В вашем браузере отключен JavaScript. Из-за этого многие элементы сайта не будут работать. Как включить JavaScript?

Издательство Учитель – лучшее учреждение дополнительного профессионального образования 2019 г.

Рабочая программа и календарно-тематическое планирование Химия 8 класс

Рабочая программа и календарно-тематическое планирование Химия 8 класс

Ирина Стрельникова
Тип материала: Программа
Рейтинг: 12345 голосов:1просмотров: 6816 комментариев: 2
Краткое описание
Цель Рабочей программы представить содержание авторской программы в соответствие с требования Положения о Рабочей программе.
Описание
Рабочая программа и календарно-тематическое планирование Химия 8 класс. Создана на основе авторской программы 8-11 класс Химия Н.Е. Кузнецовой, Н.Н. Гара. Рассчитана на 2 часа в неделю. (не ФГОС).
Теги: , , , ,

Дистанционное обучение педагогов по ФГОС по низким ценам

Вебинары, курсы повышения квалификации, профессиональная переподготовка и профессиональное обучение. Низкие цены. Более 10400 образовательных программ. Диплом госудаственного образца для курсов, переподготовки и профобучения. Сертификат за участие в вебинарах. Бесплатные вебинары. Лицензия.

Файлы
Рабочая программа Кузнецова 8 кл.docx
HTML Войдите для скачивания файлов

Муниципальное образовательное казенное учреждение Ларбинская общеобразовательная школа

Рабочая программа

Химия 8 класс. Авторская программа: Л.Н. Кузнецовой


Составила: учитель химии и биологии Стрельникова Ирина Тариеловна

05.08.2013





2013-2014 учебный год





ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по курсу химии 8 класса общеобразовательных учреждений рассчитана на 70 часов в год и составлена на основе фундаментального ядра содержания общего образования, требований к результатам освоения образовательной программы основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения, и примерной программы основного общего образования, созданных авторским коллективом под руководством Н.Е.Кузнецовой. Программа реализует цели общего образования, авторские идеи развивающего обучения химии, результаты межпредметной интеграции.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Содержание учебного предмета «Химия» в основной школе связано с наукой химией, отражает её объекты и логику химического познания. В программе и учебнику автора Н.Е. Кузнецовой отчетливо проведены авторские идеи и принципы, ориентированные на развитие личности обучающегося, на отражение специфики химии как науки и методологии химического познания, на раскрытие практического значения химии для общества и отдельного человека.

В раскрытии содержания курса «Химии» 8 класса оптимально соединены знаниевый и практико-ориентированный подходы.

В программе и учебнике реализованы следующие приоритетные идеи:

Гуманизация – с её позиций обучающийся – это высшая ценность, школа – среда, обеспечивающая условия для полноценного развития обучения, развития личности и индивидуальности обучающегося. Важнейшей задачей гуманизации учения является сознательный выбор своей индивидуальной образовательной траектории.

Интеграция – направлена на уплотнение и минимизацию содержания, укрепление дидактических единиц и расширение поля творческой деятельности.

Обобщение и систематизация – направлена на уплотнение тем курса и умения применять интегрированные знания на практике.

Фундаментализация и методологизация – учитывается теоретико-экспериментальный характер науки и раскрываются методы исследования веществ, способы действий к их применению. Задания методологического характера включены в тексты учебников и в систему самостоятельной работы обучающихся.

Экологизация – экологическая направленность предметной области «Химия» раскрывает основные проблемы экологии, связанные с химией, пути их решения, роли химической науки и производства.

Практическая направленность – выделены прикладные системы знаний, специальные главы для более полного раскрытия и обобщения практического материала, показаны значение, технологии получения и применение веществ в жизни человека.

Ценностные ориентиры – выступают объекты, изучаемые в курсе «Химии», к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. Познавательные ценности: научные знания, научные методы познания. Ценностные ориентации: признание ценности научного познания, его практической значимости, достоверности; ценности химических методов исследования живой и неживой природы; понимания сложности и противоречивости самого процесса познания. Объекты ценностей труда и быта: творческая и созидательная деятельность, здоровый образ жизни. Ценностные ориентации: уважительное отношение к творческой и созидательной деятельности; понимания необходимости здорового образа жизни; потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни; сознательного выбора будущей профессиональной деятельности. Коммуникативные ценности: процесс общения, грамотная речь. Ценностные ориентиры: навыки правильного использования химической терминологии и символики; потребности вести диалог, выслушать мнение оппонента, участвовать в дискуссии; способности открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

МЕСТО КУРСА ХИМИИ В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

В учебном плане предмет «Химия» появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин, т.к. для его освоения обучающиеся должны обладать не только запасом предварительных естественнонаучных знаний, но достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Учебный план на изучении химии в 8 классе отводит 2 часа в неделю: итого 70 часов. Программа реализована в учебнике, выпущенном издательским центром «Вентана-Граф» авторами: Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара Химия. 8 класс.

Из них:


п/п


Наименование разделов и тем




по авторской программе


1



Тема 1. «Введение»


3


Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (41 час)


2


Тема 2. «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения»



9

3

Тема 3. «Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии»

6



4


Тема 4. «Методы химии»



2


5


Тема 5. «Вещества в окружающей нас природе и технике»



6



6



Тема 6. «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение»




7


7



Тема 7. «Основные классы неорганических соединений»


11


Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (22 часа)


8


Тема 8. «Строение атома»


3

9

Тема 9. «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

3

10

Тема 10. «Строение вещества»

4

11

Тема 11. «Химические реакции в свете электронной теории»

4

12

Тема 12. «Водород – рождающий воду и энергию»

3

13

Тема 13. «Галогены»

5


14


Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса


-

15

Рефлексия и коррекция знаний за курс химии 8 класса.


-


Итого:

66


Изменения, включенные в Рабочую программу:



п/п


Наименование разделов и тем




по авторской программе


по Рабочей программе


1



Тема 1. «Введение»


3


3


Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (41 час)


2


Тема 2. «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения»



9


9

3

Тема 3. «Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии»


6


6



4


Тема 4. «Методы химии»



2


2


5


Тема 5. «Вещества в окружающей нас природе и технике»



6


6


6


Тема 6. «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение»



7


7


7



Тема 7. «Основные классы неорганических соединений»


11


11



Контрольная работа по Разделу I


-


1


Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (22 часа)



8


Тема 8. «Строение атома»


3


2

9

Тема 9. «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»


3


4

10

Тема 10. «Строение вещества»


4


4

11

Тема 11. «Химические реакции в свете электронной теории»


4


4

12

Тема 12. «Водород – рождающий воду и энергию»


3


3

13

Тема 13. «Галогены»


5


5



Контрольная работа № 2 по Разделу II.


-


1

14

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса


-


1

15

Рефлексия и коррекция знаний за курс химии 8 класса.


-


1


Итого:

66

70



РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Изучение химии в основной школе дает возможность достичь обучающимися следующих результатов по трем направлениям: личностным, метапредметным, предметным.

Личностные:

  1. формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

  2. воспитание ответственного отношения к природе, осознания необходимости защиты окружающей среды, стремления к здоровому образу жизни;

  3. понимание особенности жизни и труда в условиях информатизации общества;

  4. подготовка к осознанному выбору индивидуальной образовательной и профессиональной траектории;

  5. умение управлять своей познавательной деятельностью;

  6. умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения, находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебы и игровой деятельности;

  7. формирование познавательной и информационной культуры, навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными современными информационными ресурсами и программами;

  8. развитие готовности к решению творческих задач, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебной, поисково-исследовательской, клубной, проектной, кружковой и др.);

  9. формирование химико-экологической культуры, являющейся составной частью экологической и общей культуры, и научного мировоззрения.

Метапредметные:

  1. овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

  2. умение планировать, контролировать и оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей и условиями её реализации;

  3. понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

  4. умения извлекать информацию из различных источников, включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсов Интернет; умение свободно пользоваться словарями различных типов, справочной литературой, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

  5. умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования;

  6. умение воспринимать, систематизировать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах; анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами;

  7. умение переводить информацию из одной знаковой системы в другую, выбирать знаковые системы адекватно познавательной коммуникативной ситуации;

  8. умение свободной, правильно излагать свои мысли в устной и письменной форме; адекватно выражать своё отношение к фактам и явлениям окружающей действительности, к прочитанному, услышанному, увиденному;

  9. умение объяснять явления и процессы социально-филосовских позиций, рассматривать их комплексно в контексте сложившихся реалий и возможных перспектив;

  10. способность организовать свою жизнь в соответствии с общественно значимыми представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия и культуры, принципах социального взаимодействия;

  11. умение применять индуктивные и дедуктивные способы рассуждения, видеть различные способы решения задач;

  12. выполнение познавательных и практических заданий, в том числе с использованием проектной деятельности, на уроках и в доступной социальной практике;

  13. способность оценивать с позиций социальных норм собственные поступки и поступки других людей; умение слушать собеседника, понимать его точку зрения, признавать право другого человека на иное мнение;

  14. умение взаимодействовать с людьми, работать в коллективах с выполнением различных социальных ролей;

  15. умение оценивать свою познавательно-трудовую деятельность с точки зрения нравственных, правовых норм, эстетических ценностей по принятым в обществе и коллективе требованиям и принципам;

  16. овладение сведениями о сущности способностях объектов, процессов и явлений действительности в соответствие с содержанием учебного предмета «Химия»;

  17. понимание значимости различных видов профессиональной и общественной деятельности.

