Металлы. Железо как химический элемент

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«ДОНЕЦКИЙ ТЕХНИКУМ АРХИТЕКТУРЫ И СТРОИТЕЛЬНЫХ ТЕХНОЛОГИЙ»

Утверждено:

заместитель директора

___________ О.А. Сапожкова

«______» ________________ 2026 г.

Методическая разработка

открытого занятия по химии

по теме:

«Металлы. Железо как химический элемент»

Специальность: 08.02.01 «Строительство и эксплуатация зданий и сооружений»

Курс I

Разработала преподаватель химии,

Шишко Людмила Анатольевна

Донецк-2026

Методическая разработка темы «Металлы. Железо как химический элемент» по дисциплине ОДБ.07 «Химия» предназначена для обучающихся в образовательном учреждении среднего профессионального образования при подготовке специалистов среднего звена по специальностям 07.02.01 «Архитектура», 08.02.01 «Строительство и эксплуатация зданий и сооружений». Методическая разработка для преподавателей

Организация-разработчик: ГБПОУ «Донецкий техникум архитектуры и строительных технологий»

Разработчик: Шишко Л.А. - преподаватель химии и биологии ГБПОУ «Донецкий техникум архитектуры и строительных технологий», специалист

Рассмотрена и одобрена
на заседании ЦК общеобразовательных дисциплин

Протокол от «____» __________ 2026 г. №____

Председатель ЦК общеобразовательных дисциплин,

преподаватель иностранного языка,

специалист высшей категории ________________ Артюшина М.Ю.

Содержание

Стр.

1. Пояснительная записка…………………………………………….……4

2.Обоснование выбранной темы………………………………………...... 5

3.План занятия……………………………………………………………..6

4. Структура занятия………………………………………………………8

5. Ход занятия……………………………………………………………..10

6. Приложения …………………………………………..………………...18

7.Приложение 1 «Один за всех»………….……………………………...18

8. Приложение 2 «Гонка за лидером»……….………. ……………….....18

9. Приложение 3 Задача…………………………………………………..18

10. Приложение 4 Инструкция по проведению опытов………………...19

11. Список использованных источников………………………………...20

Пояснительная записка

Методическая разработка открытого занятия по дисциплине ОДБ.07 «Химия» на тему «Металлы. Железо как химический элемент» для специальностей 07.02.01 «Архитектура», 08.02.01 «Строительство и эксплуатация зданий и сооружений» разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования (ФГОС СПО) по специальностям строительного и архитектурного профиля, а также рабочей программы дисциплины «Химия».

ФГОС выдвигает новые целевые ориентиры и требования к достижениям обучающихся на всех этапах образования и к их профессиональной подготовке. Основной целью подготовки квалифицированных кадров является формирование образованной, гармонично развитой личности, способной к постоянному обновлению профессиональных знаний, умений и навыков, профессиональной адаптации к изменяющимся требованиям рынка труда нашего общества.

Одной из форм реализации данных целей является проведение занятий с применением интегрированных и активных методов обучения, таких как лабораторный эксперимент, анализ профессиональных ситуаций, работа с коллекциями и игровые приёмы. Такие формы деятельности в процессе обучения помогают студентам в расширении их кругозора и закреплении учебного материала, в развитии психологических и личностных качеств.

В профессиональной подготовке использование технологий практико-ориентированное и проблемного обучения повышает мотивацию и формирует профессиональніе компетенции. Эти технологии переносят абстрактные знания в реальную профессиональную среду, развивая у студентов способность анализировать, прогнозировать и решать прикладные задачи своей будущей специальности.

Для студентов специальности 07.02.01 «Архитектура», 08.02.01 «Строительство и эксплуатация зданий и сооружений» изучение темы «Металлы. Железо как химический элемент» является фундаментальным. Данная дисциплина способствует формированию системного понимания химических основ, определяющих свойства и долговечность железобетонных конструкций, стальных каркасов, кровельных материалов и других архитектурно-строительных элементов. Это позволяет будущим специалистам приобрести ключевую компетенцию — научно обоснованный выбор, применение и защиту материалов в реальных проектах и эксплуатации.

