В вашем браузере отключен JavaScript. Из-за этого многие элементы сайта не будут работать. Как включить JavaScript?

8-800-1000-299

Срезовые работы по химии в 8, 9, 11 классах

Ирина Стрельникова Ирина Стрельникова
Тип материала: Урок
Рейтинг: 123  голосов:3    просмотров: 11756
Краткое описание
проверка знаний, умений и навыков предметной области «Химия» в 8, 9, 11 классах за первое полугодие учебного года; рефлексия затруднений обучающихся, выявление тех тем курса, в которых обучающиеся не имеют прочных знаний, умений и навыков.

Описание
Срезовые работы по химии в 8, 9, 11 классах проводились в рамках самоаттестации.
Пожаловаться 24 августа 2013
Файлы
срезы по самоаттестации 8 класс химия.doc
HTML Войдите для скачивания файлов
срезы по самоаттестации 9 классе химия.doc
HTML Войдите для скачивания файлов

СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ

Председатель МО Зам.директора по УВР

_____________________ _____________________

«___»___________2013 г. «___»___________2013 г.


Контрольные вопросы для проведения срезовых работ


по_____химии______ в классе___9___школы____МОКУ «Ларбинская СОШ»_______



п\п

Вариант 1

Вариант 2

Укажите, какие из перечисленных веществ являются электролитами и неэлектролитами:

  1. глюкоза

  2. соляная кислота

  3. серная кислота

  4. азот

  5. сахар

  6. сульфат меди (II)

  7. хлорид натрия

  8. дистиллированная вода

  9. сернистая кислота


Укажите заряды и напишите формулы следующих анионов:

  1. хлорид

  2. ортофосфат

  3. сульфат

  4. сульфит

  5. нитрат

  6. карбонат

Определить присутствие иона бария Ba2+ в растворе можно с помощью иона:

  1. Cl-

  2. SO42-

  3. NO3-

  4. OH-


Определить присутствие иона бария Cl- в растворе можно с помощью иона:

  1. Na+

  2. Cu2+

  3. Ag+

  4. Al3+


Для атома кислорода укажите:

  1. заряд ядра атома

  2. число протонов в ядре атома

  3. число электронов в атоме

  4. число нейтронов в ядре атома

  5. число уровней в атоме


Для атома азота укажите:

  1. заряд ядра атома

  2. число протонов в ядре атома

  3. число электронов в атоме

  4. число нейтронов в ядре атома

  5. число уровней в атоме

Определите формулу вещества, содержащего по массе:

80% меди и 20% серы


Определите формулу вещества, содержащего по массе:

46,7% железа и 53,3% серы

Валентность и степень окисления серы в серной кислоте равна соответственно:

  1. VI и +6

  2. IV и +6

  3. VI и +4

  4. II и -2


Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте равна соответственно:

  1. V и +5

  2. IV и +5

  3. III и +5

  4. IV и +4

Напишите уравнения следующих реакций:

  1. KOH+H2SO4

Напишите уравнения следующих реакций:

  1. NaOH+H2SO4

Напишите электронно-графическую формулу углерода.

Напишите электронно-графическую формулу фосфора.

Определите массовую долю азота в карбамиде CO(NH4)2:

  1. 0,437

  2. 0,425

  3. 0,444

  4. 0,404


Определите массовую долю азота в нитрате аммиака NH4NO3:

  1. 0,25

  2. 0,35

  3. 0,30

  4. 0,40


Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции магния и разбавленной азотной кислоты методом электронного баланса.

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции цинка и концентрированной азотной кислоты методом электронного баланса.

Какие существуют аллотропные видоизменения серы?

Какие существуют аллотропные видоизменения фосфора?


