В вашем браузере отключен JavaScript. Из-за этого многие элементы сайта не будут работать. Как включить JavaScript?

Издательство Учитель – лучшее учреждение дополнительного профессионального образования 2019 г.

Рабочая программа по химии 8 -11 классы

Рабочая программа по химии 8 -11 классы

Светлана Скороходова
Тип материала: Программа
просмотров: 2956
Краткое описание
Рабочая программа по химии 8 класс и календарно -тематическое планирование составлено на основе авторской программы О.С.Габриеляна, 2011г

Дистанционное обучение педагогов по ФГОС по низким ценам

Вебинары, курсы повышения квалификации, профессиональная переподготовка и профессиональное обучение. Низкие цены. Более 9800 образовательных программ. Диплом госудаственного образца для курсов, переподготовки и профобучения. Сертификат за участие в вебинарах. Бесплатные вебинары. Лицензия.

Файлы
ктп 8 класс.doc
HTML Войдите для скачивания файлов


Календарно – тематическое планирование учебного материала

на 2013 – 2014 учебный год


Предмет:__химия______Класс(ы):___8 Учитель:__Скороходова СВ

Количество часов в неделю____2____в год __68_____

Программа О.С.Габриеляна:_«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации, 7-е издание, стереотипное Дрофа, Москва-2010 г.

Учебный комплекс для обучающихся: Учебник «Химия 8 класс», О.С. Габриелян, Дрофа, Москва-2010 г.


п./п

урока

Дата проведения

Тема урока

Тип урока


Основные понятия

Требования к уровню подготовки обучающихся

Информационно-
методическое
обеспечение.
Эксперимент

Д/з


Введение ( 4 ч. + 1 ч из практикума №1)


1

1


Предмет химии. Вещества.

Вводный инструктаж по технике безопасности на уроках химии.

Урок формирования новых знаний

Проблемное изложение


Химия как часть естествознания. Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.


Знать: - основные методы   познания природы (наблюдения, описание, измерение, эксперимент, моделирование); определение понятий – простые, сложные вещества, химический элемент, атом, молекула.
Уметь: - описывать физические свойства веществ;  составлять и определять модели сложных и простых веществ; - различать понятия химический элемент и простое вещество, тело и вещество

Вводный инструктаж по ТБ


Презентация

§1, упр 6.7,8,9 или описать свойства2 веществ по плану стр.7

2

2


Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк развития химии.


Объяснительно-иллюстративный

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Понимать: - роль химии в различных областях жизни человека;
Уметь: приводить примеры и отличать физические явления от химических превращений


Презентация

-§2,3 домашняя практическая работа

3

3


Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Правила работы в школьной лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование, устройство лабораторного штатива, спиртовки.
Правила безопасности
* Нагревательные приборы. Проведение химических реакций при нагревании. Правила ТБ. Приемы обращения со штативом, спиртовкой. Лабораторная посуда и ее назначение. Простейшие операции с веществом: размешивание, фильтрование, нагревание

Знать: - об основных правилах работы и безопасности в школьной лаборатории;
  Уметь:- пользоваться основной лабораторной посудой и оборудованием (Р );
*- характеризовать физ. и  хим. явления при нагревании( П ).

Инструкция по технике безопасности

Стр.174-180

4


4



Знаки химических элементов.


Периодическая система хим. элементов Д. И. Менделеева


Объяснительно-иллюстративный



Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Язык химии.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Знать: - химическую символику элементов – химические знаки.; знаки первых 20 хим. элементов
Уметь:- называть химические элементы ; определять положение элемента в периодической системе, называть химические элементы


ПСХЭ Д. И. Менделеева


Презентация

§4 Упр. 1-4 (у)

упр. 5

5

5


Химические
формулы.
Относительные
атомная и
молекулярная
массы.

Вычисления по химическим формулам


Комбинированный урок

Химическая формула, индексы и коэффициенты, относительная атомная и молекулярная массы, атомная единица массы. Закон постоянства состава

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.


Знать: - определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава, понимать и записывать химические формулы.

физические величины Аr, Mr, ?;
Уметь: определять состав вещества по хим.формуле; качественный и количественный состав вещества ; принадлежность к простым и сложным веществам; вычислять Mr по предложенной химической формуле;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

ПСХЭ Д. И. Менделеева.


§5

упр. 6,7,8


Тема I Атомы химических элементов ( 10ч.)




6

1


Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер:  протоны, нейтроны


Урок объяснения нового материала

Объяснительно-иллюстративный

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Знать: - определение атома с точки зрения его строения;
- некоторую характеристику элементарных частиц.
Уметь: - определять состав атома предложенного элемента (№1-20), используя Периодическую систему как справочную таблицу;
- объяснять физический смысл порядкового номера элемента.
.

Проверочная работа.

Д. Модели атомов химических элементов. ПСХЭ Д.И.Менделеева


ЦОР

§6,упр. 3,5

7

2


Ядерные реакции. Изотопы.


Комбинированный урок

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Знать: определение понятия – химический элемент

Объяснять понятие: « изотопы» как разновидность атомов одного хим. элемента, приводить примеры изотопов.

Д. ПСХЭ Д.И.Менделеева


ЦОР

§7 упр.1,2,3

8

3


Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20.

 Комбинированный урок Поисковая

 


Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Уметь: объяснять строение электронных оболочек атомов элементов №1-20, сравнивать их строение; объяснять физический смысл номера группы, периода, составлять схемы первых 20 элементов системы



Д. ПСХЭ Д.И.Менделеева

§8 упр 1,2,3

9

4


Периодическая система хим. элементов Д. И. Менделеева и строение атомов


Объяснительно-иллюстративный

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Знать: формулировку периодического закона.

Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, характеризовать химические элементы на основе их положения в системе и особенностей строения их атомов. Уметь объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода. 

Д. ПСХЭ Д.И.Менделеева

§9 с53-55

Упр.1

10

5


Химическая связь. Ионная химическая связь.


Комбинированный урок

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Иметь представление об ионах, образованных атомами металлов и неметаллов, ионной связи .

Уметь составлять схемы образования ионных соединений

Знать: определение понятий - химическая связь, ион, ионная связь.

Уметь: определять тип химической связи (ионная) в соединении.

Д. ПСХЭ Д.И.Менделеева


Презентация

§9 с56-58

Упр. 3

11

6


Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной неполярной связи.


Комбинированный урок

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.Электронные и структурные формулы.


Уметь: Определять тип хим. связи в соединениях ; записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов- неметаллов (ковалентная неполярная связь). Уметь записывать электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи.

Д. ПСХЭ Д.И.Менделеева


ЦОР

§ 10 упр2,4,5

12

7


Ковалентная полярная связь.


Комбинированный урок

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Уметь: определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединении.

Уметь записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов- неметаллов (ковалентная полярная связь). Уметь записывать электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи.

Знать: определение понятия «электроотрицательность»

Д. ПСХЭ Д.И.Менделеева


ЦОР

§11 упр.2,3,4

13

8


Металлическая связь


Комбинированный урок

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Понимать: сущность и механизм образования металлической химической связи;
- взаимосвязь особенностей строения и свойств соединений.
Уметь:- определять тип химической связи в соединениях;
- записывать схемы образования металлической связи на  примере металлов главных подгрупп.


Модель кристаллической решетки металлов


ЦОР

§12 упр1,3

14

9


Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах хим. связи.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний

Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе.

 Выполнение упражнений и заданий разного уровня сложности

ЦОР.Тренажер

§ 6-12

Зад в тетради

15

10


Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов».

Урок контроля


Контроль и оценка уровня усвоения темы




Тема 2.  Простые вещества ( 7 ч.)




16

1


Простые вещества-металлы. Общие физические свойства металлов.


Урок объяснения нового материала

Положение элементов-металлов в периодической системе элементов. Металлическая связь( повторение). Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Знать: - понятие и определение металлической связи, структуры металлической кристаллической решётки;
Понимать: зависимость общих физических свойств металлов от типа кристаллической решётки.
Уметь: - давать характеристику металлов, исходя из их  положения в П.С.;
- описывать общие и индивидуальные физические свойства предложенных веществ.

ЦОР

§ 13 упр. 1.5

17

2



Простые вещества-неметаллы. Общие физические свойства неметаллов.

Аллотропия.


Объяснительно-иллюстративный

Проблемное изложение

Положение элементов-неметаллов в периодической системе. Ковалентная связь (повторение). Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Физические свойства неметаллов

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.


Объяснять:  строение атомов неметаллов, физические свойства неметаллов - простых веществ.

Уметь: характеризовать положение неметаллов в Периодической системе, объяснять аллотропию неметаллов на примере модификаций кислорода, фосфора ,углерода.

Уметь объяснять относительность понятий: « металлические» и «неметаллические» свойства).


Д. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.


ЦОР

§ 14 упр 1.3

упр.2,4,5 табл

18

3


Количество вещества


Объяснительно-иллюстративный

Комбинированный урок

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса

Знать и понимать:  - важнейшую физическую величину – количество вещества и её единицы измерения.
-
 взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа структурных частиц (уравнения связи)
    Уметь:- производить расчёты с использованием понятий «количество вещества», «масса», «постоянная Авогадро»;
- определять число структурных частиц по данному количеству вещества и наоборот
.

Д: Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль

§15с. 79-80 упр.1,3

19

4


Молярная масса


Комбинированный урок

Молярная масса

Уметь: рассчитывать молярные массы веществ по их хим. формулам, «количество вещества», «масса», «молярная масса».

Вычислять : молярные массы веществ по их хим. формулам, количество вещества, массу по количеству вещества, массе реагентов или продуктов реакции


§ 15 упр. 2

20

5


Молярный объем вещества


Объяснительно-иллюстративный

Комбинированный урок

Молярный объем газообразных веществ.

Миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Уметь: производить расчеты с использованием понятий « объем», « молярный объем», « количество вещества»,

Вычислять: количество вещества, объем по количеству вещества, объему реагентов или продуктов реакции

Д. Модель молярного объема газообразных веществ.


§ 16 упр 2,2

21

6


Обобщение и систематизация знаний по теме

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме

Решение задач и упражнений.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».


§ 13-16 упр. Упр 3, 4,5 и 6 с 91

22

7


Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»

Контроль и оценка уровня усвоения темы






Тема 3. Соединения химических элементов ( 12ч.+ 1 ч. из практикума №1 ).



23

1


Степень окисления


Урок изучения нового материала

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных (Б) и более сложных веществах (П). Использование ТР для определения степеней окисления.

Знать: - определение степени окисления;
Знать и использовать алгоритм составления формул бинарных веществ.
Уметь: - находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления

ЦОР (презентация)

§ 17 упр1,5

24

2


Бинарные соединения


Урок изучения нового материала

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.

Знать: - название некоторых бинарных соединений (хлоридов, сульфидов, нитридов и др.)

Знать и использовать алгоритм составления формул бинарных веществ.


§ 17 упр.2,3,4

25

3


Оксиды. Летучие водородные соединения.


Поисковый

Комбинированный урок

Оксиды как представители бинарных соединений. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. NH3

Называть бинарные соединения,  составлять формулы бинарных соединений, производить расчеты по формулам. Различать формулы оксидов металлов и неметаллов.

