В вашем браузере отключен JavaScript. Из-за этого многие элементы сайта не будут работать. Как включить JavaScript?

8-800-1000-299

Учебно-Методический портал











Контрольная работа по химии

«Общая характеристика

химических элементов»







Подготовила: Унковская Светлана Андреевна

учитель химии МБОУ СОШ №18 г. Ставрополя

















г. Ставрополь - 2015



Контрольная работа по химии «Общая характеристика химических элементов», является вводным контролем по химии для учащихся 9-х классов. Она состоит из 2 частей: 1 часть - тест, 15 вопросов с 1 правильным ответом; 2 часть - 5 заданий которые можно оформить в свободной форме (установить соответствие, ОВР, ионное уравнение, цепочка превращений, задача).











































9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

1 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Mg:

1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē :

1) Cu 2) Na 3) Ar 4) Li

3. (1 балл) Атом изотопа углерода 8O содержит:

1) 8ē во внешнем энергетическом слое 2) 8р+ в ядре

3) 3ē во внешнем энергетическом слое 4) 8р+ в ядре

4. (1 балл) Число протонов и электронов у частицы K+ соответственно равно:

1) 19,18 2) 39,38 3) 20,19 4) 19,19

5. (1 балл) Число ē в ионе S2- равно:

1) 32 2) 6 3) 8 4) 18

6. (1 балл) Элемент главной подгруппы - это:

1) Sc 2) As 3) Ni 4) Fe

7. (1 балл) Формула высшего оксида фосфора отвечает общей формуле:

1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO2

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида кальция:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента:

1) VII группы, побочной подгруппы, 4 периода 2) V группы, главной подгруппы, 4 периода

3) VII группы, главной подгруппы, 2 периода 4) VII группы, главной подгруппы, 4 периода

10. (1 балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания восстановительных свойств - это:

1) Na, Mg, Al 2) Ca, Mg, Be 3) Cs, Rb, K 4) Li, Na, K

11. (1 балл) Амфотерный гидроксид - это:

1) Al(OH)3 2) NaOH 3) H2SiO3 4) Ca(OH)2

12. (1 балл) Реакции разложения соответствует уравнение:

1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

3) CaO + Н2О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2О

13. (1 балл) Реакция NaOH + HCl = NaCl + H2O:

1) ОВР 2) соединения 3) замещения 4) обмена

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Н+ + OН- = Н2O↓ соответствует взаимодействию:

1) гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты 2) гидроксида натрия и азотной кислоты

3) оксида меди (II) и соляной кислоты 4) цинка и раствора серной кислоты

15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ 2) температура

3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр):

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА

1) 7 А) Э(ОН)4 I) основание

2) 20 Б) Э(ОН)3 II) кислота

3) 3 В) Н2ЭО4 III) щелочь

4) 16 Г) ЭОН IV) амфотерный гидроксид

Д) НЭО3 V) не проявляет кислотно-

Е) Э(ОН)2 основных свойст

17. (2 балла) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.


18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

19. (3 балла) По схеме превращений BaOBa(OH)2BaCO3BaCl2 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

20. (4 балла) Рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция.

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

2 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Ne:

1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē :

1) Cl 2) Na 3) Ar 4) Li

3. (1 балл) Атому Ar соответствует электронная конфигурация частицы:

1) Са0 2) К+ 3) Сl+ 4) Sc0

4. (1 балл) Число протонов и электронов на внешнем энергетическом уровне у частицы Р+3 соответственно равно:

1) 15,12 2) 15,5 3) 15,8 4) 15,2

5. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы:

1) Na+ и Cl- 2) Mg+2 и F- 3) P0 и S-2 4) O-2 и P-3

6. (1 балл) Элемент побочной подгруппы, в атоме которого 5 энергетических уровней, - это:

1) Мo 2) Zn 3) In 4) Sn

7. (1 балл) Формула высшего оксида хрома отвечает общей формуле:

1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида мышьяка:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко окислительные свойства выражены у элемента:

1) VI группы, главной подгруппы, 4 периода 2) VI группы, главной подгруппы, 2 периода

3) V группы, главной подгруппы, 4 периода 4) VI группы, главной подгруппы, 5 периода

10. (1 балл) Ряд в котором гидроксиды расположены в порядке возрастания основных свойств - это:

1) LiOH, Be(OH)2, H3BO3 2) Ba(OH)2, Mg(OH)2, Be(OH)2

3) KOH, RbOH, CsOH 4) Al(OH)3, H3BO3, Ga(OH)3

11. (1 балл) Амфотерный оксид - это:

1) Al2O3 2) Na2O 3) SiO2 4) Cl2O7

12. (1 балл) Реакции обмена соответствует уравнение:

1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

3) CaO + Н2О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2О

13. (1 балл) Реакция V2O5 + Al = Al2O3 + V:

1) ОВР 2) соединения 3) обмена 4) разложения

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Cu+2 + 2OН- = Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию:

1) гидроксида меди (II) и соляной кислоты 2) раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)

3) оксида меди (II) и воды 4) раствора хлорида меди (II) и гидроксида калия

15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ 2) температура

3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр):

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА

1) 35 А) Э(ОН)4 I) основание

2) 33 Б) Э(ОН)3 II) кислота

3) 11 В) Н3ЭО4 III) щелочь

4) 15 Г) ЭОН IV) амфотерный гидроксид

Д) НЭО4 V) не проявляет кислотно-

Е) Э(ОН)2 основных свойст

17. (2 балла) В приведенной схеме Fe2O3 + CO = Fe + CO2, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ag+ + Cl- = AgCl ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

19. (3 балла) По схеме превращений CCO2Na2CO3CaCO3 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

20. (4 балла) Рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н.у.).



9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

3 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Ne:

1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē, 2ē :

1) Ca 2) Na 3) K 4) Li

3. (1 балл) Атом изотопа углерода 12С содержит:

1) 12ē во внешнем энергетическом слое 2) 12р+ в ядре

3) 6ē во внешнем энергетическом слое 4) 6р+ в ядре

4. (1 балл) Число протонов и электронов частицы SO42- соответственно равно:

1) 48,48 2) 96,98 3) 48,50 4) 46,48

5. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы:

1) Na+ и Cl- 2) Mg+2 и F- 3) P0 и S-2 4) O-2 и P-3

6. (1 балл) Элемент побочной подгруппы - это:

1) Cr 2) Br 3) Ge 4) S

7. (1 балл) Формула высшего оксида хрома отвечает общей формуле:

1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида фосфора:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко металлические свойства выражены у элемента:

1) II группы, побочной подгруппы, 5 периода 2) II группы, главной подгруппы, 2 периода

3) I группы, главной подгруппы, 2 периода 4) I группы, главной подгруппы, 3 периода

10. (1 балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания неметаллических свойств - это:

1) I, F, Cl, Br 2) Cl, I, Br, F 3) Si, P, S, Cl 4) F, Cl, Br, I

11. (1 балл) Амфотерный оксид - это:

1) Al2O3 2) Na2O 3) SiO2 4) Cl2O7

12. (1 балл) Реакции обмена соответствует уравнение:

1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

3) CaO + Н2О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2О

13. (1 балл) Реакция CaO + Н2О = Ca(OH)2:

1) ОВР 2) соединения 3) обмена 4) разложения

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42+ = BaSO4 ↓ соответствует взаимодействию:

1) бария и раствора серной кислоты 2) оксида бария с соляной кислотой

3) оксида бария и раствора серной кислоты 4) хлорида бария и раствора серной кислоты

15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ 2) температура

3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр)::

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА

1) 6 А) Э(ОН)4 I) основание

2) 15 Б) Э(ОН)3 II) кислота

3) 12 В) Н3ЭО4 III) щелоч

4) 13 Г) ЭОН IV) амфотерный гидроксид

Д) Н2ЭО3 V) не проявляет кислотно-

Е) Э(ОН)2 основных свойст

17. (2 балла) 17. (2 балла) В приведенной схеме РH3 + O2 = P2O5 + H2O, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ag+ + Cl- = AgCl ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

19. (3 балла) По схеме превращений SO2SO3H2SO4Na2SO4 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

20. (4 балла) Рассчитайте объем кислорода (н.у.) необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.





Список литературы:

  1. Контрольные и проверочные работы по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2012. – 190 с.

  2. Контрольно-измерительные материалы. Химия. 9 класс / сост. Е.Н. Стрельникова. – М.:ВАКО, 2014. – 112 с.

  3. Химия. 9 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 3 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005. – 174 с.

  4. Химия. 9 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9 класс»: учебное пособие / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2013. – 236 с.



Дистанционное обучение педагогов по ФГОС по низким ценам

Вебинары, курсы повышения квалификации, профессиональная переподготовка и профессиональное обучение. Низкие цены. Более 6000 образовательных программ. Диплом госудаственного образца для курсов, переподготовки и профобучения. Сертификат за участие в вебинарах. Бесплатные вебинары. Лицензия.

Рекомендуем

Литература, которая может вам помочь.

Отправка ошибки

Текст ошибки:
Комментарий:
Используйте вашу учетную запись Яндекса для входа на сайт.
Используйте вашу учетную запись Odnoklassniki.ru для входа на сайт.
Используйте вашу учетную запись Google для входа на сайт.
Используйте вашу учетную запись VKontakte для входа на сайт.
@mail.ru