В вашем браузере отключен JavaScript. Из-за этого многие элементы сайта не будут работать. Как включить JavaScript?

8-800-1000-299

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор: физические и химические свойства, получение и применение.

Людмила  Ряснова Людмила Ряснова
Тип материала: Урок
Рейтинг: 1234  голосов:2    просмотров: 7331    комментариев: 1
Краткое описание
Разработка урока по теме "Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.  Хлор: физические и химические свойства, получение и применение". Урок с использованием ИКТ.

Описание
Пожаловаться 09 декабря 2011
Файлы
галогены.doc
HTML Войдите для скачивания файлов
прил 1.doc
HTML Войдите для скачивания файлов

Тема урока: Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

Хлор: физические и химические свойства, получение и применение.

1 вариант.

  1. Запиши в тетради дату и тему урока.

  2. Пользуясь учебником §46 (с. 157) и планом изучения подгруппы элементов обсудите и составьте с напарником характеристику элементов-галогенов по их положению в периодической таблице и строению атомов. Сделайте краткую запись в тетради по каждому пункту плана чернилами красного цвета.

. План изучения подгруппы элементов:

1. Положение подгруппы в периодической системе химических элементов (далее – ПСХЭ): номер группы – главная или побочная.

2. Состав подгруппы (выписать символы и названия химических элементов).

  1. Строение атомов элементов (для каждого элемента записать формулу состава атома ((___p+,___ no )___ e- )), распределение электронов по энергетическим уровням, электронную конфигурацию валентного слоя атома).

  2. Сходство в строении атомов элементов подгруппы.

  3. Отличие в строении атомов элементов.

  4. Свойства элементов подгруппы (металлы или неметаллы).

  5. Возможные степени окисления элементов подгруппы.

  6. Строение молекул.

  7. Сравнение свойств элементов в подгруппе ( как изменяются атомный радиус, химическая активность и окислительные свойства элементов в подгруппе).

3. Активно участвуйте в совместном обсуждении характеристики элементов-галогенов по их положению в периодической таблице и строению атомов Внесите дополнения, исправьте ошибки чернилами синего цвета.

4. Запишите подзаголовок .

Хлор: физические и химические свойства, получение и применение

5. Дайте характеристику хлору по положению в периодической таблице, используя общий план, и предскажите его свойства.

6.Посмотрите демонстрационный опыт. Запишите уравнение реакции, разберите эту реакцию с точки зрения процессов окисления и восстановления.

7. Кратко запишите физические свойства хлора, обратите внимание на меры предосторожности при работе с веществом.

8. Рассмотрите химические свойства хлора с помощью § 47,выполните необходимые записи. Разберите реакции с точки зрения процессов окисления и восстановления. Сделайте выводы о химических свойствах хлора.

9.* Рассмотрите механизм цепной реакции (с.162). Попробуйте озвучить динамическую схему механизма на интерактивной доске ( слайды 21,22).

10. По рисунку 73 ( с.163) проследи области применения хлора.

11. Ответь на вопросы теста.

1 вариант

А-1. К группе VIIА периодической системы химических элементов не относится атом, имеющий строение электронной оболочки

1) 2,8,7 2)2,7 3)2,5 4)2,8,18,7


А-2. В ряду I 2 → Br 2 → Cl 2 → F 2 неметаллические свойства простых веществ, образованных химическими элементами,

1) не изменяются

2) сначала усиливаются, затем ослабевают

3) усиливаются

4) ослабевают


А-3.В чем различие в строении атомов галогенов?

1) заряд ядра атома

2) радиус атома

3) наружный электронный слой близок к завершенному

4) относительная атомная масса


А-4. Как изменяется электроотрицательность в группе галогенов?

1) ЭO(F) > ЭО(Cl) > ЭО(Br) > ЭО(I)

2) ЭO(F) = ЭО(Сl) = ЭО(Br) = ЭО(I)

3) ЭО(I) > ЭО(Br) > ЭО(Cl) > ЭО(F)

4) ЭО(F) < ЭО(Сl) = ЭО(Br) > ЭO(I)

А-5. Галогены являются

1) сильными восстановителями

2) сильными окислителями

3) переходными элементами

4) как восстановителями, так и окислителями


А-6. Галогены — простые вещества — имеют одинаковый вид химической связи, удерживающей атомы в молекулах, и одинаковый тип кристаллической решетки, но разное агрегатное состояние. Это объясняется тем, что

1) в узлах кристаллической решетки находятся одинаковые по массе частицы, но расположенные друг от друга на разном расстоянии

2) в узлах кристаллической решетки находятся двухатомные молекулы с разной массой и разной силой притяжения

3) в узлах кристаллической решетки находятся нейтральные атомы, на которые не действуют силы межатомного (межмолекулярного) притяжения в кристалле

4) галогены образуют кристаллы разной формы


А-7.Галогены в своих соединениях могут проявлять переменную степень окисления. Выберите правильные ответы.

