В вашем браузере отключен JavaScript. Из-за этого многие элементы сайта не будут работать. Как включить JavaScript?

Рабочая программа по предмету "Химия" для 11 класса (профильный уровень)

Рабочая программа по предмету "Химия" для 11 класса (профильный уровень)

Ольга Шарафутдинова
Тип материала: Программа
Рейтинг: 12345 голосов:2просмотров: 5692 комментариев: 2
Краткое описание
Рабочая программа по химии  для 11 класса  профильного уровня    разработана на 102 часа в год (100+2 резерв) из расчета 3 часа в неделю,  из них плановых контрольных работ – 4, практических работ - 8 (10 ч), ориентирована на УМК:
Габриелян О.С.  Химия, 11кл. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват.    учреждений/О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова.-- М: Дрофа, 2009 г.
Описание
Пояснительная записка Рабочая программа по химии разработана на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования, утвержденного приказом МО и Н РФ №1089 от 5 марта 2004г, Программы среднего (полного) общего образования по химии для 11 класса профильного уровня под редакцией О.С. Габриеляна, Учебного плана МБОУ «Гимназия №25» НМР РТ на 2012-2013 учебный год и «Положения о структуре, технологии разработки, порядке рассмотрения и утверждения рабочих программ учебных курсов по предметам». Рабочая программа разработана на 102 часа в год (100+2 резерв) из расчета 3 часа в неделю, из них плановых контрольных работ – 4, практических работ — 8 (10 ч) Для реализации рабочей программы используется УМК, в состав которого входит:  Габриелян О.С. Химия, 11кл. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова.-- М: Дрофа, 2009 г. Контроль знаний учащихся осуществляется посредством самостоятельных, зачетных и контрольных работ. Цели и задачи учебного курса:

  • освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
  • овладение умениями характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
  • развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический процесс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
  • воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;
  • применение полученных знаний и умений для: безопасного использования веществ и материалов в лаборатории, быту, сельском хозяйстве и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессий, связанных с химией.
В программу включены следующие формы организации образовательного процесса: рассказ, беседа, лекция, проблемные задания, тренинг, создание рефератов, защита творческих проектов, групповая и индивидуальная работа учащихся, работа в парах, практические и лабораторные работы. Форма промежуточной аттестациитестирование. Содержание программы Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников. Тема 1. Строение атома (9 ч.) Атом – сложная частица. Модели строения атома. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны; нуклоны. Нуклиды и изотопы. Макромир и микромир. Дуализм частей микромира. Состояние электронов в атоме. Электронное облако и атомная орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s,p,d,f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов переходных элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-,d-,f-семейства. Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Основное и возбужденное состояние атомов. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления». Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (Й. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж.А. Ньюлендса, Л.Ю.Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодическая зависимости. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука – Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д.И.Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы (15ч.) Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекул. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение для жизни на Земле. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей.  Электронная природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т.д. Пространственная структура молекул.  Свойства ковалентной химической связи: длина, энергия, полярность, насыщаемость, поляризуемость, пространственная направленность. Механизмы образования и разрыва ковалентной связи. Индукционный и мезомерный эффект. Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. Sp3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ. Полимеры органические и неорганические. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществах. Обусловленность свойств веществ их строением. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).  Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б.Дюма, Ф. Велер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейнере. Личностные качества А.М.Бутлерова. Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотропия. Развитие теории химического строения в ХХ веке. Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И.Менделеева и теории строения А.М.Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы- Ga, Se, Ge и новые вещества – изомеры) и развитии (три формулировки). Дисперсные системы. Чистые вещества и смеси. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Коллоидные системы. Истинные растворы. Молекулярные, ионные и молекулярно-ионные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Расчетные задачи. § Расчеты по химическим формулам. § Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. § Вычисление молярной концентрации растворов. Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Синерезис. Эффект Тиндаля. Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.  Контрольная работа №1 по теме «Строение атома. Строение вещества». Тема 3. Химические реакции (21 ч.) Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии. Механизмы реакций с участием органических веществ (SN,SE, SN1, SN2, AE). Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты химических реакций. Закон сохранения энергии в химии. Энергия связи и теплота образования соединений. Стандартное состояние. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Энтропия. Энтальпия. Энергия Гиббса. Теплота образования и сгорания веществ. Закон Гесса как частный случай закона сохранения энергии и следствия из него. Термохимические уравнения. Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенных реакций. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики), закон действующих масс; катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ, механизм действия катализаторов. Ферменты, сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, основания в свете электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов (реакции ионного обмена). Произведение растворимости. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность. Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических объектов. Качественные реакции. Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей – три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Ряд стандартных электродных потенциалов. Расчетные задачи. § Расчеты по термохимическим уравнениям. § Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. § Определение рН раствора заданной молярной концентрации. § Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. § Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». § Нахождение константы равновесия по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ. Демонстрации. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием газа, осадка и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS-Fe (CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Качественные реакции на ионы металлов. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца(II). Гидролиз карбида кальция. Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма. 6. Разные случаи гидролиза солей. Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции» Тема 4. Вещества и их свойства (33 ч.) Классификация и номенклатура неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные, комплексные. Классификация и номенклатура органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты. Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева и строение их атомов. Простые вещества-металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов. Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Сплавы (черные и цветные). Химия и электрический ток. Электролиз расплавов и растворов, его практическое значение. Химические источники электрического тока. Гальванические элементы, аккумуляторы, топливные элементы. Металлы А-подгрупп. Щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий: строение атомов и простых веществ, нахождение в природе, получение, характерные свойства простых веществ и соединений. Жесткость воды и способы ее устранения. Переходные металлы. Особенности электронного строения атомов металлов Б-подгрупп. Медь, серебро, цинк, ртуть, хром, марганец, железо: строение атомов и простых веществ, нахождение в природе, получение, характерные свойства простых веществ и соединений. Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева и строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Закономерности изменения свойств неметаллов и их соединений в периодах и группах. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства (с металлами, водородом, менее отрицательными неметаллами, сложными веществами) и восстановительные свойства (со фтором, кислородом, азотной и серной кислотами). Водород. Изотопы водорода. Водородные соединения неметаллов, получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений, физические свойства, отношение к воде, изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Вода. Пероксид водорода. Галогены: строение атомов и простых веществ, нахождение в природе, получение, характерные свойства простых веществ и галогенидов, применение. Галогеноводороды. Понятие о кислородсодержащих кислотах и солях хлора. Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон.  Сера. Сероводород и сульфиды, оксиды серы, серная и сернистая кислоты, их соли. Азот. Аммиак, соли аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты, их соли. Фосфор. Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты. Ортофосфаты.  Углерод. Метан. Карбиды кальция, алюминия и железа. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.  Кремний: строение атомов и простых веществ, нахождение в природе, получение, характерные свойства простых веществ и соединений, применение. Силан. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты. Благородные газы. Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и подгруппах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла. Кислоты неорганические и органические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация неорганических и органических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, амфотерными оксидами и гидроксидами, солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот. Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация неорганических и органических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона). Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ. Расчетные задачи.
  • Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
  • Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного.
  • Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
  • Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов.
  • Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов.
  • Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания.
  • Комбинированные задачи.
Демонстрации. Физические методы разделения смесей и очистки веществ. Кристаллизация, экстракция, дистилляция. Измерение физических свойств веществ (масса, объем, плотность). Современные физико-химические методы установления структуры веществ. Химические методы разделения смесей. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хрома в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной и азотной и разбавленной азотной кислот с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: PP2O5H3PO4Ca3(PO4)2; CaCaOCa(OH)2. Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств. Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства» Тема 5. Химический практикум. (10 ч.) Правила работы в лаборатории, лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.
  1. Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств (2 часа)
  2. Скорость химической реакции, химическое равновесие (1 час)
  3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений (1 час)
  4. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» (1 час)
  5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии (1 час)
  6. Решение экспериментальных задач по органической химии (1 час)
  7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ (2 часа)
  8. Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон (1 час)