Л.О.№ 1 знакомство с образцами веществ разных классов

Д. Образцы оксидов

Текущий инструктаж по ТБ

§ 18 упр 1,4,5

26

4


Основания


Комбинированный урок

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Знать:  - определение оснований, их номенклатуру;
- свойства важнейших щелочей, их использование и правила безопасности при работе с ними.
Уметь:- составлять формулы оснований по степени окисления, давать названия и классификацию;
- качественно определять растворы щелочей

Л.О.№ 1 знакомство с образцами веществ разных классов

Текущий инструктаж по ТБ

Д. образцы оснований

§ 19 упр. 2,4,5

27

5


Кислоты



Комбинированный урок

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Расчеты по формулам кислот

Знать:  - определение кислот, их номенклатуру и классификацию;
- понятие «основность»;
Уметь:- давать характеристику по предложенному плану;
- составлять химические формулы кислот по соответствующим кислотным оксидам;
-    качественно определять растворы кислот.


Л.О.№ 1 знакомство с образцами веществ разных классов

Текущий инструктаж по ТБ

Д. образцы кислот

§ 20 упр 1,3,4

28

6


Соли


Поисковый

Комбинированный урок

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Знать:  - определение солей, их номенклатуру и классификацию;
Уметь: - составлять химические формулы солей, пользуясь таблицей растворимости;
- давать названия солям по соответствующим кислотным остаткам;
-  классифицировать сложные вещества по их принадлежности к различным классам.


Л.О.№ 1 знакомство с образцами веществ разных классов

Текущий инструктаж по ТБ


Д. образцы солей

§ 21 упр 1,2,3

29

7


Кристаллические решетки



Урок изучения нового материала

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Знать:  - особенности трёх агрегатных состояний веществ;
- типы кристаллических решёток и влияния их структуры на физические свойства веществ4
- закон постоянства состава веществ
Понимать различие аморфной и кристаллической структуры веществ
Уметь: - характеризовать и предсказывать свойства веществ, по структуре и типу строения.

Д. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода

ЦОР

§ 22 упр. 1,2,3

30

8


Чистые вещества и смеси


Поисковый

Урок изучения нового материала

Чистые вещества и смеси веществ. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.

Понимать различие чистых веществ и смесей;
- зависимость способов разделения смесей от физических свойств их компонентов.
Знать:  - основные способы разделения различных типов смесей.
Уметь: - верно определять способ разделения  предложенной смеси.

Л.О.№2

Разделение смесей

Текущий инструктаж по ТБ

Д. Взрыв смеси водорода с воздухом.

Способы разделения смесей.

Дистилляция воды

§ 23 упр.1,3,4

31

9


Массовая и объемная доля компонентов в смеси


Поисковый

Комбинированный урок


Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Алгоритм расчетов и схемы взаимосвязей физических величин.

Знать: - понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»;
- схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля».
Уметь: производить расчёты


§24 упр 1-4

32

10


Практикум по решению задач на нахождение массовой и объемной доли компонента в смеси

Практикум, тренинг




Решение задач и упражнений

Расчетные задачи.

1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.


§ 24 упр. 5,6,7

33

11


Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара  и определение массовой доли его в растворе.

Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей вещества.
Взвешиванме. Приготовление растворов.

Уметь: - выполнять важнейшие лабораторные операции: взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ;
-  готовить растворы заданной концентрации. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации ( П ).

Инструкция по технике безопасности

Стр.185

34

12


Обобщение и систематизация знаний

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.

Выполнение упражнений на классификацию веществ, составление формул, расчеты по формулам. Подготовка к контрольной работе

Называть вещества по формулам, составлять формулы по названиям. Классифицировать сложные  вещества,  определять принадлежность соединений к различным классам по их формулам.

Расчеты по химическим формулам


§ 17- 24

Зад в тетр.

35

13


Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов»

Урок контроля

Контроль и оценка уровня усвоения темы




Тема 4. Изменения, происходящие с веществами ( 10 ч.+ 3 ч из практикума №1)




36

1


Явления физические


Комбинированный урок

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Знать: - сущность физических явлений, связанных с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе.
Уметь: - приводить  и объяснять примеры физических явлений

Д. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Л.О.№ 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

Текущий инструктаж по ТБ

§25 упр.3,4,6

37

2


Практическая работа № 3
Очистка загрязнённой поваренной соли.

Вместо работы

Анализ почвы и воды

Способы разделения смесей.
Очистка веществ. Фильтрование.
Выпаривание.
Получение кристаллов солей

Знать:  - различные приёмы разделения смеси на основе знаний физических свойств её компонентов;
- лабораторное оборудование, приёмы  безопасного обращения с ним( Р ).
Уметь: - формулировать цель и правила работы;
- строго следовать инструкции;
-  фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия;
- готовить фильтр, верно проводить фильтрование и выпаривание( П ).

Инструкция по технике безопасности


Презентация

Стр.181-183

38

3


Явления химические. Признаки химических реакций


Комбинированный урок

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Знать: - сущность химических явлений в отличии от физических;
- классификацию химических реакций по тепловому эффекту процесса;
- условия начала химического процесса.
Уметь:  описывать условия и признаки различных химических процессов;
- объяснять демонстрируемые процессы, различать физические и химические явления

Д. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании;

Л.О.№ 5 Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа

Текущий инструктаж по ТБ

§26 упр.1,2,3

39

4


Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения.


Урок изучения нового материала

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Уравнения химических реакций. Исходные вещества и продукты реакции. Запись уравнений химических реакций

Уметь: составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы вещества


Знать: Понятие о хим. уравнении. Составление уравнений хим. реакций.

ЦОР (тренажер)

§27 упр.1,2,2,4

40

5


Практическая работа № 2 Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Физические и химические явления при горении свечи.
Обнаружение продуктов горения в пламени.