Предложенное занятие рассчитано на два академических часа - 90 минут.

ОБОСНОВАНИЕ ВЫБРАННОЙ ТЕМЫ ЗАНЯТИЯ

Открытое занятие по теме «Металлы. Железо как химический элемент» проводится в интерактивной форме с элементами проблемного обучения и профессионального контекста.

Данное занятие направлено на систематизацию фундаментальных химических знаний о металлах, расширение представлений о химических процессах, необходимых будущим архитекторам и строителям для понимания свойств основного конструкционного материала современности - железа и его сплавов.

Изучение положения железа в периодической системе, его физических и химических свойств является важным этапом формирования базовых знаний по химии материалов. Эти знания ложатся в основу понимания таких ключевых для профессии процессов, как:

- Коррозия металлов (разрушение стальных конструкций, потеря несущей способности);

- Сварка и резка металлов (химические процессы, лежащие в основе соединения конструкций);

- Защита металлов (выбор покрытий, легирование, электрохимическая защита);

- Материаловедение (обоснование выбора марки стали для конкретного узла здания).

Изучение данной темы позволяет сформировать следующие профессиональные компетенции обучающихся:

- Выбор типовых конструктивных решений (стальные фермы, каркасы) на основе понимания прочностных и химических свойств железа (ПК 1.1).

- Контроль качества строительных работ с точки зрения защиты металлических конструкций от коррозии (ПК 2.5).

- Контроль соблюдения требований безопасности при выполнении строительных работ (огневая резка, сварка) и защиту окружающей среды

В результате изучения темы студенты ознакомятся с фундаментальными свойствами железа как химического элемента и простого вещества, сформируют умение анализировать химическую сущность явлений, определяющих долговечность строительных материалов (коррозия, термическая обработка, защитные покрытия), и смогут применять эти знания для прогнозирования поведения материалов в реальных условиях эксплуатации зданий и сооружений.

Проведение интерактивного проблемно-ориентированного занятия на тему «Металлы. Железо как химический элемент» способствует развитию профессионального мышления и формированию у студентов компетенции по прогнозированию и управлению процессами старения и разрушения строительных материалов. Такой формат активизирует познавательную самостоятельность, развивает навыки анализа реальных инженерных задач (борьба с коррозией, выбор сплавов, оценка долговечности конструкций) и воспитывает ответственность за принятие технических решений, основанных на понимании фундаментальных химических закономерностей.

План занятия

Тема: «Металлы. Железо как химический элемент»

Цель занятия:

Методическая цель: совершенствовать методику проведения занятия с использованием комплекса интерактивных и профессионально-ориентированных технологий; усовершенствования методики выявления уровня знаний студентов.

Дидактическая цель: сформировать систему знаний о железе как о химическом элементе и простом веществе; осознать значение железа и его сплавов в строительной отрасли; закрепить навыки составления уравнений химических реакций с участием железа.

Тип занятия: Комбинированное занятие (изучение нового материала с элементами практикума)

Вид занятия: Лекция-беседа с элементами лабораторного практикума и использованием мультимедийной презентации

Методы обучения: словесные (объяснение, беседа), наглядные (демонстрация опытов, презентация, коллекции образцов металлов и сплавов), практические (лабораторный опыт, упражнения, работа с раздаточным материалом), проблемные (анализ задания «Коррозия памятников архитектуры»), интерактивные (работа в парах, групповая работа).

Междисциплинарные связи:

Обеспечивающие: ОДБ.03 «Математика» (расчеты по уравнениям), ОДБ.06 «Физика» (магнитные свойства, электропроводность), ОДБ.11 «География» (месторождения руд).

