В вашем браузере отключен JavaScript. Из-за этого многие элементы сайта не будут работать. Как включить JavaScript?

8-800-1000-299

опорные конспекты химия 8 кл.doc (Опорные конспекты по химии (8 класс))

Ольга Сумцова
Файл прикреплен к материалу: Опорные конспекты по химии (8 класс)
Войдите для скачивания файлов

МКОУ Тополинская СОШ













ОПРОНЫЕ КОНСПЕКТЫ

ПО ХИМИИ

8 КЛАСС








Составитель

Сумцова О.В.

Учитель информатики-химии





2011г.


Свойства → химические

Определяются с помощью специального оборудования


Физические → тепло- и электропроводность,

вязкость, t плавления,

кипения, замерзания

агрегатное

состояние запах плотность

цвет растворимость твердость

в воде


наблюдение устанавливаются экспериментально


Атом – мельчайшая химически неделимая частица вещества.

Молекула – мельчайшая частица вещества, состав и химические свойства которой, такие же, как у вещества.

Химический элемент - определенный вид атомов.

Химическая формула

(

Количественный состав (количество атомов)

Качественный состав (химические элементы)

условное обозначение)

Символы



H2S O4



Индексы

(1 не пишется)





Обозначается индексами

(1 не пишется)

Обозначается символами (знаками) химических элементов






Алгоритм расчета Mr

(относительной молекулярной массы)

  1. Определить Ar элементов по таблице Менделеева, округлить.

  2. Умножить Ar на индексы.

  3. Полученные значения сложить.

Пример.

1 32 16

Mr (H2 S O4) = 2•Ar(H) + 1•Ar(S) + 4•Ar(O) = 2•1 + 1•32 + 4•16 = 2 + 32 + 64 = 98 а.е.м.

Формулы расчета w (%)

(массовой доли элемента в веществе)

Ar(хэ) ∙ n (индекс)

ω%(хэ) = ∙ 100%

Mr(вещества)

(массовой доли элемента в образце)

m(хэ)

ω%(хэ) = ∙ 100%

m (вещества)

Валентность.


Металлов (М) Неметаллов (неМ)


Номеру группы Высшая Низшая

(максимальная) (минимальная)

номеру группы 8 – номер группы


Алгоритм составления

формулы по валентности

  1. Над символами указать валентности.

  2. Найти наименьшее общее кратное.

  3. Наименьшее общее кратное разделить на показатели валентностей (получим индексы).

  4. Полученные индексы записать около символов (индекс 1 не пишем).

: 6 :

Пример: III II

Al O

  1. 3



Алгоритм определения

валентности по химической формуле

  1. Найти элемент с постоянной валентностью, указать ее.

  2. Умножить индекс на валентность.

  3. Полученное значение разделить на индекс другого элемента.

  4. Указать валентность второго элемента.


4

Пример: IV : II

C1 O2X



Составление формул веществ

  1. Химический знак металла всегда ставят на первое место.

  2. На второе место ставят химический знак неметалла, проявляющего низшую валентность.

  3. В соединении с металлами неметалл проявляет низшую валентность.

  4. В соединении, состоящем из атомов двух неметаллов, элемент, располагающийся в таблице Менделеева правее или выше (ближе к фтору), проявляет низшую валентность, а если расположен левее или ниже – высшую.




Алгоритм вывода химической формулы вещества по массовым долям химических элементов.

А, В, С – химические элементы; х, y, z – индексы в формуле; АхByCz – химическая формула.

Дано: Решение

АхByCz 1) составляем соотношение массовых долей элементов в веществе

ω (A) x:y:z = ω(А):ω(В):ω(С)

ω(B) 2) разделить массовые доли на атомную массу

ω(C) соответствующего элемента

Найти: ω(А) ω(В) ω(С)

x, y, z x:y:z = : :

Ar(A) Ar(В) Ar(C)

3) разделить все числа на наименьшее

4) в случае получения дробных чисел привести их к целым

5) записать формулу вещества.