Тема 6. Химия в жизни общества (12 ч.) Методы научного познания Научные методы исследования химических веществ и превращений. Роль химического эксперимента в познании природы. Моделирование химических явлений. Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Естественнонаучная картина мира Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология, общие принципы химической технологии. Сырье для химической промышленности, природные источники химических веществ. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты и аммиака. Черные и цветные металлы, способы их получения. Сплавы. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ. Природные источники углеводородов: природный газ, нефть, каменный уголь. Переработка нефти. Представление о коксохимическом производстве. Промышленный органический синтез. Новые вещества и материалы в технике. Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Минеральные (азотные, фосфорные, калийные) и органические удобрения. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства. Химия и экология.  Химическое загрязнение окружающей среды, его последствия. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия. Роль химической науки в решении экологических проблем. Химия и повседневная жизнь человека. Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Домашняя аптечка. Бытовые поверхностно-активные соединения. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Органические растворители. Бытовые аэрозоли. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека. Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекция средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии. Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. 15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению. Контрольная работа №4 по теме «Итоговая по курсу общей химии»
Учебно-тематический план
№ п/п тема количество  часов из них лабораторных опытов
контрольных работ практических работ
1
Строение атома (9 ч.)
9
2
Строение вещества.
Дисперсные системы
15 1 2
3
Химические реакции
21 1 4
4
Вещества и их свойства
33 1 7
5
Химический практикум
10 8
6
Химия в жизни общества

12 1 2

Итого:
100(+2резерв)
4 8 15
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии напрофильном уровне ученик должен
знать/понимать:
· роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;
  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-,p-,d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, электролитическая диссоциация, истинные растворы, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восста­новление, электролиз, тепловой эффект реакции, энтропия, энтальпия, теплота образования, скорость химической реак­ции, механизм реакции, катализ, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет. функциональная группа, структурная и пространственная изомерия, гомология, индукционный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;
  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства
    состава вещества, периодический закон, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;
  • основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот и оснований, строения органических соединении (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;
  • классификацию и номенклатуру: неорганических и органических соединений;
  • природные источники углеводородов и способы их переработки;
  • важнейшие вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, этанол, метанол, фенол, анилин, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла, моющие средства;
уметь:
  • называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
  • определять: валентность и степень окисления химических элемен­тов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения химического равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
  • характеризовать: s-,p-.d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева, общие химические свойства металлов и неметаллов, основных классов неорганических соединений;
  • объяснять: зависимость свойствхимического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И.Менделеева. зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу и способы образования химической связи, зависимость скорости реакции от различных факторов;
  • выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
  •  проводить: расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
    осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изда­ний, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использо­вать компьютерные технологии для обработки и передачи химиче­ской информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;
  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве:
  •  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий:
  •  экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
  • распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


Учебно-методическое обеспечение Рабочая программа ориентирована на использование учебника Габриелян О.С. Химия, 11кл. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова.-- М: Дрофа, 2009 г., а также дополнительных пособий:
для учителя:
1. Габриелян О.С. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2008;
2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Химия. Методическое пособие. Профильный уровень. 11 класс .- М.: Дрофа, 2006);
3.« Настольная книга учителя. Химия. 11класс: В 2 ч.», О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова, А. Г. Введенская. М.: Дрофа 2003;
4.Лидин Р.А. Химия: «Расчетные задания». –М.: Астрель;2012
5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 1999.
6. Примерные программы по учебным предметам. Химия. 10-11 классы: проект.- М.: Просвещение, 2011.-88с. – (Стандарты второго поколения).

для учащихся:

1. « Сборник задач по химии для поступающих в вузы» Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко. — М: « Издательство Новая Волна» 2006 г;
Интернет-ресурсы: http://school-collection.edu.ru/
http://www.xumuk.ru/
http://www.openclass.ru/

Дистанционное обучение педагогов по ФГОС по низким ценам

Вебинары, курсы повышения квалификации, профессиональная переподготовка и профессиональное обучение. Низкие цены. Более 9500 образовательных программ. Диплом госудаственного образца для курсов, переподготовки и профобучения. Сертификат за участие в вебинарах. Бесплатные вебинары. Лицензия.

Файлы
Календарно-тематический план химия 11 класс профильный.doc
HTML Войдите для скачивания файлов

Календарно-тематический план (102ч)


Календарно-тематический план ориентирован на учебник О.С. Габриелян .Химия, 11кл. Профильный уровень.- М: Дрофа 2009 г. Всего по плану 102 часа, из них контрольных работ – 4 часа, практических работ – 10 часов.


п/п

дата

Тема урока.

Планируемые результаты обучения

Информационно методическое обеспечение. Эксперимент.


план

факт


Тема 1. Строение атома (9 ч.)
Развивать учебно-познавательную компетенцию в процессе изучения периодического закона Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Овладевать умениями характеризовать химические элементы  на основе четырех квантовых чисел, определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой», «электронная орбиталь», «периодическая система химических элементов». Знать основные закономерности заполнения электронами атомных орбиталей, горизонтальной, вертикальной и диагональной зависимости элементов и образуемых ими веществ в периодической системе в свете теории строения атома. Развивать умения сравнивать строение атомов элементов малых и больших периодов, производить расчеты химическим формулам. Развивать информационную и коммуникативную компетенции при осуществлении поиска химической информации и ее презентации в виде проекта.

1



Инструктаж по ТБ.

Атом сложная частица.


