Гамалицкая Елена Николаевна

Ростовская область

МБОУ Тацинская СОШ № 3

Учитель химии и биологии

Учебный предмет: Химия

Контрольная работа по теме:

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

11 класс

На выполнение работы отводится 40 минут. Работа состоит из 8 заданий, в двух вариантах.

Контрольная работа по теме:

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

1 вариант

1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №32 по плану:

А) Название химического элемента, его символ;

Б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

В) Заряд ядра атома;

Г) Число протонов и нейтронов в ядре атома;

Д) Электронная формула

Е) Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам.

Ж) Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

З) Запишите формулу его летучего водородного соединения.

2. Задача Массовые доли марганца и кислорода в оксиде меди соответственно равны 51,9% и 48,1%. Установите простейшую формулу вещества.

3. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента

в Периодической системе: Летучее водородное

соединение

1. 19р, 20п, 19ē; А) 4-й период VA группы; I) R2O, RH

2. 21 р, 24п, 21ē; Б) 4-й период IA группы; II) RO,

3. 30р, 35n, 30ē; В) 4-й период IIIA группы; III) R2O3,

4. 33 р, 42п, 33ē. Г) 4-й период IIБ группы. IV) R2O5, RH3

4. Установите соответствие между типом элемента и химическим знаком.

Тип элемента: Химический элемент:

1. s; А) стронций;

2. р; Б) фосфор;

3. d. В) сера;

Г) железо.

5.Вычислите массовые доли элементов в уксусной кислоте.

6. Задача. Какова массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при разбавлении 100 г 20% -го раствора 100 г воды.

7. Задача. Найти объем азота в 150л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 78%.

8. Укажите реакции, в которых водород является восстановителем:

а) 2H₂ + O₂ → 2H₂O; б) СuO + H₂ → Cu + H₂O; в) 2K + H₂ → 2KH;

г) NaOH + HCl → NaCl + H₂O; д) 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑.

Составьте электронный баланс для этих реакций.

Контрольная работа по теме:

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

2 вариант

1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №38 по плану:

А) Название химического элемента, его символ;

Б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

В) Заряд ядра атома;

Г) Число протонов и нейтронов в ядре атома;

Д) Электронная формула

Е) Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам.

Ж) Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

З) Запишите формулу его летучего водородного соединения.

2. Задача. Выведите простейшую формулу соединения, если известен его элементный состав:

27,3 % углерода и 72,7 % кислорода.

3. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента Высший оксид

в Периодической системе: летучее водородное

соединение

1. 38р, 50п, 38ē; А) 5-й период IIБ группы; I) R2O5, RH3

2. 49р, 66п, 49ē; Б) 5-й период VIA группы; II) RO,

3) 41р, 52n, 41ē; В) 5-й период IIIA группы; III) RO3, H2R

4) 52 р, 76п, 52ē. Г) 5-й период VБ группы. IV) R2O3,

4. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента: Химический элемент:

1) s; А) кальций;

2) р; Б) ванадий;

3) d. В) теллур;

Г) молибден.

5.Вычислите массовые доли элементов в пропаноле.

6.Задача В 600 г морской воды содержится 25 г солей. Вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды.

7. Задача Найти объем кислорода в 70л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 21%.

8. Укажите реакции, в которых водород является окислителем:

а) 2H2 + O2 → 2H2O; б) СuO + H2 → Cu + H2O; в) 2K + H2 → 2KH;

г) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑; д) 2H2O → 2H2↑ + O2↑.

Составьте электронный баланс для этих реакций.