определение и истолкование основных понятий,

законов, теорий, а также правильное определение величин, их единиц и способов измерения; правильно выполняет чертежи, схемы и графики; строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми при-

мерами, умеет применить знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а также с материалом, усвоенным

при изучении других смежных предметов


«4» ставится, если ответ ученика удовлетворяет основным требованиям к ответу на оценку «5», но дан без использования собственного плана, новых примеров, без применения знаний в новой ситуации, без использования

связей с ранее изученным материалом и материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил одну ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно или с не-

большой помощью учителя


«3» ставится, если обучающийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в ответе имеются отдельные пробелы в усвоении вопросов курса химии не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; умеет применять полученные знания при решении простых задач с использованием готовых формул, но затрудняется при решении задач, требующих преобразования некоторых формул; допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов, не более одной грубой и одной негрубой ошибки, не более двух-трех негрубых ошибок, одной негрубой ошибки и трех недочетов; допустил

четыре или пять недочетов


«2» ставится, если обучающийся не овладел основными знаниями и умениями в соответствии с требованиями программы и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки « 3 »


Оценка письменных контрольных работ


«5» ставится, если обучающийся выполняет работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование;

все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов;

соблюдает требования правил безопасности труда; правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы,

рисунки, чертежи, графики, вычисления; правильно выполняет анализ погрешностей


«4» ставится, если выполнены требования к оценке «5», но было допущено два-три недочета; не более одной негрубой ошибки и одного недочета


«3» ставится, если работа выполнена не полностью, но объем выполненной части таков, что позволяет получить правильный результат и вывод; если в ходе проведения опыта и измерения были допущены ошибки


«2» ставится, если работа выполнена не полностью и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов; если опыты, измерения, вычисления, наблюдения проводились неправильно
























Характер ошибок


Ошибка считается грубой, если обучающийся:

- не знает определений основных понятий, законов, правил, основных положений теории, формул, общепринятых символов обозначения физических величин, их единиц, химических элементов;

- не умеет выделить в ответе главное;

- не умеет применять знания для решения задач и объяснения естественнонаучных явлений; неправильно формулирует вопросы задачи или неверно объясняет ход ее решения; не знает приемов решения задач, аналогичных ранее решенным в классе, неправильно понимает условие задачи или истолковывает решение;

- не умеет читать и строить графики и принципиальные схемы;

- не умеет подготовить к работе установку или лабораторное оборудование, провести опыт, необходимые расчеты или использовать полученные данные для выводов;

- не умеет определять показание измерительного прибора;

- нарушает требования правил безопасности труда при выполнении эксперимента


К негрубым ошибкам относятся:

- неточности формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванные неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия, ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта или измерений;

- ошибки в условных обозначениях на принципиальных схемах, неточности чертежей, графиков, схем;

- пропуск или неточное написание наименований единиц физических величин;

- нерациональный выбор хода решения.


Недочетами

считаются:

- нерациональные записи при вычислениях, нерациональные приемы вычислений, преобразований при решении задач;

- арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают реальность полученного результата;

- отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа;

- небрежное выполнение записей, чертежей, схем, графиков, рисунков;

- орфографические и пунктуационные ошибки





рабочая программа 10 кл.zip
Войдите для скачивания файлов
рабочая программа 11 кл.rar
Войдите для скачивания файлов
Обсуждение материала
Для добавления отзыва, пожалуйста, войдите или зарегистрируйтесь.
Подписаться на новые
Задать вопрос
@mail.ru
@mail.ru
@mail.ru