Характеризовать строение атома, строение электронных оболочек элементов малых и больших периодов, изотопы.
Объяснять дуализм частиц микромира,
сложную структуру ядра атома: протоны, нейтроны, нуклоны

Д. Демонстрация моделей атомов, таблиц.

http://www.xumuk.ru/

п1,упр1-4(с5)

2



Изотопы.

Характеризовать строение атома, строение электронных оболочек элементов малых и больших периодов, изотопы. Иметь представление о нуклидах и нуклонах.

Д.Демонстрация моделей атомов, таблиц, ПСХЭ

Задача2 (в тетр)

3



Состояние электронов в атоме.


 Знать и уметь объяснять основные закономерности заполнения электронами атомных орбиталей элементов малых периодов.
Уметь объяснять закономерности заполнения электронами атомных орбиталей элементов больших периодов

Таблица №1. Периодическая система  Д. И. Менделеева.

http://www.xumuk.ru/

п2,упр1-4(с12)

4



Квантовые числа.

Знать квантовые характеристики электронов на основе четырех квантовых чисел  и основные закономерности заполнения электронами атомных орбиталей элементов малых периодов.
Уметь объяснять взаимосвязь главного квантового числа с типом и формой орбиталей элементов больших периодов.
Уметь объяснять закономерности заполнения электронами атомных орбиталей элементов больших периодов, лантаноидов и актиноидов.

Периодическая система  Д. И. Менделеева





п2,упр5-7(с12)

5



Электронные конфигурации атомов химических элементов.


Уметь составлять электронные и графические схемы строения электронных слоев атомов элементов
№ 1-38.
Знать электронную классификацию элементов разных семейств. Уметь составлять электронные и графические схемы строения атомов больших периодов.
Создание опорного конспекта « Строение атома»

Таблица №1. Карточки-задания, тексты . Периодическая таблица.

http://www.xumuk.ru/

п3,упр1,2(с23)

6



Понятие о s,p,d.f-элементах

Уметь характеризовать s,p,d.f-элементы по их положению в ПС, составлять электронные и графические схемы строения электронных слоев атомов элементов № 1-38.
Знать электронную классификацию элементов разных семейств. Уметь составлять электронные и графические схемы строения атомов больших периодов.
Создание опорного конспекта « Строение атома»

Таблица №2. Карточки-задания, тесты. Периодическая таблица.

http://www.xumuk.ru/

п3(с16-22),упр4,5(с23)

7



Валентные возможности атомов химических элементов.

Уметь определять валентность и степень окисления хим. элементов. Уметь определять валентные возможности атомов элементов малых периодов, комментировать периодическое изменение валентности и радиусов атомов.
Сравнивать понятия «валентность и степень окисления». Знать другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных пар и наличие свободных орбиталей

Проверочные тесты.
Различные виды периодических таблиц.



п4,упр5-7(с26)

8



Периодический закон, периодическая система химических элементов и строение атома

Объяснять закономерности периодической системы химических элементов, знать формулировки периодического закона (современную и данную Д.И.Менделеевым), уметь комментировать изменения свойств элементов, простых веществ и их соединений в зависимости от положения в ПСХЭ.

ПСХЭ, таблица «Формы электронных облаков» http://www.xumuk.ru/

п5,упр1-5(с41),повт.п1-4

9



Зачетная работа по теме «Строение атома»


Проверочные тесты



Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы (15ч.)
Осваивать систему знаний о строении неорганических и органических веществ, зависимости пространственного строения веществ от типа гибридизации электронных орбиталей. Объяснять причины многообразия веществ. Конкретизировать понятия «химическая связь», «кристаллическая решетка», моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью. Развивать познавательные интересы, интеллектуальные и творческие способности при раскрытии универсального характера основных положений теории строения химических соединений, их применимости и для неорганических соединений. Уметь производить расчеты химическим формулам и уравнения реакций. Развивать  коммуникативную и рефлексивную компетенции при обобщении знаний учащихся о химии высокомолекулярных соединений, при создании и защите проектов

10






Химическая связь.

Называть виды хим. связей, типы кристаллических решеток в веществах с различным видом связи, уметь определять вид хим. связи и тип кристаллической решетки по формуле в неорганических и органических веществах. Объяснять способы образования всех видов связей и зависимость физических и хим. свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Уметь объяснять механизм образования ковалентной, донорно-акцепторной, ионной, металлической и водородной видов связи.
Создание проекта по теме « Виды химической связи»

Таблица №12. Д. Модели кристалличес­ких решеток веществ с различным типом связи. Электронная таблица « Химическая связь»





п6(с42-50),упр4,5(с55)

11



Межмолекулярное взаимодействие. Единая природа химической связи.


Объяснять способы образования всех видов связей и зависимость физических и химических свойств веществ от типа кристаллической решетки. Уметь приводить примеры веществ с межмолекулярным взаимодействием, показывать влияние на свойства. Уметь объяснять единую природу химической связи, переход одного вида связи в другой, разные виды связей в одном веществе.
Создание проекта по теме « Виды химической связи»

Электронная таблица
« Химическая связь»





п6(с50-54),упр6,7(с55)

12



Свойства ковалентной химической связи.

Уметь характеризовать свойства ковалентной связи
(насыщаемость, поляризуемость, направленность
 связи). Знать механизмы образования и разрыва ковалентной связи. Иметь представление о индукционном и мезомерном эффектах.


Электронная таблица
« Химическая связь»

п7(с55-56),упр2(с62)

13



Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул.


Уметь объяснять геометрию молекул органических и неорганических веществ. Определять вид гибридизации электронных облаков атомов углерода.
Уметь объяснять все виды гибридизации в молекулах веществ:  алканов, воды, аммиака, алмаза
 ( sp3--гибридизация),алкенов, аренов, диенов, графита и соединений бора; (sp2-гибридизация), алкинов, карбина,и соединений бериллия( sp-гибридизация). Комплексные соединения.

Д. Модели молекул раз­личной геометрической конфигурации.

п7,упр3,4(с62)

14



Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова.


Называть основные положения  ТСБ. Уметь определять виды изомерии, называть изомеры по международной номенклатуре. Знать ключевые понятия: изомерия, гомология, аллотропия, изотропия, стереорегулярность
Уметь объяснять зависимость свойств веществ от хим., электронного и пространственного строения.
Уметь объяснять взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ, используя знания об индукционном и мезомерном эффектах

Д. Модели структурных и пространственных изомеров.



п8(с62-72),упр4(с76)

15



Развитие ТХС.

Знать основные направления развития ТХС в свете развития химической науки. Иметь представление о индукционном и мезомерном эффектах, приводить примеры влияния на свойства веществ.

Компьютерная презентация.

ЛО №1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода

п8(с72-76),упр2,3(с76)

16



Диалектические основы         общности двух ведущих теорий химии.