Учитель______________________________ ___________________________

(подпись)































Эталоны ответов на контрольные вопросы


по________________ в классе__________школы____МОКУ «Ларбинская СОШ»_______



п\п

Вариант 1

Вариант 2

Электролиты: 2, 3, 6, 7, 9

Неэлектролиты: 1, 4, 5, 8

  1. Cl-

  2. PO42-

  3. SO42-

  4. SO32-

  5. NO3-

  6. CO32-


  1. SO42-

3)Ag+


O

  1. +8

  2. 8

  3. 8

  4. 8

  5. 2

N

  1. 7

  2. 7

  3. 7

  4. 7

  5. 2


FeS2

Решение:

М (Fe)=56 г\моль

M(S)= 32 г\моль

56:80=0,7

32:20=1,6

0,7:1,6= 1:2 (Fe) : (S)

Ответ: формула вещества FeS2

CuS2

Решение:

М (Cu)=63,5 г\моль

M(S)= 32 г\моль

63,5: 46,7=1,36

32:20=1,6

0,7:1,6= 1:2 (Fe) : (S)

Ответ: формула вещества FeS2


1)VI и +6


  1. V и +5


2KOH+H2SO4K2SO4+H2O


NaOH+H2SO4 → Na2SO4+H2O





+12C






+15P

2)0,421

Решение:

М (CO(NH4)2=12+16+(14+4)*2=64 г\моль

М (N)=14·2=28 г\моль


28 г\моль

ω= = 0,437

64 г\моль


2)0,35

Решение:

М(NH4NO3)=14+4+14+16·3=32+48=80 г\моль

M(N)=14+14=28 г\моль


28 г\моль

ω = =0,35

80 г\моль

4Mg0 + 10HN +5O3(разб)

4Mg +2(NO3)2+N +2 2O↑+5H2O

Mg0 +2eMg+2 восст-ль, ок-ся

N+5 - 3eN+2 ок-ль, восст-ся

Zn0 + 4HN +5O3(конц)

Zn +2(NO3)2+N +2O2↑+2H2O

Zn0 +2e → Zn+2 восст-ль, ок-ся

N+5 - 3eN+2 ок-ль, восст-ся

Пластическая, кристаллическая, ромбическая

Белый, красный фосфор


Учитель______________________________ ___________________________

(подпись)


срезы по самоаттестации 11класс химия.doc
HTML Войдите для скачивания файлов

СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ

Председатель МО Зам.директора по УВР

_____________________ _____________________

«___»___________2013 г. «___»___________2013 г.


Контрольные вопросы для проведения срезовых работ


по_____химии_____ в классе___11_____школы____МОКУ «Ларбинская СОШ»_______



п\п

Вариант 1

Вариант 2

Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует:

1)Ti2+

2)Mg2+

3)Ne0

4)K+

Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p1 соответствует:

1)Li+

2)Na+

3)Cs+

4)K+

Верны ли суждения о металлах IA-IIIA групп и их соединениях?

А.Все металлы IA-IIIA групп реагируют с водой.

Б.Все металлы IA-IIIA образуют основные оксиды.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны


Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?

А. В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из руд при высоких температурах.

Б. В промышленности в качестве восстановителей используют оксид углерода (II) и кокс.

1) верно только А.

2) верно только Б.

3) верны оба сужения

4) оба суждения неверны


Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются:

  1. H2O и Na2S

  2. KBr и N2

  3. NH4 и H2

  4. O2 и CH4


Соединениями с ковалентной неполярной и полярной связью являются:

  1. N2 и H2S

  2. KBr и C2H6

  3. NH4 и O2

  4. H2 и CH4


Согласно термохимическому уравнению реакции

CH4+2O2→CO2+2H2O +802кДж

количество теплоты, выделившейся при сжигании 4 г метана, равно:

  1. 200,5 кДж

  2. 102 кДж

  3. 80,2 кДж

  4. 40,1 кДж

Запишите решение.

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

C+O2tCO2 +402 кДж

1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой:

  1. 72 г

  2. 36 г

  3. 7,2 г

  4. 108 г

Запишите решение.


В каком ряду вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

  1. Na, Mg, Al

  2. Mg, Ca, Sr

  3. Rb, Ca, Na

  4. Ca, Mg, Be

В каком ряду вещества расположены в порядке ослабления металлических свойств?

