Фонд оценочных средств по химии для 8 класса

№

урока по плану

Формы контроля

Источник

Назначение проверочной работы

3

Практическая работа №1.

Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г Фельдман Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) / Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман- М.: Просвещение, 2014.-208с.

Познакомить уч-ся с лабораторным оборудованием, приемами обращения с ним.

Рассмотреть правила техники безопасности в кабинете химии

Планирование практической работы по предмету

Формирование познавательной цели

Термины. Анализ и синтез

Формирование интереса к новому предмету.

5

Практическая работа №2.

Очистка загрязненной поваренной соли

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г Фельдман Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) / Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман- М.: Просвещение, 2014.-208с.

Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

Формирование умения характеризовать сущность понятий чистые вещества и смеси и способы разделения смесей

21

Контрольная работа №1

«Первоначальные химические понятия»

1.Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

2. Радецкий А.М. Дидактический материал: 8-9 классы: Пособие для учителей общеобразовательных заведений. М.: Просвещение, 2008-2010 гг.

Определение сформированности умений:

характеризовать важнейшие химические понятия: физические и химические явления, химическая реакция химический элемент, классификация веществ (на простые и сложные вещества);

характеризовать понятия об относительной атомной и молекулярной массах;

составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов;

характеризовать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;

составлять уравнения хим. реакций.

24.

Практическая работа №3.

Получение и свойства кислорода

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г Фельдман Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) / Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман- М.: Просвещение, 2014.-208с.

Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

Умение распознавать опытным путем кислород, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента.

29.

Практическая работа №4.

Получение водорода и исследование его свойств

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г Фельдман Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) / Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман- М.: Просвещение, 2014.-208с.

Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

Умение распознавать опытным путем водород, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента.

35.

Практическая работа №5.

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г Фельдман Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) / Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман- М.: Просвещение, 2014.-208с.

Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

Умение описывать наблюдаемые превращения в ходе эксперимента.

37

Контрольная работа № 2

«Кислород. Водород. Вода. Растворы»

1.Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

2. Радецкий А.М. Дидактический материал: 8-9 классы: Пособие для учителей общеобразовательных заведений. М.: Просвещение, 2008-2010 гг.

Определение сформированности умений:

описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ – кислорода и водорода;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

решать задачи на нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.

52.

Практическая работа №6.

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

Умение распознавать опытным путем классы неорганических веществ, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента.

54.

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических соединений».

1.Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

2. Радецкий А.М. Дидактический материал: 8-9 классы: Пособие для учителей общеобразовательных заведений. М.: Просвещение, 2008-2010 гг.

Определение сформированности умений:

сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли – по составу;

анализировать изменения в ходе химических реакций, физические и химические превращения изучаемых веществ.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.

68

Контрольная работа № 4.

«Периодический закон и строение атома», «Строение вещества. Химическая связь»

1.Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

2. Радецкий А.М. Дидактический материал: 8-9 классы: Пособие для учителей общеобразовательных заведений. М.: Просвещение, 2008-2010 гг.

Определение сформированности умений:

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнить свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп.

Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды, А- и Б- группы. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп.

Определять тип химической связи в соединениях на основании химической формулы. Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов.

Контрольная работа № 1 по теме

«Первоначальные химические понятия»

Тест

I - вариант

1. Укажите группу, в которой все элементы - металлы.

а) Cu, K, Ca, Mg; б) O, C, S,H;

в) C, O, P, Na; г) Ca, Mg, S, Br.

2. Укажите утверждение, которое раскрывает смысл записи 7Н:

а) семь атомов водорода; б) семь молекул водорода;

в) четырнадцать атомов водорода;

г)четырнадцать молекул водорода.

3. Укажите группу, в которой все элементы проявляют валентность только II:

а) Na, K, H; б) Ca, Ba, Mg;

в) H, K, Ca; г) Fe, H, C.

4. Укажите формулы, которые соответствуют записи: шесть молекул азота, два атома хлора, двенадцать атомов фтора.