Уметь сравнивать философские основы общности двух ведущих теорий химии: теории периодичности Д. И. Менделеева и теории хим. строения А. М. Бутлерова ( работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет.)

Компьютерная презентация

Повт.п8,упр1(с76)

17



Полимеры органические


Называть и характеризовать основные методы синтеза ВМС, классификацию органических полимеров, их строение, свойства, получение и применение.
Уметь объяснять строение полимеров (геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность)
Создание опорного конспекта « ВМС»

Д. Коллекции пластмасс, каучуков и волокон. Модели молекул белков и ДНК.

п9,упр5,6(с90)

18



Полимеры неорганические

Называть и характеризовать основные методы синтеза ВМС, классификацию неорганических полимеров, их строение, свойства, получение и применение.
Уметь объяснять строение полимеров (геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность)

Д. Образцы неорганических полимеров, модели кристаллических решеток алмаза и графита.

ЛО №2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.

п9,упр4(с90)

19



Дисперсные системы, их классификация.

Характеризовать все виды дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека.
Различать чистые вещества и смеси, истинные растворы и коллоидные растворы, золи и гели.
Уметь объяснять « Эффект Тиндаля», процессы коагуляции, синерезис.

Д. Образцы различных дисперсных систем;

Д. Эффект Тиндаля.

Электронная таблица « Виды дисперсных систем».

п10(с90-95),упр2-4(с98)

20



Растворы, их практическое значение

Уметь характеризовать все виды растворов, их значение в природе и жизни человека. Различать чистые вещества и смеси, истинные растворы. Иметь представление о методах разделения смесей и очистке веществ, химических методах разделения смесей.Знать ключевые понятия: кристаллизация, экстракция, дистилляция.

Д. Образцы различных дисперсных систем (растворов)

п10(с95-98),упр5,6(с98)

21



Способы выражения концентрации веществ. Решение расчетных задач.

Знать и уметь применять при решении задач способы выражения концентрации веществ (молярную, моляльную, массовую долю растворенного вещества)

Раздаточные таблицы «Задачи часть В9» Повт.п10

22



Решение расчетных задач на разбавление и смешивание растворов.

Знать и уметь применять при решении задач способы выражения концентрации веществ (молярную, моляльную, массовую долю растворенного вещества)

Раздаточные таблицы «Задачи часть В9», «Задачи часть С4,С5» Повт.п1-10

23



Контрольная работа №1 по теме «Строение атома. Строение вещества»



24



Анализ контрольных работ. Работа над ошибками.




 


Тема 3. Химические реакции ( 21 ч.)
Развивать учебно-познавательные компетенции в процессе изучения химических реакций и их классификации по различным признакам, при формировании понятия «скорость хим. реакции, химическое равновесие». Уметь аргументировать свой выбор классификации химических реакций. Исследовать и объяснять: свойства растворов электролитов; условия, влияющие на скорость химической реакции и химическое равновесие. Наблюдать химические реакции и описывать их с помощью естественного (русского языка) и языка химии. Предсказывать: возможность протекания химических реакций на основе имеющихся знаний по химической термодинамике; направление смещения химического равновесия при изменении условий проведения обратимой химической реакции; реакцию среды водных растворов. Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям. Характеризовать окислительно-восстановительные реакции как процессы, при которых изменяются степени окисления атомов. Развивать смыслопоисковую, информационную, коммуникативную, рефлексивную компетенций при обобщении и систематизации сведений об окислительно-восстановительных реакциях, гидролизе, об основных понятиях теории электролитической диссоциации.

25



Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Называть типы хим. реакций по всем признакам их классификации, объяснять их сущность.
Уметь определять типы химических реакций по всем признакам :по механизму( радикальные и ионные), по виду энергии. инициирующей реакцию( фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические) по составу и количеству веществ, по изменению степени окисления атомов, по тепловому эффекту
Создание опорного конспекта « Типы химических реакций».

Компьютерная поддержка
« Классификация химических реакций»
Д. Демонстрация химических реакций разных типов.



п11,упр1,2(с117)

26



Почему идут химические реакции
Тепловой эффект реакции.


Уметь объяснять закон сохранения массы веществ
закон сохранения энергии, рассчитывать тепловой эффект реакции по теплотам образования простых веществ и на основании закона Гесса


Д. Примеры экзо- и эндо-
термических реакций.

п12,упр1(с129)

27



Условия протекания и условия возникновения химических реакций

Уметь предсказывать возможность протекания реакции в зависимости от изменения энергии и энтропии. Уметь проводить вычисления с применением закона Гесса, использовать данные справочной таблицы «Основные термодинамические величины»

Справочная таблица «Основные термодинамические величины»

п12, упр7(с130)

28




Скорость химических реакций.



Знать определения понятий «скорость химической реакции», «катализ», «энергия активации».
Уметь объяснять механизм гомогенного и гетерогенного катализа, производить расчеты по вычислению скорости хим. реакции
Создание проекта « Закономерности протекания химических реакций»

Таблица №14. Проверочный тест
« Скорость хим. реакции».
Компьютерная поддержка
« Закономерности протекания хим. реакций»
Д. Хим. реакции, протекающие с различной скоростью,
в зависимости от факторов,
влияющих на них.

п13(с130-136),упр1(с144)

29



Факторы, влияющие на скорость химической реакции.


Уметь объяснять зависимость скорости реакции от различных факторов: природы реагирующих веществ; температуры (закон Вант-Гоффа); концентрации (основной закон химической кинетики). Знать: закон действующих масс; катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ, механизм действия катализаторов. Ферменты, сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Создание проекта « Закономерности протекания химических реакций»

Таблица №14. Компьютерная поддержка
« Закономерности протекания хим. реакций» http://www.xumuk.ru/
Д. Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой

п13(с137-144),упр6,8,9(с145)

30



Решение расчетных задач по теме «Скорость химических реакций»

Уметь применять теоретические знания при решении расчетных задач по теме урока; делать расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ (используя закон действующих масс), по изменению температуры (по закону Вант-Гоффа)

ЛО №3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия.

Раздаточные таблицы по теме урока; «Задачи часть А,В»

упр3,5(с145)

31



Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и его смещение.

Называть условия смещения химического равновесия.
Уметь объяснять зависимость положения химического равновесия обратимых реакций от различных факторов на основе принципа Ле Шателье.
Уметь определять константу равновесия, рассчитывать равновесные концентрации веществ; находить константы равновесия по равновесным концентрациям

Таблица №15. Проверочный тест
« Химическое равновесие»
Д. Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS-Fe (CNS)3; омыление жиров

 п14,упр1,2(с152)

32



Зачетная работа по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»


Проверочные тесты

33



Электролитическая диссоциация.