Вещества


Степени окисления галогенов

1. F2, HF, O2F, CaF2


A. 0, –1, +5, +3


2. Br2, HBr, Br2O5, Br2O3

Б. 0, –1, +7, –1


3. Cl2, HCl, Cl2O7, HClO4


В. 0, –1, –1, –1



Г. 0, –1, +7, +7




А-8. Вид химической связи в соединениях, образованных галогенами, неодинаков. Выберите правильные ответы

Соединения галогенов

Вид химической связи


1. Молекулы простых веществ (F2, Сl2, Br2, I2)

А. Ковалентная полярная


2. Летучие водородные соединения


Б. Металлическая


3. Соли (NaCl, KBr, CuI2, CaF2)

В. Ковалентная неполярная



Г. Ионная




А-9. Галогены и их соединения в твердом состоянии имеют кристаллическое строение. Какой тип кристаллической решетки можно предположить у галогенов и образованных ими веществ, находящихся в твердом состоянии? Выберите правильный ответ.

Соединения

Тип кристаллической решетки


1. Галогены — простые вещества

А. Ионная


2. Галогеноводороды

Б. Атомная


3. Соли бескислородных кислот (растворов галогеноводородов)

В. Молекулярная


Г. Металлическая








3


прил 2.doc
HTML Войдите для скачивания файлов

Тема урока: Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

Хлор: физические и химические свойства, получение и применение.

2 вариант.

  1. Запиши в тетради дату и тему урока.

  2. Пользуясь учебником §46 (с. 157) и планом изучения подгруппы элементов обсудите и составьте с напарником характеристику элементов-галогенов по их положению в периодической таблице и строению атомов. Сделайте краткую запись в тетради по каждому пункту плана чернилами красного цвета.

. План изучения подгруппы элементов:

1. Положение подгруппы в периодической системе химических элементов (далее – ПСХЭ): номер группы – главная или побочная.

2. Состав подгруппы (выписать символы и названия химических элементов).

  1. Строение атомов элементов (для каждого элемента записать формулу состава атома ((___p+,___ no )___ e- )), распределение электронов по энергетическим уровням, электронную конфигурацию валентного слоя атома).

  2. Сходство в строении атомов элементов подгруппы.

  3. Отличие в строении атомов элементов.

  4. Свойства элементов подгруппы (металлы или неметаллы).

  5. Возможные степени окисления элементов подгруппы.

  6. Строение молекул.

  7. Сравнение свойств элементов в подгруппе ( как изменяются атомный радиус, химическая активность и окислительные свойства элементов в подгруппе).

3. Активно участвуйте в совместном обсуждении характеристики элементов-галогенов по их положению в периодической таблице и строению атомов Внесите дополнения, исправьте ошибки чернилами синего цвета.

4. Запишите подзаголовок .

Хлор: физические и химические свойства, получение и применение

5. Дайте характеристику хлору по положению в периодической таблице, используя общий план, и предскажите его свойства.

6.Посмотрите демонстрационный опыт. Запишите уравнение реакции, разберите эту реакцию с точки зрения процессов окисления и восстановления.

7. Кратко запишите физические свойства хлора, обратите внимание на меры предосторожности при работе с веществом.

8. Рассмотрите химические свойства хлора с помощью § 47,выполните необходимые записи. Разберите реакции с точки зрения процессов окисления и восстановления. Сделайте выводы о химических свойствах хлора.

9.* Рассмотрите механизм цепной реакции (с.162). Попробуйте озвучить динамическую схему механизма на интерактивной доске ( слайды 21,22).

10. По рисунку 73 ( с.163) проследи области применения хлора.

11. Ответь на вопросы теста.

2вариант

А-1. К группе VIIА периодической системы химических элементов относится атом, имеющий строение электронной оболочки

1) 2,6 2) 2,8,18,5 3)2,8,1 4) 2,8,7


А-2. В ряду I 2 → Br 2 → Cl 2 → F 2 окислительные свойства простых веществ, образованных химическими элементами,

1) не изменяются

2) сначала усиливаются, затем ослабевают

3) усиливаются

4) ослабевают


А-3. Особенности в строении атомов галогенов, обусловливающие их принадлежность к типичным неметаллам

1) заряд ядра атома

2) радиус атома

3) общее число электронов, вращающихся вокруг ядра атома

4) близкое к завершению общее число электронов, находящихся на наружном электронном слое атома, и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны


А-4. Как изменяется электроотрицательность в группе галогенов?