а) 6N₂, 2Cl, 12F; б) 6N₂, 2Cl₂, 12F₂;

в) 6N₂, 2Cl₂, 12F; г) 6N, 2Cl₂, 12F₂

5. Укажите группу веществ, которые содержат лишь простые вещества:

а)FeO, CuO, Cu; б) Р, Cu, S;

в)CuCl, CuO, CuSO₄; г) MgO, MgS, Mg

Контрольная работа № 1 по теме

«Первоначальные химические понятия»

Тест

II - вариант

1. Укажите группу, в которой все элементы - неметаллы.

а) Cl, K, Ca, Mg; б) O, C, S,H;

в) C, O, P, Na; г) Ca, Mg, S, Br.

2. Укажите утверждение, которое раскрывает смысл записи 7Н_2:

а) семь атомов водорода; б) семь молекул водорода;

в) четырнадцать атомов водорода;

г) четырнадцать молекул водорода.

3. Укажите группу, в которой все элементы проявляют валентность только I:

а) Na, K, H; б) Na, Li, Cu;

в) H, K, Ca; г) Fe, H, C.

4. Укажите формулы, которые соответствуют записи: шесть молекул азота, две молекулы хлора, двенадцать атомов фтора.

а) 6N₂, 2Cl, 12F; б) 6N₂, 2Cl₂, 12F₂;

в) 6N₂, 2Cl₂, 12F; г) 6N, 2Cl₂, 12F₂

5. Укажите группу веществ, которые содержат лишь сложные вещества:

а)FeO, CuO, Cu; б)CuS, Cu, S;

в)CuCl, CuO, CuSO₄; г) MgO, MgS, Mg

Открытая часть

I – вариант

1. Составьте формулы по валентности:

IV VI V I I

AlCl, SiO, PH, SO, AsO, CuO, ClO

2. Составить уравнения химических реакций и определить их типы:

Mg + Cl₂ → Са + О₂ → Na + N₂ →

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

Ba + HCl → BaCl₂ + H₂

3. Составить формулу и определить массовые доли элементов в соединении, состоящем из одного атома магния, одного атома углерода и трех атомов кислорода

Открытая часть

II – вариант

1. Составьте формулы по валентности:

IV VI

ZnBr, LiS, SO, WO, BaO, KF, CaI

2. Составить уравнения химических реакций и определите их типы:

Cu + O₂ → Аl + Cl₂ → K + O₂ →

CaSO₃ → CaO + SO₂

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

3. Составить формулу и определить массовые доли элементов в соединении, состоящем из двух атомов калия, одного атома углерода и трех атомов кислорода

I - вариант

II - вариант

№ вопроса

Ответ

№ вопроса

Ответ

1

А

1

Б

2

А

2

Б

3

Б

3

А

4

А

4

В

5

Б

5

В

I – вариант

1. Составьте формулы по валентности:

IV VI V I I

AlCl₃, SiO₂, PH₃, SO₃, As₂O₅, Cu₂O, ClO

2. Составить уравнения химических реакций и определить их типы:

Mg + Cl₂ → MgCl₂ – реакция соединения

2Са + О₂ → 2СаО – реакция соединения

Na + N₂ → Na₃N – реакция соединения

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O – реакция разложения

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂ – реакция замещения

3. Составить формулу и определить массовые доли элементов в соединении, состоящем из одного атома магния, одного атома углерода и трех атомов кислорода

MgCO₃

M(MgCO₃) = 24 + 12 + 16 *3 = 84

w (Mg) = 24/84 * 100% = 28,57%

w (C) = 12/84 * 100% = 14,28%

w (O) = 48/84 * 100% = 59,25%

II – вариант

1. Составьте формулы по валентности:

IV VI

ZnBr, LiS, SO, WO, BaO, KF, CaI

2. Составить уравнения химических реакций и определите их типы:

2Cu + O₂ → 2CuO – реакция соединения

2Аl + 3Cl₂ → 2АlCl₃ – реакция соединения

4Li + O₂ → 2Li₂O – реакция соединения

CaCO₃ → CaO + CO₂ – реакция разложения

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ – реакция замещения

3. Составить формулу и определить массовые доли элементов в соединении, состоящем из двух атомов калия, одного атома углерода и трех атомов кислорода

K₂CO₃

M(K₂CO₃) = 39*2 +12 + 16* 3 = 138

w () = 78/138 * 100% = 56,52%

w (C) = 12/138 * 100% = 8,69%

w (O) = 48/138 * 100% = 34,78%

Контрольная работа № 2

«Кислород. Водород. Вода. Растворы»