  1. Sr, Ca, Mg

  2. Na, K, Rb

  3. Mg, Ca, Sr

  4. Al, Mg, Na

Сокращенное ионное уравнение

Cu2+ + S2- →CuS

соответствует взаимодействию:

  1. сульфата меди (II) и сульфида аммония

  2. гидроксида меди (II) и сероводорода

  3. карбоната меди и сульфида аммония

  4. нитрата меди (II) и сероводорода


Сокращенное ионное уравнение

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2

соответствует взаимодействию веществ:

  1. нитрата железа (III) и гидроксида калия

  2. сульфата железа (II) и гидроксида лития

  3. гидроксида мадии (II) и нитрата железа (II)

  4. гидроксида бария (II) и хлорида железа (II)

Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:

  1. CaCO3+SiO2 t CaSiO3+CO2

  2. BaSO3 t BaO+SO2

  3. CuCl2+Zn→ZnCl2+Cu

  4. CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4

Окислительно-восстановительной не является реакция:

  1. 2Na+Cl2→2NaCl

  2. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl

  3. Zn+2HCl→ZnCl2+H2

  4. Fe+S→FeS

На основе практического и жизненного опыта приведите примеры обычных и коллоидных растворов?

На основе практического и жизненного опыта приведите примеры суспензий и эмульсий?

Какие вещества называются катализаторами?

Какие вещества называются ингибиторами?

Назовите два вида сплавов и их область применения?

Назовите два вида полезных ископаемых и металлы, которые из них получают.



Учитель______________________________ ___________________________

(подпись)

















Эталоны ответов на контрольные вопросы


по_____химии______ в классе____11____школы____МОКУ «Ларбинская СОШ»_______



п\п

Вариант 1

Вариант 2

3)Ne0

2) Na+

  1. верно только А

3) верны оба сужения

  1. KBr и N2

1)N2 и H2S

Решение:

4г + x кДж

CH4+2O2→CO2+2H2O +802кДж

16 г


М(CH4)=16 г\моль

m(CH4)= 16г\моль·1моль=16 г (CH4)

Составляем пропорцию:


из 4г (CH4 ) - x кДж

16 г (CH4 ) - 802 кДж


х= 4г·802 кДж:16г=200,5 кДж


Ответ: 1)


Решение:

12г

C+O2tCO2 +402 кДж

x г + 1206 кДж


М(C)=12 г\моль

m(C)= 12 г\моль·1моль=12 г (CH4)

Составляем пропорцию:


из 12 г (C) - 402 кДж

x г (С) - 1206 кДж


х= 12 г·1206 кДж:402 кДж=36 г


Ответ: 2)

2) Mg, Ca, Sr

1)Sr, Ca, Mg

1) сульфата меди (II) и сульфида аммония

2) сульфата железа (II) и гидроксида лития


3) CuCl2+Zn→ZnCl2+Cu


2) 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl


Обычные растворы: чай и сахар, стиральный порошок и вода, сода и молоко и др.

Коллоидные растворы: клейстер, кисель, желе.

Суспензии: глина и вода, песок и вода.

Эмульсии: растительное масло и вода, бензин и вода.

Катализаторы – это вещества ускоряющие химические реакции.

Ингибиторы – это вещества замедляющие химические реакции.

Сталь – изготавливают трубы, болты, гайки.

Мельхиор - изготавливают посуду.

Нихром – покрывают поверхность других металлов.

Дюралюмин – производят летательные аппараты.



Учитель______________________________ ___________________________

(подпись)





срезы по самоаттестации химия.rar
Войдите для скачивания файлов

Отправка ошибки

Текст ошибки:
Комментарий:
Используйте вашу учетную запись Яндекса для входа на сайт.
Используйте вашу учетную запись Odnoklassniki.ru для входа на сайт.
Используйте вашу учетную запись Google для входа на сайт.
Используйте вашу учетную запись VKontakte для входа на сайт.
@mail.ru