Рабочая программа по химии (8 класс)

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 76»

Ленинского района города Саратова

«Рассмотрено» Руководитель МО _____________/____________/ ФИО Протокол № ___ от «__» ____________2011г.

«Согласовано» Заместитель руководителя по УР МОУ «СОШ № 76 » _____________/______________/ ФИО «__»____________2011г.

«Утверждаю» Руководитель МОУ «СОШ № 76» _____________/______________/ ФИО Приказ № ___ от «__»____2011г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учителя

первой квалификационной категории

Царевой Татьяны Викторовны

по химии

8а и 8б классы

Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол № ____от «__»_______2011г.

2011 - 2012 учебный год

Структурные элементы рабочей программы

1. Пояснительная записка.

2. Содержание тем учебного курса.

3. Учебно-тематический план.

4. Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе.

5. Перечень учебно-методического обеспечения.

6. Календарно-тематический план.

-1-

Пояснительная записка.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).

Программа рассчитана на 70 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебного часа в неделю, из них для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 9 часов, всего лабораторных опытов – 13, самостоятельных работ–4.

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 12-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2010 (можно использовать учебники О.С.Габриеляна 2008-2009 г.г. издания).

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- «Растворение. Растворы.»-22 часа вместо 18 часов за счет включения практических работ №6,7,8,9

2.Уменьшено число часов на изучение темы «Атомы химических элементов» с 10 часов до 9 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».

3.Уменьшено число часов с 7 до 6 часов по теме «Простые вещества». Самостоятельная работа проводится на уроке вместе с решением задач, которые имеют продолжение закрепления при изучении классов неорганических веществ.

-2-

Содержание тем учебного курса

Введение – 4 часа

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1

Атомы химических элементов - 9 часов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2

Простые вещества -6 часов

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3

Соединения химических элементов – 12 часов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практические работы

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 4

Изменения, происходящие с веществами - 14 часов

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические работы.

3. Анализ почвы и воды. 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание 5. Признаки химических реакций.

Тема 5.

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов -22 часа

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (И). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практические работы.

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

Тема 6

Портретная галерея великих химиков – 1 час

Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.

-3-

Учебно-тематический план

2часа в неделю; всего 70ч.

УМК О.С.Габриеляна

НАИМЕНОВАНИЕ ТЕМЫ	ВСЕГО ЧАСОВ	ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ	КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ
Введение	4
Тема 1. Атомы химических элементов	9		К.р. №1 «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»
Тема 2. Простые вещества	6
Тема 3. Соединение химических элементов	12	№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. №2 Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе	К.р. №2 «Соединения химических элементов»
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.	14	№ 3 Анализ почвы и воды №4 Наблюдение за горящей свечой. №5. Признаки химических реакций.	К.р. №3 «Изменения, происходящие с веществами»
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. ОВР.	22	№ 6 . Ионные реакции №7.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца №8.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. №9. Решение экспериментальных задач.	К.р. №4 «Растворение. Растворимость Реакции ионного обмена»
Шеренга великих химиков	1
Резерв	2
Итого	70	9	4

-4-

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

-5-

ПЕРЕЧЕНЬ

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

Исходные документы для составления рабочей программы:

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2007/2008 учебный год, утвержденный Приказом МО РФ № 321 от 14.12.2006 г.

Учебник и методические пособия.

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11-го классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2006

2. О.С.Габриелян «Химия 8 класс» учебник: рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 12-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2010

3. Габриелян О.С. , Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие.– М.: Дрофа, 2003

Дополнительная литература для учителя

1. Габриелян О.С. , Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие.– М.: Дрофа, 2003

2. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Остроумова Е.Е. Изучаем химию в 8 классе: Дидактические материалы. М.: Дрофа,2003.- 400с.

3. Химия.8класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна О.С. «Химия.8 кл.» , М.: Блик плюс, 2004

4. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в основной школе.8кл., М.: Дрофа, 2005 г.

5. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах упражнениях. 8-9 класс . –М.: Дрофа, 2005.