Называть основные положения ТЭД. Объяснять сущность реакции ионного обмена. Уметь составлять уравнения  электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей, уравнения реакции ионного обмена в полном и сокращенном ионном виде.
Уметь определять степень ЭД и объяснять ее зависимость от природы электролита.

Таблица №13. ЛО №4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или
воды; зависимость степени ЭД
уксусной кислоты от
разбавления.

п15(с153-155),упр1,2(с163)

34



Константа диссоциации электролитов.

Знать примеры сильных и слабых электролитов. Иметь представление о константе диссоциации электролитов. Уметь записывать уравнения реакций ступенчатой диссоциации веществ, определять константу диссоциации веществ. Иметь представление о произведении растворимости, кислотно-основных взаимодействиях в растворах, амфотерности

Справочная таблица «Значение констант диссоциации некоторых электролитов»

Д. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия

с156-157,упр5(с163)

35



Водородный показатель

Иметь представления о количественных характеристиках кислотной, щелочной и нейтральной средах водных растворов, водородном показателе.
Уметь производить расчеты с использованием понятий: « ионное произведение воды», « водородный и гидроксильный показатели». Иметь представление о рН некоторых биологических систем (на примере слюны, желудочного сока)

Таблица №12. Д. Индикаторы и изменение их окраски в различных
средах ЛО №5. Использование

индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма.

с157-159,упр6,7(с163)

36



Ионные реакции. Произведение растворимости.

Знать и уметь объяснять сущность реакций ионного обмена, знать условия протекания их до конца. Уметь составлять уравнения РИО. Иметь представление о произведении растворимости, уметь производить расчеты с использованием понятия «Произведение растворимости»

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде.

Д. Проведение реакций, протекающих с выделением газа, осадка или воды.

с160-162, упр3,4(с163)

37




Гидролиз.





Знать и уметь объяснять сущность реакции гидролиза солей, составлять уравнения реакции гидролиза различных солей.
На основе универсальности понятия «гидролиз» показывать единство мира органических и неорганических веществ. Уметь составлять уравнения гидролиза неорганических и органических веществ ( в том числе и ступенчатого), применять полученные знания при решении практических и расчетных задач

Д. Гидролиз карбонатов,
сульфитов, силикатов щелочных металлов.

ЛО №6. Разные случаи гидролиза солей.


п16,упр1,2(с182)

38



Константа гидролиза

Иметь представления о практическом значении гидролиза, знать сущность понятия «константа гидролиза», уметь применять полученные знания при решении практических и расчетных задач

Презентация «Биологическое значение гидролиза»

упр5,6(с182-183)

39



Практическое значение гидролиза.

Знать и уметь доказывать при помощи уравнений способы подавления и усиления гидролиза. Иметь представления о практическом значении гидролиза в живой и неживой природе, в жизни общества.

Проверочные тесты по теме урока.

упр12(с183)

40




Окислительно- восстановительные реакции
( ОВР).

Уметь определять степень окисления элементов в бинарных и сложных соединениях, окислитель, восстановитель. Знать классификацию ОВР

Таблица №6. Карточки-задания разного
уровня сложности, тесты С1.

с107-110

41



Метод электронного баланса

Знать классификацию ОВР, составлять ОВР методом электронного баланса с учетом влияния среды на протекание ОВР

Карточки-задания разного
уровня сложности, тесты С1.

Составить ОВР в тетр.

42



Метод полуреакций

Знать классификацию ОВР, составлять ОВР методом полуреакций (электронно-ионным) с учетом влияния среды на протекание ОВР

Карточки-задания разного
уровня сложности, тесты С1

Составить ОВР в тетр.

43



Практическое значение ОВР

Уметь называть примеры практического применения окислительно-восстановительных реакций.

Тест часть С1.

Повт.п11-16

44



Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»



45



Анализ контрольных работ. Работа над ошибками




Тема 4.  Вещества и их свойства (33 ч.) Осваивать систему знаний о классах неорганических и органических веществ , взаимосвязи и взаимообусловленности состава, строения и свойств веществ, о строении металлов и неметаллов и их важнейших соединений ( оксидов и гидроксидов). Наблюдать химические реакции и описывать их с помощью естественного (русского языка) и языка химии. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменения свойств металлов и неметаллов и их соединений в периодах и группах периодической системы. Объяснять взаимосвязи между нахождением в природе, свойствами, биологической ролью и областями применения изучаемых веществ. Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. Совершенствовать коммуникативную, рефлексивную, смыслопоисковую компетенций при обобщении и расширении представлений учащихся о коррозии металлов и способах защиты от нее, при раскрытии единства органических  и неорганических веществ, их взаимосвязи, актуализации понятий « генетический ряд», « генетическая связь». Воспитывать убежденность в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений.

46



Классификация неорганических ве­ществ.




Знать основные признаки классификации неорганических в-в, уметь определять принадлежность в-в к соответствующему классу а) по химическим формулам; б) по характерным хим. свойствам, называть в-ва по тривиальной  и международной номенклатуре.
Объяснять причины многообразия веществ, зависимость свойств от строения.
Уметь называть комплексные соли и составлять формулы комплексных солей по названию  
Создание опорного конспекта « Классификация неорганических веществ»

Компьютерная поддержка: «Классификация неорганических и органических веществ»
Д. Образцы представителей классов неорганических веществ.

ЛО №7. Ознакомление с образцами различных классов неорганических веществ.

п17(с184-189)

47



Классификация органических ве­ществ.

Знать основные признаки классификации органических веществ, уметь определять принадлежность веществ к соответствующему классу а) по химическим формулам; б) по характерным хим. свойствам, называть вещества по тривиальной  и международной номенклатуре.
Объяснять причины многообразия веществ, зависимость свойств от строения.
Создание опорного конспекта « Классификация органических веществ»

Д. Образцы представителей классов органических веществ. Д. Возгонка бензойной
кислоты. ЛО №8. Ознакомление с образцами различных классов органических веществ.

п17(с190-200),упр1,8(с201)

48




Металлы, общая характеристика.



Характеризовать свойства металлов, и  их важнейших соединений (оксидов и гидроксидов). Уметь объяснять закономерности изменения свойств металлов в зависимости от их положения в периодической таблице Д. М. Менделеева и в электрохимическом ряду напряжений.
Уметь объяснять зависимость свойств металлов от их степени окисления.

Д. Образцы металлов, модели кристаллических решеток металлов.

ЛО №9. Ознакомление с коллекцией руд.
Комплект проверочных работ (цепочки превращений)
Компьютерная поддержка
« Химия металлов».

п18(с201-207),упр1-4(с257)

49



Физические и химические свойства металлов.


Уметь объяснять закономерности изменения свойств металлов в зависимости от их положения в периодической таблице Д. М. Менделеева и в электрохимическом ряду напряжений.