1) ЭO(F) > ЭО(Cl) > ЭО(Br) > ЭО(I)

2) ЭO(F) = ЭО(Сl) = ЭО(Br) = ЭО(I)

3) ЭО(I) > ЭО(Br) > ЭО(Cl) > ЭО(F)

4) ЭО(F) < ЭО(Сl) = ЭО(Br) > ЭO(I)

А-5. Галогены являются

1) сильными восстановителями

2) сильными окислителями

3) переходными элементами

4) как восстановителями, так и окислителями



А-6. Галогены — простые вещества — имеют одинаковый вид химической связи, удерживающей атомы в молекулах, и одинаковый тип кристаллической решетки, но разное агрегатное состояние. Это объясняется тем, что

1) в узлах кристаллической решетки находятся одинаковые по массе частицы, но расположенные друг от друга на разном расстоянии

2) в узлах кристаллической решетки находятся двухатомные молекулы с разной массой и разной силой притяжения

3) в узлах кристаллической решетки находятся нейтральные атомы, на которые не действуют силы межатомного (межмолекулярного) притяжения в кристалле

4) галогены образуют кристаллы разной формы


А-7.Галогены в своих соединениях могут проявлять переменную степень окисления. Выберите правильные ответы.

Вещества


Степени окисления галогенов

1. F2, HF, O2F, CaF2


A. 0, –1, +5, +3


2. I2, HI, I2O7, KI

Б. 0, –1, +7, –1


3. Cl2, HCl, Cl2O7, HClO4


В. 0, –1, –1, –1



Г. 0, –1, +7, +7


А-8. Вид химической связи в соединениях, образованных галогенами, неодинаков. Выберите правильные ответы

Соединения галогенов

Вид химической связи


1. Молекулы простых веществ (F2, Сl2, Br2, I2)

А. Ковалентная полярная


2. Летучие водородные соединения


Б. Металлическая


3. Соли (NaCl, KBr, CuI2, CaF2)

В. Ковалентная неполярная



Г. Ионная



А-9. Галогены и их соединения в твердом состоянии имеют кристаллическое строение. Какой тип кристаллической решетки можно предположить у галогенов и образованных ими веществ, находящихся в твердом состоянии? Выберите правильный ответ.

Соединения

Тип кристаллической решетки


1. Галогены — простые вещества

А. Ионная


2. Галогеноводороды

Б. Атомная


3. Соли бескислородных кислот (растворов галогеноводородов)

В. Молекулярная


Г. Металлическая




3


тест.doc
HTML Войдите для скачивания файлов

1 вариант

А-1. К группе VIIА периодической системы химических элементов не относится атом, имеющий строение электронной оболочки

1) 2,8,7 2)2,7 3)2,5 4)2,8,18,7


А-2. В ряду I 2 → Br 2 → Cl 2 → F 2 неметаллические свойства простых веществ, образованных химическими элементами,

1) не изменяются

2) сначала усиливаются, затем ослабевают

3) усиливаются

4) ослабевают


А-3.В чем различие в строении атомов галогенов?

1) заряд ядра атома

2) радиус атома

3) наружный электронный слой близок к завершенному

4) относительная атомная масса


А-4. Как изменяется электроотрицательность в группе галогенов?

1) ЭO(F) > ЭО(Cl) > ЭО(Br) > ЭО(I)

2) ЭO(F) = ЭО(Сl) = ЭО(Br) = ЭО(I)

3) ЭО(I) > ЭО(Br) > ЭО(Cl) > ЭО(F)

4) ЭО(F) < ЭО(Сl) = ЭО(Br) > ЭO(I)

А-5. Галогены являются

1) сильными восстановителями

2) сильными окислителями

3) переходными элементами

4) как восстановителями, так и окислителями


А-6. Галогены — простые вещества — имеют одинаковый вид химической связи, удерживающей атомы в молекулах, и одинаковый тип кристаллической решетки, но разное агрегатное состояние. Это объясняется тем, что

1) в узлах кристаллической решетки находятся одинаковые по массе частицы, но расположенные друг от друга на разном расстоянии

2) в узлах кристаллической решетки находятся двухатомные молекулы с разной массой и разной силой притяжения

3) в узлах кристаллической решетки находятся нейтральные атомы, на которые не действуют силы межатомного (межмолекулярного) притяжения в кристалле

4) галогены образуют кристаллы разной формы


А-7.Галогены в своих соединениях могут проявлять переменную степень окисления. Выберите правильные ответы.