Медиатека

1. CD – диск. Химия в школе. Электронные уроки и тесты. Атом и молекула. ЗАО «Просвещение-Медиа», 2005

2. CD – диск. Химия в школе. Электронные уроки и тесты. Вещества и их превращения. ЗАО «Просвещение-Медиа», 2005

3. CD – диск. Курс Открытая химия. Версия 2.6. ООО «Физикон», 2005

4. CD – диск. «Репетиторы Кирилла и Мефодия». Репетитор по химии, 2010. ООО «Кирилл и Мефодий», 2010

5. CD – диск. Электронное издание "Химия. 8-11 класс. Виртуальная лаборатория. Мар ГТУ, Лаборатория систем мультимедиа, 2004

6. ХИМИЯ 8 класс Мультимедийное учебного пособие нового образца (на 3 -х дисках). Просвещение-Медиа, 2002

7. Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 класс. ГУ РЦ ЭМТО «Кирилл и Мефодий», 2003

8. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии 8-9 классы. ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Дополнительная литература для учащихся

1.Химия.8класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна О.С. «Химия.8 кл.» , М.: Блик плюс, 2004

2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах упражнениях. 8-9 класс . –М.: Дрофа, 2005.

Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных Интернет - ресурсов:

Alhimik www.alhimik.ru

Конспекты по химии для школьников www.chemistry.r2.ru, www.khimia.h1.ru

Химия для всех www.informika.ru

Химия для Вас www.chem4you.boom.ru

Химия. Образовательный сайт для школьников www.hemi.wallst.ru

-6-

Календарно-тематическое планирование

№ урока	№ урока в теме	Тема урока	Эксперимент	Цифровые ресурсы	Домашнее задание	Планируемые сроки	Фактические даты проведения уроков
							8 «а» класс	8 «б» класс
Тема № 1. Введение (4часа)
1	1	Предмет и задачи химии. Вещества и их свойства.			предисловие, §1, упр.1,6,10	01-09.09.2011
2	2	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека			§2,3 упр.4,5	05-10.09.2011
3	3	Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов			§4, упр.4 выучить 20 знаков элементов ПСХЭ	05-10.09.2011
4	4	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса. Самост. работа по теме «Нахождение молекулярной массы вещества и вычисление массовой доли хим. элемента в веществе».		Карточки для самостоятельной работы (в программе Word)	§5, упр.3,4	12-17.09.2011
Тема № 2.Атомы химических элементов (9 часов)
5	1	Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер.	Демонстрации: Модели атомов химических элементов.		§6, упр.4,5	12-17.09.2011
6	2	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.			§7, упр.5,6
7	3	Электроны. Строение электронных оболочек атомов.	Демонстрации Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева		§8, упр.1,2	19-24.09.2011
8	4	Периодическая система химических элементов и строение атома. Ионная связь.	Демонстрации ПСХЭ Д. И. Менделеева. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.	Электронные варианты ПСХЭ.	§9, упр.1,2	26-30.09.2011
9	5	Взаимодействие атомов неметаллов между собой. Ковалентная неполярная связь.	Демонстрации Модели кристаллических решеток алмаза и графита		§10,упр.4,5	26-30.09.2011
10	6	Ковалентная полярная химическая связь			§11,упр.2	03-08.10.2011
11	7	Металлическая химическая связь.			§12, упр.3	03-08.10.2011
12	8	Повторение и обобщение по теме «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»			§4-12(повторить)	10-15.10.2011
13	9	Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия. Строение атома».		Карточки для контрольной работы (в программе Word)	Задание в тетради.	10-15.10.2011
Тема № 3. Простые вещества (6 часов)
14	1	Простые вещества-металлы.	Демонстрации Образцы типичных металлов.		§13,упр. 4,5	17-22.10.2011
15	2	Простые вещества-неметаллы.	Демонстрации Образцы типичных неметаллов.		§14, упр.3,4	17-22.10.2011
16	3	Количество вещества. Молярная масса	Демонстрации Химические соединения количеством вещества в 1 моль		§15, упр. 3,4	24-29.10.2011
17	4	Закон Авогадро. Молярный объем газов	Демонстрации Модель молярного объема газов.		§16, упр.4,5	24-29.10.2011
18	5	Решение задач.			§15-16, Индивидуальное задание по решению задач	10-12.11.2011
19	6	Тема урока: Повторение и обобщение по теме: «Простые вещества». Самостоятельная работа.		Карточки для самостоятельной работы	§13-16(повторить)	14-19.11.2011
Тема № 4.Соединения химических элементов(12 часов)
20	1	Степень окисления	Демонстрации Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.	Презентация к уроку «Степени окисления» (в программе Power Point)	§17 упр.3,4,5	14-19.11.2011
