№ п\п

Вариант 1

Вариант 2

Вычислите относительные молекулярные массы:

1. оксида меди (I)

2. хлорида железа (III)

3. серной кислоты

4. ортофосфата магния

5. гидрокарбоната калия

Вычислите относительные молекулярные массы:

1. оксида серы (II)

2. хлорида никеля (I)

3. азотной кислоты

4. ортофосфата марганца

5. гидрокарбоната натрия

Определите количество вещества, которое соответствует 10 г CaCO₃.

Определите количество вещества, которое соответствует 24 г NaOH.

Экзотермическая реакция – это реакция, которая идет:

1. с выделением теплоты

2. с выделением газа

3. с поглощением теплоты

4. с образованием осадка

Эндотермическая реакция – это реакция, которая идет:

1. с выделением света

2. с выделением теплоты

3. с образованием осадка

4. с поглощением теплоты

При горении железа в кислороде образуется:

1. FeO

2. FeO₃

3. Fe₂O₃

4. Fe₃O₄

При горении серы на воздухе образуется:

1. SO

2. S₂O₃

3. SO₂

4. SO₃

Разделите пункты на 2 группы:

А. когда речь идет о водороде как химическом элементе

Б. когда речь идет о водороде как о простом веществе

1) чистая вода содержит 11,1% водорода по массе

2) в верхних слоях атмосферы содержится много водорода

3) водород входит в состав многих органических веществ

4) водород используют для наполнения воздушных шаров и стратостатов

5) водород состоит из двух атомов

6) водород – это газ

Ответы:

А._________________

Б._________________

Разделите пункты на 2 группы:

А. когда речь идет о кислороде как химическом элементе

Б. когда речь идет о кислороде как о простом веществе

1) чистая вода содержит 88,9% кислорода по массе

2) в состав воздуха входит 21% кислорода по объему

3) кислород входит в состав белков, жиров, углеводов и других органических веществ

4) человеку для дыхания в течение 1 часа надо 30 л кислорода

5) кислород состоит из двух атомов

6) кислород – это газ

Ответы:

А._________________

Б._________________

Определите массу раствора, если:

1. 20 г соли растворили в 100 г воды

Определите массу соли, если:

2. в 80 г раствора содержится 60 г воды

Определите массу раствора, если:

1. 10 г соли растворили в 50 г воды

Определите массу соли, если:

2. в 240 г раствора содержится 200 г воды

При взаимодействии оксида серы (IV) с водой образовалось 147 г серной кислоты. Определите массу вступившего в реакцию оксида серы (IV)

1. 80 г

2. 90 г

3. 225,09 г

4. 120 г

Решение запишите.

При взаимодействии оксида кальция с водой образовалось 37 г гидроксида кальция. Определите массу вступившей в реакцию воды.

1. 4,5 г

2. 9,0 г

3. 110 г

4. 18 г

Решение запишите.

Напишите уравнения возможных реакций, подтверждающие химические свойства оснований и способы их получения:

1. Li+H₂O→

2. Na₂O+H₂O→

3. Ba(OH)₂+HNO₃→

4. NaOH+CO₂→

5. Fe(OH)₃+K₂SO₄→

6. Cu(OH)₂→^t

Напишите уравнения возможных реакций, подтверждающие химические свойства оснований и способы их получения:

1. Ca+H₂O→

2. K₂O+H₂O→

3. Al(OH)₃+HCl→

4. Ba(OH)₂+SO₂→

5. NaOH+Mg₂SO₄→

6. Sn(OH)₂→ ^t

Напишите осуществимых уравнений реакций кислот:

1. HCl+H₃PO₄→

2. Zn+H₂SO₃→

3. KOH+H₂S→

4. CaO+HNO₃→

5. P₂O₅+H₂SiO₃→

6. MgCl₂+H₂CO₃→

Напишите осуществимых уравнений реакций кислот:

1. NaCl+H₃PO₄→

2. Al₂O₃+HCl→

3. Cu+HI→

4. CaCO₃+H₂CO₃→

5. KOH+HNO₃→

6. Na₂S+H₂SO₄→

Определите формулу соли, которая содержит по массе 47,4% меди и 52,6% хлора. Решение запишите.

Определите формулу соли, которая содержит по массе 34,5% железа и 65,5% хлора. Решение запишите.

№ п\п

Вариант 1

Вариант 2

1. 79,5 г\моль

2. 162,5 г\моль

3. 98 г\моль

4. 262 г\моль

5. 100 г\моль

1. 64 г\моль

2. 94,5 г\моль

3. 63 г\моль

4. 355 г\моль

5. 84 г\моль

Найти ν (CaCO₃), если m(CaCO₃) равна 10 г.