Обеспечиваемые: МДК 01.01 «Строительные материалы и изделия» (разделы «Металлические материалы», «Защита от коррозии»), МДК 01.01 «Основы проектирования строительных конструкций» (выбор материалов для металлических каркасов).

Методическое обеспечение занятия:

- Методическая разработка подготовки и проведения занятия;

- Презентация «Металлы. Железо»;

- Коллекция «Сплавы железа» (чугун, сталь, нержавейка);

- Образцы железной руды (магнетит, гематит);

- Химическая посуда и реактивы (для опытов: железо (гвозди, стружка), растворы HCl, CuSO₄, пробирки, штатив, спиртовка);

- Раздаточный материал: карточки с заданиями, инструкции по ТБ.

Технические средства обучения: мультимедийный проектор, магнит (для демонстрации свойств).

Литература:

1. Габриелян, О. С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для 11 класса общеобразовательных организаций/О. С. Габриелян. - Москва: Просвещение, 2022.- 352 с.: ил. (§ 10 с. 52-59; § 14 с. 75-79).

2. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/Н. Л. Глинка. - Москва: Интеграл-Пресс, 2020. - 728 с.

3. Гайдукова, Н. Г. Химия в строительстве: учебное пособие для СПО/Н. Г. Гайдукова, И. В. Шабанова. - 2-е изд. - Москва: Юрайт, 2024.- 256 с.

Для проведения занятия на тему: «Металлы. Железо как химический элемент» студенты

должны знать: положение металлов в ПСХЭ, строение атомов металлов, типы химических связей.

должны уметь: определять степень окисления, составлять уравнения реакций замещения и соединения.

Формируемые общие компетенции:

ОК 2 - Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 4 - Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач.

ОК 5 - Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК 6 - Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами.

Формируемые профессиональные компетенции:

ПК 1.1 - выбирать типовые конструктивные решения строительных конструкций зданий (на основе понимания свойств сталей).

ПК 1.2 - выполнять стандартные (типовые) расчёты строительных конструкций (с учетом прочностных характеристик металлов).

ПК 2.5 - контролировать качество выполняемых строительных работ (антикоррозионная защита).

ПК 2.6 - контролировать соблюдение требований охраны труда, безопасности жизнедеятельности и защиту окружающей среды при выполнении строительных работ (огневые работы).

СТРУКТУРА ЗАНЯТИЯ

I. Организационный момент (5 мин.)

Приветствие, проверка готовности аудитории и студентов, отметка отсутствующих, наличие рабочих тетрадей и оборудования.

II. Актуализация опорных знаний. Проверка домашнего задания (15 мин.)

Фронтальный опрос:

1. Какой раздел химии мы изучаем?

2. Какие группы металлов по строению последнего энергетического уровня вы знаете?

3. Охарактеризуйте свойства щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия. Какие из них общие, а какие различные?

4. От чего зависит химическая активность металлического элемента?

Самостоятельная работа (в 3 подгруппах):

I ряд - «Один за всех»

II ряд - «Гонка за лидером»

III ряд - задача: железная пластина в 20% растворе CuSO₄ (40 г). Найти массу меди. (Ответ: 3,2 г)

Взаимопроверка

III. Сообщение темы, цели занятия (1 мин.) (Слайд 1), (Слайд 2)

«Веселая минутка» - загадка о железе (Fe).

IV. Мотивация изучения темы - (4 мин.)

Вопрос: «Почему мы изучаем свойства железа?»

