В вашем браузере отключен JavaScript. Из-за этого многие элементы сайта не будут работать. Как включить JavaScript?

8-800-1000-299

Муниципальный этап олимпиады по химии (11 класс)

Наталья Ким Наталья Ким
Тип материала: другое
Рейтинг: 12  голосов:2    просмотров: 12621    комментариев: 2
Краткое описание
Задания и решения  муниципального этапа всероссийской олимпиады по химии для учащихся 11 класса общеобразовательной школы.

Описание
Олимпиада 2011-2012 учебного года, проводилась в г. Нягань ХМАО-Югры. Задания представляют собой тест и 6 задач различного уровня сложности. Максимальное число баллов 50, время выполнения заданий – 180 минут.
Пожаловаться 06 мая 2012
Файлы
задания 11 класс.doc
HTML Войдите для скачивания файлов

г. Нягань ХМАО-Югра Тюменская область

Задания школьного тура олимпиады по химии 11 класс


Инструкция для участника олимпиады.

Задания представляют собой тест и 6 задач различного уровня сложности. Максимальное число баллов 50, время выполнения заданий – 180 минут.



Тест.

  1. В уравнении реакции, схема которой
    KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
    коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

  2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене: 1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?

  3. В каком соединении больше массовая доля азота:
    1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?

  4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
    1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.

  5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома: 1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?

  6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
    1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.

  7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой: 1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.

  8. 8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:
    1) Ca(OH)2 = CaO + H2O; 2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;
    3) CaO + H2O = Ca(OH)2; 4) CaO + CO2 = CaCO3.

  9. 9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:
    1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию;
    3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза.

  10. 10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:
    1) Au, Cu, Hg, Fe; 2) Fe, Cu, Au, Hg; 3) Fe, Cu, Hg, Au; 4) Au, Hg, Cu, Fe?

(всего 10 баллов)


  1. Предложите не более 5 способов получения хлорида натрия. Каждый способ должен отличаться от другого хотя бы одним из исходных веществ.

(5 баллов)

  1. К 208 г раствора, содержащего 20% хлорида бария, прилили 340 г 10% раствора нитрата серебра. Найти массу выпавшего осадка. Какие вещества и в каком количестве находятся в растворе после отделения осадка.

(8 баллов)

3.

Символ элемента

 

 

Заряд ядра

 

 

Число электронов

 

 

Массовое число

31

 

Число нейтронов

 

 

Номер периода

 

 

Число протонов

 

31


  • Заполните таблицу.

  • Запишите схемы электронных оболочек элементов.

  • Рассмотрите распределение электронов по квантовым ячейкам.

  • Составьте электронные формулы атомов.

  • Напишите уравнения образования соответствующих ионов (нужно отметить, происходит присоединение или отдача электронов).

  • Напишите уравнение реакции взаимодействия между данными веществами.

  • Определите вид химической связи в полученном веществе.

(7 баллов)


4. Осуществить ряд превращений. Назвать каждое вещество.

A (+H2) C2H4 (+HBr) → Б (+H2O, NaOH) B (+CuO) → Г (+Ag2O) → Д

(6 баллов)

5. В данном уравнении реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса Cl2 + KОН → KClО3 + KCl + H2O, укажите окислитель и восстановитель.

(7 балла)

6. При сжигании 4,5 г органического вещества получили 13,2 г оксида углерода (IV) и 8,1 г воды. Масса 1 л этого вещества равна 1,35 г. Выведите молекулярную формулу вещества.

(7 баллов)











Руководитель ГМО химии

Ким Н.В.


решения 11 класс.doc
HTML Войдите для скачивания файлов

г. Нягань ХМАО-Югра Тюменская область


Решение заданий 11 класса

Тест.

вопроса

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответа

4

4

4

2

3

3

2

2

1

4

Итого: 10 баллов.








Задание 1

  1. 2Na + Cl2 = 2NaCl; 2. Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O; 3. NaOH + HCl = NaCl + H2O; 4. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2;

5. Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (возможны другие варианты) Итого: 5 баллов


Задание 2

Вещества реагируют между собой с выпадением осадка хлорида серебра.

BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3)2 (1 балл)

Масса хлорида бария m(BaCl2) = m(р-ра) * ω = 208 г * 0,2 = 41,6 г (0,5 балла)

Количество хлорида бария n(BaCl2) = m/M = 41,6 г : 208 г/моль = 0,2 моль

(0,5 балла)

Масса нитрата серебра бария m(AgNO3) = m(р-ра) * ω = 340 г * 0,1 = 34 г

(0,5 балла)

Количество нитрата серебра n(AgNO3) = m/M = 34 г : 170 г/моль = 0,2 моль

(0,5 балла)

1 моль хлорида бария реагирует с 2 моль нитрата серебра.