Предметные:

  1. понимать значение научных знаний для адаптации человека в современном динамически изменяющемся и развивающемся мире, возможность разумного использования достижений науки и современных технологий для дальнейшего развития человеческого общества;

  2. давать определения научных понятий: химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простое и сложное вещество, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая таблица, изотопы, индикатор, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, скорость химической реакции;

  3. описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;

  4. проводить химический эксперимент, обращаться с веществами, используемыми в экспериментальном познании химии и в повседневной жизни в соответствии с правилами техники безопасности;

  5. описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

  6. классифицировать изученные объекты и явления;

  7. овладевать предметными и межпредметными понятиями, отражающими существенные связи и отношения между объектами и процессами;

  8. делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

  9. структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

  10. моделировать строение атомов IIII периодов, строение простых молекул;

  11. анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

  12. оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

МАТЕРИАЛ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

(2 ч в неделю, всего — 70 ч; из них 4 ч — резервное время)

Введение (3 ч)

Химия и научно технический прогресс. Предмет и задачи химии. Основные понятия и теории химии. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Раздел I.

Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (41 ч)

Тема 1. Химические элементы и вещества

в свете атомно-молекулярного учения (9 ч)

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения химии. Описание веществ. Химические элементы: их знаки. Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные. Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обуславливающих загрязненность окружающей среды. Описание наиболее распространенных простых веществ. Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы. Система химических элементов Д.И. Менделеева. Характеристика положения химических элементов по периодической системе. Валентность. Определение валентности по положению ХЭ в ПСХЭ.

Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.



Тема 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии. (6 ч)

Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Признаки и условия протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь. Составление уравнений химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

Тема 3. Методы химии. (2 ч)

Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы вязанные с непосредственным изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент. Понятие об индикаторах. Химический язык (термины, названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке.

Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике. (6 ч)

Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязненности веществ. Разделение смесей. Очистка веществ – фильтрование, перегонка (дистилляция), выпаривание (кристаллизация). Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения.

Понятие о растворах как о гомогенных физико-химических системах. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость твердых веществ и газов. Способы выражения растворов: массовая доля растворенного вещества.

Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. (7 ч)

Понятие о газах. Воздух – смесь газов. Относительная плотность воздуха.

Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в промышленности и в лаборатории. Химические свойства кислорода. Применение кислорода.

Тема 6. Основные классы неорганических соединений (11 ч)

Классификация неорганических соединений.

Оксиды – состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах – кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот (неорганических и органических), их состав, номенклатура. Состав, номенклатура солей, правила составления формул солей. Химические свойства оксидов. Общие химические свойства кислот. Ряд активности металлов. Щелочи, их свойства, способы получения. Нерастворимые основания, их свойства, способы получения. Понятие об амфотерности. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей, кислот и металлами). Генетическая связь неорганических соединений.







Раздел II.

Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (22 ч)

Тема 7. Строение атома. (3 ч)

Строение атома. Строение ядра. Изотопы. Химический элемент – определенный вид атома. Строение электронных оболочек атомов s-, p- элементов. Место элемента в ПСХЭ.

Тема 8. Периодический закон и Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева (3 ч)

Свойства ХЭ и их периодические изменения. Современная трактовка ПЗ. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера и группы. Семейства элементов (на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических элементов групп А и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Характеристика химических элементов на основе их положения в ПСХЭ.

Тема 9. Строение вещества. (4ч)

Химическая связь. Ковалентная связь и механизм её образования. Неполярная и полярная ковалентные связи. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и её свойства. Катионы и анионы. Степень окисления.

Кристаллическое строение вещества. Кристаллические решетки – атомная, ионная, молекулярная и их характеристики.

Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории (4 ч)

Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Тема 11. Водород — рождающий воду и энергию (3 ч)

Водород – химический элемент и простое вещество. Получение водорода в лаборатории. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода. Промышленное получение водорода. Оксид водорода – вода: пространственное строение молекулы, состав. Физические и химические свойства воды.

Тема 12. Галогены (5 ч)

Галогены – химические элементы и простые вещества. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и в промышленности. Соляная кислота и её соли. Хлориды – соли соляной кислоты.







КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ


п/п


Наименование разделов и тем




по авторской программе


по Рабочей программе


Лабораторные \ Практические работы


Контрольные работы


1



Тема 1. «Введение»


3


3


0\1


-


Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (41 час)


2


Тема 2. «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения»



9


9


5\0


1

3

Тема 3. «Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии»


6


6


2\0


1


4


Тема 4. «Методы химии»



2


2


1\0


-


5


Тема 5. «Вещества в окружающей нас природе и технике»



6


6


3\3


-


6


Тема 6. «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение»



7


7


0\1


1


7



Тема 7. «Основные классы неорганических соединений»


11


11


6\1


1


Контрольная работа по Разделу I


-


1


-


1


Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (22 часа)


8


Тема 8. «Строение атома»


2


2


0\0


-

9

Тема 9. «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»


3


3


0\0


-

10

Тема 10. «Строение вещества»


5


5


0\0



1

11

Тема 11. «Химические реакции в свете электронной теории»


4


4


0\0


-

12

Тема 12. «Водород – рождающий воду и энергию»


3


3


0\1


-

13

Тема 13. «Галогены»


5


5


1\1


-


Контрольная работа № 2 по Разделу II.


-


1


-


1

14

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса


-


1


-


1

14

Рефлексия и коррекция знаний за курс химии 8 класса.


-


1


-


-


Итого:

66

70

18\8

итого: 26

8





КОНКРЕТНЫЕ ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

  1. описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

  2. характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

  3. раскрывать смысл основных химических понятий, используя знаковую систему химии;

  4. изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

  5. вычислять относительную молекулярную и молярную малярные массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

  6. сравнивать по составу оксиды, основания, соли, кислоты;

  7. классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

  8. описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ – кислорода и водорода;

  9. давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

  10. пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

  11. проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменением свойств в процессе их превращений;

  12. соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

  13. различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Периодический закон и Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества.

Выпускник научиться:

  1. классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

  2. рассматривать смысл периодического закона Д.И. Менделеева;

  3. описывать и характеризовать табличную форму ПСХЭ;

  4. характеризовать состав атомных ядер и распределение электронов по электронным атомным слоям атомов ХЭ малых периодов ПСХЭ, а также калия и кальция;

  5. различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

  6. изображать электронно-ионные формулы веществ, образованные химическими связями разного вида;

  7. выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решеток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

  8. характеризовать ХЭ и их соединения на основе положения ХЭ в ПСХЭ и особенностей строения их атомов;

  9. описывать основные этапы открытия Д.И. Менделеевым ПЗ и ПСХЭ, жизнь и многообразную научную деятельность ученого;

  10. характеризовать научное и мировоззренческое значение ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева;

  11. осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Многообразие химических реакций

Выпускник научиться:

  1. объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

  2. называть признаки и условия протекания химических реакций;

  3. устанавливать принадлежность химических реакций к определенному типу по одному их классификационных признаков;

    1. по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, обмена, замещения);

    2. по выделению или поглощению теплоты (экзо- и эндотермические);

    3. по изменению степеней окисления ХЭ (реакции окислительно-восстановительные);

    4. по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

  4. называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

  5. называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

  6. составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

  7. прогнозировать продукты химических реакций по формулам / названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам /названиям продукта реакции;

  8. составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности «цепочке» превращений неорганических веществ различных классов;

  9. выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

  10. приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

  11. определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

  12. проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Многообразие веществ

Выпускник научиться:

  1. определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов \ групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, соли, кислоты;

  2. составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

  3. объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами II и III периодов;

  4. называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;

  5. называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

  6. приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

  7. определять вещество окислитель и вещество восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

  8. составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

  9. проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических соединений;

  10. проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.















































РАЗВЕРНУТОЕ КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

п/п

Наименование изучаемой темы \ кол-во часов

Основное содержание по теме

1.

«ВВЕДЕНИЕ»\

3 часа


Химия и научно технический прогресс. Предмет и задачи химии. Основные понятия и теории химии. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


1.1.1.


Предмет и задачи химии. Основные понятия и теории химии.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний


1

Химия и научно технический прогресс. Предмет и задачи химии. Основные понятия и теории химии.

Характеристика основных видов деятельности по всей теме

(на уровне учебных действий)

  1. Определяют понятия и теории химии.

  2. Раскрывают значение химических знаний в современной жизни.

  3. Оценивают роль химической науки в жизни общества.

  4. Характеризуют основные методы исследования в в химии.

  5. Изучают правила техники безопасности в кабинете химии и при проведении лабораторных и практических работ.

  6. Анализируют основные понятия и теории химической науки.

  7. Составляют план параграфа.

  8. Понимают значение научных знаний для адаптации человека в современном динамически изменяющемся и развивающемся мире, возможность разумного использования достижений науки и современных технологий для дальнейшего развития человеческого общества.