Уметь объяснять наблюдаемые явления, применять полученные знания на практике (П).

Инструкция по технике безопасности

Стр. 180-181

41


6



Расчеты по химическим уравнениям.


Урок изучения нового материала

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества..

Алгоритм решения расчетных задач по уравнениям химических реакций.

Решение комбинированных задач

Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей

Уметь: Вычислять по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

Алгоритм решения расчетных задач по уравнениям химических реакций.

Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества



Презентация

§ 28 упр.1,3,5


42

7


Типы химических реакций. Реакции разложения


Урок изучения нового материала

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.Ферменты. Примеры реакций разложения, их особенности, условия протекания, признаки.

Знать:  - определение реакции разложения.
Иметь представление о каталитических и некаталитических процессах
Уметь: составлять и записывать уравнения реакций разложения по предложенным схемам, производить по ним расчёты.

Д.разложение перманганата калия; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Видеоролик

§29 упр. 1,2,3

43

8


Реакции соединения


Урок изучения нового материала

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции.. Обратимые и необратимые реакции.

Знать:  - определение реакции соединения
Понимать различие реакции соединения и разложения.
Иметь представление об обратимости химических процессов,
Уметь: составлять и записывать уравнения реакций соединения по предложенным схемам, производить по ним расчёты

Л.О№ 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

Текущий инструктаж по ТБ

§30 упр.1,2

44

9


Реакции замещения


Объяснительно-иллюстративный,

проблемное изложение материала.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Знать: -  определение реакции замещения;
- отличие реакции замещения от реакций разложения и соединения.
Уметь: составлять уравнения реакций замещения по предложенным схемам; 
-  производить расчёты по уравнения реакций замещения.

Д.ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами;

Видеоролик

Л.О. №7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.


Текущий инструктаж по ТБ

§31 упр.2,3

45

10


Реакции обмена. Реакции нейтрализации


Объяснительно-иллюстративный,

проблемное изложение материала.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Знать: -  определение реакции обмена( Р ), их отличие от других типов реакций;
- классификацию химических реакций по разным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии;
- особенности реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена.
Уметь: составлять уравнения реакций обмена по предложенным схемам( П );

Л.О.№ 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.


Текущий инструктаж по ТБ

§ 32 упр.3,4

46

11


Практическая работа № 4 Признаки химических реакций

Признаки реакций: изменение окраски, выпадение осадка, выделение газа

Уметь: объяснять наблюдаемые явления и применять полученные знания на практике ( П ).

Инструкция по технике безопасности

Стр.183-184

47

12


Типы химических реакций на примере свойств воды


Объяснительно-иллюстративный,

проблемное изложение материала.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Выполнение упражнений по написанию химических реакций, определению возможности протекания реакций обмена, определению типа реакции

.презентация

§ 33 упр.1,2

48

13


Контрольная работа № 4 по теме « Изменения происходящие с веществами».

Контроль и оценка уровня усвоения темы




Тема 5.Практикум № 1 Простейшие операции с веществом .(5 ч.) Все практические работы интегрированы в темы: «Введение», № 3, № 4.

3

3


Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Правила работы в школьной лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование, устройство лабораторного штатива, спиртовки.
Правила безопасности
* Нагревательные приборы. Проведение химических реакций при нагревании: Правила ТБ. Приемы обращения со штативом, спиртовкой. Лабораторная посуда и ее назначение. Простейшие операции с веществом: размешивание, фильтрование, нагревание

Знать: - об основных правилах работы и безопасности в школьной лаборатории;
Уметь:- пользоваться основной лабораторной посудой и оборудованием

*- характеризовать физ. и  хим. явления при нагревании).

Инструкция по технике безопасности

Стр.174-180

40

5


Практическая работа № 2 Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Физические и химические явления при горении свечи.
Обнаружение продуктов горения в пламени.

Уметь объяснять наблюдаемые явления, применять полученные знания на практике( П ).

Инструкция по технике безопасности

Стр. 180-181

37

2


Практическая работа № 3
Очистка загрязнённой поваренной соли.

Вместо работы

Анализ почвы и воды

Способы разделения смесей.
Очистка веществ. Фильтрование.
Выпаривание.
Получение кристаллов солей

Знать:  - различные приёмы разделения смеси на основе знаний физических свойств её компонентов;
- лабораторное оборудование, приёмы  безопасного обращения с ним( Р ).
Уметь: - формулировать цель и правила работы;
- строго следовать инструкции;
-  фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия;
- готовить фильтр, верно проводить фильтрование и выпаривание( П ).

Инструкция по технике безопасности

Стр.181-183

46

11


Практическая работа № 4 Признаки химических реакций

Признаки реакций: изменение окраски, выпадение осадка, выделение газа

Уметь: объяснять наблюдаемые явления и применять полученные знания на практике( П ).

Инструкция по технике безопасности

Стр.183-184

33

11


Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара  и определение массовой доли его в растворе.

Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей вещества.
Взвешиванме. Приготовление растворов.

Уметь: - выполнять важнейшие лабораторные операции: взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ;
-  готовить растворы заданной концентрации. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации ( П ).

Инструкция по технике безопасности

Стр.185

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.( 18 ч)



49

1


Растворение как физико-химический процесс

Урок объяснения нового материала .Объяснительно-иллюстративный


Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
*Кривые растворимости.