I – вариант

1-я часть

1. Самый распространённый химический элемент в земной коре:

а) водород б) кислород в) сера г) железо

2. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:

а) Дж.Дальтон б) Г.Кавендиш в) Дж. Пристли г) А.Лавуазье

3. Кислород и водород можно получить, разложив вещество:

а) воду б) соль в) кислоту г) марганцовку

4. В промышленности кислород можно получить из:

а) воды б) воздуха в) марганцовки г) соли

5. В состав воздуха не входит:

а) водород б) кислород в) углекислый газ г) аргон

6. Реакции, протекающие с поглощением энергии называются:

а) экзотермическими б) каталитическими в) эндотермическими

7. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:

а) водород б) кислород в) метан г) нефть

8. Самый лёгкий газ:

а) сернистый б) кислород в) углекислый г) водород

9. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества:

а) взвеси б) растворы в) суспензии г) эмульсии

10. Вещество, практически нерастворимое в воде:

а) мел б) сахар в) гипс г) хлорид серебра

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________.

2) Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект, называют ______________.

3) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют _________.

3-я часть.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

a) горения лития

б) взаимодействия водорода и хлора

в) взаимодействия водорода и CuO

г) взаимодействие воды с оксидом фосфора (V)

4 – я часть

Реши задачу

Определите массовую долю соли в растворе, если 17 г соли растворили в 48 г воды.

Контрольная работа № 2

«Кислород. Водород. Вода. Растворы»

II - вариант

1-я часть

1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:

а) водород б) кислород в) сера г) железо

2. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё:

а) кислород б) водород в) аргон г) неон

3. В воздухе кислорода по объёму:

а) 78% б) 2% в) 21% г) 23%

4. Для горения вещества необходим доступ:

а) водорода б) кислорода в) алюминия г) кремния

5. Реакции, протекающие с выделением энергии называются:

а) экзотермическими б) эндотермическими в) каталитическими

6. Водород можно получить при реакции металлов с:

а) кислотой б) солью в) оксидами г) ртутью

7. Если водород среагирует с кислородом, получится:

а) воздух б) метан в) вода г) углекислый газ

8. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с:

а) оксидами металлов б) водой в) ртутью г) медью

9. Смеси, в которых мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называют:

а) взвеси б) растворы в) суспензии г) эмульсии

10. Вещество, хорошо растворимое в воде:

а) мел б) гипс в) глина г) сахар

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются ______________.

2) Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют ______________эффектом.

3) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называют __________.

3-я часть.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения алюминия

б) взаимодействия водорода и серы

в) взаимодействие воды с оксидом серы (VI)

г) взаимодействие воды с литием

4 – я часть

Реши задачу

Определите массовую долю соли в растворе, если 41 г соли растворили в 221 г воды.

I – вариант

1-я часть.

2-я часть.

1)катализаторами

2) термохимическим

3) ненасыщенными

3-я часть.

а) 4Li + O₂ = 2Li₂O

б) Н₂ + Cl₂ = 2HCl

в) СuO + H₂ = Cu + H₂O

г) 3Н₂О + Р₂О₅ = 2Н₃ РО₄

4 – я часть

m_(р-ра) = 17 + 48 = 65 г

w _{(в -ва )} = 17/65 * 100% = 26,15%

II – вариант

1-я часть.

2-я часть.

1) оксидами

2) тепловым

3) насыщенными

3-я часть.

а) 4Аl + 3О₂ = 2Al₂О₃

б) Н₂ + S = H₂S

в) Н₂О + SО₃ = Н₂SО₄

г) 2Н₂О + 2Li = 2LiОН + H₂

4 – я часть

m_(р-ра) = 41 + 221 = 262 г

w _{(в -ва )} = 41/262 * 100% = 15,64%

Контрольная работа № 3по теме:

«Основные классы неорганических веществ»

I – вариант

А – 1 Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и оксидом серы (IV)

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и водородом

А – 2 Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ	Продукты взаимодействия
а) Mg + HCl →	1) MgCl2
б) Mg(OH)2 + CO2 →	2) MgCl2 + H2
в) Mg(OH)2 + HCl →	3) MgCl2 + H2O
	4) MgCO3 + H2
	5) MgCO3 + H2O