Решение: ν=m:M

M(CaCO₃)=100 г\моль

m (CaCO₃)=10 г

1 моль CaCO₃ – 100 г CaCO₃

X моль CaCO₃ – 10 г CaCO₃

X= 10 г:100 г\моль=0,1 моль

Ответ: ν (CaCO₃)=0,1 моль

Найти ν (NaOH), если m(NaOH) равна 24 г.

Решение:

ν=m:M

M(NaOH)=40 г\моль

m (NaOH)=24 г

1 моль NaOH– 40 г NaOH

X моль NaOH – 24 г NaOH

X= 24 г:40 г\моль=0,6 моль

Ответ: ν (NaOH)=0,6 моль

1)с выделением теплоты

4)с поглощением теплоты

4) Fe₃O₄

3) SO₂

Ответы:

А.1,3,5

Б.2,4,6

Ответы:

А.1,3,5

Б.2,4,6

Определите массу раствора, если:

1. масса раствора будет 120 г

Определите массу соли, если

2. масса соли будет 20 г

Определите массу раствора, если:

1. масса раствора будет 60 г

Определите массу соли, если:

2. масса соли будет 40 г

Дано: Решение:

m (H₂SO₄)=147г m-? 147г

2SO₂+2H₂O+O₂→2H₂SO₄

m (SO₂)=? 128 г 196 г

M(SO₂)=64 г\моль

m(SO₂)= 2моль·64 г\моль=128 г

М(H₂SO₄)=98 г\моль

m(H₂SO₄) = 2 моль·98 г\моль=196 г

Составляем пропорцию:

из 147 г H₂SO₄ – x г SO₂

128 г - 196 г

X=147 г·196 г:128 г=225,09 г (SO₂)

Ответ: 3)

Дано: Решение:

m (Ca(OH)₂)=37г m-? 37г

CaO+2H₂O→Ca(OH)₂

m (H₂O)=? 36 г 74 г

M(H₂O)=18 г\моль

m(H₂O)= 2моль·18 г\моль=36 г

М(Ca(OH)₂)=74 г\моль

m(Ca(OH)₂) = 1 моль·74 г\моль=74 г

Составляем пропорцию:

из x г H₂O – 37 г Ca(OH)₂

36 г - 74 г

X=37 г·36 г:74 г=18 г (SO₂)

Ответ: 4)

1. 2Li+2H₂O→2LiOH+H₂↑

2. Na₂O+H₂O→2NaOH

3. Ba(OH)₂+2HNO₃→Ba(NO₃)₂+2H₂O

4. NaOH+CaO→ нет реакции

5. Al(OH)₃↓+K₂SO₄→ нет реакции

6. Cu(OH)₂→^tCuO+H₂O

1. Ca+2H₂O→Ca(OH)₂+H₂↑

2. K₂O+H₂O→2KOH

3. Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O

4. Ba(OH)₂+NaO→ нет реакции

5. Na₂SO₃+Mg₂SO₄→ нет реакции

6. Sn(OH)₂→ ^t_,^H₂ SnO+H₂O

1. HCl+H₃PO₄→ нет реакции

2. Zn+H₂SO₃→ZnSO₃+H₂↑

3. 2KOH+H₂S→K₂S+2H₂O

4. CaO+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O

5. P₂O₅+H₂SiO₃→ нет реакции

6. MgCl₂+H₂CO₃→ нет реакции

1. NaCl+H₃PO₄→ нет реакции

2. Al₂O₃+HCl→AlCl₃+H₂O

3. Cu+HI→нет реакции

4. CaCO₃+H₂CO₃→ нет реакции

5. KOH+HNO₃→КNO₃+H₂O

6. Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂+H₂O

ω(Cu)=47,4%, ω(Cl)=52,6%

M(Cu)=63,5 г\моль

M (Cl)=35,5 г\моль

Составляем соотношение:

47,4:63,5=52,6:35,5

0,75:1,49=1:2

Ответ: формула вещества CuCl₂

ω(Fe)=34,5%, ω(Cl)=65,5%

M(Fe)=56 г\моль

M (Cl)=35,5 г\моль

Составляем соотношение:

34,5:56=65,5:35,5

0,62:1,85=1:3

Ответ: формула вещества FeCl₃

№ п\п

Вариант 1

Вариант 2

Укажите, какие из перечисленных веществ являются электролитами и неэлектролитами:

1. глюкоза

2. соляная кислота

3. серная кислота

4. азот

5. сахар

6. сульфат меди (II)

7. хлорид натрия

8. дистиллированная вода

9. сернистая кислота

Укажите заряды и напишите формулы следующих анионов:

1. хлорид

2. ортофосфат

3. сульфат

4. сульфит

5. нитрат

6. карбонат

Определить присутствие иона бария Ba²⁺ в растворе можно с помощью иона:

1. Cl^-

2. SO₄^2-

3. NO₃^-

4. OH^-

Определить присутствие иона бария Cl^- в растворе можно с помощью иона:

1. Na⁺

2. Cu²⁺

3. Ag⁺

4. Al³⁺

Для атома кислорода укажите:

1. заряд ядра атома

2. число протонов в ядре атома

3. число электронов в атоме

4. число нейтронов в ядре атома

5. число уровней в атоме

Для атома азота укажите:

1. заряд ядра атома

2. число протонов в ядре атома

3. число электронов в атоме

4. число нейтронов в ядре атома

5. число уровней в атоме

Определите формулу вещества, содержащего по массе:

80% меди и 20% серы

Определите формулу вещества, содержащего по массе:

46,7% железа и 53,3% серы

Валентность и степень окисления серы в серной кислоте равна соответственно:

1. VI и +6

2. IV и +6

3. VI и +4

4. II и -2

Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте равна соответственно:

1. V и +5

2. IV и +5

3. III и +5

4. IV и +4

Напишите уравнения следующих реакций:

1. KOH+H₂SO₄

Напишите уравнения следующих реакций:

1. NaOH+H₂SO₄

Напишите электронно-графическую формулу углерода.

Напишите электронно-графическую формулу фосфора.

Определите массовую долю азота в карбамиде CO(NH₄)₂:

1. 0,437

2. 0,425

3. 0,444

4. 0,404

Определите массовую долю азота в нитрате аммиака NH₄NO₃:

1. 0,25

2. 0,35

3. 0,30

4. 0,40

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции магния и разбавленной азотной кислоты методом электронного баланса.

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции цинка и концентрированной азотной кислоты методом электронного баланса.

Какие существуют аллотропные видоизменения серы?

Какие существуют аллотропные видоизменения фосфора?

№ п\п

Вариант 1

Вариант 2

Электролиты: 2, 3, 6, 7, 9

Неэлектролиты: 1, 4, 5, 8

1. Cl^-

2. PO₄^2-

3. SO₄^2-

4. SO₃^2-

5. NO₃^-

6. CO₃^2-

2. SO₄^2-

3)Ag⁺

O

1. +8

2. 8

3. 8

4. 8

5. 2

N

1. 7

2. 7

3. 7

4. 7

5. 2

FeS₂

Решение:

М (Fe)=56 г\моль

M(S)= 32 г\моль

56:80=0,7

32:20=1,6

0,7:1,6= 1:2 (Fe) : (S)

Ответ: формула вещества FeS₂

CuS₂

Решение:

М (Cu)=63,5 г\моль

M(S)= 32 г\моль

63,5: 46,7=1,36

32:20=1,6

0,7:1,6= 1:2 (Fe) : (S)

Ответ: формула вещества FeS₂

1)VI и +6

1. V и +5

2KOH+H₂SO₄ → K₂SO₄+H₂O

NaOH+H₂SO₄ → Na₂SO₄+H₂O

₊₁₂C

₊₁₅P

2)0,421

Решение:

М (CO(NH₄)₂=12+16+(14+4)*2=64 г\моль

М (N)=14·2=28 г\моль

28 г\моль

ω= = 0,437

64 г\моль

2)0,35

Решение:

М(NH₄NO₃)=14+4+14+16·3=32+48=80 г\моль

M(N)=14+14=28 г\моль

28 г\моль

ω = =0,35

80 г\моль

4Mg⁰ + 10HN ⁺⁵O_3(разб)

→4Mg ⁺²(NO₃)₂+N ⁺² ₂O↑+5H₂O

Mg⁰ +2e → Mg⁺² восст-ль, ок-ся

N⁺⁵ - 3e → N⁺² ок-ль, восст-ся

Zn⁰ + 4HN ⁺⁵O_3(конц)

→Zn ⁺²(NO₃)₂+N ⁺²O₂↑+2H₂O

Zn⁰ +2e → Zn⁺² восст-ль, ок-ся

N⁺⁵ - 3e → N⁺² ок-ль, восст-ся

Пластическая, кристаллическая, ромбическая

Белый, красный фосфор

№ п\п

Вариант 1

Вариант 2

Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует:

1)Ti²⁺

2)Mg²⁺

3)Ne⁰

4)K⁺

Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ соответствует:

1)Li⁺

2)Na⁺

3)Cs⁺

4)K⁺

Верны ли суждения о металлах IA-IIIA групп и их соединениях?