  9. Оказывают первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

  10. Формируют химико-экологической культуры, являющейся составной частью экологической и общей культуры, и научного мировоззрения; чувство гордости за российскую химическую науку; познавательную и информационную культуры, навыки самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными современными информационными ресурсами и программами.

  11. Умеют планировать, контролировать и оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей и условиями её реализации.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «химия» как наука, «вещества», «свойства веществ», «физическое тело», «теория», «научные понятия»; задачи предмета химии.

Различать тела и вещества.

Отвечать на вопросы учителя и вопросы после параграфа.

Работать с текстом учебника по плану. (с. 27)

Выделять основное содержание в тексте учебника, которое соответствует ответу на поставленные вопросы задания в р\т.

Составлять план параграфа, схемы, пользуясь текстом и рисунками учебника.

Анализировать и сопоставлять информацию из разных источников: учебника, сети Интернет, ЦОРов и ЭОРов.

Делать выводы и умозаключения по теме урока.

Использовать межпредметные связи.

Различать природные и синтетические вещества и материалы.

входной

решение химических задач, творческие задания.




-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

§ 1

с.3-11

в.1-4

творч. задание

Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


1.2.2.


Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний


1

Правила работы в кабинете химии и элементарные правила техники безопасности при работе с приборами, оборудованием и химическими реактивами. Общие правила поведения в кабинете химии.

Знакомство с лабораторным оборудованием и правилами работы с ним: лабораторным штативом, спиртовкой, стеклянной и другой химической посудой.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Соблюдать правила поведения и техники безопасности в кабинете химии.

Работать с лабораторным оборудованием, химической посудой и реактивами: собирать и разбирать лабораторный штатив, наливать и насыпать вещества в лабораторную посуду.

Называть приборы и лабораторное оборудование.

Проводить несложные опыты: нюхать химические вещества, нагревать вещества, измерять их массу и объем.

Оказывать первую помощь при неосторожном обращении с химическими реактивами и лабораторным оборудованием.

Доказывать практическим путем строение пламени спиртовки.

Формировать первичные умения нагревания веществ (воды).

Делать выводы и умозаключения по теме урока.


текущий

практичес-кая работа

Урок 2. П\Р№1 «Лаборатор-ное оборудование и приемы обращения с ним».


ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальная химическая лаборатория.

П\Р№1

с.12-16

р\т

с. 16 § 2 вопро-сы перед параграфом


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


1.3.3.



Методы, понятия и теории химии и химический язык.

Обобщение и закреплений знаний.


1

Повторение основных понятий темы. Обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы «Введение». Методы химии и химический язык.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять различия между теорией, гипотезой, практикой, наблюдением, экспериментом, опытом, исследованием, научным понятием.

Объяснять значение фундаментальных и прикладных наук для понимания химических явлений и развития самой науки химии.

промежу-точный

творческая работа, тестирование



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».


§ 2

с.16-18

в.1, 2 творч. задание

р\т

§ 3 с.19 вопр.



п/п

Наименование изучаемой темы \ кол-во часов

Основное содержание по теме

2.

Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения \ (41 час)

Тема 2. «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения» \ 9 часов

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения химии. Описание веществ. Химические элементы: их знаки. Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные. Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обуславливающих загрязненность окружающей среды. Описание наиболее распространенных простых веществ. Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы. Система химических элементов Д.И. Менделеева. Характеристика положения химических элементов по периодической системе. Валентность. Определение валентности по положению ХЭ в ПСХЭ. Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


2.1.4.


Понятие «вещество» в физике и в химии. Физические и химические явления.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний


1

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения химии.

Характеристика основных видов деятельности по всей теме

(на уровне учебных действий)

  1. Устанавливать межпредметные связи.

  2. Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент»; «физические явления» и «химические реакции»; «простые вещества» и «сложные вещества»; «физические свойства» и «химические свойства».

  3. Описывать физические и химические явления.

  4. Сравнивать свойства веществ.

  5. Наблюдать свойства веществ.

  6. Сравнивать физические и химические явления.

  7. Сопоставлять простые и сложные вещества.

  8. Уметь пользоваться ПСХЭ Д.И. Менделеева и определять валентность химических элементов.

  9. Описывать состав простейших соединений по химическим формулам.

  10. Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности и наоборот.

  11. Моделировать строение молекул метана, аммиака, водорода, хлороводорода.

  12. Пользоваться информацией из других источников для подготовки творческих работ и проектов.

  13. Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ.

  14. Готовить компьютерные презентации по темам уроков.

  15. Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении.

  16. Рассчитывать молярную массу вещества.

  17. Устанавливать простейшие формулы вещества по массовым долям элементов в сложном веществе.



Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «физические явления», «химические явления», «химические реакции».

Различать на примерах физические явления и химические реакции.

Проводить лабораторные опыты, доказывающие физические явления и химические реакции.

Соблюдать технику безопасности при проведении лабораторных и демонстрационных опытов.

Обращаться с химическими реактивами и веществами, лабораторным оборудованием.

Оформлять лабораторные работы в тетрадях для практических работ.

Объяснять признаки химических реакций.

Доказывать лабораторным путем то, что с телами могут происходить физические явления, а с веществами, из которых созданы тела, могут происходить химические реакции.

Анализировать ход опытов.

Обобщать наблюдения и теоретические знания.

Делать умозаключения и выводы по теме урока.

Решать проблемные задачи практического характера.

текущий

лаборатор-ная работа

Урок 1. Л/Р№1. «Примеры физических явлений».

Л/Р№2. «Примеры химических явлений».

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальная химическая лаборатория.

Демонстрации: 1.физические и химические явления.

2.плавление серы.

3.физические явления: возгонка йода, кипячение воды, накаливание кварца, нагревание нафталина.

Л/О: спиртовка, держатель для пробирок, пробирки, штатив для пробирок, фарфоровая чашка, штатив с кольцом, мензурка.

Вещества: вода, сера, кристаллический йод, кварцевый песок, нафталин.

§ 3

с.19 -22

в.1 - 5

р\т



Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


2.2.5.


Описание физических свойств веществ.

Комбинированный урок.


1

Физические свойства веществ различных агрегатных состояний. Методы химии: наблюдение, опыт, эксперимент. Области практического применения веществ в зависимости от их физических свойств.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Описывать физические свойства веществ разных агрегатных состояний по заданному алгоритму.

Проводить лабораторные опыты, доказывающие физические явления и химические реакции.

Соблюдать технику безопасности при проведении лабораторных и демонстрационных опытов.

Обращаться с химическими реактивами и веществами, лабораторным оборудованием.

Оформлять лабораторные работы в тетрадях для практических работ.

Определять области практического применения тех или иных веществ в зависимости от их физических свойств.

Анализировать ход опытов.

Обобщать наблюдения и теоретические знания.

Делать умозаключения и выводы по теме урока.

Решать проблемные задачи практического характера.

текущий

лаборатор-ная работа

Урок 2. Л/Р№3. «Рассмотре-ние веществ с различными физическими свойствами».

Л/Р№4. «Испытание твердости веществ».

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальная химическая лаборатория.

Демонстрации: 1.изменение плотности жидкостей ареометром.

2.определение электропроводности и теплопроводности веществ.

Л/О: ареометр, пробирки, штатив для пробирок, электролизер, колбы, стакан химический, мензурка.

Вещества: вода, медь, железо, цинк, сера, хлорид натрия, спирт, глицерин, уголь, сахар.

§ 4 с.23-26

с. 27

с.26

в.3-7

§ 5, 6 вопр.

задачник: с.5-7




Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


2.3.6.


Атомы, молекулы, химические элементы. Простые и сложные вещества.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.


1

Отличие понятий «атом», «молекула», «химический элемент». Формы существования химических элементов в природе: простые вещества и сложные вещества, металлы и неметаллы, вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способ выражения химических элементов знаками. Особенности номенклатуры ХЭ. ПСХЭ Д.И. Менделеева. Физический смысл расположения ХЭ в ПСХЭ. Понятия «изотопы».


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «атом», «молекула» и «химический элемент»; «простое вещество» и «сложное вещество»; «металлы» и «неметаллы, «изотопы».

Различать между собой атомы и молекулы разных веществ; вещества молекулярного и немолекулярного строения; сложные и простые вещества; химические элементы и знаки химических элементов.

Называть, произносить знаки химических элементов.

Общаться на химическом языке с учителем и учениками в классе.

Пользоваться ПСХЭ Д.И. Менделеева и находить в ней различные виды химических элементов.

Характеризовать ХЭ по отношению его порядкового номера, атомной массы.

Решать проблемные задачи.

Сопоставлять простые и сложные вещества.

Моделировать молекулы.

входящий

решение проблем-ных и поисковых задач

Урок 3. Л/Р№5 «Изучение образцов металлов и неметаллов»

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальная химическая лаборатория.

Демонстрации:

1.коллекции металлов и неметаллов

2.модели атомов, молекул, кристаллических решеток.

3.коллекция простых веществ, образованных ХЭ I - III периодов.

§ 5 с.27-30

с. 30

в.3-5

§ 6 с.31-35

с. 34-35

в.3-5

задачник: с.7-9

§ 7 вопр.


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


2.4.7.


Состав веществ. Закон постоянства состава вещества.

Комбинированный урок.