Химические реакции.

Реакцией разложения называется такая химическая реакция, в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ.

Реакцией соединения называется такая реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

Реакцией замещения называется реакция, протекающая между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.


Алгоритм расстановки коэффициентов

в уравнении химической реакции

1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти наименьшее общее кратное.

3. Разделить наименьшее общее кратное на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5. Начинать уравнивать с атомов, находящихся в составе одного вещества.


Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул), сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг (12г) углерода.

Молярная масса вещества – это масса одного моля вещества.


Вычисление массы и количества вещества.

М = m/ ν

m = M•ν

ν = m / М

M – молярная масса вещества, m – масса вещества, ν – количество вещества




Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций.

  1. Если вещества даны с примесями, то сначала вычисляют массу чистого вещества.

  2. Составляют уравнение химической реакции.

  3. В уравнении одной чертой подчеркивают химические формулы веществ, массы которых указаны в условии задачи, а двумя чертами – формулы тех веществ, массы которых требуется вычислить.

  4. По уравнению реакции определяют количества (моль) тех веществ, формулы которых подчеркнуты.

  5. Найденные значения пишут под соответствующими химическими формулами и производят вычисления, используя пропорцию.


Кислород.

Физические свойства. Газ без цвета, без запаха, без вкуса.. tкип = - 183ºС. Tпл = - 219ºС. Малорастворим в воде. Тяжелее воздуха.

Молекула: О2

Ar(О) = 16

Mr2)= 32

Валентность II


Химические свойства:

Ме

простые МеО

вещества

О2 + неМе неМеО

сложные несколько оксидов по числу

вещества элементов в сложном веществе


Самый распространенный элемент на Земле.

В воздухе по объему содержится 21%.


Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называют катализаторами.


Горение – это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.


Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.







Водород.

Физические свойства. Газ без цвета, без запаха, без вкуса. Самый легкий, собирать его нужно, держа пробирку вверх дном. Имеет высокую теплопроводность. tкип = - 253ºС. tпл = - 259ºС. Малорастворим в воде. В 14,5 раз легче воздуха.

Молекула: Н2

Ar(H) = 1

Mr(H2)= 2

Валентность I

Химические свойства:

Ме

простые МеН (гидриды)

вещества

Н2 + неМе НнеМе (неметалл проявляет

низшую валентность)

сложные Ме + Н2О

вещества (оксиды)


Один из наиболее распространенных элементов на Земле.

Составляет примерно 0,88% от массы земного шара.

Входит в состав нефти, древесины, угля, природного газа, находится в органических соединениях, содержится в вулканических газах.


Водородные соединения элементов.


Гидриды Летучие водородные соединения

(соединения Ме с Н) (соединения неМе с Н)

Ме + Н2 неМе + Н2

СВОЙСТВА ВОДЫ.

Физические свойства.

Агрегатное состояние кристаллическое, жидкое, газообразное.

Без цвета, вкуса и запаха

tпл = 0ºС

tкип = 100ºС

ρж = 1 г/см3

ρ кр = 0,92 г/см3

С – удельная теплоемкость

Сж = 4200 кДж/кг•ºС

Скр= 2100 кДж/кг•ºС

Химические свойства.

неМе

различные вещества

неМеО

ЭО кислотный оксид кислота НR

оксид МеО основание МеОН

Н2О + основной оксид

Ме до Al МеОН + Н2

Ме Ме от Be до Pb МеО + Н2

См.

