Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор: физические и химические свойства, получение и применение.

План-конспект урока химии

Тема урока: Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

Хлор: физические и химические свойства, получение и применение.

Положение урока в теме. Урок «Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор: физические и химические свойства, получение и применение» является первым в главе IX «ГАЛОГЕНЫ». Перед уроком учащимся задают повторить из гл. VI §36 (Периодическая таблица химических элементов) и из гл. VII §41(Основные виды химической связи) , §43(Степень окисления); ответить на вопрос – как с увеличением порядковых номеров изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах периодической таблицы?

Цель урока. Обобщить и развить знания учащихся о строении атомов, свойствах химических элементов и их соединений в зависимости от положения в периодической таблице, строении молекул на примере галогенов. Изучить свойства хлора и его применение.

Задачи

обучения – обобщение и развитие знаний учащихся о строении атомов, свойствах химических элементов и их соединений в зависимости от положения в периодической таблице;

формирование новых понятий: о естественной группе галогенов, о свойствах хлора, элемента и вещества.

воспитания - формирование мировоззрения;

воспитание ответственности к работе;

развития - развитие речи учащихся;

развитие памяти учащихся;

развитие логического мышления учащихся

Методы урока:

наглядные (рассмотрение понятий темы, формул, рассмотрение протекания химических реакций, демонстрируемых учителем, применение медиапрезентации);

словесные (объяснения учителя и вопросы к классу).

Планируемые результаты обучения. Уметь давать характеристику элементов-галогенов по их положению в периодической таблице и строению атомов. Знать свойства хлора как простого вещества. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства хлора.

Демонстрации. Получение хлора в лаборатории.

Ход урока:

1. Вводная часть.

Урок начинается рассмотрения темы и целей (слайд 1), короткой медиапрезентации галогенов (слайды 2-6). Учитель нацеливает учащихся на то, что на уроке ребята будут самостоятельно давать характеристику элементам подгруппы по заданному плану исходя только лишь из ее положения в ПСХЭ. Прежде чем ребята приступят к работе на доске составляют логическую цепь:

Положение в ПСХЭ→строение атома→строение электронной оболочки →свойства (слайд 7)

Учащиеся получают индивидуальные инструктирующие карты и приступают к выполнению заданий. (приложение 1 ), (приложение 2).

Далее совместно обсуждается каждый пункт предложенного плана, на интерактивной доске высвечиваются правильные ответы. (слайды 8-11)

После характеристики естественной группы галогенов, учитель сообщает о том, что наибольший практический интерес представляет хлор и его соединения. Класс приступает к рассмотрению свойств хлора. (слайд 12).

Демонстрационный опыт. Получение хлора. Рассмотрение уравнения реакции с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

Учащиеся отмечают физические свойства хлора, которые можно было наблюдать в ходе опыта.

Учитель дополняет (слайды 13,14), акцентирует внимание на мерах безопасности при работе с ядовитым газом. Заинтересованные учащиеся получают задание (по желанию) составить сообщения о ОВ, о загрязнении окружающей среды соединениями хлора, составить уравнения реакций взаимодействия хлора с растворами сульфита натрия Na₂SO₃ или тиосульфата натрия Na₂S₂O₃, лежащих в основе кратковременной защиты органов дыхания.

Слайд 15 высвечивает план рассмотрения химических свойств хлора. В ходе выполнения задания учащиеся убеждаются в правильности предположения о том, что хлор чаще будет проявлять свойства окислителя.

Для тех ребят, кто справился с заданиями раньше других, дается творческое задание « Озвучь-ка». Предлагается самостоятельно рассмотреть механизм цепной реакции и озвучить динамическую схему механизма на интерактивной доске ( слайды 21,22).

Завершающее урок тестирование помогает закрепить приобретенные знания и умения.

Подведение итогов урока. Выставление оценок, комментирование их. Объявление домашнего задания. Рефлексия.

Тема урока: Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

Хлор: физические и химические свойства, получение и применение.

Контрольные вопросы к уроку-семинару.

1. Как расположены элементы-неметаллы в периодической системе химических элементов?

2. Каковы особенности строения атомов неметаллов?

3. Какую роль – окислителя или восстановителя – выполняют элементы-неметаллы в химических реакциях?

4. От чего зависит степень окисления неметалла в соединении?

5. Каковы общие физические свойства неметаллов?

6. Какие связи могут образовывать атомы неметаллов в соединениях?

7. Какие элементы составляют семейство галогенов? Почему они так называются?

8. Каковы особенности строения атомов галогенов?

9. Каков химический характер галогенов, их возможные степени окисления?

10. Назовите природные соединения хлора.

11. Каковы физические свойства хлора?

12. Как получить хлорную воду?

13. Как получают хлор в промышленности и в лаборатории? Приведите соответствующие уравнения реакций.

14. Каковы химические свойства хлора? Приведите уравнения реакций.

15. Что происходит с хлорной водой на свету? Запишите уравнение химической реакции.

