В вашем браузере отключен JavaScript. Из-за этого многие элементы сайта не будут работать. Как включить JavaScript?

8-800-1000-299

Урок "Комплексные соединения" (11 класс)

Алёна Прокофьева Алёна Прокофьева
Тип материала: Урок
Рейтинг: 12345  голосов:2    просмотров: 4940    комментариев: 1
Краткое описание
    Формирование знаний о комплексных соединениях;
    Рассмотрение химических свойства комплексных соединений;
    Углубление знаний о номенклатуре и способах получения комплексных соединений;
    Проверить степень усвоения знаний учащихся о комплексных соединениях;
Ознакомить учащихся с применением комплексных соединений;

Описание
Краткая аннотация к уроку.
Урок составлен для учащихся 11 класса. Класс обучается по 2 часа в неделю по программе (автор Габриелян О.С.) Данная тема почти не изучается в школьном курсе химии. Однако учащиеся должны ее знать, чтобы успешно отвечать на вопросы ЕГЭ и успешно усвоить некоторые вопросы школьного курса. Этот урок с презентацией, что дает огромный плюс в усвоении материала, позволит в доступной форме познакомить учащихся с составом, строением и свойствами комплексных соединений, с их получением и свойствами и значением в различных областях науки и техники.
МОУ «Бишевская средняя общеобразовательная школа»
Апастовского муниципального района РТ
«Комплексные соединения»
11 класс
Подготовила: учитель химии
Прокофьева Алёна Дмитрьевна

Бишево, 2011

Тема урока «Комплексные соединения».

Тип урока: Урок усвоения нового материала.

Цели урока:
Ø Формирование знаний о комплексных соединениях;
Ø Рассмотрение химических свойства комплексных соединений;
Ø Углубление знаний о номенклатуре и способах получения комплексных соединений;
Ø Проверить степень усвоения знаний учащихся о комплексных соединениях;
Ø Ознакомить учащихся с применением комплексных соединений;
Ø Продолжить формирование мировоззренческих понятий: о познаваемости природы, причинно – следственной зависимости между составом и свойствами соединений.
Ø Развитие терминологического мышления; Умения ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать.
Ø Воспитание чувства ответственности, уверенности в себе, требовательности к себе.
Новые понятия: комплексные соединение, лиганд, комплексообразователь, координационное число, внешняя и внутренняя сферы комплекса.

Оборудование и реактивы: стеклянная посуда, штатив с пробирками, концентрированный раствор аммиака растворы сульфата меди (II), гидроксида натрия, хлорида бария, мультимедийный проектор, презентация «Комплексные соединения».
ХОД УРОКА
1.Организационный этап
а) приветствие.
б) организация внимания и готовности к уроку.
2. Подготовка учащихся к сознательному усвоению новых понятий.
Л/о. К раствору сульфата меди (II) прилить раствор аммиака (конц). Жидкость окрасится в синий цвет.

СuSO4+NH3= (запись на доске)

Какие же соединения называются комплексными? Каков их состав? Как их можно получить? Где они находят применение? Какими химическими свойствами они обладают? Какова номенклатура данных соединений?
— Сегодня на уроке мы должны ответить на все эти вопросы.

3. Изучение новой темы.
3.1 Строение комплексных соединений
Продолжим наш опыт.
Полученный раствор разделим на 2 части.
1) В одну пробирку прильем гидроксид натрия. Осадка никакого не наблюдается, следовательно, в растворе нет двухзарядных ионов или их мало слишком, чтобы выпасть в осадок. Отсюда можно сделать вывод, что ионы меди при взаимодействии с аммиаком образуют новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН – гидроксильной группы.
2) В другую пробирку прильем раствор хлорида бария и проверим наличие сульфат-ионов в растворе. Тотчас же выпадает белый осадок сульфата бария. Отсюда можно сделать вывод: сульфат-ион остается неизменным.
Записываем уравнение взаимодействие аммиака с сульфатом меди:
CuSO4 + 4NH3= [Cu(NH3)4]2+ SO4

Сульфат тетраамминмеди (II)
Полученная соль и есть комплексное соединение.
Темно-синяя окраска аммиачного раствора обусловлена присутствием в нем сложных ионов [Cu(NH3)4]2+


