Конспект открытого урока для семинара химиков на тему "Методика решение расчетных задач повышенного уровня сложности по химии"

Урок вне КТП 23.10.19 10 класс ХИМИЯ

Методика решения расчетных задач повышенной сложности по химии

Требования к ЗУН:

Образовательные: учиться работать с условием задач, в том числе повышенной сложности и составлять план их решения;

Развивающие: развивать навыки использования теоретических знаний о химических и физических явлениях, а также абстрактного мышления для решения задач;

Воспитательные: воспитывать внимательность к деталям и умение получать информацию категории «между строк».

Оборудование: презентация, раздаточный материал с условием задачи и ориентировочными абстрактными картинками к ней.

Ход урока:

1. Организационный этап

На столе:

• Тетрадь

• Ручка

• Карандаш

К уроку Вам необходимо было подготовить:

• Калькулятор

2. Актуализация опорных знании

Задачи - особый вид заданий, требующий от обучающихся применения знаний в составлении уравнений реакций, иногда нескольких, составления логической цепочки в проведении расчётов.

Все экспериментальные и теоретические достижения естественных наук рано или поздно находят применение в промышленности.

Химик-теоретик подготовит путь химику-практику.

3. Постановка целей урока

Тема урока «Решение расчетных задач по химии»

Цели урока:

• Разобрать алгоритм решения расчетны задач

• Применить алгоритм решения на задаче повышенного уровня сложности

4. Применение знаний

Порядок решении задач - АЛГОРИТМ

1. Анализ текста

• Построение абстрактной картинки по условию

• Перевод текста на химический язык

• Краткая запись условия задачи («ДАНО»)

2. Запись уравнения химической реакции

3. Запись известных и неизвестны величин, из «дано», н

4. Запись известных величин, из уравнения реакции, под ч' Молярной массы f

• Молярный объема

• Количества веществ

5. Решение задачи (2 части: I) химическая и II) математическая)

Химическая часть задачи

1. Чтение текста

2. Запись условия задачи

3. Определение типа задачи

4. Анализ задачи - составление плана решения

Математическая часть задачи

1. Выбор способа решения

2. Решение

3. Запись ответа

4. Анализ решения

Но внимание сегодня мы уделим не базовым задачам, а тем; которые носят статус «задач повышенного уровня сложности»

Вопрос: в чем для Вас заключается разница между задачами базовыми и повышенного уровня сложности?

Предположительный ответ: в том, что базовые опираются. на школьную программу, а сложные подразумевают сочетание разных типов задач и/или запутанное условие.

Чтобы успешно сдать ЕГЭ по химии умение решать базовые задачи поможет в большинстве из 35 заданий, и лишь №34 содержит задачу нестандартного хода решения.

Решение расчетных задач

по химии повышенного уровня сложности

Приложение 1

1. Анализ условия задачи – семантический, логический, математический

Задача требует внимания к 2м частям своего условия: в одной смесь перевели в состояние раствора, в другой – осталась сухой смесь.

РАБОТА С РАСТВОРОМ СМЕСИ:

1. Построение абстрактной картинки (приложение 2)

2. Соотношение данных и вопроса

3. Оформление краткого условия

Дано: mсм. = 65 г. mос. = 93,2 г.

РАБОТА С СУХОЙ СМЕСЬЮ

1. Построение абстрактной картинки (приложение 3)

2. Соотношение данных и вопроса

3. Оформление краткого условия

Дано: mсм. = 65 г. m р-ра NH3 = 47,6 г. w NH3/р-ре = 25 %

ОБЩИЙ ВИД КРАТКОГО УСЛОВИЯ ЗАДАЧИ

Дано: mсм. = 65 г. mос. = 93,2 г. m р-ра NH3 = 47,6 г. w NH3/р-ре = 25 %

w Na2SO4 = ? w (NH4)2SO4 = ? w NH4Cl = ?

4. Построение абстрактной картинки (приложение 4)

2. Запись уравнения химической реакции

NH₄Cl + BaCl₂ →

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NH₄Cl

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑+Н₂О

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH →Na₂SO₄+ 2NH₃↑+Н₂О

Na₂SO₄ + NaOH →

3. Решение задачи

1 этап. Химический

Определили реакции, которые будут протекать

а) с хлоридом бария

1. (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓+ 2NH₄Cl

2. Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

б) с гидроксидом натрия

3. NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑+Н₂О

4. (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄+ 2NH₃↑+Н₂О

2 этап. Математический

1 этап. Химический

осадок газ

2 этап. Математический

В целях экономии времени ход решения системы уравнений останется Вам на Д/з (сделать пометку на полях).

После решения системы и приведения уравнения к одному неизвестному (z), мною получен результат:

z = 0,18 NH₄Cl

у = 0,072 (NH₄)₂SO₄

х = 0,55 Na₂SO₄

11. Массы компонентов смеси m = n × M

m (NH₄)₂SO₄ = 0,55 × 53,5 = 29,5 г.

m Na₂SO₄ = 0,072 × 132 = 9,5 г.

m NH₄Cl = 0,18 × 142 = 26 г.

12. Доли компонентов смеси, как w = × 100%

w (NH₄)₂SO₄ = 29,5/65 = 45,4%

w Na₂SO₄ = 9,5/65 = 14,6%

w NH₄Cl = 26/65 = 40%

5. Подведение итогов урока

6. Рефлексия

Оценим его результативность «дело», свою работу «Я» и общую активность класс «коллектив». Второй график в виде мишени состоит из 4х частей и на нем мы покажем своё ощущение в конце урока и уровень в каждой из стихий: было понятно, узнал новое, было интересно и активно участвовал отметкой от 2 до 5.

7. Д/з

в файликах на Ваших столах находится конверт с домашним заданием, где приведено условие задачи и описана процедура работы с ней.

Приложение 1.

Задача урока

Приложение 2.

Na₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ NH₄Cl

65 г.

смесь

Смешали компоненты

К р-ру добавили

BaCl₂

ВОДА

Растворили в воде

Образовался осадок

Приложение 3.

Na₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ NH₄Cl

смесь

Смешали компоненты

К смеси добавили

NaOH

NH₃

NH₃

?%

Na₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ NH₄Cl

смесь

?% ?%

Приложение 4.

РАБОТА С РАСТВОРОМ СМЕСИ

m_см. = 65 г.

m_ос. = 93,2 г.

РАБОТА С СУХОЙ СМЕСЬЮ

m_см. = 65 г.

m _{р-ра NH3} = 47,6 г.

w _NH3/р-ре = 25 %

?%

Na₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ NH₄Cl

смесь

?% ?%

Приложение 5.

1. Домашнее задание

   1. Прочитать задачу

   2. Проанализировать текст

   3. Составить краткое условие

   4. Записать необходимые уравнения реакции

   5. Попробовать решить задачу