ряд Ме после Н реакция не идет

актив -

ности

Ряд активности металлов

LI K Ba Sr Ca Na Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au


ВОЗДУХ – СМЕСЬ


постоянные компоненты (содержание практически постоянно в любой порции сухого воздуха)

переменные компоненты (содержание меняется, но компоненты всегда присутствуют в воздухе)

случайные компоненты (компоненты могут отсутствовать



О2

21%

Фотосин-тез


горе-

ние, дыха-

ние

N2

78%

атмос-фера Земли в древ-ности


вхо-дит в состав бел-ков

Инертные газы < 1%

атмосфера Земли в древности


исполь-зуются в народном хозяйстве

О3

гроза


«ЩИТ» от УФ-лучей

СО2

горение, дыхание


парниковый эффект

Н2О

испаре-ние


климат

SO2 химичес-кие заводы, топливо

кислотные дожди


окси

-ды

азота двига-тели


смог

CO

непол-

ное

сгора-

ние


отрав-ление

Изогнутые стрелки характеризуют происхождение и значение каждого компонента.

Mr(воздуха) = 29а.е.м. М(воздуха) = 29г/моль


Горение веществ в воздухе.

Схема составления уравнений реакций горения сложных веществ.

  1. Записывают формулы исходных и образующихся веществ:

C6H6 + O2 → CO2 + H2O

  1. Уравнивают число атомов элементов, входящих в состав сгоревшего вещества:

C6H6 + O2 → 6CO2 + 3H2O

  1. Если в правой части уравнения получается нечетное число атомов кислорода, то все коэффициенты удваиваются, кроме коэффициента перед О:

2C6H6 + O2 → 12CO2 + 6H2O

  1. В заключение подсчитывают число атомов кислорода в правой части уравнения и ставят коэффициент перед формулой О:

2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O

Этим приемом расстановки коэффициентов пользуются в тех случаях, если в реакции участвуют газы, молекулы которых состоят из двух атомов, например O2, Cl2, H2.


Тепловой эффект химических реакций.

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими.

Реакции, протекающие с поглощением энергии, называют эндотермическими.

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют тепловым эффектом реакции.

Химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект, называют термохимическими.

Химические элементы


Хими-чес-кий

знак

Русское

название

Латинское

название

Произ –ношение

Хими-чес-кий

знак

Русское

назва-ние

Латин-ское

назва-ние

Произ-ношение

1

H

водород

hydrogenium

аш

3

Li

литий

литий

litirum

4

Be

бериллий

berylium

берилий

5

B

бор

бор

borum

6

C

углерод

carboneum

цэ

7

N

азот

эн

nitrogenium

8

O

кислород

oxygenium

о

9

F

фтор

фтор

fluorum

11

Na

натрий

natrium

натрий

12

Mg

магний

магний

magnesium

13

Al

алюминий

aluminium

алюминий

14

Si

кремний

силициум

silicium

15

P

фосфор

phosphorus

п

16

S

сера

эс

sulfur

17

Cl

хлор

chlorum

хлор

19

K

калий

калий

kalium

20

Ca

кальций

calcium

кальций

25

Mn

марганец

марганец

manganum

26

Fe

железо

ferrum

феррум

27

Co

кобольт

кобольт

cobaltum

29

Cu

медь

cuprum

купрум

30

Zn

цинк

цинк

zincum

35

Br

бром

bromum

бром

47

Ag

серебро

аргентум

argentum

50

Sn

олово

stannum

олово

51

Sb

сурьма

сурьма

stibium

53

I

иод

iodum

иод

55

Cs

цезий

цезий

cesium

56

Ba

барий

barium

барий

79

Au

золото

аурум

aurum

80

Hg

ртуть

hydrargyrum

гидраргиум

82

Pb

свинец

плюмбум

plumbum


Растворимость кислот, оснований и солей в воде.