При испарении воды ионы [Cu(NH3)4]2+ связываются с ионами SO42+
, и из раствора выделяются темно-синие кристаллы, состав которых выражается формулой [Cu(NH3)4]SO4•H2O.
Слайд 4
Комплексными называют соединения, содержащие сложные ионы и молекулы, способные к существованию, как в кристаллическом виде, так и в растворах.
Где же встречаются комплексные соединения? Эти многие органические вещества, имеющие большое значение в жизнедеятельности организмов. К ним относятся гемоглобин, ферменты, хлорофилл и др.

Слайд 5


Строение комплексных соединений рассматривают на основе координационной теории, предложенной в <metricconverter productid=«1893 г» w:st=«on»>1893 г. швейцарским химиком Альфредом Вернером, лауреатом Нобелевской премии. Его научная деятельность проходила в Цюрихском университете. Ученый синтезировал много новых комплексных соединений, систематизировал ранее известные и вновь полученные комплексные соединения и разработал экспериментальные методы доказательства их строения.
Слайд 6,7
В соответствии с этой теорией в комплексных соединениях различают: комплексообразователь, внешнюю и внутреннюю сферы.
1. Комплексообразователем обычно является катион или нейтральный атом.
2. Вокруг центрального иона (атома)-комплексообразователя расположено определенное число ионов или полярных молекул, называемых лигандами. Число лигандов определяет координационное число комплексообразователя.
3. Центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную сферу соединения, которую заключают в квадратные скобки.
4. Ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от комплексообразователя, образуют внешнюю координационную сферу.
Анализируя координационные числа А.Вернер пришел к выводу, что заряд центрального иона (ст.ок) является основным фактором, влияющим на координационное число.
Kоординационное
число

Ионы
2
Cu+, Ag+, Au+
4
Cu2+, Hg2+, Sn2+, Pt2+, Pb2+, Ni2+, Co2+, Zn2+, Au3+, Al3+
6
Fe2+, Fe3+, Co2+, Co3+, Ni2+, Cr3+, Sn4+, Pt4+
Слайд 8
Лигандами могут быть:
а) полярные молекулы – NH3, Н2О, CO, NO;
б) простые ионы – F, Cl, Br, I, H, H+;
в) сложные ионы – CN, SCN, NO2, OH.
Природа связи между центральным ионом (атомом) и лигандами может быть двоякой. С одной стороны, связь обусловлена силами электростатического притяжения. С другой – между центральным атомом и лигандами может образоваться связь по донорно-акцепторному механизму по аналогии с ионом аммония. Во многих комплексных соединениях связь между центральным ионом (атомом) и лигандами обусловлена как силами электростатического притяжения, так и связью, образующейся за счет неподеленных электронных пар комплексообразователя и свободных орбиталей лигандов.
3.2. Номенклатура комплексных соединений Слайд 11,12,13

Название комплексного соединения начинают с указания состава внутренней сферы, потом называют центральный атом и приводят значение его степени окисления.
Во внутренней сфере прежде называют анион, прибавляя к их латинскому названию окончание «о». Например: CL- хлоро, CN циано, OH- гидрооксо и т.д. Далее называют нейтральные лиганды и, в первую очередь, аммиак и его производные. При этом пользуются терминами: для координированного аммиака – амин, для воды – аква. Число лиганд указывают греческими числительными: 1-моно (обычно не называется),2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса. Затем переходят к названию центрального атома. Если центральный атом входит в состав катиона, то используют русское название элемента и в скобках указывают его степень окисления (римскими цифрами). Если центральный атом входит в состав аниона, то употребляют латинское название элемента, перед которым указывают его степень окисления, а в конце прибавляют окончание – ат.
3.3. Свойства комплексных соединений. Слайд 17-21
1. Комплексные соединения в водных растворах способны диссоциировать, как электролиты, на ионы внешней и внутренней сферы.
[Cu(NH3)4](OH)2. = [Cu(NH3)4]2++2ОН-
[Cu(NH3)4]2+ ↔ Cu2++ 4NH3