Д. Образцы металлов, модели кристаллических решеток металлов.
Комплект проверочных работ (цепочки превращений)
Компьютерная поддержка
« Химия металлов».

с207-219,упр5,6(с258)

50



Соединения металлов.

Характеризовать свойства важнейших соединений металлов (оксидов и гидроксидов). Уметь объяснять закономерности изменения свойств соединений металлов в зависимости от их положения в периодической таблице Д. М. Менделеева

Д. Образцы металлов, модели кристаллических решеток металлов.
Комплект проверочных работ (цепочки превращений)
Компьютерная поддержка
« Химия металлов».

с219-221, упр10(с258)

51



Коррозия металлов.



Знать виды коррозии металлов ( химическая, электрохимическая) способы предупреждения коррозии.
объяснять сущность коррозии  как окислительно -восстановительного процесса. Иметь представление о принципе действия гальванического элемента, аккумулятора.

Д .Изделия, подвергшиеся коррозии.
Д. . Электрохимическая коррозия Zn в соляной кислоте в контакте с медью.    Схема и таблица «Коррозия металлов».
Д. Способы защиты от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий.

с221-227,упр 14-17(с259)

52



Решение задач по теме «Свойства металлов»

Уметь применять полученные знания при решении расчетных задач на: вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси, вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного.


Сборники задач

Упр30,33(с260)

53



Общие способы получения металлов.



Знать основные способы получения металлов из природного сырья. Иметь представление о рудах и их классификации, о металлургической промышленности.
.


Д. Коллекция « Минералы и горные породы».
Д. Электролиз растворов солей.

с227-230,упр 12(с258)

54



Электролиз.

Уметь объяснять сущность электролиза расплавов солей, его значение для народного хозяйства. Уметь объяснять сущность электролиза растворов солей, кислот и щелочей.

Комплект проверочных тестов по теме «Электролиз»

с230-236,упр24(с260)

55



Решение задач по теме «Электролиз»

Уметь применять полученные знания при решении расчетных задач

Сборники тестов часть В

упр26,27(с260)

56



Зачетная работа по теме «Общая характеристика металлов»


Проверочные тесты.

57




Металлы побочных подгрупп. Серебро и медь.


Объяснять особенности строения атомов, физические и химические свойства, получение и применение. Оксиды и гидроксиды этих металлов, зависимость свойств от степени окисления. Важнейшие соли переходных элементов. Комплексные соли этих металлов.
Уметь описывать окислительные свойства  солей хрома и марганца в высшей степени окисления.

Д. Образцы металлов и их соединений.
Проверочный тест.

с236-241,упр13(6)с259

58



Цинк и ртуть.


Объяснять особенности строения атомов, физические и химические свойства, получение и применение. Оксиды и гидроксиды этих металлов, зависимость свойств от степени окисления. Важнейшие соли переходных элементов.

Д. Образцы металлов и их соединений.
Проверочный тест.

с241-245,упр13(5)с259

59



Хром и марганец.


Объяснять особенности строения атомов, физические и химические свойства, получение и применение. Оксиды и гидроксиды этих металлов, зависимость свойств от степени окисления. Важнейшие соли переходных элементов.
Уметь описывать окислительные свойства  солей хрома и марганца в высшей степени окисления.

Д. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хрома в бихромат и обратно.
Проверочный тест.

с245-251,упр13(4)с259

60



Железо.

Объяснять особенности строения атомов, физические и химические свойства, получение и применение. Оксиды и гидроксиды этих металлов, зависимость свойств от степени окисления. Важнейшие соли переходных элементов.

Д. Образцы металлов и их соединений, коллекция черных руд. Качественная реакция на фенол.
Проверочный тест.

с251-257,упр34(с260)

61



Решение задач по теме «Металлы»

Уметь применять полученные знания при решении расчетных задач, выполнять задания разного уровня сложности. Уметь решать задачи на: вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке
Создание проекта по теме « Металлы».

Задания разного уровня сложности, сборник задач по теме урока.

Повт.п18(с236-257)

62



Зачетная работа по теме «Металлы побочных подгрупп»


Проверочные тесты

63




Неметаллы, их общая характеристика.



Характеризовать общие свойства неметаллов), способы получения неметаллов.
Уметь объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в зависимости от их положения в периодической таблице Д. М. Менделеева.

Д. Модели кристалличе­ских решеток  графита, алмаза.
Опорный конспект «Неметаллы».
  Комплект проверочных работ (цепочки превращений). Компьютерная поддержка « Химия неметаллов»

http://www.xumuk.ru/

п19(с261-264),упр3,4(с276)

64



Простые вещества-неметаллы.


Характеризовать общие свойства важнейших соединений неметаллов на примере водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода и кремния(оксидов, гидроксидов), способы получения неметаллов. Иметь представление о благородных газах.

Компьютерная поддержка « Химия неметаллов» http://www.xumuk.ru/

с264-270,упр5(с276)

65



Водородные соединения, оксиды и гидроксиды неметаллов

Объяснять основные способы получения водородных соединений  неметаллов синтезом и косвенно. Уметь объяснять строение молекул и кристаллов, физические свойства, отношение к воде, изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.
Уметь объяснять изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах.

Д. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака.

ЛО №10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной кислот.

Компьютерная поддержка « Химия неметаллов» http://www.xumuk.ru/

с270-275,упр6,7(с276)

66



Урок-упражнение по теме «Неметаллы»


Закреплять полученные знания. Уметь выполненять упражнений и заданий разного уровня сложности
Создание проекта по теме « Неметаллы».

Задания разного уровня сложности, тесты (часть А,В)

упр8(4),12 (с277)

67



Решение задач по теме «Неметаллы»

Уметь применять полученные знания при решении расчетных задач на: определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов; определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов; нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания.


Задания разного уровня сложности

упр9(1,2)с277

68




Кислоты ор­ганические и неорганические.


Уметь определять принадлежность веществ к органическим или неорганическим кислотам, составлять уравнения реакций характеризующих их свойства.

Электронная таблица «Классификация кислот».            Комплект заданий разного уровня сложности.
Д. Свойства серной, соляной и уксусной кислот.

п20(с279-282),упр1(в),2,3(с286)

69



Свойства кислот.


Уметь объяснять относительность понятия « кислота» и «основание», иметь представление о протонной теории кислот и оснований .Уметь составлять уравнения реакций в ионном виде .Объяснять особенности свойств серной ( конц.) азотной кислоты, уксусной и муравьиной кислот.

Электронная таблица «Классификация кислот». 

Д. Окислительные свойства концентрированной серной

и азотной кислот   на примере взаимодействия с металлами.

ЛО №11. Свойства соляной, серной (разб) и уксусной кислот.