21	2	Важнейшие классы бинарных соединений- оксиды и летучие водородные соединения.	Демонстрации Знакомство с образцами оксидов.		§18 упр.4,5	21-26.11.2011
22	3	Основания.	Демонстрации Знакомство с образцами оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.	Презентация к уроку «Основания» (в программе Power Point)	§19, упр.4,5	21-26.11.2011
23	4	Кислоты.	Демонстрации. Знакомство с образцами кислот. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.	Презентация к уроку «Кислоты» (в программе Power Point)	§20, упр.1,4, выучить формулы кислот стр. 102	28.11-03.12.2011
24	5	Соли.	Демонстрации. Знакомство с образцами солей. Лабор. опыт № 1 Знакомство с образцами веществ разных классов.	Презентация к уроку «Соли» (в программе Power Point)	§21, упр.2,3 выучить название солей (таб.5 стр.109)	28.11-03.12.2011
25	6	Кристаллические решетки	Демонстрации. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.	Презентация к уроку «Кристаллические решетки» (в программе Power Point)	§22, упр. 5,6	05-10.12.2011
26	7	Чистые вещества и смеси	Лабор. опыт № 2 Разделение смесей.		§23, упр.3,4	05-10.12.2011
27	8	Массовая и объемная доли компонентов в смеси.	Экспериментальные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации		§24 упр.4,5,6	12-17.12.2011
28	9	Решение задач, связанных с понятием доля.			Повторить §17-24	12-17.12.2011
29	10	Практическая работа№1: Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.	Практическая работа№1	Карточки для практической работы (в программе Word)	Повторить §17-24	19-24.12.2011
30	11	Практическая работа № 2 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.	Практическая работа № 2	Карточки для практической работы (в программе Word)	Повторить §17-24	19-24.12.2011
31	12	Тема урока: Контрольная работа №2 Соединения химических элементов		Карточки для контрольной работы (в программе Word)	Задание в тетради.	26-29.12.2011
Тема № 5. Изменения, происходящие с веществами(14часов)
32	1	Физические явления в химии	Демонстрации. Примеры физических явлений (плавление парафина, растворение перманганата калия, диффузия душистых веществ с лампы накаливания).	Презентация к уроку «Физические явления в химии» (в программе Power Point)	§25,упр. 3,4	11-14.01.2012
33	2	Химические реакции.	Демонстрации. Примеры химических явлений (горение магния, взаимодействие соляной кислоты с мелом, получение гидроксида меди, растворение его в кислотах, разложение перманганата калия, взаимодействие разб. кислот с металлами, разложение пероксида водорода).	Презентация к уроку «Химические реакции» (в программе Power Point)	§26, упр.4,6	16-21.01.2012
34	3	Практическая работа №3 Анализ почвы и воды	Практическая работа №3	Карточки для практической работы (в программе Word)	Повторить §25-26	16-21.01.2012
35	4	Практическая работа №4 Наблюдение за горящей свечой.	Практическая работа №4	Карточки для практической работы (в программе Word)	Повторить §25-26	23-28.01.2012
36	5	Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.			§27, упр.3,4	23-28.01.2012
37	6	Вычисления по химическим уравнениям реакций. Расчетные задачи.			§28,упр.3,4,5	30.01-04.02.2012
38	7	Реакции разложения.	Лабор. опыт № 3 Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.	Презентация к уроку «Реакции разложения» (в программе Power Point)	§29, упр.2,5	30.01-04.02.2012
39	8	Реакции соединения.	Лабор. опыт № 4 Окисление меди в пламени горелки.	Презентация к уроку «Реакции соединения» (в программе Power Point)	§30, упр.1,8	06-11.02.2012
40	9	Реакции замещения.	Лабор. опыт № 5 Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.	Презентация к уроку «Реакции замещения» (в программе Power Point)	§31, упр.2,3	06-11.02.2012
41	10	Реакции обмена.	Лабор. опыт № 6 Помутнение известковой воды от вдыхаемого углекислого газа. Лабор. опыт № 7 Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.	Презентация к уроку «Реакции обмена» (в программе Power Point)	§32, упр.3,5	13-18.02.2012
42	11	Типы химических реакций на примере свойств воды. Гидролиз.	Демонстрация. Прибор электролизер.		§33, упр.3,4	13-18.02.2012
43	12	Практическая работа №5 Признаки химических реакций	Практическая работа №5	Карточки для практической работы (в программе Word)	Повторить §25-33	20-25.02.2012
44	13	Повторение и обобщение по теме: «Изменения, происходящие с веществами».			§25-33(повторить)	20-25.02.2012
45	14	Контрольная работа №3. Изменения, происходящие с веществами.		Карточки для контрольной работы (в программе Word)	Задание в тетеради.	27.02-03.03.2012
Тема № 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (22 часа)