1

Представление об истинном составе веществ: качественном и количественном. Экспериментальные методы определения состава веществ. Фундаментальные законы химии: закон постоянства состава вещества.

Зависимость свойств веществ от состава и строения. Понятие «химическая формула», «индекс», «коэффициент». Значение химических формул в познании мира.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «химическая формула», «индекс» и «коэффициент».

Давать характеристику качественному и количественному составу простых и сложных веществ.

Формулировать закон постоянства состава веществ.

Читать химические формулы.

Решать проблемные задачи.

Осознавать применение методов изучения химии и значение экспериментального доказательства определения состава веществ.

Оценивать значение химических формул для развития химии.

Выявлять зависимость свойств веществ от состава и строения веществ.

текущий

мини-тест



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».


§ 7 с.35-38

в.1 упр. 2

§ 8 вопр

с. 38-40

творчес-кое задание (проект)

§ 11 в.1-3

§ 9 вопр.



Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


2.5.8.


Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.


1

Масса атома и молекулы. Способы выражения атомной и молекулярной массы. Исследования в химии масс атомов и молекул: прошлых веков и сегодня. Понятия «относительно атомная масса», «относительной молекулярная масса», «атомная единица массы», «массовая доля элемента».


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «относительно атомная масса», «относительной молекулярная масса», «атомная единица массы», «массовая доля элемента».

Объяснять способы выражения атомной и молекулярной массы.


Рассказывать и представлять исследовательский проект по теме урока.

Вычислять относительную атомную массу ХЭ, относительную молекулярную массу веществ по их формуле, массовую долю ХЭ в составе сложного вещества.

текущий, промежу-точный

проект,

решение расчетных упражне-ний и задач



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.


§ 9-10 с.40-46

в.1 упр. 2

§ 8 вопр

с. 38-40

творчес-кое задание (проект)

задачник

с.9-11

§12 вопр.




Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


2.6.9.


Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.


1

История создания ПСХЭ. Важнейшая роль Д.И. Менделеева в создании ПСХЭ и ПЗ. Классификация ХЭ до и после создания ПСХЭ. Структура ПСХЭ. Периодический закон. Характеристика ХЭ по положению его в ПСХЭ


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «период», «группа», «атомная единица массы».

Объяснять способы графического выражения периодического закона Д.И. Менделеева; структура ПСХЭ; закономерности периодического повторения свойств ХЭ выраженные в ПЗ и представленные в ПСХЭ.

Рассказывать о роли Д.И. Менделеева в создании ПЗ и ПСХЭ.

Характеризовать химический элемент по положению его в ПСХЭ.

текущий

фронталь-ный опрос



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».


§ 12 с.47-55

в.1-3

§ 13 вопр

задачник

с.12-13


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


2. 7.10.


Валентность химических элементов.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.


1

Понятие «валентность», «бинарные соединения». Способы определения валентности: по ПСХЭ. Алгоритм составления химических формул по валентности и определения валентности атома в сложном бинарном соединении.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «валентность», «бинарные соединения».

Объяснять способы определения валентности ХЭ в ПСХЭ.


Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности атома.

Определять валентность атома в бинарных соединениях.

промежу-точный

самостоя-тельная работа



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.


§ 13, 14 с.55-62

в.1-5

§ 15 вопр

задачник

с.13-15


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


2. 8.11.


Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.


1

Понятие «количество вещества», «молярная масса», «моль», «постоянная Авогадро». Количественные отношения и единицы измерения микромира. Символы, формулы и алгоритмы вычислений расчетных задач по теме урока.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «количество вещества», «молярная масса», «моль», «постоянная Авогадро».

Объяснять формулы, характеризующие количественные отношения в химии и их применение в решении расчетных задач.


Решать расчетные задачи на вычисление количества вещества по известному числу Авогадро; по известной массе данного вещества; количество молекул и атомов по известному количеству вещества; молярную массу определенного вещества; массу вещества по известному количеству вещества.

текущий

решение расчетных задач



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.


§ 15, 16 с.63-68

в.1-9

§ 17вопр

задачник

с.15-20


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


2.9.12.


Контрольная работа №1 по теме «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения». Выходной контроль знаний.


1

Контроль знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения».

Форма: тестирование по типу ГИА. Итоговый контроль.


п/п

Наименование изучаемой темы \ кол-во часов

Основное содержание по теме

3.

Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения \ (41 час)

Тема 3. «Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии» \ 6 часов

Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Признаки и условия протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь. Составление уравнений химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


3.1.13.


Сущность химических реакций и признаки их протекания.

Урок углубления ранее полученных знаний.


1

Расширенное понятие «химическая реакция». Признаки и условия возникновения и течения химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Решение расчетных задач.

Характеристика основных видов деятельности по всей теме

(на уровне учебных действий)

  1. Описывать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений.

  2. Классифицировать химические реакции.

  3. Актуализировать знания о признаках химических реакций.

  4. Составлять классификационные таблицы и сравнительные таблицы и схемы, опорные конспекты.

  5. Вычислять по химическим равнениям и решать расчетные задачи.

  6. Рассчитывать молярную массу вещества.

  7. Устанавливать простейшие формулы вещества по массовым долям элементов в сложном веществе.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «химическая реакция»

Объяснять признаки и условия возникновения и течения химических реакций опытным путем.


Решать расчетные задачи на вычисление теплового эффекта химической реакции.

Составлять термохимические уравнения реакций.

входной

лаборатор-ная работа

Урок 1. Л/Р №6 «Признаки химических реакций»

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальная химическая лаборатория.

§ 17 с.69-72

в.1-7

§18вопр

задачник

с.28

творч. работа


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


3. 2.14.


Закон сохранения массы и энергии.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.


1

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Законы термодинамики: I, II, III.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Объяснять закон сохранения массы веществ.

Формировать чувство гордости за российскую и мировую химическую науку.


Показывать на примерах закон сохранения энергии.

текущий

творческая работа



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».


§ 18 с.73-76

в.1-6

§19вопр

творч. работа


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


3. 3.15.


Типы химических реакций.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.


1

Классификация типов химических реакций.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Составлять уравнения химических реакций разных типов.

Различать типы химических реакций между собой.

Называть типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, обратимые, необратимые.

текущий

решение упражне-ний, практичес-кая работа

Урок 3.

Л/Р № 7 «Типы химических реакций».

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальная лаборатория.

§ 19,20 с.76-83

в.1-8,9

творч. работа

задачник

с.22-26



Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


3. 4.16.


Уравнения химических реакций.

Комбинированный урок


1

Алгоритм составления разных химических реакций.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Составлять уравнения химических реакций разных типов по алгоритму.


Составлять и записывать типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, обратимые, необратимые.

промежу-точный

самостоя-тельная работа



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.

§ 19,20 с.76-83

в.1-8,9

творч. работа

задачник

с.22-26



Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


3. 5.17.


Решение задач: расчеты по химическим уравнениям.

Комбинированный урок


1

Алгоритм решения расчетных задач по химическим уравнениям.





Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Алгоритму решения расчетных задач по химическим уравнениям на вычисление: массы получившегося вещества по известной массе исходного вещества и наоборот; количества вещества продуктов реакции и исходных веществ.

Записывать и оформлять решения задач.

Анализировать условия задачи.

Выявлять ход решения.

Делать выводы.

текущий

решение расчетных задач



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.

§ 19,20 с.76-83

в.1-8,9

творч. работа

задачник

с.26-28

§ 21 вопр


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


3.6.18.


Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии». Выходной контроль знаний.


1

Контроль знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы «Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии».

Форма: тестирование по типу ГИА. Итоговый контроль.


п/п

Наименование изучаемой темы \ кол-во часов

Основное содержание по теме

4.

Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения \ (41 час)

Тема 4. «Методы химии» \ 2 часов

Методы, связанные с изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент. Техника безопасности при проведении химического эксперимента. Химический язык – основа химии. Понятие «индикаторы».




Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


4.1.19.


Методы, связанные с изучением веществ. Техника безопасности.

Урок углубления ранее полученных знаний.


1

Методы, связанные с изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент. Техника безопасности при проведении химического эксперимента. Понятие «индикаторы».

Характеристика основных видов деятельности по всей теме

(на уровне учебных действий)

  1. Наблюдать демонстрируемы и самостоятельно проводимые опыты.

  2. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

  3. Учиться проводить химический эксперимент.

  4. Соблюдать технику безопасности.

  5. Использовать метод сравнения при характеристике свойств веществ.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «индикаторы».

Классифицировать методы познания химии: общенаучные и химические.

Описывать результаты эксперимента, пользуясь научной терминологией, теориями и закономерностями.

Соблюдать технику безопасности.

Проводить химический эксперимент.

Проводить химический качественный анализ веществ на примере химического эксперимента с действием индикаторов на растворы кислот, щелочей и нейтральные растворы.

Использовать метод сравнения при характеристике свойств веществ.

Наблюдать демонстрируемы и самостоятельно проводимые опыты.

входной

лаборатор-ная работа

Урок 1. Л/Р№8 «Изменение окраски индикаторов в различных средах».

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный лаборатория.

§20 с.84-88

в.1-4

творч. работа

§ 22 вопр


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


4. 2.20.


Химический язык.

Комбинированный урок.


1

Химический язык – основа химии.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Классифицировать химический язык: символика, терминология, номенклатура.