 с282-286,упр4,5(с286)

70



Решение задач по теме «Кислоты»

Уметь применять полученные знания при решении расчетных задач на: вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси, вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного, вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке, комбинированные задачи.

Д. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Задания разного уровня сложности, справочная таблица «Константы диссоциации некоторых электролитов»

упр9(с287)

71



Основания органиче­ские и неор­ганические.



Уметь определять принадлежность веществ к органическим и неорганическим основаниям, составлять уравнения реакций характеризующих их свойства, знать способы получения. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Электронная таблица       «Классификация оснований».        
Д. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с оксидом углерода (IV), гидроксидом цинка).

п21(с287-289),упр2(с293)

72



Свойства оснований.

Уметь определять принадлежность веществ к органическим и неорганическим основаниям, составлять уравнения реакций характеризующих их свойства, знать способы получения. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Уметь объяснять свойства оснований в свете протолитической теории.

Электронная таблица       «Классификация оснований».        
ЛО №12. Взаимодействие гидроксида натрия с сульфатом меди (II) и хлоридом аммония

с289-293,упр6,7(с293)

73



Амфотерные органические соединения.


Уметь определять принадлежность веществ к органическим амфотерным соединениям, составлять уравнения реакций характеризующих их свойства, способы получения . Уметь объяснять свойства амфотерных соединений в свете протолитической теории.

Проверочный тест : Цепочка превращений.
Электронная таблица
« Амфотерные соединения»
Д. Амфотерные свойства гидроксида алюминия.

п22,упр2(у)с297

74



Амфотерные неорганические соединения.

Уметь определять принадлежность веществ к неорганическим амфотерным соединениям, составлять уравнения реакций характеризующих их свойства, способы получения . Уметь объяснять свойства амфотерных соединений в свете протолитической теории.

Д. Амфотерные свойства гидроксида алюминия.

п22,упр3(с297)

75






Генетическая  связь между           классами органических   и   неорганических соединений

Уметь характеризовать взаимосвязь между основными классами веществ в неорганической и органической химии через генетические связи с помощью уравнений реакций. Объяснять единство и взаимосвязь органических и неорганических веществ.

Д. Практическое осуществ­ление переходов на примере:

PP2O5H3PO4Ca3(PO4)2

CaCaOCa(OH)2.

Задания разного уровня сложности

п23,упр1(д), 2(в)с304

76



Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства». Решение задач.

Повторить, обобщить и систематизировать знания, полученные при изучении темы. Подготовиться к контрольной работе. Уметь применять полученные знания при решении расчетных задач на: вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси, вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного; вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке, комбинированные задачи.

ЛО №13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.

Задания разного уровня сложности

Повт.п17-23,упр3(с304)

77



Контрольная  работа №3 « Вещества и их свойства»



78



Анализ контрольных работ. Работа над ошибками.




Тема 5.  Химический практикум (10 ч.)
Развивать умения учащихся наблюдать и объяснять разнообразные химические явления, соблюдать правила безопасного обращения с веществами при работе в химической лаборатории, а также в повседневной жизни; интерес к химии как возможной области будущей практической деятельности. Формировать экологическое мышление, убежденность в необходимости охраны окружающей среды. Развивать и совершенствовать учебно-познавательную, рефлексивную, коммуникативную компетенции учащихся.

79,80



Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств. Практическая работа №1

Уметь выполнять химический эксперимент по получению собиранию и изучению свойств газов, формулировать полученные результаты, соблюдать правила техники безопасности.

 Раздаточные таблицы «Практические работы по химии 11 класс» для работы в парах , наборы реактивов

81



Скорость химической реакции, химическое равновесие. Практическая работа №2

Уметь доказывать влияние различных факторов на скорость хим. реакции с помощью хим. эксперимента. Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию анионов кислотных остатков и катионов металлов, по определению органических и неорганических веществ, формулировать полученные результаты.

 Раздаточные таблицы «Практические работы по химии 11 класс» для работы в парах, наборы реактивов

82



Сравнение свойств неорганических и органических соединений. Практическая работа №3

Уметь доказывать и сравнивать свойства неорганических и органических веществ путем хим. эксперимента.

 Раздаточные таблицы «Практические работы по химии 11 класс» для работы в парах, наборы реактивов

83



Решение экспериментальных задач по теме
«Гидролиз». Практическая работа №4

На основании проведенного эксперимента уметь объяснять результаты гидролиза неорганических и органических соединений

 Раздаточные таблицы «Практические работы по химии 11 класс» для работы в парах, наборы реактивов

84



Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Практическая работа №5

Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию анионов кислотных остатков и катионов металлов

 Раздаточные таблицы «Практические работы по химии 11 класс» для работы в парах, наборы реактивов

85



Решение экспериментальных задач по органической химии. Практическая работа №5

Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию анионов кислотных остатков, распознавать непредельные углеводороды, многоатомные спирты, глюкозу, белки. Уметь формулировать полученные результаты.

 Раздаточные таблицы «Практические работы по химии 11 класс» для работы в парах, наборы реактивов

86,87



Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. Практическая работа №7

Уметь осуществлять генетические превращения с помощью химических реакций, объяснять полученные результаты

Раздаточные таблицы «Практические работы по химии 11 класс» для работы в парах, наборы реактивов

88



Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон. Практическая работа №8

С помощью хим. эксперимента уметь определять различные пластмассы и волокна

Раздаточные таблицы «Практические работы по химии 11 класс» для работы в парах, наборы реактивов


Тема 6. Химия в жизни общества(12ч.) Развивать и совершенствовать познавательную,  информационную, коммуникативную компетенции учащихся при решении практических задач в повседневной жизни, предупреждении явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде, при проведении исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией, использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве. Объяснять: зависимость форм нахождения веществ в природе и их применение человеком от химических свойств; способы защиты окружающей среды и человека от промышленных загрязнений; условия проведения химических реакций, лежащих в основе получения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, лежащие в основе получения изучаемых веществ, с использованием естественного (русского языка) и языка химии. Проводить расчеты по химическим уравнениям и формулам. Прогнозировать последствия нарушений правил безопасной работы со средствами бытовой химии. Различать основные минеральные (азотные, калийные, фосфорные) удобрения и способы их применения. Характеризовать общие принципы химического производства.

89




Методы научного познания


Характеризовать научные методы исследования химических веществ и превращений. Знать роль химического эксперимента в познании природы. Иметь представление о моделировании химических явлений, взаимосвязи химии, физики, математики и биологии. Знать и понимать естественнонаучную картину мира


Компьютерная поддержка

http://school-collection.edu.ru/

http://www.xumuk.ru/


Приготовить презентации по теме урока

90



Химия и производство.