А.Все металлы IA-IIIA групп реагируют с водой.

Б.Все металлы IA-IIIA образуют основные оксиды.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?

А. В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из руд при высоких температурах.

Б. В промышленности в качестве восстановителей используют оксид углерода (II) и кокс.

1) верно только А.

2) верно только Б.

3) верны оба сужения

4) оба суждения неверны

Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются:

1. H₂O и Na₂S

2. KBr и N₂

3. NH₄ и H₂

4. O₂ и CH₄

Соединениями с ковалентной неполярной и полярной связью являются:

1. N₂ и H₂S

2. KBr и C₂H₆

3. NH₄ и O₂

4. H₂ и CH₄

Согласно термохимическому уравнению реакции

CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O +802кДж

количество теплоты, выделившейся при сжигании 4 г метана, равно:

1. 200,5 кДж

2. 102 кДж

3. 80,2 кДж

4. 40,1 кДж

Запишите решение.

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

C+O₂→^tCO₂ +402 кДж

1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой:

1. 72 г

2. 36 г

3. 7,2 г

4. 108 г

Запишите решение.

В каком ряду вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1. Na, Mg, Al

2. Mg, Ca, Sr

3. Rb, Ca, Na

4. Ca, Mg, Be

В каком ряду вещества расположены в порядке ослабления металлических свойств?

1. Sr, Ca, Mg

2. Na, K, Rb

3. Mg, Ca, Sr

4. Al, Mg, Na

Сокращенное ионное уравнение

Cu²⁺ + S^2- →CuS

соответствует взаимодействию:

1. сульфата меди (II) и сульфида аммония

2. гидроксида меди (II) и сероводорода

3. карбоната меди и сульфида аммония

4. нитрата меди (II) и сероводорода

Сокращенное ионное уравнение

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂

соответствует взаимодействию веществ:

1. нитрата железа (III) и гидроксида калия

2. сульфата железа (II) и гидроксида лития

3. гидроксида мадии (II) и нитрата железа (II)

4. гидроксида бария (II) и хлорида железа (II)

Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:

1. CaCO₃+SiO₂→ ^t CaSiO₃+CO₂

2. BaSO₃→ ^t BaO+SO₂

3. CuCl₂+Zn→ZnCl₂+Cu

4. CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂+Na₂SO₄

Окислительно-восстановительной не является реакция:

1. 2Na+Cl₂→2NaCl

2. 2NaCl+H₂SO₄→Na₂SO₄+2HCl

3. Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

4. Fe+S→FeS

На основе практического и жизненного опыта приведите примеры обычных и коллоидных растворов?

На основе практического и жизненного опыта приведите примеры суспензий и эмульсий?

Какие вещества называются катализаторами?

Какие вещества называются ингибиторами?

Назовите два вида сплавов и их область применения?

Назовите два вида полезных ископаемых и металлы, которые из них получают.

№ п\п

Вариант 1

Вариант 2

3)Ne⁰

2) Na⁺

1. верно только А

3) верны оба сужения

2. KBr и N₂

1)N₂ и H₂S

Решение:

4г + x кДж

CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O +802кДж

16 г

М(CH₄)=16 г\моль

m(CH₄)= 16г\моль·1моль=16 г (CH₄)

Составляем пропорцию:

из 4г (CH₄ ) - x кДж

16 г (CH₄ ) - 802 кДж

х= 4г·802 кДж:16г=200,5 кДж

Ответ: 1)

Решение:

12г

C+O₂→^tCO₂ +402 кДж

x г + 1206 кДж

М(C)=12 г\моль

m(C)= 12 г\моль·1моль=12 г (CH₄)

Составляем пропорцию:

из 12 г (C) - 402 кДж

x г (С) - 1206 кДж

х= 12 г·1206 кДж:402 кДж=36 г

Ответ: 2)

2) Mg, Ca, Sr

1)Sr, Ca, Mg

1) сульфата меди (II) и сульфида аммония

2) сульфата железа (II) и гидроксида лития

3) CuCl₂+Zn→ZnCl₂+Cu

2) 2NaCl+H₂SO₄→Na₂SO₄+2HCl

Обычные растворы: чай и сахар, стиральный порошок и вода, сода и молоко и др.

Коллоидные растворы: клейстер, кисель, желе.

Суспензии: глина и вода, песок и вода.

Эмульсии: растительное масло и вода, бензин и вода.

Катализаторы – это вещества ускоряющие химические реакции.

Ингибиторы – это вещества замедляющие химические реакции.

Сталь – изготавливают трубы, болты, гайки.

Мельхиор - изготавливают посуду.

Нихром – покрывают поверхность других металлов.

Дюралюмин – производят летательные аппараты.