Получать информацию о химическом элементе, веществах и их превращениях.

Работать с интернет ресурсами, энциклопедиями, электронной научной литературой.

Доказывать собственную точку зрения через проектную деятельность по предмету.

Приводить примеры раскрытия содержания химической символики, терминологии и номенклатуры.

Обсуждать химические проблемы.

Анализировать информацию о химических явлениях из разных информационных источников.

текущий

творческая работа, проект



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы». Химические

интернет ресурсы.

§ 19,20 с.89-91

в.1-8,9

творч. работа

§ 23вопр


п/п

Наименование изучаемой темы \ кол-во часов

Основное содержание по теме

5.

Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения \ (41 час)

Тема 5. «Вещества в окружающей нас природе

и технике» \ 6 часов

Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязненности веществ. Разделение смесей. Очистка веществ – фильтрование, перегонка (дистилляция), выпаривание (кристаллизация). Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения.

Понятие о растворах как о гомогенных физико-химических системах. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость твердых веществ и газов. Способы выражения растворов: массовая доля растворенного вещества.

Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


5.1.21.\

5.2.22


Чистые вещества и смеси.

Урок углубления ранее полученных знаний.

Обобщение знаний и умений.


2

Понятия «чистые вещества», «смеси». Классификация смесей. Физические свойства чистых веществ и смесей разных типов. Способы разделения смесей. Идентификация веществ.




Характеристика основных видов деятельности по всей теме

(на уровне учебных действий)

  1. Устанавливать межпредметные связи.

  2. Учиться проводить химический эксперимент.

  3. Наблюдать превращения изучаемых веществ.

  4. Описывать свойства веществ и смесей в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

  5. Сравнивать чистые вещества и смеси.

  6. Уметь разделять смеси.

  7. Проводить очистку веществ отстаиванием, фильтрованием, выпариванием.

  8. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов.

  9. Составлять классификационные схемы.

  10. Применять символико-графические средства наглядности.

  11. Вычислять массовую долю растворенного вещества.

  12. Приготавливать растворы с определенной заданной концентрацией.

  13. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

  14. Готовить компьютерные презентации по теме.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «чистые вещества», «смеси». Классифицировать типы смесей: гомогенные и гетерогенные.

Сравнивать чистые вещества и смеси.

Работать с лабораторным оборудованием, посудой и реактивами.

Соблюдать технику безопасности при проведении химического эксперимента.

Проводить химический эксперимент.

Применять методы разделения смесей в практической работе: проводить очистку веществ отстаиванием, фильтрованием, выпариванием.

Делать выводы из результатов проведенных химических опытов.


текущий

практичес-кая работа,

Урок 1.

Л/Р № 9 «Приготовление и разложение смеси серы и железа, нефти и воды»

Урок 1.

Л/Р №10

«Исследо-вание физических и химических свойств природных веществ»

Урок 2.

П/Р № 2 «Очистка веществ»

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы». Виртуальная лаборатория.

Демонстрации:

1.Разделение смесей различными способами.

2.Коллекции «Нефть и нефтепродукты».

§ 23 с.92-100

в.1-7

задачник

с. 30-31

§ 24вопр


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


5. 3.23.\

5.4. 24


Растворы.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний. Обобщение знаний и умений.


2

Понятие о растворах как о гомогенных физико-химических системах. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость твердых веществ и газов.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «раствор», «растворимость», «коэффициент растворимости», «кривые растворимости». Классифицировать типы растворов: насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные

Объяснять зависимость растворимости от природы растворяемого вещества; от природы растворителя; от температуры.

Работать с лабораторным оборудованием, посудой и реактивами.

Соблюдать технику безопасности при проведении химического эксперимента.

Давать характеристику растворам разных типов.

Изображать графическим способом зависимость растворимости от температуры, природы растворителя и растворимого вещества.

Делать выводы из результатов проведенных химических опытов.


текущий

практичес-кая работа,

Урок 3. Л/Р №11

«Сравнение проб воды»

Урок 4.

П/Р № 3

«Раствори-мость веществ»

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы». Виртуальная лаборатория.

Демонстрации:

1.Условия изменения растворимости твердых и газообразных веществ.

2.Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.

§ 24 с.100-104

в.1-6

творч. работа

задачник

с. 31-35

§ 25вопр


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


5. 5.25.\

5.6. 26


Способы выражения концентрации растворов. Решение задач.

Комбинированный урок.


2

Способы выражения растворов: массовая доля растворенного вещества. Решение расчетных задач.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «концентрация раствора», «массовая доля растворенного вещества». Приготавливать растворы с заданной концентрацией.

Работать с лабораторным оборудованием, посудой и реактивами.

Соблюдать технику безопасности при проведении химического эксперимента.

Решать расчетные задачи на вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.

Делать выводы из результатов проведенных химических опытов.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.


текущий,

практичес-кая работа, решение расчетных задач

Урок 5.

П/Р № 4

«Приготов-ление раствора заданной концентра-ции»

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы». Виртуальная лаборатория.

Виртуальный задачник.

§ 25 с.105-108

в.1-6

задачник

с. 35-38

§ 26вопр


п/п

Наименование изучаемой темы \ кол-во часов

Основное содержание по теме

6.

Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения \ (41 час)

Тема 6. «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение»

\ 7 часов

Понятие о газах. Воздух – смесь газов. Относительная плотность воздуха.

Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в промышленности и в лаборатории. Химические свойства кислорода. Применение кислорода.

Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


6.1.27.



Законы Гей-Люссака и Авогадро. Решение расчетных задач.

Урок углубления ранее полученных знаний.






1

Газовые законы Гей-Люссака и Авогадро, их применение в решении расчетных задач. Закономерности отношения газов, объемные отношения газов. Решение расчетных задач.

Характеристика основных видов деятельности по всей теме

(на уровне учебных действий)

  1. Устанавливать межпредметные связи.

  2. Учиться решать исследовательским путем поставленную проблему.

  3. Использовать примеры решения типов задач задачники с приведенными в них алгоритмами решения задач.

  4. Описывать свойства веществ и смесей в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

  5. Обобщать и систематизировать знания об изученных веществах.

  6. Наблюдать превращения изучаемых веществ.

  7. Учиться раскрывать причинно-следственные связи между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания.

  8. Применять полученные знания при проведении химического эксперимента.

  9. Устанавливать связь вещества и его применением.

  10. Отбирать информацию из разных источников.

  11. Готовить компьютерные презентации по теме.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Объяснять законы объемных отношений газов, открытые Гей-Люссаком и Авогадро.

Анализировать условия задачи.

Определять ход решения расчетных задач разных типов.

Составлять уравнения реакции соответствующие условиям расчетных задач.

Вести правильно записи задач.

Делать выводы.

Решать расчетные задачи на вычисление количества вещества по известному объему данного вещества; объем газа по известному количеству данного газа; объем исходного и получившегося газа по известной массе вступившего вещества в реакцию; объем газа вступившего в реакцию, если известно количество вещества другого исходного реагента; объем и массу получившегося газообразного вещества по известной массе одного из исходных веществ.

входной

решение расчетных задач



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.


§26

с.109-115

в.1-7

§28вопр

задачник

с.41-46


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


6.2.28.



Воздух – смесь газов. Решение расчетных задач.

Урок углубления ранее полученных знаний.



1

Понятие о газах. Воздух – смесь газов. Относительная плотность воздуха.



Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «инертные газы», «относительная плотность», «относительная молекулярная масса». Вычислять относительную плотность газов и других веществ по водороду, азоту, воздуху, кислороду.

Решать расчетные задачи на определение относительной молекулярной массы газа по известной плотности другого газа; определять состав молекул вещества X в газообразном состоянии по известной плотности паров данного вещества.

Использовать примеры решения типов задач задачники с приведенными в них алгоритмами решения задач.

текущий,

решение расчетных задач



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.

Демонстрации:

1.Опыты, подтверждающие состав воздуха.

§ 27 с.115-119

в.1-8

задачник

с. 44-48

§ 28вопр


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


6.3.29.\

6.4.30.



Кислород – химический элемент и простое вещество.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Практическая работа.


2

Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в промышленности и в лаборатории.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «термическое разложение», «катализаторы», «каталитические реакции».

Вычислять относительную плотность газов и других веществ по водороду, азоту, воздуху, кислороду.

Соблюдать технику безопасности при работе с опасными горючими веществами и взрывчатыми веществами.

Решать исследовательским путем поставленную проблему.

Применять полученные знания при проведении химического эксперимента.

Решать расчетные задачи на определение относительной молекулярной массы газа по известной плотности другого газа; определять состав молекул вещества X в газообразном состоянии по известной плотности паров данного вещества.

Описывать свойства веществ и смесей в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Наблюдать превращения изучаемых веществ.

текущий

промежу-точный

практичес-кая работа,

решение расчетных задач

Урок 4.

П/Р № 5

«Получение кислорода и изучение его свойств»

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.

Виртуальная лаборатория.

Демонстрации:

1.Получение кислорода.


§ 28,29 с.119-131

в.1-8

задачник

с. 48-50

§ 32 вопр


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


6.5.31.



Химические свойства и применение кислорода.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.


1

Химические свойства кислорода. Применение кислорода.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «химические свойства», «реакции окисления», «оксиды», «окисление», «горение», «медленное окисление».