2. Комплексные соединения взаимодействуют с оксидом углерода (1V):
Na[AL(OH) 4] + CO2 = AL(OH) 3 + NaHCO3

3. Комплексные соединения взаимодействуют с кислотами:
Na[AL(OH) 4] + HCL = NaCL + AL(OH) 3 + H2O
Na[AL(OH) 4] + 4HCL = NaCL + 4H2O + ALCL3

4. Комплексные соединения взаимодействуют с солями – реакции обмена:
Na[AL(OH) 4] + ALCL3 = 4AL(OH) 3 + 3NaCL
[Ag(NH3)2]CL + KJ = AgJ↓+ NH3 + KCL
[Ag(NH3)2]CL + 2NaCN = Na[Ag(CN)2] + NaCL + 2NH3
K4[Fe2+(CN)6]4 + 2CuCL2 = Cu2[Fe2+(CN)6]↓ + 4KCL

5. Комплексные соединения вступают в окислительно-восстановительные реакции:
K3[Fe3+(CN)6]3 + H2O2 + 2KOH = 2 K4[Fe2+(CN)6]4 + O2 + 2H2O
3.4.Практическое применение комплексных соединений Слайд 22
1) в аналитической химии для определения многих ионов
2) для разделения некоторых металлов
3) для получения металлов высокой степени чистоты (золота, серебра, никеля и др.)
4) в качестве красителей
5) для устранения жесткости
4.Закрепление.
Слайд 23

Заполните пропуски в листе рассказа «Комплексные соединения».
Ø Строение комплексных соединений объясняется с позиций … теории швейцарского ученого Альфреда Вернера.
Ø Согласно названной теории в комплексном соединении различают две сферы – …
Ø В комплексных соединениях центральный ион или атом металла, называется …, он удерживает вокруг себя некоторое число ионов или молекул, называемых … (от лат. ligo – «связываю»).
Ø Совокупность … и … называется … сферой комплекса (комплексным ионом).
Ø Комплексообразователь связан с лигандами … связями, образованными по … механизму.
5. Домашняя работа Слайд 24
Напишите формулы следующих соединений:
1) сульфат гексаамминхрома (II);
2) нитрат гидроксодиамминакваплатины (II);
3) гексацианоферрат (II) калия;
4) тетрагидроксокупрат (II) натрия;
5) трихлоротриамминкобальт (III).
Определите: а) заряд внутренней сферы, б) степень окисления комплексообразователя; в) координационное число комплексообразователя;

Пожаловаться 30 марта 2012
Файлы
Тема урока.doc
HTML Войдите для скачивания файлов



МОУ «Бишевская средняя общеобразовательная школа»

Апастовского муниципального района РТ





















«Комплексные соединения»

11 класс






Подготовила: учитель химии

Прокофьева Алёна Дмитрьевна



Бишево, 2011



Тема урока «Комплексные соединения».


Тип урока: Урок усвоения нового материала.


Цели урока:

  • Формирование знаний о комплексных соединениях;

  • Рассмотрение химических свойства комплексных соединений;

  • Углубление знаний о номенклатуре и способах получения комплексных соединений;

  • Проверить степень усвоения знаний учащихся о комплексных соединениях;

  • Ознакомить учащихся с применением комплексных соединений;

  • Продолжить формирование мировоззренческих понятий: о познаваемости природы, причинно – следственной зависимости между составом и свойствами соединений.

  • Развитие терминологического мышления; Умения ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать.

  • Воспитание чувства ответственности, уверенности в себе, требовательности к себе.


Новые понятия: комплексные соединение, лиганд, комплексообразователь, координационное число, внешняя и внутренняя сферы комплекса.


Оборудование и реактивы: стеклянная посуда, штатив с пробирками, концентрированный раствор аммиака растворы сульфата меди (II), гидроксида натрия, хлорида бария, мультимедийный проектор, презентация «Комплексные соединения».




























ХОД УРОКА


1.Организационный этап

а) приветствие.

б) организация внимания и готовности к уроку.


2. Подготовка учащихся к сознательному усвоению новых понятий.


Л/о. К раствору сульфата меди (II) прилить раствор аммиака (конц). Жидкость окрасится в синий цвет.