0,1 моль хлорида бария реагирует с 0,2 моль нитрата серебра, (1 балл)

следовательно, 0,1 моль хлорида бария осталась в избытке и находится в растворе. (1 балл)

Согласно уравнению реакции получилось 0,2 моль осадка хлорида серебра

(0,5 балла) и 0,1 моль нитрата бария (0,5 балла)

Масса осадка m(AgCl) = M * n = 143,5 г/моль * 0,2 моль = 28,7 г (0,5 балла). В растворе после отделения осадка находится 0,1 моль BaCl2 и 0,2 моль Ba(NO3)2 (0,5 балла) Итого: 7 баллов


Задание 3

Символ элемента

P

Ga

Заряд ядра

+15

+3

Число


электронов

15

31

Массовое число

31

70

Число нейтронов

16

39

Номер периода

3

4

Число протонов

15

31


  • Заполненная таблица (3 балла)

  • P: +15 2)8)5) (0,25 балла)

Ga: +31 2)8)18)3) (0,25 балла)

  • Атомы неметаллов принимают электроны до завершения последнего энергетического уровня, превращаясь в отрицательнозаряженные ионы (0,25 балла)

P + 3e- → P3-(0,25 балла)
P3-: +15 2)8)8) (0,25 балла)

  • Атомы металлов главных подгрупп отдают электроны последнего энергетического уровня, превращаясь в положительнозаряженные ионы (0,25 баллов)

Ga - 3e- → Ga3+(0,25 балла)
Ga3+: +31 2)8)18) 0) (0,25 балла)

  • Распределение электронов по квантовым ячейкам (1 балл). Электронные формулы атомов: Р 1s22s22p63s23p3Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (1 балл)

  • Ga + P = GaP (0,5 балла)

  • связь ионная (0,5 балла) Итого: 8 баллов

Задание 4

1) С2Н2 + Н2 = С2Н4; 2) С2Н4 + HBr = C2H5Br;

3) C2H5Br + NaOH(водн. р-р) = C2H5OH + NaBr;

4) C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + H2O; 5) CH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2Ag

А – ацетилен; С2Н4 – этилен; Б – бромэтан; В этанол; Г – этаналь; Д – уксусная кислота.

1 балл за каждое уравнение реакции, 0,15 балла за каждое название.

Итого: 6 баллов


Задание 5

Cl20+2ē 2Cl-1 │10 │ 5 │- окислитель (2 балла)

Cl20-10 ē 2Cl+5 2 │ 1 │ - восстановитель (2 балла)

6Cl2 + 12KОН → 2KClО3 + 10KCl + 6H2O или

3Cl2 + 6KОН → KClО3 + 5KCl + 3H2O (3 балла)

Итого: 7 баллов


Задание 6

М(в-ва) = 22,4 *1,35 = 30 г/моль (1 балл)

n(CO2) = 13,2/44 = 0,3 моль. (0,5 балла)

n(C) = 0,3 моль. (0,5 балла)

n(H2O) = 8,1/18 = 0,45 моль. (0, 5 балла)

n(H) = 0,9 моль. (0,5 балла)

m(C) = 0,3 * 12 = 3,6 г (1 балл)

m(H) = 0,9 г m(O) = 0 г (1 балл)

x : y = 0,3 : 0,9 = 1 : 3 (1 балл)

простейшая формула СН3 (0, 5 балла)

истинная формула С2Н6 (0,5 балла)

Итого: 7 баллов


Всего: 50 баллов

11 класс. 2011 год.zip
Войдите для скачивания файлов
Обсуждение материала
  • Наталья Ширшина
    14 мая 201208:46
    Наталья Ширшина

    Задания олимпиады напоминают задания ЕГЭ (профильный уровень). Желателен повышенный уровень.

  • Елена Меркушова
    18 ноября 201220:34
    Елена Меркушова

    Согласна, для олимпиадных заданий нежелательны тестовые задания.

Отправка ошибки

Текст ошибки:
Комментарий:
Используйте вашу учетную запись Яндекса для входа на сайт.
Используйте вашу учетную запись Odnoklassniki.ru для входа на сайт.
Используйте вашу учетную запись Google для входа на сайт.
Используйте вашу учетную запись VKontakte для входа на сайт.
@mail.ru