Различать кислород как химический элемент и как простое вещество.

Объяснять способы получения кислорода.

Записывать уравнения реакций, характеризующие способы получения кислорода.

Наблюдать демонстрируемые опыты.

Делать выводы.

Описывать свойства веществ и смесей в ходе демонстрационного эксперимента.

Характеризовать химические свойства кислорода.

Отличать формулы оксидов среди других формул химических соединений; реакции окисления от других типов химических реакций; процессы горения от медленного окисления.

Выявлять применение кислорода, основываясь на его химических свойствах.

промежу-точный

тестиро-вание



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.

Виртуальная лаборатория.

Демонстрации:

1.Сжигание в атмосфере кислорода серы, угля, красного фосфора, железа.

2. Опыты по воспламенению и горению.

§ 27 с.115-119

в.1-8

задачник

с. 48-50

§ 30 вопр


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


6.6.31.



Решение упражнений и расчетных задач по темам № 4,5,6.

Обобщение и закрепление знаний, умений и навыков.


1

Решение расчетных задач разных типов и упражнений по темам № 4,5,6. Подготовка к контрольной работе за I полугодие.


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


6.7.33.


Контрольная работа №3 по темам № 4,5,6.

Выходной контроль знаний.


1

Контроль знаний, умений и навыков, полученных при изучении № 4,5,6.

Форма: тестирование по типу ГИА. Итоговый контроль.


п/п

Наименование изучаемой темы \ кол-во часов

Основное содержание по теме

7.

Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения \ (41 час)

Тема 7. «Основные классы неорганических соединений»\

11 часов


Классификация неорганических соединений.

Оксиды – состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах – кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот (неорганических и органических), их состав, номенклатура. Состав, номенклатура солей, правила составления формул солей. Химические свойства оксидов. Общие химические свойства кислот. Ряд активности металлов. Щелочи, их свойства, способы получения. Нерастворимые основания, их свойства, способы получения. Понятие об амфотерности. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей, кислот и металлами).

Генетическая связь неорганических соединений.

Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


7.1.34.



Классификация неорганических соединений.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.


1

Классификация неорганических соединений.

Оксиды – номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах – кислотах и основаниях. Соли, их классификация.

Характеристика основных видов деятельности по всей теме

(на уровне учебных действий)

  1. Исследовать свойства изучаемых веществ.

  2. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

  3. Описывать свойства веществ и смесей в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

  4. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов.

  5. Классифицировать изучаемые вещества.

  6. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований и солей.

  7. Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений.

  8. Записывать уравнения химических реакций.

  9. Осуществлять генетическую связь между классами неорганических соединений.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «оксиды», «основания», «кислоты», «соли», «степень окисления», «заряд иона».

Составлять формулы оснований, кислот и солей по валентности, по степени окисления, по заряду иона.


Называть основания, соли, кислоты и оксиды.

Классифицировать соединения по классам веществ.

Пользоваться химической номенклатурой при назывании веществ и химическим языком.

входной

мини-тест



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.

Виртуальная лаборатория.

Демонстрации:

1.образцы соединений – представителей классов кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов.

§ 30-33 с.132-145

задачник

с. 52-54

§ 34 вопр.


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


7.2.35.



Оксиды и основания их состав, номенклатура, классификация. Понятие об амфотерности.

Обобщение и закрепление знаний, умений и навыков.


1

Названия и состав оснований и оксидов. Гидроксогруппа. Оксиды и гидроксиды, их состав. Решение упражнений.




Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Составлять формулы оснований и оксидов по валентности, по степени окисления, по заряду иона.


Называть основания, оксиды.

Классифицировать соединения по классам веществ.

Пользоваться химической номенклатурой при назывании веществ и химическим языком.

текущий

самостоя-тельная работа, решение упражне-ний.



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.

Демонстрации:

1.образцы простых веществ и их соединений образованных элементами одного периода.

§ 30-33 с.132-145

задачник

с. 52-54

§ 34 вопр.


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


7.3.36.



Кислоты и соли: состав, классификация номенклатура.

Обобщение и закрепление знаний, умений и навыков.


1

Названия, состав, классификация кислот и солей. Решение упражнений.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Составлять формулы кислот и солей по степени окисления, по заряду иона.


Называть соли, кислоты.

Классифицировать соединения по классам веществ.

Пользоваться химической номенклатурой при назывании веществ и химическим языком.

текущий

самостоя-тельная работа,

решение упражне-ний.



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.


§ 30-33 с.132-145

задачник

с. 52-54

§ 34 вопр.


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


7.4.37.\

7.5.38\

7.6.39

7.7.40



Химические свойства: оксидов и оснований, кислот и солей.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Обобщение и закрепление знаний, умений и навыков.

Практическая работа.


4

Химические свойства оксидов. Общие химические свойства кислот. Ряд активности металлов. Щелочи, их свойства, способы получения. Нерастворимые основания, их свойства, способы получения. Понятие об амфотерности. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей, кислот и металлами).


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Оперировать понятиями «амфотерность».

Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и способы получения оксидов, кислот, оснований и солей.

Описывать свойства веществ и смесей в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Работать с лабораторным оборудованием, посудой и реактивами.

Соблюдать технику безопасности при проведении химического эксперимента.


Пользоваться рядом активности металлов.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений.

текущий

лаборатор-ная работа, практичес-кая работа,

решение упражне-ний.

Урок 4. Л/Р№12

«Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде».

Урок 4.

Л/Р№ 13

«Взаимодействие оксидов фосфора и кальция с водой, определение характера образовавшегося оксида с помощью индикатора».

Урок 5.

Л/Р № 14

«Получение нераство-римых оснований»

Урок 5.

Л/Р №15

«Взаимодействие растворов кислот со щелочами»

Урок 6.

Л/Р №16

«Взаимодействие металлов с растворами кислот»

Урок 6.

Л/Р№17

«Взаимодействие растворов кислот с нераство-римыми основа-ниями»

Урок 7.

П/Р № 6

«Исследова-ние свойств оксидов, кислот, оснований»

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.

Виртуальная лаборатория.

Демонстрации:

1.взаимодействие кальция и натрия с водой.

2.действие индикаторов.


§ 34-37

с.145-158

с.162 П\Р

задачник

с. 55-70

§ 38

вопр.


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


7.8.41



Генетическая связь неорганических соединений. Обобщение и закрепление знаний, умений и навыков.


1

Генетическая связь неорганических соединений. Решение упражнений. Закрепление пройденного материала путем решения стандартных упражнений. Цепочки превращений.


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


7.9.42



Обобщение по теме 7. «Основные классы неорганических соединений».

Обобщение и закрепление знаний, умений и навыков.


1

Решение расчетных задач разных типов и упражнений по темам № 4,5,6. Подготовка к контрольной работе «Основные классы неорганических соединений».



Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


7.10.43.


Контрольная работа №4 теме 7 «Основные классы неорганических соединений». Промежуточный контроль знаний.


1

Контроль знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы №7 «Основные классы неорганических соединений».

Форма: тестирование по типу ГИА. Промежуточный контроль.


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


7.11.44



Обобщение по Разделу I. «Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения» Обобщение и закрепление знаний, умений и навыков.


1

Решение расчетных задач разных типов и упражнений по Разделу I. «Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения. Подготовка к контрольной работе Разделу I. «Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


1.45.


Контрольная работа № 5 Разделу I. «Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения» Выходной контроль знаний.


1

Контроль знаний, умений и навыков, полученных при изучении Раздела I. «Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения» Форма: тестирование по типу ГИА. Итоговый контроль.


п/п

Наименование изучаемой темы \ кол-во часов

Основное содержание по теме

8.

Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории

\ (22 часа) Тема 8. «Строение атома»\ 2 часа

Строение атома. Строение ядра. Изотопы. Химический элемент – определенный вид атома. Строение электронных оболочек атомов s-, p- элементов. Место элемента в ПСХЭ.

Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


8.1.46.



Состав и важнейшие характеристики атома.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.


1

Строение атома. Строение ядра. Радиоактивность. Характеристика атома. Изотопы и изотопия.

Характеристика основных видов деятельности по всей теме

(на уровне учебных действий)

  1. Использовать межпредметные связи.

  2. Моделировать строение атома.

  3. Определять понятия «массовое число», «электронная оболочка», «электронный слой», «электрон», «протон», «нейтрон», «заряд ядра», «орбитали».

  4. Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.

  5. Пользоваться информационными ресурсами других источников.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «радиоактивность, «ядро», «протоны», «электроны», «нейтроны», «заряд ядра», «порядковый номер», «химический элемент», «изотоп», «изотопия», «относительная атомная масса».


Характеризовать ХЭ относительно его строения атома.

Решать проблемные и ситуационные задачи.

Пользоваться различными источниками информации: Интернет, научно-популярной литературой, энциклопедиями, электронными книгами.

текущий

решение проблем-ных и ситуацион-ных задач



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Демонстрации:

1.модели атомов различных элементов.

§ 39

с.163-169

вопр 1-8

задачник

с. 72-73

§ 40 вопр.







Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


8.2.47.



Строение электронных оболочек атомов.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.


1

Строение электронных оболочек атомов s-, p- элементов. Место элемента в ПСХЭ.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «электронный слой», «энергетический уровень».