СuSO4+NH3= (запись на доске)

Какие же соединения называются комплексными? Каков их состав? Как их можно получить? Где они находят применение? Какими химическими свойствами они обладают? Какова номенклатура данных соединений?

- Сегодня на уроке мы должны ответить на все эти вопросы.


3. Изучение новой темы.

3.1 Строение комплексных соединений


Продолжим наш опыт.

Полученный раствор разделим на 2 части.

1) В одну пробирку прильем гидроксид натрия. Осадка никакого не наблюдается, следовательно, в растворе нет двухзарядных ионов или их мало слишком, чтобы выпасть в осадок. Отсюда можно сделать вывод, что ионы меди при взаимодействии с аммиаком образуют новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН – гидроксильной группы.

2) В другую пробирку прильем раствор хлорида бария и проверим наличие сульфат-ионов в растворе. Тотчас же выпадает белый осадок сульфата бария. Отсюда можно сделать вывод: сульфат-ион остается неизменным.


Записываем уравнение взаимодействие аммиака с сульфатом меди:

CuSO4 + 4NH3= [Cu(NH3)4]2+ SO4

Сульфат тетраамминмеди (II)

Полученная соль и есть комплексное соединение.

Темно-синяя окраска аммиачного раствора обусловлена присутствием в нем сложных ионов [Cu(NH3)4]2+

При испарении воды ионы [Cu(NH3)4]2+ связываются с ионами SO42+ , и из раствора выделяются темно-синие кристаллы, состав которых выражается формулой [Cu(NH3)4]SO4•H2O.

Слайд 4

Комплексными называют соединения, содержащие сложные ионы и молекулы, способные к существованию, как в кристаллическом виде, так и в растворах.

Где же встречаются комплексные соединения? Эти многие органические вещества, имеющие большое значение в жизнедеятельности организмов. К ним относятся гемоглобин, ферменты, хлорофилл и др.

Слайд 5

Строение комплексных соединений рассматривают на основе координационной теории, предложенной в 1893 г. швейцарским химиком Альфредом Вернером, лауреатом Нобелевской премии. Его научная деятельность проходила в Цюрихском университете. Ученый синтезировал много новых комплексных соединений, систематизировал ранее известные и вновь полученные комплексные соединения и разработал экспериментальные методы доказательства их строения.

Слайд 6,7

В соответствии с этой теорией в комплексных соединениях различают: комплексообразователь, внешнюю и внутреннюю сферы.

1. Комплексообразователем обычно является катион или нейтральный атом.

2. Вокруг центрального иона (атома)-комплексообразователя расположено определенное число ионов или полярных молекул, называемых лигандами. Число лигандов определяет координационное число комплексообразователя.

3. Центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную сферу соединения, которую заключают в квадратные скобки.

4. Ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от комплексообразователя, образуют внешнюю координационную сферу.

Анализируя координационные числа А.Вернер пришел к выводу, что заряд центрального иона (ст.ок) является основным фактором, влияющим на координационное число.


Kоординационное
число

Ионы

2

Cu+, Ag+, Au+

4

Cu2+, Hg2+, Sn2+, Pt2+, Pb2+, Ni2+, Co2+, Zn2+, Au3+, Al3+

6

Fe2+, Fe3+, Co2+, Co3+, Ni2+, Cr3+, Sn4+, Pt4+

Слайд 8

Лигандами могут быть:

а) полярные молекулы – NH3, Н2О, CO, NO;
б) простые ионы – F, Cl, Br, I, H, H+;
в) сложные ионы – CN, SCN, NO2, OH.

Природа связи между центральным ионом (атомом) и лигандами может быть двоякой. С одной стороны, связь обусловлена силами электростатического притяжения. С другой – между центральным атомом и лигандами может образоваться связь по донорно-акцепторному механизму по аналогии с ионом аммония. Во многих комплексных соединениях связь между центральным ионом (атомом) и лигандами обусловлена как силами электростатического притяжения, так и связью, образующейся за счет неподеленных электронных пар комплексообразователя и свободных орбиталей лигандов.