16. Почему хлор может вытеснять бром и йод из растворов их солей?

17. Как хлор взаимодействует со щелочами?

18. Каковы формулы высших оксида и гидроксида хлора?

19. Как ведет себя бертолетова соль при нагревании? Запишите уравнение реакции.

20. Как хлор может спасти от отравления?

21. Каково биологическое действие хлора?

22. Какого типа связи образует хлор в своих соединениях? Приведите примеры.

23. Каковы физические свойства хлороводорода?

24. Что получается при растворении хлороводорода в воде?

25. Как можно получить хлороводород? Составьте соответствующие уравнения реакций.

26. Каковы химические свойства соляной кислоты? Напишите уравнения реакций.

27. Как распознать соляную кислоту и ее соли? Приведите уравнения качественных реакций.

28. Где применяются соляная кислота и хлориды?

29. Как правильно растворять хлороводород в воде?

30. Почему фтор является самым активным неметаллом?

31. Назовите важнейшие минералы, содержащие фтор.

32. Каковы физические свойства фтора?

33. Как можно получить фтор? Напишите уравнение реакции.

34. Каковы химические свойства фтора? Напишите уравнения реакций.

35. Как можно получить фтороводород? Каковы его физические свойства?

36. Как называется раствор фтороводорода в воде?

37. Каковы особые химические свойства плавиковой кислоты?

38. Где применяются фтор и его соединения?

39. Где в природе встречаются бром и йод?

40. Как можно получить в чистом виде бром и йод? Напишите уравнения реакций.

41. Каковы химические свойства брома и йода? Есть ли различия? Подтвердите свой ответ уравнениями реакций.

42. Каковы качественные реакции на ионы брома и йода? Приведите уравнения реакций.

43. Как уберечься от ожогов бромом?

44. Где применяются бром, йод и их соединения?

Задания для самоконтроля

1. Расставьте коэффициенты в приведенных схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

а) Cl2 + Вr2 + Н2О → НВrO3 + НСl;

б) Сl2 + Н2S +Н2O→ Н2SO4 + НСl;

в) КСlO4 + Аl + H2SO4 → Al2(SO4)3 + KCl + Н2О;

г) КСlO3 + МnCl2 + КОН → МnО2 + КСl + Н2О;

д) СrCl3 + NaClO + NaОН → Na2СrО4 + NaCl + Н2О.

2. С какими из перечисленных ниже веществ реагирует соляная кислота: хлорид кальция, медь, сульфат натрия, сульфат бария, гидроксид калия, оксид магния, алюминий, нитрат серебра, карбонат кальция? Запишите уравнения возможных реакций. Расставьте коэффициенты (для окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса).

3. Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Задания для самоконтроля

1. Определите объем (н. у.), который займет хлор:

а) массой 14,2 г;

б) количеством вещества 2 моль;

в) числом молекул, равным 3,01•1023.

Ответ. а) 4,48 л; б) 44,8 л; в) 11,2 л.

2. Определите молярную массу галогена и сам галоген, если 1 л (н. у.) его имеет массу 1,696 г.

Ответ. F2.

3. Найдите массу смеси, состоящей из 5,6 л хлора и 33,6 л хлороводорода. Каково содержание веществ в этой смеси в процентах по объему?

Ответ. 72,5 г,φ(Cl2) = 14,3%, φ(НCl) = 85,7%.

4. Определите максимальный объем хлороводорода, который может образоваться при реакции 3,01•1023 молекул водорода и 35,5 г хлора.

Ответ. 22,4 л (н. у.).

5. Сколько миллилитров раствора соляной кислоты с концентрацией 2 моль/л окислилось оксидом марганца(IV), если известно, что выделенный при этом хлор может вытеснить из раствора йодида калия 25,4 г йода.

Ответ. 200 мл.

6. Какую массу оксида марганца(IV) и какой объем раствора соляной кислоты с плотностью

1,18 г/мл и массовой долей НСl 36% надо взять для получения хлора, который может вытеснить из раствора йодида калия 30,48 г молекулярного йода. Считать выход продуктов на каждой из стадий процесса равным 80% от теоретически возможного.

Ответ. 64,4 мл соляной кислоты и 16,3 г MnO2.

7. 800 г хлорида натрия обработали концентрированной серной кислотой и выделившийся газ пропустили через воду. Определите выход в реакции, если получен 1 л 20%-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 кг/дм3.

Ответ. 44%.

8. При действии на 261 г смеси хлоридов натрия и калия избытка концентрированной серной кислоты получено 89,6 л хлороводорода. Определите состав смеси в процентах по массе.

Ответ. ω(NaCl) = 51,6%, ω(KCl) = 48,4%.

Ответы на задания для самоконтроля

3.3. Некоторые соединения галогенов и их свойства

1.

2. Из заданных веществ соляная кислота реагирует со следующими:

HCl + KOH = KCl + H₂O;

2HCl + MgO = MgCl₂ + H₂O;

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃;

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑.

3. Уравнения реакций для цепочек химических превращений