А – 3 Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

1) FeCl₃ А. нитрат меди(П)

2) Cu(NO₃)₂ Б. карбонат калия

3) Al₂(SO₄)₃ В. хлорид железа(III)

4) K₂СО₃ Г. нитрит меди(II)

Д. сульфат алюминия

В – 1 Распределите вещества по классам: NaCl, CaCO_3, MgCl₂, NaHCO_3, Cu(OH)_2, CuO, NaOH, Fe(OH)_3, SO₃

В – 2 Осуществите превращения: Cu→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuO→ CuCl₂

С – 1 Напишите 2 возможных способа получения сульфата калия.

С – 2 Какая масса соли получится, если в реакцию с 36 г гидроксида железа (II) вступает соляная кислота

Контрольная работа № 3 по теме:

«Основные классы неорганических веществ»

II- вариант

А – 1 Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и водородом

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

А – 2 Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ		Продукты взаимодействия
а) Fe + HCl →	1) FeCl2
б) Fe(OH)2 + CO2→	2) FeCl2 + H2
в) Fe(OH)2 + HCl →	3) FeCl2 + H2O
	4) FeCO3 + H2
	5) FeCO3 + H2O

А – 3 Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

1) FeCl₂ А. карбонат натрия

2) Mg(NO₃)₂ Б. нитрат магния

3) Al₂(SO₄)₃ В. хлорид железа(II)

4)Na₂СО₃ Г. нитрит магния

Д. сульфат алюминия

В – 1. Распределите вещества по классам: P₂O₅, H₂SO₄, CaO, HNO_3, HCl, CaCl₂, Mg(OH)₂, K₂CO₃, Fe₂O₃.

В - 2.Осуществите превращения: Ca→CaO→Ca(OH)₂→CaCl₂→CaCO₃

С – 1 . Напишите 2 возможных способа получения хлорида цинка.

С – 2 . Какая масса соли получится, если в реакцию с 80 г кальция вступает соляная кислота.

I – вариант

Часть - А

Часть – В

2.

Cu + Cl₂ → CuCl₂

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Cu(OH)₂→ CuO + H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Часть – С

1.

K₂O + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O

2KOH+ H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

2.

Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

n(Fe(OH)₂ ) = n(FeCl₂ ) = 36/ 90 = 0,4 моль

m(FeCl₂) = 0,4 * 127 = 50,8 г

II – вариант

Часть – А

Часть – В

2.

2Ca + O₂ → 2CaO

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

CaCl₂ + Na₂CO₃ →CaCO₃ + 2NaCl

Часть – С

1.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

2.

Ca + 2HCl → СаCl₂ + H₂O

n(Са ) = n(СаCl₂ ) = 80/ 40 = 2 моль

m(СаCl₂) = 2 * 111 = 222 г

Вид работы

Максимальное количество баллов

Часть 1

Часть 2

Часть 3

Итого

Контрольная работа

9

6

6

21

Количество баллов

Оценка

19 – 21

«5»

13– 18

«4»

10– 12

«3»

Контрольная работа № 4

«Периодический закон и строение атома. Строение вещества. Химическая связь»

Вариант 1

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А9), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный

А1. Вещество с ковалентным неполярным типом связи:

1) N2, 2) Na, 3) NaCl,4) H2O

А2. У атома калия число электронов и протонов соответственно равно:

1) 19 и 39, 2) 19 и 20, 3) 39 и 19, 4) 19 и 19

А3 Неметаллические свойсвта элементов в периоде:

1) уменьшаются, 2) увеличиваются, 3) не изменяются, 4)уменьшаются, а затем увеличиваются

А4. Число электронных  уровней определяется по:

1) номеру группы,2) номеру ряда,3) порядковому номеру,4) номеру периода

А5. Число протонов  в ядре атома углерода равно:

1)+ 3 , 2)+ 4 , 3)+ 6 ,  4)+7                         

А6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме натрия равно:

1) 3, 2)5, 3)1, 4)31

А7. В веществе с формулой H2O связь:

1)ионная, 2)ковалентная полярная, 3)ковалентная неполярная,4)металлическая

А8. Какому элементу соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p4:

1) S ,  2)Ar ,  3) P ,   4) Cl.