1-й студент: железный век, история человечества

2-й студент: применение в современном мире, машиностроение

3-й студент: биологическая роль (гемоглобин, хлорофилл)

V. Изучение нового материала (45 мин.)

План:

1. Железо как химический элемент

2. Распространение в природе

3. Физические свойства

4. Химические свойства

1. Железо как химический элемент (Слайд 3-4)

- Характеристика по положению в ПСХЭ

- Электронная формула: ... 3d⁶ 4s²

- Степени окисления: +2, +3, +6

2. Распространение в природе (Слайд 5-10)

- 4-е место по распространенности

- Минералы: магнетит (Fe₃O₄), гематит (Fe₂O₃), лимонит (Fe₂O₃·nH₂O), сидерит (FeCO₃), пирит (FeS₂)

Месторождения

Применение железа (Слайд 11-13)

3. Физические свойства (Слайд 14)

- Серебристо-белый, мягкий, ковкий, магнитный

- Плотность: 7870 кг/м³, t°пл = 1539°С

4. Химические свойства

С кислородом: 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ (железная окалина) (Слайд 16-17)

С неметаллами: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃; Fe + S = FeS (Слайд 18)

С кислотами (лабораторный опыт

1): Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑;

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ (Слайд 19-20)

С водой: 3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂↑ (Слайд 21)

С солями (лабораторный опыт 2): Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

(Слайд 21)

VI. Закрепление изученного материала (10 мин.)

Тестовые задания (1 балл за задание)

Взаимопроверка (Слайд 22)

VII. Домашнее задание (5 мин.) (Слайд 23)

Обязательное: [2], §16, с. 88-93, № 8,9

Дополнительное (на выбор): биологическая роль Fe; литературные образы кузнецов, QR-квест «Как строят небоскребы»

VIII. Рефлексия. Подведение итогов, выставление оценок (5 мин.)

Рефлексия: «Архитектору и строителю важно знать...»

Выставление и комментирование оценок

Выставление и комментирование оценок за тест, работу в группах, лабораторный опыт.

Литература:

1. Габриелян, О. С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для 11 класса общеобразовательных организаций/О. С. Габриелян. - Москва: Просвещение, 2022. - 352 с.: ил. (§ 10 с. 52-59; § 14 с. 75-79)

2. Асанова, Л. И. Окислительно-восстановительные реакции : практикум по химии для 8–11 классов/Л. И. Асанова.-3-е изд.- Москва: [издательство], 2020. - 113 с.: ил.

3. Гайдукова, Н. Г. Химия в строительстве: учебное пособие для СПО/Н. Г. Гайдукова, И. В. Шабанова. - 2-е изд. - Москва: Юрайт, 2024.- 256 с.

Ход занятия

I. Организационный момент (5 мин.)

Добрый день, я очень рада видеть вас сегодня в нашей светлой и уютной аудитории. Кто не присутствует сегодня у нас на занятии.

II. Актуализация опорных знаний. Проверка домашнего задания (15 мин.)

Фронтальный опрос:

1. Какой раздел химии мы изучаем?

2. Какие группы металлов по строению последнего энергетического уровня вы знаете?

3. Охарактеризуйте свойства щелочных, щелочноземельных металлических элементов и алюминия. Какие из них общие, а какие различные?

4. От чего зависит химическая активность металлического элемента?

Проверка домашнего задания (студенты сформированы в 3 подгруппы, каждая выполняет свое задание на карточках):
• I ряд (подгруппа) выполняет задание «Один за всех»;
• II ряд (подгруппа) - «Гонка за лидером»;
• III ряд (подгруппа) - решает задачу.
Железную пластину опустили в 20 % раствор CuSO₄ массой 40 г. В результате этого на пластинку осела медь. Рассчитать ее массу. (Ответ: 3,2 г)
(После выполнения заданий - взаимопроверка)

III. Сообщение темы, цели занятия (1 мин.) (Слайд 1), (Слайд 2)

«Веселая минутка»
Сколько в нем всего сокрыто:
Он и чайник, и корыто,
И ведро, и даже таз,
Но особо - гордость личная
Из него ведь сталь отличная. (Fe)

IV. Мотивация изучения темы - (4 мин.)

Вопрос к студентам:

- Почему, по вашему мнению, мы изучаем свойства железа?

1-й студент мотивирует ролью железа в развитии человеческого общества (железный век).