Иметь представление: -  о растворах и растворении с точки зрения физ.-химической теории;
- о гидратах и кристаллогидратах как продуктах взаимодействия растворённого вещества и растворителя.
Знать: - классификацию растворов и их определения.
Уметь: - пользуясь таблицей растворимости, давать классификацию веществ по растворимости

Видеоролик

§34 упр1,2,5

50

2


Электролитическая диссоциация


Комбинированный урок

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Знать: - определение процесса диссоциации, электролитов и неэлектролитов, степени диссоциации.
Понимать -  механизм диссоциации веществ с разным типом связи.
Иметь представление: о сильных, слабых электролитах процессах гидратации, ионизации и ассоциации.
Уметь: классифицировать вещества по  степени диссоциации, используя таблицу растворимости

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

ЦОР Анимация

§35упр.1,2

51

3



Основные положения ТЭД.


Комбинированный урок

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по водной оболочке. Гидратированные ионы Уравнения диссоциации

Знать: основные положения теории электролитической диссоциации.

Презентация

§36 упр1-5

52

4


Ионные уравнения реакций


Объяснительно-иллюстративный

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.

Уметь: -  проводить реакции, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ, протекающие в растворах   «до конца»;
- пользоваться таблицей растворимости, записывать реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде








§37 упр.1-5

53

5


Кислоты в свете
ТЭД, их классификация и свойства.


Комбинированный урок

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Знать:  - определение кислот с точки зрения ТЭД;
- схему общих химических свойств кислот , обусловленных наличием катиона водорода
Уметь: - классифицировать кислоты по разным признакам;
- использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств  кислот
- пользоваться рядом напряжения металлов.
Иметь представление о «кислой среде»

Л.О. № 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

Текущий инструктаж по ТБ


Презентация

§ 38 упр.1-6

54

6


Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.


Комбинированный урок

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Знать:  - определение оснований с точки зрения ТЭД;
- схему общих химических свойств оснований, обусловленных наличием гидроксогрупп.
Уметь: - классифицировать основания по разным признакам;
- использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств  оснований;

-составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде
Иметь представление о «щелочной среде» растворов

Л.О.№ 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

Л.О.№ 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

Текущий инструктаж по ТБ


Презентация

§ 39 упр.2,3

55

7


Оксиды в свете ТЭД.


Комбинированный урок

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.








Знать: классификацию и химические свойства оксидов.

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде Узнавать и называть кислотные и основные оксиды

Характеризовать их хим. свойства

Л.О.№ 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

Л.О.№ 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Текущий инструктаж по ТБ

§ 40 упр 1-5

56

8


Соли в свете ТЭД, их свойства.


Проблемные задания

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Уметь:Узнавать и называть соли. Характеризовать их хим. свойства. Знать определение солей как электролитов, их диссоциацию

Уметь объяснять и записывать уравнения реакций химических свойств солей в молекулярном и ионном виде.

Л.О.№ 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)).

Текущий инструктаж по ТБ

§ 41 упр.1-5

57

9


Генетическая связь между классами неорганических веществ

Поисковая

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Уметь :осуществлять переходы в генетических рядах металлов и неметаллов с помощью уравнений реакций.


§42 упр. 1,2

58

10


Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме « ТЭД»


Обобщающее повторение

Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Подготовка к контрольной работе.

Уметь: производить расчеты по уравнениям реакций, характеризовать свойства основных классов соединений, осуществлять переходы в генетических рядах с помощью уравнений реакций.


§ 34-42 упр 3,4,5

59

11


Решение задач

Комбинированный урок

Обобщающее повторение

Вычисления по хим. уравнениям массы, количества, объёма , если масса исходного вещества содержит примеси . или дан р-р с определённой массовой долей растворённого вещества.

Уметь: решать расчетные задачи по химическим уравнениям, на основе знаний о химических свойствах основных классов неорганических соединений.


§ 28 упр 4,5

60

12


Контрольная работа № 5 «Свойства растворов электролитов».

Урок контроля

Контроль и оценка уровня усвоения темы




61

13


Классификация химических реакций.

Комбинированный урок

Обобщающее повторение

Различные признаки классификации химических реакций

Уметь: давать характеристику химическим реакциям по всем ранее изученным признакам

Д.Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

§29-33 упр.2

62

14


Окислительно-восстановительные реакции. Упражнения в составлении О В Р


Урок объяснения нового материала

Объяснительно - иллюстративный

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Знать: - сущность и    определение окислительно-восстановительных реакций;
- понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
- алгоритм составления ОВР методом электронного баланса. 
Уметь: - определять степень окисления по химическим формулам;
-  составлять уравнения ОВР методом электронного баланса

ЦОР

§ 43 упр. 1,3

63

15


Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций.


Урок - упражнение

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Уметь: расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.


§43 упр7,8

64

16


Свойства изученных классов веществ в свете ОВР. Упражнения в составлении ОВР.

Поисковая

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Уметь: характеризовать свойства простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.
Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.( П )


§38-41 упр.4,5




65

17


Обобщение и систематизация знаний по теме.

Выполнение упражнений.

Обобщающее повторение



§ 28-43

66

18


Итоговая контрольная работа №6

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

Контроль и оценка уровня усвоения материала за курс 8 класса

Тема 7: Практикум № 2 Свойства растворов электролитов ( 2ч )

67

1


Практическая работа № 6 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Общие химические свойства основных классов неорганических соединений.