Сильные основания

Слабые основания

катионы

анионы

H+

K+

Ba2+

Ca2+

Na+

NH4+

Mg2+

Al3+

Mn2+

Zn2+

Cr3+

Fe2+

Fe3+

Co2+

Ni2+

Pb2+

Cu2+

Hg2+

Ag+

OH-


Р

Р

М

Р

Р

М

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

-

NO3-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

SO42-

Р

Р

Н

М

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

М

I-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

Р

М

-

Н

Н

Br*

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

М

Н

Cl-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Н

SO32-

Р

Р

М

М

Р

Р

М

-

Н

М

-

М

-

Н

Н

Н

-

-

М

PO43-

Р

Р

Н

Н

Р

-

М

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

CH3 COO-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

CO32-

Р

Р

Н

Н

Р

Р

М

-

Н

Н

-

Н

-

Н

Н

Н

-

-

М

S2-

Р

Р

-

Р

Р

Р

-

-

Н

Н

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SiO32-

Н

Р

Н

Н

Р

-

Н

-

-

Н

-

Н

-

-

-

Н

-

-

-


Реакция раствора:



-

кислая



-

щелочная



-

нейтральная





Растворы.

Растворами называют однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.


При смешивании некоторых веществ (глины, керосина) с водой образуются не растворы, а мутные смеси, которые называют взвесями.


Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называют суспензиями (глина с водой).


Взвеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют эмульсиями.


Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют насыщенным, а раствор, в котором вещество еще может растворяться, - ненасыщенным.


Растворимость (коэффициент растворимости) – максимально возможное число граммов вещества, которое может раствориться в 100г растворителя при данной температуре.


Способы выражения количественного состава раствора.

  1. массовая доля растворенного вещества

  1. объемная доля растворенного вещества

  1. молярная концентрация


Молярная концентрация, С, моль/л

Обозначение молярности

Название раствора

0,1

0,1М

децимолярный

0,01

0,01М

сантимолярный

0,001

0,001М

миллимолярный


4) расчет массы по плотности и объему

m = ρ • V




Оксиды.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Оксиды, которым соответствуют основания, называют основными.

Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют кислотными.

Оксиды, которым соответствуют и основания, и кислоты, называют амфотерными оксидами.

Оксиды амфотерных элементов называют амфотерными.

Правила составления названия оксида.

Оксид”

Название

оксида

Название элемента

в родительном падеже

(валентность элемента

римскими цифрами)


=

+

+



Физические свойства оксидов.

Оксиды бывают твердые, жидкие и газообразные, различного цвета.

Получение и химические свойства оксидов.

Простое, сложное вещество + О2


II

ЭО


кислота + основный кислотный + основание

оксид + оксид

МеО неМеО или

МеО (валентность металла >4)

+ Н2О

+ Н2О

соль + Н2О основание соль кислота соль + Н2О


Основания.

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. МеОН

Гидроксид”

=

Название

основания

Название металла

в родительном падеже

+




Основания


Растворимые (щелочи) Нерастворимые

Химические свойства

соль = новое основание + новая соль

МеОН + кислотный оксид = соль +Н2О

кислота = соль + Н2О

t

МеОН (нерастворимое) = МеО + Н2О


Кислоты

Кислоты – сложные химические вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.


Кислоты( HxR)


Минеральные Органические

Кислородсодержащие Безкислородные уксусная, лимонная,

H2O + неMеО H2 + неMе яблояная, щавелевая,

молочная, муравьиная

H2SO4, HNO3HCl, H2S, HF

H3PO4, H2SiO3HI, HBr

I I I II I I I III I II


HCl H2SO4 HNO3 H3PO4H2СO3


Химические свойства


Ме соль + H2

HxR + МеО соль + H2О

МеОН соль + H2О

соль более новая кислота и новая соль

слабой кислоты

При нагревании некоторые кислоты разлагаются на оксид и воду


Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и щелочей.


индикатор

Цвет индикатора в среде

кислой

щелочной

нейтральной

Лакмус

красный

синий

фиолетовый

Фенолфталеин

бесцветный

малиновый

бесцветный

Метиловый оранжевый

розовый

желтый

оранжевый


Ряд кислот

(в соответствии с рядом кислот каждая предыдущая кислота может вытеснять из соли последующую)

HNO3

H2SO4 HCl H2SO3 H2СO3 H2S H2SiO3

H3PO4

Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей.