Свойства железа изучаем потому, что в истории человечества был период за 1 тысячу лет до нашей эры названный «железный век». В то время железо получило повсеместное распространение как материал для изготовления орудий труда и оружия. Выплавка и обработка железа распространилась по всему миру, особенно в средние века, которые были началом развития металлургии.

2-й студент мотивирует широким применением сплавов железа в современном мире.

В настоящее время сплавы на основе железа используются во всех сферах деятельности человека. Мировая добыча железа примерно в 20 раз превышает добычу всех металлов вместе взятых. Основная отрасль его применения - машиностроение.

3-й студент мотивирует биологической ролью Железа.

Железо играет важную роль в жизни растений и животных. Оно входит в состав гемоглобина крови и участвует в образовании хлорофилла в растениях.

V. Изучение нового материала - (45 мин.)
План

1. Железо как химический элемент

2. Распространение Железа в природе

3. Физические свойства железа

4. Химические свойства железа:

• взаимодействие железа с кислородом;

• взаимодействие железа с другими неметаллами;

• взаимодействие железа с кислотами;

• взаимодействие железа с водой;

• взаимодействие железа с солями.

1. Железо как химический элемент
(Слайд 3)
Задание студентам: дайте характеристику элементу Железу по положению в периодической системе.
(Слайд 4)
Задание студентам: запишите электронную формулу атома Железа
Пояснение учителя.
Внешний энергетический уровень атома Железа имеет типичное для металлических элементов строение - на нем расположено 2 s-электрона. В то же время на d-подуровне третьего энергетического уровня содержится 6 электронов.
В соединениях Железо проявляет степени окисления +2, +3, хотя при определенных условиях можно получить вещества со степенью окисления +6.

2. Распространение Железа в природе.
(Слайд 5)
Рассказ преподавателя

По распространенности в природе Железо занимает четвертое место, а среди металлических элементов - второе. Простое вещество железо встречается преимущественно в обломках метеоритов, достигших поверхности Земли. (Слайд 6,7)

Месторождения железных руд образуют минералы:

- магнетит (магнитный железняк) Fe₃O₄,

QR- КОД кристаллической решетки магнетита:

- лимонит (бурый железняк) Fe₂O₃ • nH₂O,

- гематит (красный железняк) Fe₂O₃,

QR- КОД кристаллической решетки гематита:

сидерит (железный шпат) FeCO₃, пирит (железный колчедан) FeS₂.

Крупнейшие месторождения открыты в Криворожском, Кременчугском и Белогорском железорудных бассейнах. На этой территории находятся 30% разведанных на территории СНГ месторождений железных руд. Донецкие железные руды - видоизменённые известняки - бедны железом. Однако наиболее перспективной сырьевой базой чёрной металлургии Донбасса является Приазовский железорудный район. В 1962 году в 20 км к западу от г. Мариуполя открыто и разведано геологами месторождение железных руд, в состав которых вошли 6 рудных участков площадью 12×20 км. 

Биологическая роль железа (Слайд 8–10)

Применение железа (Слайд 11–13)

3. Физические свойства железа.
(Слайд 14)
Рассказ преподавателя

Чистое железо - серебристо-белый металл, довольно мягкий, ковкий, обладает сильными магнитными свойствами. Плотность железа составляет 7870 кг/м³, температура плавления - 1539°С.

Железо и его сплавы притягиваются магнитом и легко намагничиваются в магнитном поле, являются хорошими проводниками тока и тепла.

Демонстрация магнитных свойств железа.

На магнитных свойствах железа и его сплавов основано использование их в качестве материала для изготовления сердечников трансформаторов, грузоподъемников, телефонных мембран.

