Задания школьного тура олимпиады по химии 9 класс

2011-2012 год

Инструкция для участника олимпиады.

Задания представляют собой тест из 5 заданий и 6 задач различного уровня сложности. Все задачи – по неорганической химии. Максимальное число баллов 38, время выполнения заданий – 120 минут.

Тест.

При выполнении заданий этой части напишите только номер выбранного вами ответа.

А 1. Группа формул веществ, включающая формулы: основания, кислоты, соли и основного оксида

1). HCl , SO₃ , NaNO₃, Ca(OH)₂ 3). CuCl₂, К₂О, NaNO₃, Ca(OH)₂

2). CuCl₂, H₃PO₄, KOH, CO₂ 4). HNO₃, FeS, Cu(OH)₂, FeO

А 2. Формула хлорида железа (III)

1). FeCl₂ 2). FeSO₄ 3). FeCl₃ 4). FeOHCl

А 3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) P₂O₅ — Al₂O₃ — MgO 3) Al₂O₃— SiO₂ — MgO

2) CaO — CO₂ — Al₂ O₃ 4) P₂O₅ — MgO — SiO₂

А 4. Выделяется газ при действии соляной кислоты на раствор

А 5. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO₄ + H₂O

веществом Х является вещество с формулой H₂SO₃.

Б. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO₄ + H₂O

веществом Х является вещество с формулой H₂SO₄.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

(За каждый ответ по 1 баллу)

1. Металл А самый легкий из всех известных металлов, хорошо растворяется в воде с выделением газа В и получением щелочного раствора. Газ В легко горит и способен реагировать с оксидом ртути, имеющим оранжево-красное окрашивание, с образованием серебристо-серой жидкости С. Жидкость С может быть получена также при нагревании этого оксида. Определите А, В, С и проведите уравнения соответствующих реакций.

(5 баллов)

2. В среднем за год курица несет 220 яиц. Масса карбоната кальция, содержащегося в яйце, в среднем составляет 5 г. Какая масса кальция должна восполняться в организме несушки за год?

(4 балла)

3. Используя только раствор щелочи NaOH, сульфат меди, цинковую пластинку и продукты превращения этих веществ, проведите четыре типа реакций: присоединения, разложения, обмена и замещения. Проиллюстрируйте ответ соответствующими уравнениями реакций в молекулярном виде.

(5 баллов)

4. Используя минимальное количество распространенных реактивов определите 4 неподписанных водных раствора: H₂SO₄ , Na₂SO₄, HCl, NaCl. Напишите уравнения реакций.

(6 баллов)

5. При обработке нитрата трехвалентного металла холодным раствором щелочи выделился осадок, при прокаливании которого образовался оксид металла (III), который содержал 70% металла. Определите металл и запишите уравнения протекающих процессов.

(8 баллов)

6. В стратосфере на высоте 20-30 км находится слой озона, защищающий Землю от мощного ультрафиолетового излучения Солнца. Подсчитано, что в среднем на каждого жителя любого города в воздушном пространстве над городом приходится по 150 моль озона. Какая масса озона и сколько молекул его в среднем приходится на одного жителя города?

(5 баллов)

Руководитель ГМО химии

Ким Н.В.

Решения заданий школьного тура олимпиады по химии 9 класс.

Тест.

Всего за задание: 5 баллов

1. Самый легкий металл –Li. (1 балл)

Он легко растворим в воде с выделением водорода 2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂↑ (1 балл)

При этом образуется гидроксид лития и раствор приобретает щелочную реакцию.Полученный газ водород легко горит

2H₂+ O₂ = 2H₂O (ţ ) (1 балл)

и восстанавливает металлическую ртуть (жидкость) из ее оранжево-красного оксида

HgO + H₂ = Hg + H₂O (ţ ) (1 балл)

Эта же жидкость (Hg) может быть получена и в результате непосредственного нагревания оксида ртути 2HgO = 2Hg + O₂↑ (ţ ) (1 балл) Таким образом: А- литий(Li), В- водород (H₂), С- металлическая ртуть (Hg).

Всего за задание: 5 баллов

2. M(CaCO₃) = 100 г/моль. (1 балл)

Массовая доля кальция в карбонате кальция равна

w(Ca) = 40/100 = 0,4. (1 балл)

Масса кальция в каждом курином яйце равна

m(Ca) = w(Ca)*m(CaCO3) = 0,4 * 5 = 2г. (1 балл)

Таким образом, с каждым яйцом курица теряет 2 г. кальция. В год она теряет

2*220 = 440 г. кальция. (1 балл)

Эта масса кальция (440 г.) должна восполняться в рационе несушки в течение года

Всего за задание: 4 балла

3. Реакция замещения Zn + CuSO₄ = Cu↓ + ZnSO₄ (1 балл)

Реакция обмена CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄ (1 балл)

ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

Реакция разложения Cu(OH)₂ = CuO↓ + H₂O(ţ ) (1 балл)

Реакция присоединения Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)]₄ (2 балла)

Всего за задание: 5 баллов

4. По изменению цвета индикаторной бумаги определим, в каких двух пробирках находятся кислоты, в двух других – соли (среда этих растворов нейтральная). (2 балла)

Затем добавим к двум пробиркам, где находятся кислоты, реактив – раствор хлорида бария. Там, где находится HCl, ничего не произойдет. При взаимодействии с серной кислотой появится осадок белого цвета.

H₂SO₄ + BaCl₂  BaSO₄ + 2HCl (2 балла)

Добавим к двум другим пробиркам, где находятся соли, тот же реактив – раствор хлорида бария. Там, где находится NaCl, ничего не произойдет, в пробирке с Na₂SO₄ появится осадок белого цвета.

Na ₂SO₄ + BaCl₂  BaSO₄ + 2NaCl (2 балла)

Всего за задание: 6 баллов

5. Так как металл в оксиде трехвалентный, оксид имеет формулу Ме₂О₃. (1 балл)

Зная, что оксид содержит 70 % металла, определим атомную массу металла –Ar(Me) из соотношения

2* Ar(Me) = 70/100 (3 балла)

2* Ar(Me) + 48

Откуда Аг(Ме)= 56 г/моль. Искомым металлом является железо. (1 балл)

Уравнения реакций протекающих процессов будут иметь вид:

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = 3NaNO₃ + Fe(OH)₃↓ (1 балл)

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O (2 балла)

Всего за задание: 8 баллов

6.N(О₃) = n (О₃) × N_а = 150 × 6,02×10²³ = 9,03× 10²⁵ молекул (2 балла)

М(О₃) = 48 г/моль
m(О₃) = n ×М = 150×48 = 7200 г = 7,2 кг (3 балла)

Всего за задание: 5 баллов