46	1	Растворение. Растворимость веществ в воде. Типы растворов.	Демонстрации Растворение веществ в различных растворителях. Получение кристаллов солей		§34, упр.3-6	27.02-03.03.2012
47	2	Электролитическая диссоциация.	Демонстрации Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты в зависимости от концентрации.	Презентация к уроку «Электролитическая диссоциация» (в программе Power Point)	§35 упр.2-5	05-10.03.2012
48	3	Основные положения теории электролитической диссоциации.			§36(стр.198-200), упр.1	05-10.03.2012
49	4	Диссоциация кислот, оснований, солей			§36(стр.200-202), упр.5,6	12-17.03.2012
50	5	Ионные уравнения.	Демонстрации Примеры реакции, идущих до конца.	Презентация к уроку «Ионные уравнения» (в программе Power Point)	§37, упр.3,4,5	12-17.03.2012
51	6	Кислоты в свете теории электролитической диссоциации.	Демонстрации. Знакомство с образцами кислот. Лабор. опыт №8 Реакции характерные для кислот (серной или соляной).	Презентация к уроку «Кислоты в свете ТЭД» (в программе Power Point)	§38, упр. 4,5,6	19-24.03.2012
52	7	Основания в свете теории электролитической диссоциации.	Лабор. опыт №9 Реакции, характерные для растворов щелочей(гидроксид натрия). Лабор. опыт № 10 Получение и свойства нерастворимого основания, гидроксида меди (II).	Презентация к уроку «Основания в свете ТЭД» (в программе Power Point)	§39, упр.3,4	19-24.03.2012
53	8	Оксиды в свете теории электролитической диссоциации. Повторение. ПЗ и ПСХЭ. Химические формулы	Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов. Лабор. опыт №11 Реакции, характерные для основных оксидов (для оксида кальция). Лабор. опыт №12 Реакции, характерные для кислотных оксидов (для углекислого газа).	Презентация к уроку «Оксиды в свете ТЭД» (в программе Power Point).	§40, упр. 3,4 Повт.§4,5	04-07.04.2012
54	9	Соли в свете теории электролитической диссоциации. Повторение. Строение атома. Электронные формулы атомов.	Лабор. опыт №13 Реакции , характерные для растворов солей(сульфата меди (II).	Презентация к уроку «Соли в свете ТЭД» (в программе Power Point).	§41, упр.2,3,4 Повт.§6,8,9	09-14.04.2012
55	10	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Повторение. Ионная, ковалентная и металлическая химические связи.			§42, упр. 3,4 Повт.§10,11,12	09-14.04.2012
56	11	Практическая работа №6 Ионные реакции.	Практическая работа №6	Карточки для практической работы (в программе Word)	Повторить §37	16-21.04.2012
57	12	Практическая работа №7 Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.	Практическая работа №7	Карточки для практической работы (в программе Word)	Повторить §38-40	16-21.04.2012
58	13	Практическая работа №8 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.	Практическая работа №8	Карточки для практической работы (в программе Word)	Повторить §38-40	23-28.04.2012
59	14	Повторение и обобщение по теме: «Растворение. Растворы. Свойства классов неорганических веществ в свете ТЭД».			Повторить §34-42	23-28.04.2012
60	15	Контрольная работа №4. Растворение. Растворы. Свойства классов неорганических веществ в свете ТЭД.		Карточки для контрольной работы (в программе Word)	Задание в тетради.	30.04-05.05.2012
61	16	Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Повторение. Количество вещества, молярный объем газов.		Презентация к уроку «Классификация химических реакций. ОВР» (в программе Power Point).	§43,с.229-231, упр.2,5,6. Повт. §15,16	30.04-05.05.2012
62	17	Реакции ионного обмена и ОВР. Составление ОВР методом электронного баланса. Повторение. Степень окисления.	Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.		§43. с. 232-235, упр.3,7. Повт. §17	07-12.05.2012
63	18	Свойства простых веществ- металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. Повторение. Химические реакции. Расчеты по химическим уравнениям.			Повт. §26,27,28	07-12.05.2012
64	19	Практическая работа № 9 Решение экспериментальных задач.	Практическая работа № 9	Карточки для практической работы (в программе Word)	Повторить §43	14-19.05.2012
65	20	Самостоятельная работа по теме: «Окислительно-восстановительные реакции».		Карточки для самостоятельной работы (в программе Word).	Задание в тетради.	14-19.05.2012
66	21	Обобщение и систематизация знаний по курсу 8-го класса			Задание в тетради.	21-26.04.2012
67	22	Обобщение и систематизация знаний по курсу 8-го класса			Задание в тетради.	21-26.04.2012
68	1	Шеренга великих химиков		Презентация «Великие химики» (в программе Power Point).		28-31.05.2012
69,70	2	Резерв