А9.Степень окисления серы в соединениях SO3, H2S, H2SO3  соответственно равны:

1)+6,-2,+4  ,   2)-2,+4,+6 ,     3)+6,+4-2, 4)+4,+6 -2.

Часть 2

В1.Составьте схемы строения атома и распределите электроны по орбиталям для элемента № 5.

В2. Как в периоде изменяются радиусы атомов и их электроотрицательность?

В3. 3.Распределите вещества по 4 колонкам в зависимости от типа химической связи:1) BaCl2 ,2) CH4,3) Cl2,4) C2H2, 5)MgO, 6)Br2,7) K2O,8) Mn.

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P —> P2O5  —> H3PO4 —> Na3PO4

С2.  Определите массу карбоната кальция CaCO3, если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа.

Контрольная работа № 4

«Периодический закон и строение атома. Строение вещества. Химическая связь»

Вариант 2

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А9), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный

А1. Активный металл натрий имеет схему строения атома:

1) 2,1; 2) 2,2; 3) 2,8,1; 4) 2,8,2

А2. Вид химической связи у вещества, имеющего формулу Na2S:

1) ковалентная  неполярная, ь 2) ковалентная полярная, 3) металлическая, 4) ионная

А3. Металлические свойства по  группе: 1) увеличиваются, 2) уменьшаются 3) уменьшаются, а затем увеличиваются, 4) не изменяются

А4. Заряд  ядра  химического  элемента   равен:

1) номеру  периода, 2) номеру группы,3) порядковому номеру,4) номеру ряда

 А5. . Атомы элементов, имеющие одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне, расположены: 1) в одной группе  ,

2) в одной подгруппе  , 3)  в одном периоде,  4) по диагонали.                  

А6.  Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме фосфора равно:

1) 3, 2) 5, 3) 15, 4) 3 1

А7. Атомы элементов, имеющие одинаковое число энергетических уровней, расположены:

1) в одной группе периодической системы, 2)в одном периоде периодической системы; 3) в одной подгруппе периодической системы, 4) все варианты верны.

А8. Степень окисления брома в соединениях Br₂O₇ и MgBr₂ соответственно равны:

1) +4 и +2,                    Б2) -1 и +2 ,                     3) +7 и -1,         4) +7 и -7.

А9. Распределению электронов по электронным слоям в атоме фтора соответствует схема:

1) 2; 8; 8; 2) 2; 8; 7; 3) 2; 7; 4) 2; 8;

Часть 2

В1.  Составьте схемы строения атома и распределите электроны по орбиталям для элемента № 13

В2. Как в группе изменяются радиусы атомов и их электроотрицательность?

В3. Распределите вещества по 4 колонкам в зависимости от типа химической связи:1) H2S,2) CH4, 3)N2 ,4) SiO2 , 5)Ag ,6) N2O5 7), К , 8)K2S.

Часть 3

С1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S —> SO3 —> К2SO4 —> BaSO4

С2.  Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.

Вариант 1

Ответы к заданиям части 2

В1. 1) +5 2, 3 В 1s²2s²2p¹

В2. Слева направо радиус уменьшается электроотрицательность увеличивается .

В3.

Элементы ответа задания части 3.

С1.(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)

1) 4P +5 О2 = 2P2O5;

2) P2O5 +3 H2O = 2H3PO4;

3) H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3H2O

С2.

CaCO₃ = CaO + CO₂↑

V(CO₂)=45 л

V₀=22,4 л/моль

Вариант 2

Ответы к заданиям части 2 

В1. +13 2, 8, 3 Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

В2. Радиусы атомов увеличиваются сверху вниз, электроотрицательность - уменьшается.

В3.

Элементы ответа задания части 3.

С1.(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)

1) 2S +3 О2  2SO3;

2) SO3 + 2K OH = K2 SO4 + H2O;

3) K2 SO4 + Ba (NO3)2  = BaSO4 + 2KNO3

С2.

250г        Xг
CaCO3= CaO+CO2
1 моль   1 моль
100г/моль 56г/моль
100г         56г
250/100=xг/56
x= 250*56/100=140г