3.2. Номенклатура комплексных соединений Слайд 11,12,13

Название комплексного соединения начинают с указания состава внутренней сферы , потом называют центральный атом и приводят значение его степени окисления.

Во внутренней сфере прежде называют анион, прибавляя к их латинскому названию окончание «о». Например: CL- хлоро, CN циано, OH- гидрооксо и т.д. Далее называют нейтральные лиганды и, в первую очередь, аммиак и его производные. При этом пользуются терминами: для координированного аммиака – амин, для воды – аква. Число лиганд указывают греческими числительными: 1-моно (обычно не называется),2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса. Затем переходят к названию центрального атома. Если центральный атом входит в состав катиона, то используют русское название элемента и в скобках указывают его степень окисления (римскими цифрами). Если центральный атом входит в состав аниона , то употребляют латинское название элемента, перед которым указывают его степень окисления, а в конце прибавляют окончание – ат.


3.3. Свойства комплексных соединений. Слайд 17-21

1. Комплексные соединения в водных растворах способны диссоциировать, как электролиты, на ионы внешней и внутренней сферы.

[Cu(NH3)4](OH)2. = [Cu(NH3)4]2++2ОН-

[Cu(NH3)4]2+ ↔ Cu2++ 4NH3


2. Комплексные соединения взаимодействуют с оксидом углерода (1V):

Na[AL(OH) 4] + CO2 = AL(OH) 3 + NaHCO3


3. Комплексные соединения взаимодействуют с кислотами:

Na[AL(OH) 4] + HCL = NaCL + AL(OH) 3 + H2O

Na[AL(OH) 4] + 4HCL = NaCL + 4H2O + ALCL3


4. Комплексные соединения взаимодействуют с солями – реакции обмена:

Na[AL(OH) 4] + ALCL3 = 4AL(OH) 3 + 3NaCL

[Ag(NH3)2]CL + KJ = AgJ↓+ NH3 + KCL

[Ag(NH3)2]CL + 2NaCN = Na[Ag(CN)2] + NaCL + 2NH3

K4[Fe2+(CN)6]4 + 2CuCL2 = Cu2[Fe2+(CN)6]↓ + 4KCL


5. Комплексные соединения вступают в окислительно-восстановительные реакции:

K3[Fe3+(CN)6]3 + H2O2 + 2KOH = 2 K4[Fe2+(CN)6]4 + O2 + 2H2O

3.4.Практическое применение комплексных соединений Слайд 22

1) в аналитической химии для определения многих ионов

2) для разделения некоторых металлов

3) для получения металлов высокой степени чистоты (золота, серебра, никеля и др.)

4) в качестве красителей

5) для устранения жесткости

4.Закрепление. Слайд 23

Заполните пропуски в листе рассказа «Комплексные соединения».

  • Строение комплексных соединений объясняется с позиций … теории швейцарского ученого Альфреда Вернера.

  • Согласно названной теории в комплексном соединении различают две сферы – …

  • В комплексных соединениях центральный ион или атом металла, называется …, он удерживает вокруг себя некоторое число ионов или молекул, называемых … (от лат. ligo – «связываю»).

  • Совокупность … и … называется … сферой комплекса (комплексным ионом).

  • Комплексообразователь связан с лигандами … связями, образованными по … механизму.

5. Домашняя работа Слайд 24

Напишите формулы следующих соединений:

1) сульфат гексаамминхрома (II);

2) нитрат гидроксодиамминакваплатины (II);

3) гексацианоферрат (II) калия;

4) тетрагидроксокупрат (II) натрия;

5) трихлоротриамминкобальт (III).

Определите: а) заряд внутренней сферы, б) степень окисления комплексообразователя; в) координационное число комплексообразователя;


комплексные соединения.zip
Войдите для скачивания файлов
Обсуждение материала
  • Наталья Ширшина
    8 апреля 201207:05
    Наталья Ширшина

    Подробная разработка содержит материал для классов профильного уровня обучения.

Отправка ошибки

Текст ошибки:
Комментарий:
Используйте вашу учетную запись Яндекса для входа на сайт.
Используйте вашу учетную запись Google для входа на сайт.
@mail.ru