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

Уметь: -  проводить реакции, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ, протекающие в растворах   «до конца»;
- пользоваться таблицей растворимости, записывать реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде

Инструкция по технике безопасности


68

2


Практическая работа № 7 Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Решение экспериментальных задач.
Наблюдение, описание выполненного химического эксперимента, распознавание опытным путём


Уметь: -  самостоятельно проводить исследования и выполнять химические опыты при экспериментальном решении задач;
- подбирать вещества и проводить химические реакции, необходимые для решения данной задачи, соблюдая правила работы в химическом кабинете;



рп 8 класс.doc
HTML Войдите для скачивания файлов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 28»




Принята педагогическим советом

МБОУ «СОШ №28»,

от 30.08.2013 г. протокол №1


Утверждена приказом МБОУ «СОШ №28» от 30.08.2013 г. № 149-ОД

Директор Н.А.Еськова



Рабочая программа

по реализации общеобразовательной программы основного общего образования для 8 «а», «б», «в» классов по предмету «Химия»

на 2013/2014 учебный год


( 2 часа в неделю, 68 ч в год )







Учитель химии: Скороходова Светлана Васильевна

Квалификационная категория: первая



















Череповец

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена для реализации основной общеобразовательной программы второго уровня общего образования – образовательной программы основного общего образования .

Нормативно – правовая основа рабочей программы


  • Федеральный закон от 29.12.2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации» (с последующими изменениями);

  • Региональный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Вологодской области, реализующих программы общего образования (Приказ Департамента образования Вологодской области от 31.03.2005 года № 574);

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2010 г. №889 «О внесение изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом №312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 г. № 1312»;

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 03.06.2011 г. №1994 «О внесение изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 г. № 1312»;

  • Приказ Департамента образования Вологодской области от 01.07.2011 г. №1018 «Об утверждении изменений в региональный базисный учебный план общеобразовательных учреждений Вологодской области»;

  • Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (зарегистрированного в Минюсте РФ 03.03.2011 г. №19993);

  • Устав МБОУ «СОШ №28» г. Череповца.

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 19 декабря 2012 года N 1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013/14 учебный год»(с изменениями на 10 июля 2013 года)   

  • Примерная программа основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263).

  • Положение о рабочей программе педагога МБОУ «СОШ № 28»

  • Основная общеобразовательная программа МБОУ «СОШ № 28»


Рабочая программа химии для учащихся 8 класса разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотипное – М.: Дрофа, 2010.)

Данная программа реализована в учебнике: Габриелян О.С. Химия . 8 класс. – М.: Дрофа 2010г.

Для разработки рабочей программы по химии была выбрана авторская программа О.С. Габриеляна, т.к. программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно- функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Авторская  программа курса химии 8 – 11 классов построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путём вычленения укрупнённой дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следования строгой логике принципа развивающего обучения, положенного в основу конструирования программы, и освобождения её от избытка конкретного материала. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы даёт возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту, который формирует у обучающихся, не только навыки правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения.

Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. По программе практические работы объединены в блоки – практикумы, которые проводятся после изучения разделов. Как показывает опыт преподавания химии, проводить практические работы целесообразнее сразу после изучения соответствующей темы. В этом случае они больше отвечают своему назначению и выступают как средство закрепления, совершенствования и конкретизации экспериментальных умений и навыков. В своей рабочей программе практические работы я планирую проводить сразу после изученных тем.

Необходимо помнить и о роли химии в воспитании экологической культуры людей, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу. Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности человека и природы, недооценку роли химии в научно-техническом развитии человечества. Химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основными химическими знаниями, необходимыми для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильного поведения в окружающей среде. В программе также предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.

Реализация программы предполагает достижение следующих целей:


освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира; 
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; 
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; 
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; 
• применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Задачи обучения

  • Формирование знаний основ химической науки- важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка;

  • Развитие умений сравнивать ,вычленять в изучаемом существенное, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал;

  • Знакомство с применением химических знаний на практике;

  • Формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;

  • Формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории;

  • Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;

  • Раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры;

  • Раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.

Данная рабочая программа по химии для 8 класса рассчитана на 68 учебных часов по 2 часа в неделю. Объем часов учебной нагрузки, отведенных на освоение программы химии в 8 классе, определен учебным планом общеобразовательной программы основного общего образования

для 5 – 9-х общеобразовательных классов на 2013-2014 учебный год

образовательного учреждения МБОУ «СОШ №28» и соответствует РБУП Вологодской области.

В рабочей программе предусмотрено:

проведение 6 контрольных работ

проведение 7 практических работ.

проведение 13 лабораторных работ.

Учебно-методический комплект для учащихся, используемый для достижения поставленной цели:

1 Габриелян О.С. Химия . 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа 2010г.

2.Химия. 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.8»/О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова.- М.: Дрофа.

3. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы.- М.: Блик плюс.

Формы текущего контроля знаний, умений, навыков:

по месту контроля на этапах обучения: предварительный (входной),

текущий (оперативный), итоговый (выходной), тематический.

по способу оценивания: «отметочная» технология (традиционная),

«качественная» технология (сочетание метода наблюдения с оценкой

усвоил или не усвоил, овладел или не овладел).

по способу организации контроля: взаимоконтроль, самоконтроль, контроль учителя.

по ведущим функциям: диагностический, стимулирующий, констатирующий.

по способу получения информации в ходе контроля: устный метод (опрос, собеседование, зачет), письменный метод (контрольные работы, самостоятельные работы, тесты, интерактивные задания), практический метод (практические и лабораторные работы, презентации, защита сообщений, творческих, проектных, исследовательских работ).

Тематический контроль по химии может осуществляться как в виде обязательных контрольных работ (продолжительностью 40минут), устных зачетов, так и в виде самостоятельных проверочных работ (10-15 мин.), количество которых определяется учителем. Виды, содержание и объем контрольных и самостоятельных работ определяет учитель на основании заданий учебников, дидактических материалов и учебно-методических пособий с учетом образовательного стандарта.

Данная рабочая программа реализуется при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов: здоровьесберегающих технологий, технологии развивающего обучения, ИКТ, технологии дифференцированного обучения, тестового контроля знаний и проблемного обучения др. в зависимости от склонностей каждого конкретного класса.