Названия важнейших кислот и солей


Формула

кислоты

Названия

Формула

кислоты

Названия

Кислоты

Соли

Кислоты

Соли

HAlO2

Метаалюминиевая

Метаалюминат

HIO

Иодноватистая

Гипоиодит

HAsO3

Метамышьяковая

Метаарсенат

HIO3

Иодноватая

Иодат

H3AsO4

Ортомышьяковая

Ортоарсенат

HIO4

Иодная

Периодат

HAsO2

Метамышьяковистая

Метаарсенит

HMnO4

Марганцовая

Перманганат

H3AsO3

Ортомышьковистая

Ортоарсенит

H2MnO4

Марганцовистая

Манганат

HBO2

Матаборная

Метаборат

H2MoO4

Молибденовая

Молибдат

H3BO3

Ортоборная

Ортоборат

HN3

Азотисто-водородная

Азид

H2B4O7

Четырехборная

Тетраборат

HNO2

Азотистая

Нитрит

HBr

Бромоводородная

Бромид

HNO3

Азотная

Нитрат

HBrO

Бромноватистая

Гипобромит

H3PO2

Фосфорноватистая

Гипофосфит

HBrO3

Бромноватая

Бромат

H3PO3

Фосфористая

Фосфит

HCOOH

Муравьиная

Формиат

HPO3

Метафосфорная

Метафосфат

CH3COOH

Уксусная

Ацетат

H3PO4

Ортофосфорная

Ортофосфат

HCN

Циановодородная

Цианид

H4P2O7

Двуфосфорная (пирофосфорная)

Дифосфат (пирофосфат)

H2CO3

Угольная

Карбонат

H2S

Сероводородная

Сульфид

H2C2O4

Щавелевая

Оксолат

HSCN

Роданистоводородная

Роданид

HCl

Хлороводородная

Хлорид

H2SO3

Сернистая

Сульфит

HClO

Хлорноватистая

Гипохлорит

H2SO4

Серная

Сульфат

HClO2

Хлористая

Хлорит

H2Se

Селеноводородная

Селенид

HClO3

Хлорноватая

Хлорат

H2SeO3

Селенистая

Селенит

HClO4

Хлорная

Перхлорат

H2SeO4

Селеновая

Селенат

HCrO2

Метахромистая

Метахромит

H2SiO3

Кремневая

Силикат

H2CrO4

Хромовая

Хромат

HVO3

Ванадиевая

Ванадат

H2Cr2O7

Двухромовая

Дихромат

H2WO4

Волфрамовая

Вольфрамат

HI

Иодоводородная

Иодид





Соли.

Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. (МеR), где R – кислотный остаток.

Название кислотного остатка

Название

соли

Название металла

в родительном падеже


=

+



Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Химические свойства.

Ме (более активный) = Ме + новая соль

МеR + кислота (более сильная) = новая соль и новая кислота

МеОН = новая соль и новое основание


Ме1R1 + Ме2R2 = новые соли (реакция обмена)

Дистанционное обучение педагогов по ФГОС по низким ценам

Вебинары, курсы повышения квалификации, профессиональная переподготовка и профессиональное обучение. Низкие цены. Более 6000 образовательных программ. Диплом госудаственного образца для курсов, переподготовки и профобучения. Сертификат за участие в вебинарах. Бесплатные вебинары. Лицензия.

Рекомендуем

Литература, которая может вам помочь.

Отправка ошибки

Текст ошибки:
Комментарий:
Используйте вашу учетную запись Яндекса для входа на сайт.
Используйте вашу учетную запись Odnoklassniki.ru для входа на сайт.
Используйте вашу учетную запись Google для входа на сайт.
Используйте вашу учетную запись VKontakte для входа на сайт.
@mail.ru