Характеризовать закономерности протекания хим. реакций, оптимальные условия осуществления промышленных хим. процессов, научные принципы хим. производства. Понимать глобальные проблемы, стоящие перед человечеством: экологические, энергетические, сырьевые.
Создание проекта « Химия и производство»

Д. Модели производства серной кислоты и NH3; таблица22(учебник с316-319)



п24(с305-309),упр 1,2(с315)

91



Вода и энергия.


Защита проектов. Уметь развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства, владеть основными видами публичных выступлений, следовать этическим нормам и правилам ведения диалога, диспута.

Защита рефератов, презентация проектных работ

с309-311,упр4(с315)

92



Защита окружающей среды.

Защита проектов. Уметь развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства, владеть основными видами публичных выступлений, следовать этическим нормам и правилам ведения диалога, диспута.

Защита рефератов, презентация проектных работ

с311-315

93




Химия и сельское хозяйство. Удобрения.


Характеризовать хим. средства защиты растений, виды удобрений, характеризовать способы борьбы с отрицательными последствиями применения пестицидов. Уметь оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.
Создание проекта « Химия и сельское хозяйство»

Д.. Коллекция удобрений и пестицидов. Электронный проект « Химия в жизни общества»

ЛО №14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов.

п25(с320-329),упр1-6(с339)

94



Химическая мелиорация почв.


Характеризовать хим. средства защиты растений, виды удобрений, характеризовать способы борьбы с отрицательными последствиями применения пестицидов. Уметь оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

Защита рефератов, презентация проектных работ



с329-336,упр7,8(с339)

95



Химизация животноводства.

Характеризовать хим. средства защиты растений, виды удобрений, характеризовать способы борьбы с отрицательными последствиями применения пестицидов. Уметь оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

Защита рефератов, презентация проектных работ



с337-338,упр10(с339)

96




Химия и экология.



Уметь характеризовать хим. загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве. Предлагать способы защиты окружающей среды.
Создание проекта « Химия и экология»

Электронный проект
« Химия и жизнь».

п26(с339-341),упр1(с351)

97



Охрана атмосферы от химического загрязнения.


Защита проектов. Уметь развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства, владеть основными видами публичных выступлений, следовать этическим нормам и правилам ведения диалога, диспута.

Защита рефератов, презентация проектных работ

с341-345,упр2-5(с351)

98



Охрана водных ресурсов.

Защита проектов. Уметь развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства, владеть основными видами публичных выступлений, следовать этическим нормам и правилам ведения диалога, диспута.

Защита рефератов, презентация проектных работ

с345-350,упр6-8(с351)

99



Химия и повседневная жизнь человека. Химия и пища.


Уметь применять знания по химии в повседневной жизни
Создание проектов « Химия в повседневной жизни человека», « Химия и пища»

Д. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекция средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.

Электронный проект «Химия и жизнь». Защита рефератов, презентация проектных работ

ЛО №15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.

п27(с351-381),упр1-4,10,11 (с382)

100



Контрольная работа №4 «Итоговая за курс общей химии»



101



Повторение по теме «Химия и повседневная жизнь человека»

Повторить, обобщить и систематизировать знания, полученные при изучении темы «Химия и повседневная жизнь человека»

 Повт.п27

102



Повторение по теме «Химия в жизни общества»

Повторить, обобщить и систематизировать знания, полученные при изучении темы «Химия в жизни общества»

упр14(с382)

Итого: 102 часа





Календарно-тематический план химия 11 класс профильный.rar
Войдите для скачивания файлов
Обсуждение материала
Ольга Орлова
19.04.2013 11:44
[JUSTIFY]Актуальность работы.[/JUSTIFY] [JUSTIFY]Представленная разработка является авторским материалом, рассчитанным на учителей химии. Автор рассматривает вопросы, связанные с качеством и методикой преподавания предмета «Химия» на профильном уровне.[/JUSTIFY] [JUSTIFY]Предложенный автором материал актуален для школ, где учебным планом предусмотрено профильное обучение, так как способствует более глубокому усвоению знаний учащихся и дает возможность подготовиться к сдаче экзамена по данному предмету. Содержание программы соответствует Федеральному компоненту государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования.[/JUSTIFY] [JUSTIFY]Новизна работы.[/JUSTIFY] [JUSTIFY]Изменения в учебном плане, где сокращены часы на обучение некоторым предметам (в том числе и химии) создают некоторые сложности с подготовкой учащихся к сдаче ЕГЭ и последующему поступлению в ВУЗ. Данная программа разработана с учетом требований к знаниям выпускников, планирующих поступать в профильные высшие учебные заведения.[/JUSTIFY] [JUSTIFY]Практическая значимость.[/JUSTIFY] [JUSTIFY]Предложенная разработка полностью соответствует заявленной теме. Автор всесторонне рассматривает методику преподавания предмета с точки зрения представленной методики. [/JUSTIFY] [JUSTIFY]В предложенной разработке в чёткой логической последовательности изложены все этапы изучения темы. Предложенный автором опыт работы может быть с успехом применён в классах профильного обучения. Методическая разработка соответствует заявленной автором цели и Требованиям к материалам, загружаемым в библиотеку Портала. Работа написана грамотно, без орфографических, грамматических и речевых ошибок. [/JUSTIFY]
Ольга Орлова
19.04.2013 12:09
Актуальность работы.
Представленная разработка является авторским материалом, рассчитанным на учителей химии. Автор рассматривает вопросы, связанные с качеством и методикой преподавания предмета «Химия» на профильном уровне. Предложенный автором материал актуален для школ, где учебным планом предусмотрено профильное обучение, так как способствует более глубокому усвоению знаний учащихся и дает возможность подготовиться к сдаче экзамена по данному предмету. Содержание программы соответствует Федеральному компоненту государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования.
Новизна работы.
Изменения в учебном плане, где сокращены часы на обучение некоторым предметам (в том числе и химии) создают некоторые сложности с подготовкой учащихся к сдаче ЕГЭ и последующему поступлению в ВУЗ. Данная программа разработана с учетом требований к знаниям выпускников, планирующих поступать в профильные высшие учебные заведения.
Практическая значимость.Предложенная разработка полностью соответствует заявленной теме. Автор всесторонне рассматривает методику преподавания предмета с точки зрения представленной методики. В предложенной разработке в чёткой логической последовательности изложены все этапы изучения темы. Предложенный автором опыт работы может быть с успехом применён в классах профильного обучения. Методическая разработка соответствует заявленной автором цели и Требованиям к материалам, загружаемым в библиотеку Портала. Работа написана грамотно, без орфографических, грамматических и речевых ошибок.  
Для добавления отзыва, пожалуйста, войдите или зарегистрируйтесь.
Подписаться на новые
Задать вопрос
@mail.ru
@mail.ru
@mail.ru