Основные формы организации учебной деятельности: урок ознакомления с новым материалом, урок закрепления изученного материала, урок применения знаний и умений, урок обобщения и систематизации знаний, урок проверки и коррекции знаний, комбинированный урок, урок практикум.

При организации образовательного процесса, используются следующие формы работы на уроке: фронтальные; индивидуальные; групповые; индивидуально-групповые; практикумы

Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


Содержание программы учебного курса химии


8 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 68 ч)

Введение (4 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.


Тема 1
Атомы химических элементов
(1 0 ч)


Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Тема 2
Простые вещества (7ч)


Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Тема 3
Соединения химических элементов
(12 ч)


Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.

Расчетные задачи.

1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.


Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей, дистилляция воды.
Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.

Тема 4
Изменения, происходящие с веществами
(10 ч)


Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты.

3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.


Тема 5
Практикум № 1
Простейшие операции с веществом
(5 ч)


1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
3. Анализ почвы и воды.

4. Признаки химических реакций.

5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.


Тема 6
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов
(18 ч)


Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.

8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

1. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)).

12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).


Тема 7
Практикум №2
Свойства растворов электролитов
(2 ч)

6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

7. Решение экспериментальных задач.





























Реализация национально-регионального компонента


Национально-региональный компонент (НРК) реализуется на уроках изучения нового материала. НРК обогащает образовательные цели и выступает важным средством воспитания и обучения, источником разносторонних знаний о жизни города, региона и всей страны.


8 класс


Название темы


Тема урока

Информация о НРК

Вид представление

Содержание

Введение.

1. Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.

Рассказ учителя.

Химические загрязнения окружающей среды промышленными предприятиями г. Череповца. Череповец- город химии.

Простые вещества.

1. Простые вещества - металлы.

Сообщения учащихся. Рассказ учителя.

Получение железа на ОАО «Северсталь» Применение металлов на предприятиях г.Череповца.

2. Простые вещества - неметаллы.

Сообщения учащихся. Рассказ учителя.

Получение кислорода на ОАО «Северсталь» и ОАО «Азот», озонирование питьевой воды на водоочистных сооружениях г Череповца

Соединения химических элементов.

1. Бинарные соединения металлов и неметаллов.

Рефераты.

Применение оксидов: CO2, CO , CaO и водородных соединений NH3 в г. Череповце

4. Кислоты.

Рассказ учителя.

Получение H2SO4, H3PO4 , HNO3 на предприятиях «Фосагро»

6. Характеристика представителей солей.

Сообщение учащихся.

Характеристика представителей солей: карбонаты (CaCO3)- известняк, глина, силикаты в недрах вологодской области. фосфаты (Ca3(PO4) 2), нитраты, производимые на предприятиях «ФОСАГРО»

9. Чистые вещества и смеси

Рассказ учителя.

Получение дистиллированной воды и использование в аптеках г. Череповца.

10. Массовая и объемная доли компонентов смеси, в том числе и доля примеси

Решение задач.

Приготовление растворов различных концентраций для борьбы с болезнями растений на садовых участках и в быту.

10-11. Количественные расчеты, связанные с понятием «Доля»

( ω )

Решение задач.

Решение расчетных задач с производственным содержанием.


Изменения, происходящие с веществами.


1. Физические явления.

Рассказ учителя. Возможна экскурсия.

Очистка питьевой воды на водоочистных сооружениях г.Череповца

3. Экзо- и эндотермические реакции.

Сообщения учащихся.

Использование экзотермических реакций в быту и на производстве.

6. Расчеты по химическим уравнениям.

Решение задач.

Решение задач с данными местного материала

Растворение. Растворы. Свойства растворов электронов.

14. Окислительно-восстановительные реакции.

Запись окислительно-восстановительных реакций.

ОВР, используемые в производстве чугуна, стали, на ОАО «Северсталь»; реакций лежащих в основе производства аммиака, серной кислоты на предприятиях ОАО «Фосагро»


Планируемые результаты обучения



В результате изучения химии ученик должен знать/понимать


·         химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·         важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·         основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества; закон Авогадро; периодический закон Д.И.Менделеева;

уметь

·         называть: химические элементы, соединения изученных классов; типы химических реакций; виды химической связи; типы кристаллических решеток;

·         объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·         характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·         определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, признаки химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена;

·         составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

·         обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·         распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·         вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         безопасного обращения с веществами и материалами;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·         критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·         приготовления растворов заданной концентрации.




































Учебно-тематический план 8 класс

базовый уровень  (68 ч - 2часа в неделю).

Тема

Количество часов

Практические работы

Лабораторные опыты

Контрольные работы

Авторская программа

Рабочая программа

Введение

4

4+1 п.р из практикума №1

1

-

-

1. Атомы химических элементов

10

10

-

-

1

2. Простые вещества

7

7

-

-

1

3.Соединения химических элементов

12

12+1 п.р из практикума №1

1

2

1

4. Изменения, происходящие с веществами

10

10+ 3 п.р.

из практикума №1

3

5

1

5.Практикум № 1. Простейшие операции с веществом.

5

0

5 работ интегрированы в темы : «Ведение», №3,№4

0

-

-

6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

18

18

-

6

2

7. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов.

2

2

2

-

-

Итого

68

68

7

13

6


В авторскую программу внесены следующие изменения:

1. В авторской программе О.С. Габриеляна практические работы   сгруппированы в блоки – химические практикумы. В данной рабочей программе 5 практических работ из практикума №1 распределены по темам. В тему «Введение» включена п.р.№1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. В тему «Соединения химических элементов» включена п.р. № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. В тему «Изменения, происходящие с веществами» включена п.р.№ 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.,
п.р. № 3. Анализ почвы и воды., п.р.№ 4. Признаки химических реакций.