4. Химические свойства железа:

Взаимодействие железа с кислородом.
(Слайд 15)
Сообщение студента

Железо с высокой степенью чистоты малоактивно и не подвергается коррозии. В Индии в 415 году была построена железная колонна в честь царя Чандрагупты II, который умер в 413 году. Изначально она находилась в городе Матхура, а в 1050 году перенесена в Дели. Высота колонны 7,21 м, масса - 6,5 т. За 1600 лет она осталась не поврежденной коррозией. В то время наличие такого крупного железного изделия символизировало великое богатство государства. Колонна изготовлена из отдельных кусков железа массой 36 кг, сваренных между собой. Колонна является объектом культового поклонения.

(Слайд 16)

Горение железа происходит при прокаливании железа на воздухе, при этом образуется железная окалина

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

Железная окалина Fe₃O₄ - смешанный или двойной оксид FeO • Fe₂O₃.
(Слайд 17)
Задание студентам: определите степень окисления Железа в каждом оксиде, дайте им название.

Взаимодействие железа с другими неметаллами
(Слайд 18)

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
2Fe + N₂ = 2FeN
Fe + S = FeS

Задание студентам: определите степень окисления Железа в каждом образованном соединении, дайте им название.

Взаимодействие железа с кислотами
(Слайд 19), (Слайд 20)

Инструкция по проведению лабораторных опытов

Лабораторный опыт 1. Взаимодействие железа с соляной кислотой.
При выполнении опыта студенты пользуются инструкцией (прилагается).
Реактивы и оборудование: раствор хлоридной кислоты, железо, пробирки, штатив для пробирок.
Задание. Получите хлорид железа (II), сульфат железа (II).
Для этого насыпьте на дно двух пробирок небольшое количество железа и прилейте в одну 1 мл хлоридной кислоты, а в другую - 1 мл разбавленной сульфатной кислоты.
Наблюдайте за изменениями, произошедшими в пробирках, дайте им объяснение.
Результаты наблюдения, объяснение, молекулярные и ионные уравнения проведенных реакций запишите в рабочую тетрадь.

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

Вопросы студентам:

- Как доказать, что выделяется именно водород, а не другой газ?

- К какому типу химических реакций относятся рассмотренные?

Пояснение преподавателя.

Концентрированные сульфатная и нитратная кислоты с железом не реагируют при обычных условиях. Поэтому их можно транспортировать железной дорогой в стальных цистернах.

Взаимодействие железа с водой
(Слайд 21)
При пропускании паров воды над нагретым порошком железа происходит реакция, сопровождающаяся образованием двойного оксида Fe₃O₄ и водорода:
3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂↑

Пароводяная коррозия в котельных и тепловых узлах зданий особенно опасна (водородное растрескивание). Атомарный водород, проникая в сталь, взаимодействует с углеродом с образованием метана, создавая в структуре металла огромные внутренние напряжения. В результате в стенках котлов и трубопроводов развиваются микротрещины (водородное растрескивание), которые часто становятся причиной внезапных и катастрофических разрушений оборудования без видимых предварительных деформаций.

Взаимодействие железа с солями
(Слайд 21)
Атомы Железа замещают ионы менее активного металлического элемента в растворе его соли.

Лабораторный опыт 2. Взаимодействие железа с раствором нитрата серебра.

Реактивы и оборудование: раствор нитрата серебра, железный гвоздь, пробирки, штатив для пробирок.
Задание. Получите восстановленное серебро.
Для этого налейте в пробирку 3 мл раствора нитрата серебра и поместите в этот раствор железный гвоздь.
Наблюдайте за изменениями, произошедшими в пробирках, дайте им объяснение.
Результаты наблюдения, объяснение, молекулярное и ионные уравнения проведенных реакций запишите в рабочую тетрадь.

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

С AgNO₃  реакция идет быстро, серебро выделяется в виде черно-серого осадка.

Вопросы студентам:

- К какому типу химических реакций относится рассмотренная?

- Определите восстановитель и окислитель в этой реакции.