Описывать свойства электронов.

Записывать электронную конфигурацию атома знаками.

Характеризовать атом с точки зрения строения электронных оболочек и в отношении атомов ХЭ к s-,p-, d- и f-элементам.

текущий

решение упражне-ний



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».


§ 40

с.169-171

вопр 1-4

задачник

с. 74-78

§ 41вопр.


п/п

Наименование изучаемой темы \ кол-во часов

Основное содержание по теме

9.

Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории

\ (22 часа) Тема 9. «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»\ 4 часа

Свойства ХЭ и их периодические изменения. Современная трактовка ПЗ. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера и группы. Семейства элементов (на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических элементов групп А и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Характеристика химических элементов на основе их положения в ПСХЭ.

Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


9.1.48.



Свойства химических элементов и их периодические изменения.

Урок углубления и расширения ранее полученных знаний.


1

Свойства ХЭ и их периодические изменения. Современная трактовка ПЗ.

Характеристика основных видов деятельности по всей теме

(на уровне учебных действий)

  1. Классифицировать изученные химические элементы и их соединения.

  2. Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп.

  3. Устанавливать внутри- и межпредметные связи.

  4. Описывать и характеризовать структуру ПСХЭ.

  5. Различать периоды, группы, главные и побочные подгруппы.

  6. Характеризовать ХЭ по положению в ПСХЭ.

  7. Структурировать материал о жизни и деятельности Д.И. Менделеева, об утверждении учения о периодичности.

  8. Отбирать информацию из других источников.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять влияние свойств и характеристики ХЭ на свойства образованных ими веществ; понятие «химическое соединение».

Описывать и систематизировать ХЭ по их характеристике.

Пользоваться ПСХЭ и табличными данными.

Обобщать графически знания о свойствах ХЭ.

Выводить закономерности изменения свойств ХЭ с увеличением порядкового номера (заряда ядра атома).

Формулировать современную формулировку ПЗ.

текущий

решение проблем-ных задач



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Демонстрации:

1.электронная ПСХЭ.

§ 41

с.172-179

вопр 1-7

задачник

с. 78-80

§ 42 вопр.


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


9.2.49.



ПЗ и ПСХЭ в свете теории строения атома.

Урок углубления и расширения ранее полученных знаний.


1

Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера и группы. Семейства элементов (на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов).


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная подгруппа».

Описывать структуру ПСХЭ и рассматривать ее с позиции теории строения атома.

Объяснять изменения свойств ХЭ и веществ образованных ХЭ одного периода.

Выводить закономерности изменения свойств ХЭ с увеличением порядкового номера (заряда ядра атома).

Устанавливать зависимость свойств элементов главных подгрупп от увеличения числа электронных слоев и радиусов атома.

текущий

решение упражне-ний



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Демонстрации:

1.электронная ПСХЭ.

2.образцов щелочных металлов и галогенов.

3. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.

§ 42

с.179-183

вопр 1-9

задачник

с. 74-80

§ 43 вопр.

творч. работа 9


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


9.3.50.



Характеристика ХЭ по положению его в ПСХЭ.

Урок углубления и расширения ранее полученных знаний.


1

Характеристика химических элементов групп А и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Характеристика химических элементов на основе их положения в ПСХЭ.




Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «энергия ионизации», «положительно заряженный ион», «отрицательно заряженный ион», «сродство к электрону», «электроотрицательность»

Характеризовать ХЭ по положению его в ПСХЭ по алгоритму.


текущий

решение задач и упражне-ний



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

§ 43

с.183-187

вопр 1-9

задачник

с. 74-80,92-95

§ 44 вопр.





п/п

Наименование изучаемой темы \ кол-во часов

Основное содержание по теме

10.

Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории

\ (22 часа)

Тема 10. «Строение вещества»\ 4 часа

Химическая связь. Ковалентная связь и механизм её образования. Неполярная и полярная ковалентные связи. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и её свойства. Катионы и анионы. Степень окисления. Кристаллическое строение вещества. Кристаллические решетки – атомная, ионная, молекулярная и их характеристики.

Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


10.1.51.



Ковалентная связь и её виды.

Урок углубления и расширения ранее полученных знаний.


1

Химическая связь. Ковалентная связь и механизм её образования. Неполярная и полярная ковалентные связи. Свойства ковалентной связи.

Характеристика основных видов деятельности по всей теме

(на уровне учебных действий)

  1. Разграничивать понятия «химическая связь» и «кристаллическая решетка».

  2. Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь, «ковалентная полярная связь», ионная связь», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка».

  3. Уметь составлять схемы образования веществ с различными видами химической связи.

  4. Уметь характеризовать вещества, зная его кристаллическую решетку.

  5. Моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью.

  6. Определять степень окисления ХЭ в сложном веществе.

  7. Составлять формулы веществ по степени окисления ХЭ.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «химическая связь», «ковалентная связь», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «валентные электроны», «одинарная связь», «двойная связь, «тройная связь», «общая электронная пара».

Записывать схемы образования определенных молекул.

Различать ковалентную неполярную и полярную связи.

Объяснять причины образования химической связи.

Определять число валентных электронов по формуле.

Давать характеристику составу и строению атома определенного ХЭ по алгоритму.

Объяснять пространственную геометрию молекул.

Предсказывать химические свойства веществ на основе химической связи.

текущий

решение задач и упражне-ний



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.

Демонстрации:

1.Модели атомов с ковалентной полярной и неполярной связью.

2.возгонка йода.

3.испарение твердого углекислого газа.

§ 44,45

с.188-194

вопр 1-6

задачник

с. 81-84

§ 46 вопр.



Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


10.2.52.



Ионная связь.

Урок углубления и расширения ранее полученных знаний.


1

Ионная связь и её свойства. Катионы и анионы. Механизм образования ионной связи.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «ионная связь», «катионы», «анионы», «ионные соединения», «валентные электроны», «ионы».

Объяснять механизм образования ионной связи.

Различать ковалентную и ионную связи.

Характеризовать свойства ионной связи.

Предсказывать химические свойства веществ на основе химической связи.

текущий

решение задач и упражне-ний



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.

Демонстрации:

1.Модели атомов с ионной связью.

2. взаимодействие натрия с хлором.

§ 46

с.194-197

вопр 1-6

задачник

с. 81-84

§ 47 вопр.



Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


10.3.53.



Степень окисления.

Урок углубления и расширения ранее полученных знаний.


1

Степень окисления. Характеристика состояния атомов в сложных соединениях.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «степень окисления»; степень окисления ХЭ в сложном веществе по алгоритму.

Составлять формулы веществ по степени окисления ХЭ по алгоритму.


Давать характеристику состояния атомов в сложных соединениях через показатели степени окисления.

Различать валентность, заряд иона и степень окисления.

текущий

решение упражне-ний



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.

Демонстрации:

1.Модели атомов с ионной связью.

§ 47

с.198-201

вопр 1-5

задачник

с. 84-87

§ 48 вопр.



Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


10.4.54.



Кристаллическое состояние вещества.

Урок углубления и расширения ранее полученных знаний.


1

Кристаллическое строение вещества. Кристаллические решетки – атомная, ионная, молекулярная и их характеристики.



Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «кристаллы», «кристаллическая решетка», «кристаллография».

Объяснять строение кристаллических решеток различных соединений в зависимости от вида химической связи.

Классифицировать типы кристаллических решеток.

Приводить примеры веществ в различными типами кристаллических решеток и описывать их свойства..

текущий

решение упражне-ний



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.

Демонстрации:

1.Модели структуры кристаллических решеток: молекулярной, атомной, ионной, металлической.

§ 48

с.201-205

вопр 1-7

задачник

с. 84-87

§ 49 вопр.



Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


10.5.55.


Контрольная работа №6 темам № 8,9,10 «Строение атома ПЗ и ПСХЭ, строение вещества».

Итоговый контроль знаний.


1

Контроль знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем №8,9 «Строение атома ПЗ и ПСХЭ, строение вещества».

Форма: тестирование по типу ГИА. Итоговый контроль.



п/п

Наименование изучаемой темы \ кол-во часов

Основное содержание по теме

11.

Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории

\ (22 часа)

Тема 11. «Химические реакции в свете электронной теории»\ 4 часа

Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


11.1.56.11.2.57.

11.3.58.

11.4.59




Окислительно-восстановительные реакции.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Урок углубления и расширения ранее полученных знаний.

Комбинированный урок.

Обобщение изученного материала.


4

Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Характеристика основных видов деятельности по всей теме

(на уровне учебных действий)

  1. Обобщать понятия «окислитель», «окисление», «восстановитель», «восстановление».

  2. Распознавать уравнения окислительно-восстановительных реакций.

  3. Расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

  4. Устанавливать внутри- и межпредметные связи.

  5. Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы.

  6. Отбирать информацию из других источников.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Обобщать понятия «окислитель», «окисление», «восстановитель», «восстановление».

Распознавать уравнения окислительно-восстановительных реакций среди других типов уравнений.

Расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы; уравнения окислительно-восстановительных реакций.


входной, текущий, выходной

решение упражне-ний и задач



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.

Демонстрации:

1.примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов: горение, взаимодействие металлов с неметаллами и галогенами, растворами кислот и щелочей.