Данные практические работы проводятся после изучения соответствующего теоретического материала, что считается более целесообразно, так как служит не только средством закрепления знаний, умений и навыков, но также является средством контроля  качества их сформированности.

2.Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды» заменена на работу, «Очистка загрязненной поваренной соли»

Данное изменение не противоречит обязательному минимуму содержания основного общего образования и в большей степени соответствует требованиям, изложенным в стандарте основного общего образования по химии в разделе экспериментальные основы химии.





























Перечень учебно-методического обеспечения



1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 6-е изд., стереотипное – М.: Дрофа, 2009

2. Габриелян О.С. Химия . 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа 2010г.

3.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В.Настольная книга учителя. Химия . 8 класс.: методическое пособие.- М.: Дрофа.

4.Химия. 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.8»/О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова.- М.: Дрофа.

5. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы.- М.: Блик плюс.

6. Габриелян О.С., Рунов Н. Н., Толкунов В.И.Химический эксперимент в школе. 8 кл.- М.: Дрофа.

7. Химия 8 класс. Мультимедийное учебное пособие нового образца –М.: Просвещение –МЕДИА

8. Мультимедийное приложение к учебнику О.С.Габриеляна Дрофа 2011

9. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория



Оборудование:


  1. Комплект таблиц по химии;

  2. Комплект учебно-познавательной литературы;

  3. Набор посуды и лабораторных принадлежностей для проведения демонстрационных опытов;

  4. Приборы и аппараты для проведения демонстрационных опытов;

  5. Наборы реактивов по неорганической и органической химии;

  6. Набор приборов, посуды и принадлежностей для ученического эксперимента;

  7. Коллекции по неорганической химии и органической химии;

  8. Мультимедийное оборудование;

  9. Комплект электронных пособий по общей, неорганической и органической химии








Нормы оценки знаний и умений по химии


Преподавание предметов естественнонаучного цикла, предусматривает индивидуально-тематический контроль знаний, умений и навыков обучающихся. При проверке уровня усвоения материала по каждой достаточно большой теме обязательным является оценивание трех основных элементов: теоретических знаний, умений применять их при решении типовых задач или упражнений и практических умений.


Оценка устных ответов обучающихся


«5» ставится в том случае, если обучающийся показывает верное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, дает точное определение и истолкование основных понятий,

законов, теорий, а также правильное определение величин, их единиц и способов измерения; правильно выполняет чертежи, схемы и графики; строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми при-

мерами, умеет применить знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а также с материалом, усвоенным

при изучении других смежных предметов


«4» ставится, если ответ ученика удовлетворяет основным требованиям к ответу на оценку «5», но дан без использования собственного плана, новых примеров, без применения знаний в новой ситуации, без использования

связей с ранее изученным материалом и материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил одну ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно или с не-

большой помощью учителя


«3» ставится, если обучающийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в ответе имеются отдельные пробелы в усвоении вопросов курса химии не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; умеет применять полученные знания при решении простых задач с использованием готовых формул, но затрудняется при решении задач, требующих преобразования некоторых формул; допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов, не более одной грубой и одной негрубой ошибки, не более двух-трех негрубых ошибок, одной негрубой ошибки и трех недочетов; допустил

четыре или пять недочетов


«2» ставится, если обучающийся не овладел основными знаниями и умениями в соответствии с требованиями программы и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки « 3 »


Оценка письменных контрольных работ


«5» ставится, если обучающийся выполняет работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование;

все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов;

соблюдает требования правил безопасности труда; правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы,

рисунки, чертежи, графики, вычисления; правильно выполняет анализ погрешностей


«4» ставится, если выполнены требования к оценке «5», но было допущено два-три недочета; не более одной негрубой ошибки и одного недочета


«3» ставится, если работа выполнена не полностью, но объем выполненной части таков, что позволяет получить правильный результат и вывод; если в ходе проведения опыта и измерения были допущены ошибки


«2» ставится, если работа выполнена не полностью и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов; если опыты, измерения, вычисления, наблюдения проводились неправильно























Характер ошибок


Ошибка считается грубой, если обучающийся:

- не знает определений основных понятий, законов, правил, основных положений теории, формул, общепринятых символов обозначения физических величин, их единиц, химических элементов;

- не умеет выделить в ответе главное;

- не умеет применять знания для решения задач и объяснения естественнонаучных явлений; неправильно формулирует вопросы задачи или неверно объясняет ход ее решения; не знает приемов решения задач, аналогичных ранее решенным в классе, неправильно понимает условие задачи или истолковывает решение;

- не умеет читать и строить графики и принципиальные схемы;

- не умеет подготовить к работе установку или лабораторное оборудование, провести опыт, необходимые расчеты или использовать полученные данные для выводов;

- не умеет определять показание измерительного прибора;

- нарушает требования правил безопасности труда при выполнении эксперимента


К негрубым ошибкам относятся:

- неточности формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванные неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия, ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта или измерений;

- ошибки в условных обозначениях на принципиальных схемах, неточности чертежей, графиков, схем;

- пропуск или неточное написание наименований единиц физических величин;

- нерациональный выбор хода решения.


Недочетами

считаются:

- нерациональные записи при вычислениях, нерациональные приемы вычислений, преобразований при решении задач;

- арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают реальность полученного результата;

- отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа;

- небрежное выполнение записей, чертежей, схем, графиков, рисунков;

- орфографические и пунктуационные ошибки



рабочая программа 8 кл.zip
Войдите для скачивания файлов
Обсуждение материала
Для добавления отзыва, пожалуйста, войдите или зарегистрируйтесь.
Подписаться на новые
Задать вопрос
@mail.ru
@mail.ru
@mail.ru