Срезовые работы по химии в 8, 9, 11 классах

№ п\п

Вариант 1

Вариант 2

Вычислите относительные молекулярные массы:

1. оксида меди (I)

2. хлорида железа (III)

3. серной кислоты

4. ортофосфата магния

5. гидрокарбоната калия

Вычислите относительные молекулярные массы:

1. оксида серы (II)

2. хлорида никеля (I)

3. азотной кислоты

4. ортофосфата марганца

5. гидрокарбоната натрия

Определите количество вещества, которое соответствует 10 г CaCO₃.

Определите количество вещества, которое соответствует 24 г NaOH.

Экзотермическая реакция – это реакция, которая идет:

1. с выделением теплоты

2. с выделением газа

3. с поглощением теплоты

4. с образованием осадка

Эндотермическая реакция – это реакция, которая идет:

1. с выделением света

2. с выделением теплоты

3. с образованием осадка

4. с поглощением теплоты

При горении железа в кислороде образуется:

1. FeO

2. FeO₃

3. Fe₂O₃

4. Fe₃O₄

При горении серы на воздухе образуется:

1. SO

2. S₂O₃

3. SO₂

4. SO₃

Разделите пункты на 2 группы:

А. когда речь идет о водороде как химическом элементе

Б. когда речь идет о водороде как о простом веществе

1) чистая вода содержит 11,1% водорода по массе

2) в верхних слоях атмосферы содержится много водорода

3) водород входит в состав многих органических веществ

4) водород используют для наполнения воздушных шаров и стратостатов

5) водород состоит из двух атомов

6) водород – это газ

Ответы:

А._________________

Б._________________

Разделите пункты на 2 группы:

А. когда речь идет о кислороде как химическом элементе

Б. когда речь идет о кислороде как о простом веществе

1) чистая вода содержит 88,9% кислорода по массе

2) в состав воздуха входит 21% кислорода по объему

3) кислород входит в состав белков, жиров, углеводов и других органических веществ

4) человеку для дыхания в течение 1 часа надо 30 л кислорода

5) кислород состоит из двух атомов

6) кислород – это газ

Ответы:

А._________________

Б._________________

Определите массу раствора, если:

1. 20 г соли растворили в 100 г воды

Определите массу соли, если:

2. в 80 г раствора содержится 60 г воды

Определите массу раствора, если:

1. 10 г соли растворили в 50 г воды

Определите массу соли, если:

2. в 240 г раствора содержится 200 г воды

При взаимодействии оксида серы (IV) с водой образовалось 147 г серной кислоты. Определите массу вступившего в реакцию оксида серы (IV)

1. 80 г

2. 90 г

3. 225,09 г

4. 120 г

Решение запишите.

При взаимодействии оксида кальция с водой образовалось 37 г гидроксида кальция. Определите массу вступившей в реакцию воды.

1. 4,5 г

2. 9,0 г

3. 110 г

4. 18 г

Решение запишите.

Напишите уравнения возможных реакций, подтверждающие химические свойства оснований и способы их получения:

1. Li+H₂O→

2. Na₂O+H₂O→

3. Ba(OH)₂+HNO₃→

4. NaOH+CO₂→

5. Fe(OH)₃+K₂SO₄→

6. Cu(OH)₂→^t

Напишите уравнения возможных реакций, подтверждающие химические свойства оснований и способы их получения:

1. Ca+H₂O→

2. K₂O+H₂O→

3. Al(OH)₃+HCl→

4. Ba(OH)₂+SO₂→

5. NaOH+Mg₂SO₄→

6. Sn(OH)₂→ ^t

Напишите осуществимых уравнений реакций кислот:

1. HCl+H₃PO₄→

2. Zn+H₂SO₃→

3. KOH+H₂S→

4. CaO+HNO₃→

5. P₂O₅+H₂SiO₃→

6. MgCl₂+H₂CO₃→

Напишите осуществимых уравнений реакций кислот:

1. NaCl+H₃PO₄→

2. Al₂O₃+HCl→

3. Cu+HI→

4. CaCO₃+H₂CO₃→

5. KOH+HNO₃→

6. Na₂S+H₂SO₄→

Определите формулу соли, которая содержит по массе 47,4% меди и 52,6% хлора. Решение запишите.

Определите формулу соли, которая содержит по массе 34,5% железа и 65,5% хлора. Решение запишите.