VI. Закрепление изученного материала (тесты прилагаются)
За каждое задание теста начисляется 1 балл.

Тестовые задания

1. На последнем энергетическом уровне атома Железа количество электронов составляет:
   а) 8
   б) 2
   в) 7
   г) 3

2. Железо является элементом:
   а) s-
   б) p-
   в) d-
   г) f-

3. При обычных условиях железо имеет свойства:
   а) легкоплавкое, не проводит тепло и электрический ток, не намагничивается;
   б) тугоплавкое, проводит тепло и электрический ток, намагничивается;
   в) легкоплавкое, проводит тепло и электрический ток, не намагничивается;
   г) тугоплавкое, проводит тепло, не проводит электрический ток, не намагничивается.

4. На воздухе железо сгорает с образованием оксида состава:
   а) FeO
   б) Fe₂O₃
   в) Fe₃O₄
   г) Fe₆O₈

5. Железо не реагирует с кислотами:
   а) концентрированной H₃PO₄
   б) разбавленной H₂SO₄
   в) концентрированными H₂SO₄ и HNO₃
   г) концентрированной HCl

6. Какой металл железо вытеснит из растворов его солей:
   а) Ca
   б) Cu
   в) Na
   г) Mg

7. В реакции Fe + CuSO₄ → железо является:
а) восстановителем
б) окислителем
в) не изменяет степень окисления
г) одновременно окислителем и восстановителем
Взаимопроверка (Слайд 22)

Ответы: 1-б, 2-в, 3-б, 4-в, 5-в, 6-б, 7-а.

Деятельность студентов:

- Выполняют тест индивидуально.

- Проводят взаимопроверку (обмениваются работами с соседом по парте).

- Сверяют ответы с эталоном на слайде.

VII. Домашнее задание (Слайд 23)

Обязательное: [2], § 16 с. 88–93, с. 92 № 8,9

Дополнительное (на «5»):

1. Биохимия: Как железо помогает дышать?

2. В каких литературных произведениях Н.В. Гоголя и других писателей есть персонажи - кузнецы?

3. QR-квест: Перейди по QR-коду на виртуальный тур «Как строят небоскребы». Напишите 3 вещи, которые удивили вас как будущего строителя

Предполагаемый ответ студента: Как точно работает башенный кран.  Что сталь на стройке уже защищена от ржавчины.  Как проверяют вертикальность колонн

VIII. Подведение итогов занятия. Выставление оценок.

Деятельность преподавателя:

1. Профессионально-ориентированная рефлексия (5 мин)

«Архитектору и строителю важно знать…»

Студентам предлагается продолжить фразу, связав полученные знания с будущей профессией:

Варианты фраз:

• «Как архитектор, я должен учитывать свойства железа, потому что…»

• «При выборе материала для фасада здания я теперь знаю, что…»

• «Чтобы стальная конструкция служила долго, необходимо…»

Примерные ответы:

• «…потому что от химического состава стали зависит её коррозионная стойкость и долговечность здания»

• «…железо ржавеет во влажной среде, поэтому нужна защита (покрытия, легирование)»

• «…использовать антикоррозионную защиту, учитывать условия эксплуатации»

2. Анализ работы студентов:

   • Отмечает активность студентов при ответах на вопросы, выполнении лабораторных опытов

   • Комментирует результаты тестирования

   • Обращает внимание на типичные ошибки

3. Выставление оценок:

   • Оценки за работу в группах (самостоятельная работа)

   • Оценки за тест (по количеству баллов)

   • Оценки за активность и выполнение лабораторных опытов

1. Самостоятельная работа (письменно) - максимум 5 баллов

(по критериям для I, II или III ряда)

2. Тест - максимум 7 баллов

(по количеству правильных ответов)

3. Активность на занятии - максимум 3 балла

- участие в заданиях

- ответы у доски

- работа в группе

4. Лабораторные опыты - максимум 5 баллов

Общий максимум: 20 баллов

Баллы	Оценка
18–20	«5»
14–17	«4»
9–13	«3»
0–8	«2»

Итоговый балл = Тест + Сам. работа + Активность + Лабораторные опыты

Коротко для объяснения студентам

тест	7
самостоятельная работа	5
активность	3
лабораторные опыты	5
всего	20 баллов

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1

«Один за всех»

Осуществите цепочку химических превращений. Напишите уравнения реакций, укажите типы реакций.