Вещества


Степени окисления галогенов

1. F2, HF, O2F, CaF2


A. 0, –1, +5, +3


2. Br2, HBr, Br2O5, Br2O3

Б. 0, –1, +7, –1


3. Cl2, HCl, Cl2O7, HClO4


В. 0, –1, –1, –1



Г. 0, –1, +7, +7




А-8. Вид химической связи в соединениях, образованных галогенами, неодинаков. Выберите правильные ответы

Соединения галогенов

Вид химической связи


1. Молекулы простых веществ (F2, Сl2, Br2, I2)

А. Ковалентная полярная


2. Летучие водородные соединения


Б. Металлическая


3. Соли (NaCl, KBr, CuI2, CaF2)

В. Ковалентная неполярная



Г. Ионная




А-9. Галогены и их соединения в твердом состоянии имеют кристаллическое строение. Какой тип кристаллической решетки можно предположить у галогенов и образованных ими веществ, находящихся в твердом состоянии? Выберите правильный ответ.

Соединения

Тип кристаллической решетки


1. Галогены — простые вещества

А. Ионная


2. Галогеноводороды

Б. Атомная


3. Соли бескислородных кислот (растворов галогеноводородов)

В. Молекулярная


Г. Металлическая




2вариант

А-1. К группе VIIА периодической системы химических элементов относится атом, имеющий строение электронной оболочки

1) 2,6 2) 2,8,18,5 3)2,8,1 4) 2,8,7


А-2. В ряду I 2 → Br 2 → Cl 2 → F 2 окислительные свойства простых веществ, образованных химическими элементами,

1) не изменяются

2) сначала усиливаются, затем ослабевают

3) усиливаются

4) ослабевают


А-3. Особенности в строении атомов галогенов, обусловливающие их принадлежность к типичным неметаллам

1) заряд ядра атома

2) радиус атома

3) общее число электронов, вращающихся вокруг ядра атома

4) близкое к завершению общее число электронов, находящихся на наружном электронном слое атома, и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны


А-4. Как изменяется электроотрицательность в группе галогенов?

1) ЭO(F) > ЭО(Cl) > ЭО(Br) > ЭО(I)

2) ЭO(F) = ЭО(Сl) = ЭО(Br) = ЭО(I)

3) ЭО(I) > ЭО(Br) > ЭО(Cl) > ЭО(F)

4) ЭО(F) < ЭО(Сl) = ЭО(Br) > ЭO(I)

А-5. Галогены являются

1) сильными восстановителями

2) сильными окислителями

3) переходными элементами

4) как восстановителями, так и окислителями



А-6. Галогены — простые вещества — имеют одинаковый вид химической связи, удерживающей атомы в молекулах, и одинаковый тип кристаллической решетки, но разное агрегатное состояние. Это объясняется тем, что

1) в узлах кристаллической решетки находятся одинаковые по массе частицы, но расположенные друг от друга на разном расстоянии

2) в узлах кристаллической решетки находятся двухатомные молекулы с разной массой и разной силой притяжения

3) в узлах кристаллической решетки находятся нейтральные атомы, на которые не действуют силы межатомного (межмолекулярного) притяжения в кристалле

4) галогены образуют кристаллы разной формы


А-7.Галогены в своих соединениях могут проявлять переменную степень окисления. Выберите правильные ответы.

Вещества


Степени окисления галогенов

1. F2, HF, O2F, CaF2


A. 0, –1, +5, +3


2. I2, HI, I2O7, KI

Б. 0, –1, +7, –1


3. Cl2, HCl, Cl2O7, HClO4


В. 0, –1, –1, –1



Г. 0, –1, +7, +7


А-8. Вид химической связи в соединениях, образованных галогенами, неодинаков. Выберите правильные ответы

Соединения галогенов

Вид химической связи


1. Молекулы простых веществ (F2, Сl2, Br2, I2)

А. Ковалентная полярная


2. Летучие водородные соединения


Б. Металлическая


3. Соли (NaCl, KBr, CuI2, CaF2)

В. Ковалентная неполярная



Г. Ионная



А-9. Галогены и их соединения в твердом состоянии имеют кристаллическое строение. Какой тип кристаллической решетки можно предположить у галогенов и образованных ими веществ, находящихся в твердом состоянии? Выберите правильный ответ.

Соединения

Тип кристаллической решетки


1. Галогены — простые вещества

А. Ионная


2. Галогеноводороды

Б. Атомная


3. Соли бескислородных кислот (растворов галогеноводородов)

В. Молекулярная


Г. Металлическая



4


галогены.rar
Войдите для скачивания файлов
Обсуждение материала
  • Наталья Ширшина
    6 февраля 201211:06
    Наталья Ширшина

    Очень подробная разработка урока с приложениями контрольно-измерительных материалов и презентацией. Интересна попытка автора свать химию с поэзией.

Отправка ошибки

Текст ошибки:
Комментарий:
Используйте вашу учетную запись Яндекса для входа на сайт.
Используйте вашу учетную запись Odnoklassniki.ru для входа на сайт.
Используйте вашу учетную запись Google для входа на сайт.
Используйте вашу учетную запись VKontakte для входа на сайт.
@mail.ru