№ п\п

Вариант 1

Вариант 2

1. 79,5 г\моль

2. 162,5 г\моль

3. 98 г\моль

4. 262 г\моль

5. 100 г\моль

1. 64 г\моль

2. 94,5 г\моль

3. 63 г\моль

4. 355 г\моль

5. 84 г\моль

Найти ν (CaCO₃), если m(CaCO₃) равна 10 г.

Решение: ν=m:M

M(CaCO₃)=100 г\моль

m (CaCO₃)=10 г

1 моль CaCO₃ – 100 г CaCO₃

X моль CaCO₃ – 10 г CaCO₃

X= 10 г:100 г\моль=0,1 моль

Ответ: ν (CaCO₃)=0,1 моль

Найти ν (NaOH), если m(NaOH) равна 24 г.

Решение:

ν=m:M

M(NaOH)=40 г\моль

m (NaOH)=24 г

1 моль NaOH– 40 г NaOH

X моль NaOH – 24 г NaOH

X= 24 г:40 г\моль=0,6 моль

Ответ: ν (NaOH)=0,6 моль

1)с выделением теплоты

4)с поглощением теплоты

4) Fe₃O₄

3) SO₂

Ответы:

А.1,3,5

Б.2,4,6

Ответы:

А.1,3,5

Б.2,4,6

Определите массу раствора, если:

1. масса раствора будет 120 г

Определите массу соли, если

2. масса соли будет 20 г

Определите массу раствора, если:

1. масса раствора будет 60 г

Определите массу соли, если:

2. масса соли будет 40 г

Дано: Решение:

m (H₂SO₄)=147г m-? 147г

2SO₂+2H₂O+O₂→2H₂SO₄

m (SO₂)=? 128 г 196 г

M(SO₂)=64 г\моль

m(SO₂)= 2моль·64 г\моль=128 г

М(H₂SO₄)=98 г\моль

m(H₂SO₄) = 2 моль·98 г\моль=196 г

Составляем пропорцию:

из 147 г H₂SO₄ – x г SO₂

128 г - 196 г

X=147 г·196 г:128 г=225,09 г (SO₂)

Ответ: 3)

Дано: Решение:

m (Ca(OH)₂)=37г m-? 37г

CaO+2H₂O→Ca(OH)₂

m (H₂O)=? 36 г 74 г

M(H₂O)=18 г\моль

m(H₂O)= 2моль·18 г\моль=36 г

М(Ca(OH)₂)=74 г\моль

m(Ca(OH)₂) = 1 моль·74 г\моль=74 г

Составляем пропорцию:

из x г H₂O – 37 г Ca(OH)₂

36 г - 74 г

X=37 г·36 г:74 г=18 г (SO₂)

Ответ: 4)

1. 2Li+2H₂O→2LiOH+H₂↑

2. Na₂O+H₂O→2NaOH

3. Ba(OH)₂+2HNO₃→Ba(NO₃)₂+2H₂O

4. NaOH+CaO→ нет реакции

5. Al(OH)₃↓+K₂SO₄→ нет реакции

6. Cu(OH)₂→^tCuO+H₂O

1. Ca+2H₂O→Ca(OH)₂+H₂↑

2. K₂O+H₂O→2KOH

3. Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O

4. Ba(OH)₂+NaO→ нет реакции

5. Na₂SO₃+Mg₂SO₄→ нет реакции

6. Sn(OH)₂→ ^t_,^H₂ SnO+H₂O

1. HCl+H₃PO₄→ нет реакции

2. Zn+H₂SO₃→ZnSO₃+H₂↑

3. 2KOH+H₂S→K₂S+2H₂O

4. CaO+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O

5. P₂O₅+H₂SiO₃→ нет реакции

6. MgCl₂+H₂CO₃→ нет реакции

1. NaCl+H₃PO₄→ нет реакции

2. Al₂O₃+HCl→AlCl₃+H₂O

3. Cu+HI→нет реакции

4. CaCO₃+H₂CO₃→ нет реакции

5. KOH+HNO₃→КNO₃+H₂O

6. Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂+H₂O

ω(Cu)=47,4%, ω(Cl)=52,6%

M(Cu)=63,5 г\моль

M (Cl)=35,5 г\моль

Составляем соотношение:

47,4:63,5=52,6:35,5

0,75:1,49=1:2

Ответ: формула вещества CuCl₂

ω(Fe)=34,5%, ω(Cl)=65,5%

M(Fe)=56 г\моль

M (Cl)=35,5 г\моль

Составляем соотношение:

34,5:56=65,5:35,5

0,62:1,85=1:3

Ответ: формула вещества FeCl₃