§ 49-51

с.209-217

вопр 1-7

задачник

с. 87-95

§ 52 вопр.






п/п

Наименование изучаемой темы \ кол-во часов

Основное содержание по теме

12.

Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории

\ (22 часа)

Тема 12. «Водород – рождающий воду и энергию»\ 3 часа

Водород – химический элемент и простое вещество. Получение водорода в лаборатории. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода. Промышленное получение водорода. Оксид водорода – вода: пространственное строение молекулы, состав. Физические и химические свойства воды.

Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


12.1.60.



Водород - химический элемент и простое вещество.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.


1

Водород – химический элемент и простое вещество. Получение водорода в лаборатории. Изотопы водорода. Физические свойства водорода. Промышленное получение водорода.

Характеристика основных видов деятельности по всей теме

(на уровне учебных действий)

  1. Наблюдать превращения изучаемых веществ.

  2. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.

  3. Соблюдать правила техники безопасности.

  4. Учиться раскрывать причинно-следственные связи: зависимость между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания.

  5. Применять теоретические знания при проведении химического эксперимента.

  6. Устанавливать связь между свойствами и его применением.

Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «гремучий газ», «протий», «дейтерий», «тритий», «газообразный водород», «жидкий водород», «твердый водород».

Составлять уравнения химических реакций показывающих лабораторные и промышленные способы получения водорода.


Характеризовать водород как химический элемент и простое вещество по алгоритму; по физическим свойствам.

Сравнивать водород как простое вещество и химический элемент.

Раскрывать взаимосвязь между составом, строение и свойствами вещества.


текущий

решение упражне-ний и задач



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.

Демонстрации:

1.получение водорода в лаборатории.

2.зарядка аппарата Киппа.

3. опыты, подтверждающие низкую плотность водорода.

4. диффузия водорода.

§ 52

с.218-224

вопр 1-6

задачник

с. 97-98

§ 53 вопр.

творч. задание


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


12.2.61.



Химические свойства и применение водорода. Вода.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.


1

Химические свойства водорода. Оксид водорода – вода: пространственное строение молекулы, состав. Физические и химические свойства воды.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Объяснять химические свойства водорода и воды.

Составлять уравнения химических реакций, доказывающие химические свойства водорода и воды.


Описывать строение молекулы воды.


текущий

творческая работа, проект



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Демонстрации:

1.горение водорода.

2.восстановление меди из её оксидов в токе водорода.

3. опыты, подтверждающие химические свойства воды.

§ 52

с.218-224

вопр 1-6

задачник

с. 97-98

§ 53 вопр.

творч. задание


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


12.3.62.



П/Р№7. «Получение водорода и изучение его свойств»

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.


1

Получить водород. Проверка водорода на чистоту. Химические свойства водорода: восстановительные свойства.


Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Соблюдать правила техники безопасности.

Описывать свойства веществ в ходе лабораторного эксперимента.

Наблюдать превращения изучаемых веществ.


Применять теоретические знания при проведении химического эксперимента.

Проверять газообразное вещество на чистоту.

текущий

практичес-кая работа

Урок 3.

П/Р№7. «Получение водорода и изучение его свойств»


ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».


с.224-227

вопр 1-6

задачник

с. 98-99

§ 54 вопр.



п/п

Наименование изучаемой темы \ кол-во часов

Основное содержание по теме

13.

Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории

\ (22 часа)

Тема 13. «Галогены»\ 5 часов

Галогены – химические элементы и простые вещества. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и в промышленности. Соляная кислота и её соли. Хлориды – соли соляной кислоты.




Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


13.1.63.



Галогены – химические элементы и простые вещества. Физические и химические свойства.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.


1

Галогены – химические элементы и простые вещества. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов.

Характеристика основных видов деятельности по всей теме

(на уровне учебных действий)

  1. Использовать знания для составления характеристики.

  2. Наблюдать превращения изучаемых веществ.

  3. Соблюдать правила техники безопасности.

  4. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.

  5. Применять теоретические знания при проведении химического эксперимента.

  6. Устанавливать связь между свойствами и его применением.

Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «галогены», «галогеноводороды», «галогениды».

Составлять уравнения химических реакций доказывающие химические свойства галогенов.

Соблюдать правила техники безопасности при демонстрационном эксперименте.

Характеризовать галогены как химические элементы и простые вещества по алгоритму; по физическим свойствам.

Сравнивать галогены как простые вещества и химические элементы.

Использовать знания для составления характеристики ХЭ.


текущий

решение упражне-ний и задач



-

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный задачник.

Демонстрации:

1.получение хлора.

2.взаимодействие с хлором простых веществ: металлов и неметаллов.

3. обесцвечивание хлором красящих веществ.

§ 54

с.231-2236

вопр 1-8

задачник

с. 99-100

§ 55 вопр.

творч. задание


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


13.2.64.



Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды.

Урок углубления и расширения полученных ранее знаний.


1

Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и в промышленности. Соляная кислота и её соли. Хлориды – соли соляной кислоты.



Требования к результатам

Контрольно-оценочная деятельность

Лабора-торные и практи-ческие работы, демонстра-ционные опыты и экскурсии

Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы. Демонстрационные опыты и лабораторное оборудование.

Д.З.


Учащийся научится

Учащийся сможет научиться

Вид

Форма

Определять понятия «хлороводород», «хлориды», «качественные реакции», «ингибиторы».

Объяснять уравнения химических реакций доказывающие химические свойства соляной кислоты.

Соблюдать правила техники безопасности при демонстрационном и лабораторном эксперименте.

Доказывать наличие соляной кислоты с помощью качественных реакций на хлориды.

Сопоставлять знания о свойствах веществ с характеристиками его применения.

Описывать лабораторный эксперимент.

Делать выводы и умозаключения.

текущий

лаборатор-ная работа

Урок 2.

Л/Р№ 18

«Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов»

ЭОР и ЦОР:

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

Конструктор уроков химии «Сферы».

Виртуальный лаборатория.

Демонстрации:

1.взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

§ 54

с.231-2236

вопр 1-8

задачник

с. 99-100

§ 55 вопр.

творч. задание


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


13.3.65.



П/Р№8. «Получение соляной кислоты и опыты с ней»

Практическая работа


1

Получение хлора и хлороводорода в лаборатории.






Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


13.4.66



Обобщение по темам №10,11, 12 «Химические реакции. Водород. Галогены»

Обобщение и закрепление знаний, умений и навыков.


1

Решение расчетных задач разных типов и упражнений по темам № 10,11,12. Подготовка к контрольной работе по Разделу II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


13.5.67.


Контрольная работа № 8 по темам № 10,11,12

«Химические реакции. Водород. Галогены»

Итоговый контроль знаний.


1

Контроль знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем № 10,11,12 «Химические реакции. Водород. Галогены»

Форма: тестирование по типу ГИА.

Итоговый контроль.


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


1.68.


Контрольная работа № 7 Разделу II. «Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории».

Итоговый контроль знаний.


1

Контроль знаний, умений и навыков, полученных при изучении Раздела II. «Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории»

Форма: тестирование по типу ГИА.

Итоговый контроль.


Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


1. 69



Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Итоговый контроль знаний


1

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса.



Дата

Тема урока, тип урока


Кол-во часов

Элемент содержания


1.70


Рефлексия и коррекция знаний умений и навыков учащихся за курс химии 8 класса.

Рефлексии и коррекции знаний.


1

Контроль знаний, умений и навыков, полученных при изучении курса химии 8 класса




























ОПИСАНИЕ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО КОМПЛЕКСА

УМК включает:

  1. Программа авторского коллектива под руководством Н.Е. Кузнецовой М: Издательство «Вентана-Граф» 2013 год.

  2. Учебник Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара Химия. 8 класс., Издательство «Вентана-Граф» 2013 год.

  3. Рабочая тетрадь Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара Химия. 8 класс., М: издательство «Вентана-Граф» 2013 год.

  4. Тетрадь для лабораторных и самостоятельных наблюдений Н.Н. Гара. 8 класс Химия.

  5. Химия. Достижения метапредметных результатов обучения. Решение интегративных учебных проблем. Методическое пособие. 8-9 классы. М.А.Шаталов, Н.Е. Кузнецова. Библиотека учителя. «Вентана-Граф» 2012 год. Издание второе, исправленное.

  6. Химия. Готовимся к Государственной итоговой аттестации (ГИА). 8-9 классы. М.А.Ахметов. Учебное пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. «Вентана-Граф» 2013 год.

  7. Задачник по химии. 8 класс. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. М: Издательство «Вентана-Граф» 2012 год.





Рабочая программа Кузнецова 8 кл.rar
Войдите для скачивания файлов
Обсуждение материала
Наталья Ширшина
10.08.2013 20:07
Уважвемый автор! Уточните, пожалуйста инициалы автора программы Н Е Кузнецова(как в пояснительной записке и списке лит-ры) или Л.Н. Кузнецова (как указано на титульном листе)
Ирина Стрельникова
12.08.2013 07:41
Прошу прощения, за опечатку! Авторская программа Н.Е. Кузнецовой. Спасибо за замечание.
Для добавления отзыва, пожалуйста, войдите или зарегистрируйтесь.
Образовательные вебинары
Подписаться на новые
Задать вопрос
@mail.ru
@mail.ru
@mail.ru