Ca→CaO→Ca(OH)2​→CaCO3​→CaO→CaCl2​→Ca(OH)2​

Приложение 2

«Гонка за лидером»

Команда 1		Команда 2
	N2 + H2 →		Ca + O2 →
	Al + O2 →		K + H2 →
	H2O2 →		S + O2 →
	Mg + O2 →		KClO3 →
	CS2 + O2 →		Cu + O2 →
	S2 + H2 →		PH3 + O2 →

Приложение 3

Задача

Железную пластину опустили в 20 % раствор CuSO₄ массой 40 г. В результате этого на пластинку осела медь. Рассчитать ее массу.

Приложение 4

Инструкция по проведению лабораторных опытов

Лабораторный опыт 1. Взаимодействие железа с хлоридной кислотой.

Реактивы и оборудование: раствор хлоридной кислоты, железо, пробирки, штатив для пробирок.

Задание. Получите хлорид железа (II), сульфат железа (II).
Для этого насыпьте на дно двух пробирок небольшое количество железа и прилейте в одну 1 мл хлоридной кислоты, а в другую - 1 мл разбавленной сульфатной кислоты.

Наблюдайте за изменениями, произошедшими в пробирках, дайте им объяснение.

Результаты наблюдения, объяснение, молекулярные и ионные уравнения проведенных реакций запишите в рабочую тетрадь.

Лабораторный опыт 2. Взаимодействие железа с раствором нитрата серебра.

Реактивы и оборудование: раствор нитрата серебра, железный гвоздь, пробирки, штатив для пробирок.
Задание. Получите восстановленное серебро.
Для этого налейте в пробирку 3 мл раствора нитрата серебра и поместите в этот раствор железный гвоздь.

Наблюдайте за изменениями, произошедшими в пробирках, дайте им объяснение.

Результаты наблюдения, объяснение, молекулярное и ионные уравнения проведенных реакций запишите в рабочую тетрадь.

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

С AgNO₃  реакция идет быстро, серебро выделяется в виде черно-серого осадка.

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ

1. Габриелян, О. С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для 11 класса общеобразовательных организаций/О. С. Габриелян. - Москва: Просвещение, 2022. - 352 с : ил. - ISBN 978-5-09-087944-4.

2. Ерохин, Ю. М. Химия для профессий и специальностей технического профиля : учебник для учреждений сред. проф. образования / Ю. М. Ерохин. - 6-е изд., стер. - Москва: Академия, 2022. - 400 с.: ил. - ISBN 978-5-4468-8962-2.

3. Гайдукова, Н. Г. Химия в строительстве: учебное пособие для СПО/Н. Г. Гайдукова, И. В. Шабанова. - 2-е изд. - Москва: Юрайт, 2024.- 256 с.

4. Задачи и упражнения по общей химии: учебно-методическое пособие для студентов строительных специальностей / сост. А. Н. Лёвин, И. В. Рыбакова. - Санкт-Петербург: Лань, 2021. - 208 с.: ил. - ISBN 978-5-8114-6540-5.

ИНТЕРНЕТ – РЕСУРСЫ

1. https://resh.edu.ru/subject/8/

2. https://foxford.ru/wiki/himiya

3. https://www.yaklass.ru/p/himiya/11-klass

4. https://postnauka.ru/themes/chemistry

5. https://urait.ru/bcode/537653

6. https://www.chemport.ru/

7. https://elementy.ru/

8. https://metallurgicheskiy.ru/

9. https://phet.colorado.edu/ru/